电解质溶液习题及答案

1、第 七 章 一 电 解 质 溶 液 练 习、判断题：1溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，那么正、负离子离子的迁移数也相等。2. 离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。3. 离子的摩尔电导率与其价态有关系。4. 电解质溶液中各离子迁移数之和为 1。5. 电解池通过IF电量时，可以使1mol物质电解。6. 因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。7. 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这 一规律只适用于强电解质。8. 电解质的无限稀摩尔电导率 Am可以由Am作图外推到c1/2 = 0得到。

2、9. 不同浓度的醋酸溶液的电导率、摩尔电导率和极限摩尔电导率的数值如下:浓度(mol/dm 3)电导率摩尔电导率极限摩尔电导率?i?m,1?,1?2?:m,2? ,2?3?m,3?a ,3?4?,m,4?人,4F列关系式是否正确:(2)K =K =K=K(4)?m,1 = ?m,2= ?m,3 =:m,410德拜一休克尔公式适用于强电解质11. 对于BaC2溶液，以下等式成立：_0(1) a = 丫 b/b ；(2) a = a+ a -； Y = Y Y-2 ； b = b+ b- ;(5) b3 = b+ b-2 ; b = 4b3。12. 假设 ,贝U &CsT) = 0.5 ,a(F-

3、) = 1。、单项选择题：1.以下溶液中哪个溶液的摩尔电导最大:(A) 0.1M KCl 水溶液 ；(B) 0.001M HCl 水溶液 ；(C) 0.001M KOH 水溶液 ； (D) 0.001M KCl 水溶液 。2对于混合电解质溶液，以下表征导电性的量中哪个不具有加和性：(A) 电导 ； (B) 电导率 ；(C) 摩尔电导率 ； (D) 极限摩尔电导 。3在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，那么溶液的电 导率K与摩尔电导Am变化为：(A) K增大，Am增大；(B)K增大，Am减少；(C) K减少，Am增大；(D) K减少，Am减少。4在一定的温度下，当电解质溶液被冲

4、稀时，其摩尔电导变化为：(A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；(B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；(C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少 ；5. 分别将 CUSO4、H2SO4、HCI、NaCI 从 O.lmol dm 降低到 O.OImol (fm,那么Am变化最大的是:(A) CuSO4 ；(B) H2SO4 ；(C) NaCl ；(D) HCl 。6.影响离子极限摩尔电导率Xm的是：浓度、溶剂、温度、电极材料、离子电荷。(A) ；(B) ；(C) ；(D) 。7. 科尔劳施的电解质溶液经验公式A= A-Ac1/2，这规律适用于:(A) 弱电解质溶液 ；(B) 强电解质稀溶液

5、 ；(C) 无限稀溶液 ；(D)浓度为1mol dr-3的溶液。8. 298K, ?CuSQ、CuCk NaCI的极限摩尔电导率？分别为 a b、c(单位为S m2 mo-1),那么 A(Na2SO4)是：9. 298K 时，(NH4)2SQ、NaOH、Na2SO4的？c分别为 3.064X 10一2、x 10-2、2.598X 10一2 S m2 mo1,那么 NH4OH 的?c为：(单位 S m2 mo)(A) x102；x 102； 22x102；x 102。10. 相同温度下，无限稀时HCI、KCl、CdCb三种溶液，以下说法中不正确的是：(A) C离子的淌度相同；(B) C离子的迁移

6、数都相同;(C) c离子的摩尔电导率都相同;(D) C离子的迁移速率不一定相同。11. 某温度下，纯水的电导率 k=X106 Sm-该温度下，H +、OH 的摩尔电导率分别为X 10一2与X10 2S m 2 mo，那么该水的Kw是多少位是 mol2 dmf6：(A) 6.9X 10一8 ；X 10一14 ；X 10-15 ；X 10-15 。1 2不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：(A) 离子迁移数 ；(B) 难溶盐溶解度 ；(C) 弱电解质电离度 ；(D) 电解质溶液浓度 。13. 用同一电导池测定浓度为 和0.10mol dm的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的 10倍，

7、那么两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：(A) 1 ： 1 ;(B)2 ： 1 ;(C) 5： 1 ;(D) 10： 1。14. 有一个HCI浓度为10一3M和含KCl浓度为的混合溶液，巳知K+与H+的淌度分别为6.0 X 40 30.0 X节和21V 一1,那么H+与K +的迁移数关系为：(C) t(H+) = t(K +)；(D) 无法比拟。15. 298K 时，和(CHCOO 一)= 4.09X 10-3S m 2 mo1,假设在极稀的醋 酸盐溶液中，在相距的两电极上施加电压，那么CH3COO 离子的迁移速率 (m s-1):(A) 4.23X 10一8 ；X 10一6 ；X 10-5 ；(

8、D) 2.04X 10-3。16. 离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：(A) 离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大 ；(B) 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同 ；(C) 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数就大；(D) 离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度 。17. LiCI的极限摩尔电导为115.03 X-1Sm2moJ在溶液里，25C时阴离子的迁移(S m2 mo):(A) 76.33X 10-4；K 10-4；(C) 38.70X 10一2；(D) 76.33X 10-2。18. 25C时，浓度为0.1M KCl溶液中，K+

9、离子迁移数为t(K+), C离子迁移数 为t(C)，这时t(K+) + t(C)= 1，假设在此溶液中参加等体积的0.1M NaCI,那么 t(K+) + t(C)应为：(A) 小于 1 ；(B) 大于 1 ；(C) 等于 1 ；(D) 等于 1/2 。19. 用界面移动法测量离子迁移数，应选用以下哪一对电解质溶液：(A) HCI 与 CuSO4 ；(B) HCI 与 CdCI2 ；(C) CuCl2与 CuSQ ;(D) H2SO4与 CdCb。20. 以下说法中正确的选项是：(A) 电解质的无限稀摩尔电导率 Am都可以由Am与c1/2作图外推到c1/2 = 0得到；(B) 德拜休克尔公式适

10、用于强电解质 ；(C) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；(D) 假设 &CaF2)= ，贝U a(Ca+) = , a(L) = 1 。21. 在25C, 0.002mol 1kg的CaC2溶液的离子平均活度系数Y)i,0.002mol 1kgCaSQ溶液的离子平均活度系数(y)2,那么：(A) (y )1 ( Y)2 ；(C) (y )i =(Y )2 ；(D)无法比拟大小。22. 质量摩尔浓度为m的H3PQ4溶液，离子平均活度系数为 y,那么溶液中H3PQ4 的活度aB为：(A) 47(b/b 0)4y 4 ;(B) 4(b/b ) y 4 ;(C) 27(b/b 0 ) y 4 ;(

11、D) 27(b/b 七)4 y 4。23. 将AgCl溶于以下电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：(A) 0.1M NaNQ3；(B) 0.1M NaCI;(C) 0.01M K2SQ4；(D) 0.1M Ca(NQ3)2。24. 一种212型电解质，其浓度为2 X 10-3mol kg二在298K时，正离子的活度系数为 ，该电解质的活度为：(A) 1.73 X 彳0 ；(B) 2.99 X 代(C) 1.32 X -0 ；。25. 电解质B的水溶液，设B电离后产生v个正离子和v个负离子，且v= v + V，以下各式中，不能成立的是：(A) a = aB ；(B) a = aB ；(C

12、) a = y (m / m?) ；(D) a = (a v a_ v-1/ v。26. 以下电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：(A) 0.01M NaCl ；(B) 0.01M CaC2l ；(C) 0.01M LaCl3 ；(D) 0.02M LaCl3 。27. 浓度为1mol kg1的CuSQ浓度的离子强度h,浓度为1mol kg1的NaCI浓度的离子强度12,那么h与12的关系为：(D) I1 = 2I2(C) I1 = 4I2 ；28德拜休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是：(A) 强电解质在稀溶液中完全电离 ；(B) 每一个离子都是溶剂化的 ；(C) 每一个离子都被相反电荷

13、的离子所包围 ；(D) 离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差 。29. 能证明科尔劳乌施经验式 (Am =- Ac1/2)的理论是:(A) 阿仑尼乌斯(Arrhenius)的电离理论;(B) 德拜休克尔(Debye-H?ckel的离子互吸理论；(C) 布耶伦(Bjerrum)的缔合理论；(D) 昂萨格(On sager的电导理论。30. 以下说法中正确的选项是:(A) 电解质溶液中各离子迁移数之和为 1 ；(B) 电解池通过 lF 电量时，可以使 1mol 物质电解 ；(C) 因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥；(D) 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看

14、成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。第九章电解质溶液练习题答案一、判断题答案：1 .错。正、负离子离子的迁移数是不一定相等。2 错。某离子的迁移数除了与离子的运动速率有关，还与其他离子浓度、运 动速度有关，其他离子浓度增加，该离子的迁移数就减少。2 1 23. 对。(CU ) 2 m(2Cu );假设是基元单位的摩尔电导率与价态有关。t,i t,i 14. 对。i i5. 错。电解质分子中正、负离子所带电荷不一定为1，假设是(Cu2+ )只能反响。6错。因为当直流电通过电解池时，两极将发生电极反响，电解质浓度发生变化。电导率会发生改变。7错。对强电解质、弱电解质都适用

15、。8错。只适用于强电解质，弱电解质不可以。9. 错。同种电解质的极限摩尔电导率相同。 错。浓度不同，电导率K不 同。(3)对。同种电解质的极限摩尔电导率相同。(4) 错。浓度不同，摩尔电导率不相等。10. 错，适用于强电解质的稀溶液( I0.01 )，浓度较大溶液不适合。11. ( 1 )、 (5)正确，其余是错的。12. 错。a(CaF2) = &CaT) -a2(F-)。a(CaF2) = &CaT)孑(F_)不能确定a(Ca2+) = 0.5 ,a (F_)= 1。二、单项选择题答案：1. B； 2. C； 3. B； 4. A；5. A； 6. D；7. B；8. B；9. B； ；1

16、1. C；;。说明：1、浓度低的溶液摩尔电导更大，在浓度相同时 H+的摩尔电导最大；。2、； m ，电导率具有加和性，摩尔电导率不具有加和性，这里指带基元单c位电荷的溶液，摩尔电导率按定义是1mol某电解质的电导率，离子数一定的，不具有加和性。3、在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，那么可导电离子增多，溶液的电导率K增大。而对于摩尔电导Am，考虑1mol电解质，由于浓度增加，离子之间的作用力增强，所以摩尔电导Am减小。4、溶液浓度减小，离子之间的作用力降低了，强电解质、弱电解质的摩尔电导均增大。I 1 biZ；5、 强电解质溶液浓度减小，考虑离子强度的改变，2。价态高的溶液变

17、化显着，所以CuSQ的Am变化最大。6、影响离子极限摩尔电导率 Xm的是离子本性电荷、溶剂性质与温度，与浓度无关。7、科尔劳施的电解质溶液经验公式仅适用于强电解质稀溶液。& Apo (Na2SO4) 2A*(NaCI)+2 A? (?CuSQ) A(CuC2) 2c+2a b。9、Ao(NH4OH) = 0.5Aoo(NH4)2SO4)+ Aoo(NaOH) 0.5d(Na2SQ)= 2.598/2) X2W2.684X 10一2 S m2 mo110相同温度下，无限稀时HCI、KCI、CdCb三种溶液，m Cl都相同。贝U由m ClU Cl F可知，rCl离子的淌度也相同。UdE，假设电位梯

18、度不同，ci离子的迁移速率不相同。对于迁移数是不相同的,t Cl t 1，还要考虑对应阳离子的迁移速率c11、m H m OH56.91 10 mol m86.91 10 mol dm12、离子迁移数不能通过电导来测定，离子迁移数可以用界面移动法、希托夫法c13LRAcR2: q 10 0.01,mm2 訂 TTT 1:114离子迁移数与离子浓度、离子速率淌度、带电多少有关，虽然巳知H +的淌 度是K +的5倍，但K +的浓度是 H + 的 1000倍，因此 t(H+) t(K+)。r15udEdEF dl362.12 10 ms16般来说，离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大是正确的,这种越大是相对该离子运动速度小时而言的；某种离子的迁移数不仅与运动速度有关， 还与溶液中其他离子 运动速度、浓度有关，故在不同电解质溶液中，它迁移数很难相同；在某种电解质溶液中，离子运动速 度大，迁移数就大却不一定，例如14题，一个HCI浓度为10一3M和含KCl浓度为的混合溶液，虽然 H 的速率是K +的5倍，但它的迁移数就比K +小；离子迁移数与外电场强度无关 。17、m Li421m 1 t38.70 10 S m mol18对于这个混合电解质溶液有：t K t Na t C|