2018-2019学年江西省宜春市上高二中高一（下）第二次月考化学试卷（5月份）-解析版

1、2018-2019学年江西省宜春市上高二中高一（下）第二次月考化学试卷（5月份）一、单选题（本大题共18小题）1. 化学与社会、科学、技术、环境等有密切联系,下列有关说法正确的是（）A. PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染B. 棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC. 为了防止食品受潮变质,常在食品包装袋中放入活性铁粉D. 用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的2. 下列关于化学反应说法中不正确的是（）A. 化学反应的特征是有新物质生成B. 任何化学反应都伴随着热量的变化C. 化学反应的过程实际上是一个旧键断裂,新键生成的过

2、程D. 在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等3. 把mmolC2H4跟nmolH2混合在密闭容器中,在适当条件下,反应达到平衡时生成pmolC2H6,若将所得平衡混和气体完全燃烧生成二氧化碳和水,需要氧气的量为（）A. 3m+nmolB. 3m+n2molC. 3m+3p+n2molD. 3m+n2-3pmol4. 下列化学用语表示正确的是（）A. HClO的结构式：H-O-ClB. 四氯化碳的电子式：C. CO2的比例模型：D. 乙烯的结构简式：CH2CH25. 14C是一种放射性同位素,在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为1

3、4C,14N+11n14C+11H,下列说法正确的是（）A. 14C和14N互为同位素B. 14C和C60是同素异形体C. 地球上活着的生物体内,由于新陈代射作用也存在14CD. 14CO2的摩尔质量为46g6. 某有机物X的结构简式如图所示,下列有关说法不正确的是（）A. X分子中含有三种官能团B. 可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和XC. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应D. 在催化剂的作用下,1molX最多能与5molH2加成7. 有机物的一氯化物共有（不考虑立体异构）（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 7种8. 绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念

4、及要求理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物不产生副产物,实现零排放下列几种生PM2.5产乙苯的方法中,原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（）A. B. C. D. 9. 下列过程中,共价键被毁坏的是（）A. 碘升华B. 溴蒸气被活性炭吸附C. 葡萄糖溶于水D. HCl气体溶于水10. 可逆反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）,在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；NO2和NO的物质的量浓度相等；用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态；混合气体的密度不再改变的

5、状态；混合气体的颜色不再改变的状态A. B. C. D. 11. 中国是中草药的发源地,目前中国大约有12000种药用植物,从某中草药提取的有机物结构如图所示,该有机物的下列说法中不正确的是（）A. 分子式为C14H18O6B. 环上氢原子的一氯取代物5种C. 1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4molH2D. 分子间能发生酯化反应12. 在20时,某气态烃与氧气混合装入密闭容器中,点燃爆炸后,又恢复到20此时容器内气体的压强为反应前的一半,经NaOH溶液吸收后,容器内几乎真空此烃的化学式可能是（）A. CH4B. C3H4C. C2H2D. C3H813. 2molA与2molB混合于2

6、L的密闭容器中反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g）若2s后,A的转化率为50%,测得v（D）=0.25molL-1s-1,下列推断正确的是（）A. v(C)=0.2molL-1s-1B. z=3C. B的转化率为25%D. C的体积分数为28.6%14. 验证某有机物属于烃的含氧衍生物,应完成的实验内容是（）A. 只需验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B. 只需测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C. 测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比D. 测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量15. 有A、B、C、D、E、F六种元素,其中

7、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素已知：原子半径：ACBED；原子的最外层电子数：A=D、C=E、A+B=C；原子的电子层数：B=C=2A；B元素的最高正价与最低负价的绝对值之差为2；F为地壳中含量第二的金属元素下列说法正确的是（）A. B的氧化物对应水化物为强酸B. F单质与C单质反应的产物只有一种C. 因为E单质的相对分子质量小于溴单质的相对分子质量,所以E单质的熔点比溴单质要低D. A、D形成的化合物的水溶液呈碱性16. 某有机物的结构为,这种有机物不可能具有的性质是（）A. 能跟NaOH溶液反应B. 能使酸性KMnO4溶液褪色C. 能发生酯化反应D. 能发生水解反应17.

8、 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+下列有关说法正确的是（）A. 检测时,电解质溶液中的H+向负极移动B. 若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气C. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD. 正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O=4OH-18. 分子式为C9H18O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,且酸与醇的相对分子质量相等若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A. 12种B. 16种C. 20种D. 24种二、填空题（本大题共1小题）

9、19. 根据结构对有机物进行分类,有助于对其性质的掌握。（1）下列有机物属于芳香烃的是_（填字母）,写出苯与溴发生反应的化学方程式_（2）下列有机物属于羧酸类的是_（填字母）。aCH3CHObc三、推断题（本大题共1小题）20. X、Y、Z是三种短周期元素,它们的原子序数之和为16X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体,如图中的A、B、C分别表示三种单质两两反应的生成物：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个请回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置是_（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液）,两个电极均由孔性碳制成,通入的气体由孔隙

10、中逸出,并在电极表面放电,则正极通入_（填物质名称）；负极电极反应式为_（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是_（4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应,H0将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应下列说法中,正确的是_（填写下列各项的序号）a达到化学平衡时,正反应速率与逆反应速率相等b反应过程中,Y的单质的体积分数始终为50%c达到化学平衡时,Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1d达到化学平衡的过程中,混合气体平均相对分子质量减小四、简答题（本大题共2小题）21. 化合物X的结构简式为X分子有_种氢原子X的一种同分异构体Z的

11、结构简式为H2C=CH-CH2OH,请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式：_22. 如图在试管甲中先加入2mL95%的乙醇,并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸,充分摇匀,冷却后再加入2克无水乙酸钠,用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上,在试管乙中加入5ml饱和的碳酸钠溶液,按图连接好装置,用酒精灯对试管甲小火加热35min后,改用大火加热,当观察到左试管中有明显现象时停止实验试回答：（1）试管乙中观察到的现象是_（2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的_,本实验反应开始时用小火加热的原因是_；（已知乙酸乙酯的沸点为77；乙醇的沸点为78.5；乙酸的沸点为117.9）（3）试管甲中加入浓硫

12、酸的目的是_（4）该实验中长导管的作用是_,其不宜伸入试管乙的溶液中,原因是_（5）试管乙中饱和Na2CO3的作用是_（6）写出试管甲中发生反应的化学方程式_五、实验题（本大题共1小题）23. 溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶请回答下列问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_；（2）液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯：向a中加入10mL水,然后过滤除

13、去未反应的铁屑；滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是_；（3）经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为_,要进一步提纯,下列操作中必须的是_（填入正确选项前的字母）；A重结晶B过滤C蒸馏D萃取。参考答案和解析1.D【解析】解：APM2.5为固体颗粒物导致的空气污染,而氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体为酸雨,故A错误； B棉、麻属于纤维素,含有C、H两种元素,完全燃烧只生成CO2和H2O；羊毛属于蛋白质,含有C、H、O、N等元素,完全燃烧除生成CO2和H2O,还有其

14、它物质生成；合成纤维是以小分子的有机化合物为原料,经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物,分子中出C、H元素外,还含有其它元素,如N元素等,完全燃烧除生成CO2和H2O,还有其它物质生成,故B错误； C铁是较活泼的金属,能和水、氧气反应生成铁锈,防止食品被氧化和受潮,作用侧重在除氧剂,故C错误； D乙烯具有催熟作用,溴的四氯化碳溶液能吸收乙烯,则用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的,故D正确； 故选：D。APM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的固体颗粒物导致的空气污染； B棉、麻属于纤维素,羊毛属于蛋白质,合成纤维是以小分子的有机化合物为原料

15、,经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物,分子中出C、H元素外,还含有其它元素,如N元素等； C铁是较活泼的金属,具有还原性,能防止食品被氧化； D乙烯具有催熟作用,溴的四氯化碳溶液能吸收乙烯本题考查化学与科学、技术、社会、环境密切相关知识,把握常见环境污染、掌握棉、麻、羊毛及合成纤维成分、掌握防止食品受潮变质原理、乙烯作用为解答本题的关键,注重基础知识的考查,题目难度不大2.B【解析】解：A有新物质生成的反应属于化学反应,即化学反应的特征是有新物质生成,故A正确； B能量变化是化学反应的基本特征之一,但是能量变化不一定都表现为热量变化,如化学能转化为电能,故B错误； C化学反应时反应

16、物要断键,生成新物质要成键,即化学反应的过程实际上是一个旧键断裂,新键生成的过程,故C正确； D反应物的总能量既可以高于生成物的总能量又可以低于生成物的总能量,所以在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等,故D正确； 故选：B。A有新物质生成的反应属于化学反应； B物质发生化学反应都是伴随着能量的变化； C化学反应时反应物要断键,生成新物质要成键； D在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量既可以高于生成物的总能量又可以低于生成物的总能量本题是对化学变化与能量的考查,解决的关键是明确化学变化的实质与化学键的关系,属基础性知识考查题3.B【解析】解：m molC2H4

17、、b molH2的混合气体完全燃烧消耗氧气的总物质的量为：mmol（2+）+nmol=（3m+）mol,根据质量守恒定律,加成反应前后C、H原子的物质的量不变,则所得平衡混和气体完全燃烧消耗氧气的量与原乙烯和氢气的混合气体消耗氧气的量一定相等,都为（3m+）mol,故选：B。混合气体消耗氧气的体积取决于C、H元素的物质的量,反应前后C、H原子的物质的量不变,则所得平衡混和气体完全燃烧消耗氧气的量与原乙烯和氢气的混合气体消耗氧气的量一定相等,据此进行计算本题考查了混合物的计算,题目难度不大,注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用,试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力,要求学生平时多积累化学计

18、算的方法与方法技巧4.A【解析】解：AHClO的结构式为H-O-Cl,故A正确；B四氯化碳的电子式为,故B错误；CCO2的比例模型为,故C错误；D乙烯的结构简式为CH2=CH2,故D错误；故选：A。AO可形成2对共用电子对；B漏写Cl周围的孤对电子；C比例模型中C原子半径大于O原子半径,为直线型；D结构简式中不能省略碳碳双键本题考查化学用语,为高频考点,把握电子式、结构式、结构简式、比例模型及球棍模型为解答的关键,注意化学用语的规范应用,题目难度不大5.C【解析】解：A14C和14N的质子数分别为6、7,中子数分别为8、7,不是同位素,故A错误； B同素异形体为同种元素的不同单质,其中和C60

19、为一种单质,而14C仅为一种元素的原子,故B错误； C地球上活着的生物体内,由于新陈代射作用也存在部分12C和部分14C,故C正确； D摩尔质量的单位为g/mol,故D错误； 故选：C。A同位素是质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素,根据同位素的定义分析； B同素异形体为同种元素的不同单质,根据同素异形体的定义分析； C元素的相应的同位素在地壳中都存在,生物的新陈代谢都会产生,只是量不同； D摩尔质量的单位为g/mol本题考查同位素、同素异形体、中子数=质量数-质子数、摩尔质量的概念,题目难度不大,注意理解概念,并注意摩尔质量的单位来解答6.D【解析】解：A根据结构简式知,分子中含有官能团

20、为酯基、醇羟基和碳碳双键,X分子中含有三种官能团,故A正确； B苯环不能被酸性高锰酸钾溶液氧化,但该物质中含有碳碳双键,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,所以可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X,故B正确； C碳碳双键和苯环发生加成反应,碳碳双键能发生加聚反应,苯环上氢原子、醇羟基发生取代反应,含有碳碳双键,能被酸性高锰酸钾溶液氧化发生氧化反应,故C正确； D苯环及碳碳双键能和氢气发生加成反应,所以在Ni作催化剂的条件下,1 mol X最多只能与4molH2加成,故D错误； 故选：D。该物质中含有苯环、酯基、醇羟基和碳碳双键,具有苯、酯、醇、烯烃性质,能发生加成反应、加聚反应、水解反应、取代反应、氧化反应等

21、本题考查有机物结谈判性质,为高频考点,把握官能团及其性质关系是解本题关键,注意官能团的结构特征和性质分析,掌握基础是解题关键,题目难度中等7.C【解析】解：该分子为关于中间轴对称,故分子中由5种氢原子,即左边甲基一种,右边甲基一种,苯环上2种,左边CH上一种,有5种一氯代物,故选C。根据等效H原子判断,有几种H原子,一氯代产物有几种同分异构体 分子中等效氢原子一般有如下情况： 分子中同一甲基上连接的氢原子等效,同一碳原子所连的氢原子是等效的； 同一碳原子所连甲基上的氢原子等效； 处于镜面对称位置（相当于平面成像时,物与像的关系）上的氢原子等效本题主要考查一氯代物的书写,题目难度不大,注意分子中

22、有几种氢原子,就有几种一氯代物8.C【解析】解：A反应物没有全部转化为乙苯,还有HCl生成,故A错误； B反应物没有全部转化为乙苯,还有水生成,故B错误； C反应物全部转化为乙苯,没有副产品生成,故C正确； D反应物没有全部转化为乙苯,还有HBr生成,故D错误。 故选：C。根据绿色化学的定义可知,原料分子中的原子全部转变成所需产物,不产生副产物,实现零排放,以此解答该题本题考查绿色化学知识,题目难度不大,注意把握绿色化学的特征,认真审题,为解答该题的关键9.D【解析】解：A、碘升华,只是碘状态发生变化,发生物理变化,共价键未被毁坏,故A错误； B、溴蒸气被活性炭吸附,发生物理变化,共价键未被毁

23、坏,故B错误； C、葡萄糖溶于水,葡萄糖在水溶液里以分子存在,所以共价键未被毁坏,故C错误； D、HCl溶于水时,在水分子的作用下电离出氢离子和氯离子,所以共价键被毁坏,故D正确； 故选：D。发生化学反应或电解质溶于水或电解质处于熔融状态都发生化学键被毁坏本题考查了化学键的毁坏,只有电解质溶于水或熔融状态或发生化学反应的化学键才能被毁坏,注意：化学反应中一定有化学键的毁坏,但有化学键的毁坏并不一定发生化学反应,为易错点10.A【解析】解：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况,应从平衡状态的两个重要特征上判断（1）v（正）=v（逆）,（2）混合物中各组成成分的百分含量不变。符合特

24、征（1）；平衡使二氧化氮和一氧化氮的物质的量浓度与反应开始时二氧化氮的浓度及转化率有关,所以不能判断是否达到平衡状态；说明了反应中各物质的转化量的关系；中是恒容条件,则始终不变；NO2是红棕色气体,颜色不变时说明NO2的浓度保持不变,符合特征（2）； 故能说明是否达到平衡状态,故选A。平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）=v（逆）,（2）混合物中各组成成分的百分含量不变本题考查化学平衡状态的判断,注意分析时要从化学方程式的反应特征判断,平衡状态的本质时正逆反应速率相等11.C【解析】解：A由结构可知,分子式为C14H18O6,故A正确； B结构对称,环上有5种H,环上氢原子的一氯取代物

25、5种,故B正确； C-OH、-COOH均与Na反应,1mol该有机物与足量的金属钠反应产生2molH2,故C错误； D含-OH、-COOH,可发生酯化反应,故D正确； 故选：C。由结构可知,分子中含-OH、-COOH、碳碳双键,结合醇、羧酸、烯烃的性质来解答本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意常见官能团的性质,题目难度不大12.D【解析】解：在化学方程式中,气体前面的化学计量数为参加的气体分子个数。设此碳氢化合物的化学式为CxHy,则：4CxHy+（4x+y）O24xCO2+2yH2O（l）根据题意可知：4+4x+y=24x

26、,由此可得：4x=4+y,即：x=1+,y一定为4倍数,若y=4,则x=2,该物质为C2H4,若y=8,则x=3,该物质为C3H8,若y=12,则x=4,不存在该物质,故选：D。气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中,经充分反应后,生成二氧化碳和水,容器内气体分子是反应前的一半再经足量的氢氧化钠溶液吸收后,容器内几乎成真空说明生成的二氧化碳的分子总数是碳氢化合物与氧气分子总数的一半,据此结合烃的燃烧通式列式计算本题考查了有机物分子式的计算,题目难度中等,明确烃的燃烧通式在确定有机物分子组成中的应用方法为解答关键,注意掌握讨论法在化学计算中的应用13.D【解析】解：若2s后,A的转化率为50%

27、,则A转化的物质的量为2mol50%=1mol,则 2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g）开始 2 2 0 0转化 1 1.5 1 0.5z2s后 1 0.51 0.5zv（D）=0.25molL-1s-1,即=0.25molL-1s-1,解得z=2,A化学反应速率之比等于化学计量数之比,v（C）=v（D）=0.25molL-1s-1,故A错误；B由上述计算可知,z=2,故B错误；CB的转化率为100%=75%,故C错误；DC的体积分数为100%=28.6%,故D正确；故选：D。若2s后,A的转化率为50%,则A转化的物质的量为2mol50%=1mol,则 2A（g）+3B（g）2C（g

28、）+zD（g）开始 2 2 0 0转化 1 1.5 1 0.5z2s后 1 0.51 0.5zv（D）=0.25molL-1s-1,即=0.25molL-1s-1,解得z=2,以此来解答本题考查化学平衡的计算,为高频考点,把握化学平衡三段法计算为解答的关键,侧重分析能力及计算能力的考查,题目难度不大14.D【解析】解：A烃的含氧衍生物或烃燃烧都生成H2O和CO2,不能确定是否含有O,故A错误； B测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值只能确定C、H元素的比值,不能确定是否含有O,故B错误； C测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比,只能确定C、H元素的比值,不能确定

29、是否含有O,故C错误； D测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量,可以确定一定质量的有机物中含有C、H元素的质量,根据质量守恒可确定是否含有O元素,故D正确； 故选：D。A无论有机物是否含有O元素,烃的含氧衍生物或烃燃烧都生成H2O和CO2； B测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值只能确定C、H元素的比值,不能确定是否含有O； C测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比,只能确定C、H元素的比值,不能确定是否含有O； D根据质量守恒分析本题考查有机物分子的元素组成,题目难度不大,注意从质量守恒的角度分析,把握测定原理15.D【解析】解：有A、B、

30、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。由于原子的电子层数：B=C=2A,则A只能处于第一周期,B、C处于第二周期,B元素的最高正价与最低负价的绝对值之差为2,则B处于A族,则B为氮元素,原子的最外层电子数：A=D、C=E、A+B=C,则A、D处于A族,C最外层电子数为6,可推知C为氧元素,A为氢元素,故E为硫元素；结合原子半径：ACBED,结合原子序数,故D为Na,F为地壳中含量第二的金属元素,则F为Fe, AB为氮元素,其氧化物对应水化物中亚硝酸为弱酸,故A错误； BFe与氧气形成产物有氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁,故B错误； CE为硫元素,常温下,其

31、单质为固体,熔点高于溴单质,故C错误； DA为氢元素,D为Na,二者形成的化合物为NaH,溶于水反应生成氢氧化钠与氢气,故其水溶液呈碱性,故D正确, 故选：D。有A、B、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素由于原子的电子层数：B=C=2A,则A只能处于第一周期,B、C处于第二周期,B元素的最高正价与最低负价的绝对值之差为2,则B处于A族,则B为氮元素,原子的最外层电子数：A=D、C=E、A+B=C,则A、D处于A族,C最外层电子数为6,可推知C为氧元素,A为氢元素,故E为硫元素；结合原子半径：ACBED,结合原子序数,故D为Na,F为地壳中含量第二的金属

32、元素,则F为Fe,据此解答本题考查结构性质位置关系应用,难度中等,推断元素是解题关键,D选项为易错点,中学基本不涉及金属氢化物16.D【解析】解：A含有-COOH,具有酸性,可与NaOH反应,故A正确； B有机物中含有C=C,能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性KMnO4溶液褪色,故B正确； C含有、-COOH以及-OH,在一定条件下可发生酯化反应,故C正确； D含有C=C、-COOH以及-OH等官能团,都不有水解的性质,故D错误。 故选：D。有机物中含有C=C、-COOH以及-OH等官能团,根据官能团的性质解答该题本题考查有机物的结谈判性质,题目难度不大,注意把握常见有机物官能团的性质,有机物官能团

33、决定有机物的主要性质17.C【解析】解：A原电池中,阳离子向正极移动,故A错误； B氧气得电子被还原,化合价由0价降低到-2价,若有0.4mol电子转移,则应有0.1mol氧气被还原,在标准状况下的体积为2.24L,故B错误； C酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+,可知乙醇被氧化生成乙酸和水,总反应式为：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O,故C正确； D燃料电池中,氧气在正极得电子被还原生成水,正极反应式为：O2+4e-+4H+2H2O,故D错误。 故选：C。酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH

34、+4H+, 正极应为O2得电子被还原,电极反应式为：O2+4e-+4H+2H2O, 正负极相加可得电池的总反应式为：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O,原电池中,阳离子向正极移动,据此判断本题考查酸性乙醇燃料电池知识,题目难度中等,注意题中乙醇被氧化为乙酸的特点,答题中注意审题,根据题给信息解答18.B【解析】解：有机物的分子式应为C9H18O2,在酸性条件下可水解为酸和醇,且酸与醇的相对分子质量相等,因此酸比醇少一个C原子,说明水解后得到的羧酸含有4个C原子,而得到的醇含有5个C原子, 含有4个C原子的羧酸有2种同分异构体：CH3CH2CH2COOH,CH3CH（CH3）COOH；

35、 含有5个C原子的醇的有8种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH2OH,CH3CH2CH2CH（OH）CH3,CH3CH2CH（OH）CH2CH3；CH3CH2CH（CH3）CH2OH,CH3CH2C（OH）（CH3）CH3,CH3CH（OH）CH（CH3）CH3,CH2（OH）CH2CH（CH3）CH3；CH3C（CH3）2CH2OH, 所以有机物的同分异构体数目有28=16； 故选：B。有机物的分子式应为C9H18O2,在酸性条件下可水解为酸和醇,且酸与醇的相对分子质量相等,因此酸比醇少一个C原子,说明水解后得到的羧酸含有4个C原子,而得到的醇含有5个C原子,判断5个碳原子醇属于醇以及

36、4个碳原子酸属于酸的同分异构体,从而判断有机物的同分异构体数目本题考查同分异构体数目的判断,清楚饱和一元醇与少一个C原子的饱和一元羧酸的相对分子质量相同以及醇氧化的条件是解题关键,同时掌握组合法的使用19.c c【解析】解：（1）芳香烃中含苯环,只有C、H元素,a、b中不含苯环,则只有c符合,苯与溴发生取代反应生成溴苯,反应的化学方程式为,故参考答案为：c；（2）a中含-CHO,b中含-OH,c中含-COOH,则c属于羧酸类,故参考答案为：c。（1）芳香烃中含苯环,只有C、H元素,苯与溴发生取代反应生成溴苯；（2）羧酸类物质含-COOH；本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握物质分类、官

37、能团为解答的关键,注意官能团与性质的关系,题目难度不大。20.第二周期VIA族 氧气 H2+2OH-=2H2O+2e- 4NH3+5O2-催化剂4NO+6H2O ab【解析】解：短周期中形成无色气体单质的只有H2、N2、O2（稀有气体除外）,三元素的质子数之和为16,三种单质相互化合可以得到NO、H2O、NH3,且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个,则B为H2O、C为NH3、Z为氢,由转化关系可知,故A为NO,X为氧,Y为氮,（1）O元素的质子数为8,氧原子有2个电子层,最外层电子数为6,位于第二周期VIA族,故参考答案为：第二周期VIA族；（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电

38、源（KOH溶液作电解质溶液）,两个电极均由多孔性碳制成,是氢氧燃料电池,负极为氢气发生氧化反应,正极为正极发生还原反应,所以正极通入：氧气；负极电极反应式为：H2+2OH-=2H2O+2e-,故参考答案为：氧气；H2+2OH-=2H2O+2e-；（3）C为NH3在一定条件下反应生成A为NO,是氨气的催化氧化,反应的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O,故参考答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（4）a化学平衡的标志是正逆反应速率相同,故a正确；b将等物质的量的Y（N2）、Z（H2）的单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应,设起始量都为1mol,则N2+3H22N

39、H3起始量 1 1 0变化量 x 3x 2x 平衡量 1-x 1-3x 2x所以氮气所占体积分数为物质的量的百分数=100%=50%,所以Y（N2）的单质的体积分数始终为50%,故b正确；c达到化学平衡时,Y（N2）的单质的体积分数始终为50%,H2和NH3共占50%,所以两种单质在混合气体中的物质的量之比不为1：1,故c错误；d达到化学平衡的过程中,气体质量不变,气体物质的量减小,所以混合气体平均相对分子质量增大,故d错误；故参考答案为：ab短周期中形成无色气体单质的只有H2、N2、O2（稀有气体除外）,三元素的质子数之和为16,三种单质相互化合可以得到NO、H2O、NH3,且一个B分子中含

40、有的Z原子个数比C分子中少1个,则B为H2O、C为NH3、Z为氢,由转化关系可知,故A为NO,X为氧,Y为氮,以此解答该题本题考查位置结构性质的关系、无机物推断等,推断该题的突破口为X、Y、Z三种短周期元素的单质为无色气体,再结合信息与转化关系推断,题目难度中等21.1 H2C=CH-CH2OH+Br2催化剂H2CBr-CHBr-CH2OH【解析】解：中结构对称,只有1种位置的H,故参考答案为：1；Z的结构简式为H2C=CH-CH2OH,含双键,与溴发生加成反应,该反应为H2C=CH-CH2OH+Br2H2CBr-CHBr-CH2OH,故参考答案为：H2C=CH-CH2OH+Br2H2CBr-

41、CHBr-CH2OH中结构对称,只有1种位置的H；Z的结构简式为H2C=CH-CH2OH,含双键,与溴发生加成反应本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握物质分类、官能团、结构对称性、烯烃的性质为解答的关键,注意官能团与性质的关系,题目难度不大22.液体分层 13 加快反应速率,同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失 催化剂、吸水剂 导气、冷凝 防止加热不充分而倒吸 除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层析 2CH3COONa+H2SO4+2CH3CH2OH2CH3COOC2H5+2H2O+Na2SO4【解析】解：（1）试管乙饱和碳酸钠溶液中,生成的乙酸乙酯在水溶液上层,试管中观察到的现象是：液体分层,在饱和碳酸钠上层产生有特殊香味的无色液体,故参考答案为：液体分层；（2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的三分之一,开始时用小火加热的原因是加快反应速率,避免为反应的反应物的挥发；故参考答案为：；加快反应速率,同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失；（3）用酸性和醋酸钠制乙酸,浓硫酸有吸水性,促进该反应向正反应方向移动,浓硫酸能加快反应速率,所以浓硫酸作酸、催化剂和吸水剂,故参考答案为：催化剂、吸水剂；（4）已知乙酸乙酯的沸点为77；乙醇的沸点为78.5；乙酸的沸点为11