高中化学专题3溶液中的离子反应3.3盐类的水解第2课时影响盐类水解的因素教学ppt课件

1、3.3.2 影响盐类水解的要素1、向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，察看到的景象是 ，假设对该溶液加热，可以察看溶液红色变深，他推测其中的缘由： ；假设再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，察看到的景象是 。溶液呈红色溶液呈红色 碳酸钠溶液水解呈碱性，使溶液呈红色；加热促进碳酸钠溶液水解呈碱性，使溶液呈红色；加热促进Na2CO3的水解，红色加深。的水解，红色加深。产生白色沉淀，且溶液褪产生白色沉淀，且溶液褪色色2、写出FeCl3水解的离子方程式条件挪动方向c(H+)pHFe3+水解程度通HCl加Fe粉当条件改动时当条件改动时FeCl3的水解平衡将发生不同的水解平衡将发生不同变化，将相关内容填入表格中：变化，

2、将相关内容填入表格中： FeCl3 +3H2O Fe(OH)3+3HCl逆向逆向逆向逆向添加添加减少减少降低降低升高升高减小减小减小减小Fe3+ +3 H2O Fe(OH)3 + 3 H+Fe3+ +3 H2O Fe(OH)3 + 3 H+2、盐类的水解平衡属于化学平衡、盐类的水解平衡属于化学平衡1、盐类的水解反响的特点(1)水解反响是中和反响的逆反响水解反响是中和反响的逆反响(2)水解反响的热效应为：吸热反响水解反响的热效应为：吸热反响(3)水解反响程度：微弱水解反响程度：微弱水解程度很小，故水解产物很少，盐溶液的酸碱性普通较弱水解程度很小，故水解产物很少，盐溶液的酸碱性普通较弱(4)水解反

3、响是动态平衡：外界条件改动，水解平衡随之而改动。水解反响是动态平衡：外界条件改动，水解平衡随之而改动。一、影响盐类水解的要素1、内因、内因小结小结正盐离子比其对应的酸式盐离子的水解程度大。正盐离子比其对应的酸式盐离子的水解程度大。小结小结盐水解生成的弱电解质越难电离，生成弱电解质的倾向越大，盐盐水解生成的弱电解质越难电离，生成弱电解质的倾向越大，盐水解的程度越大，盐溶液的酸性或碱性越强。水解的程度越大，盐溶液的酸性或碱性越强。知知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，电离平衡常数都是弱酸，电离平衡常数Ka分别为分别为3.010-8，1.810-5，4.610-4。试推测等物质的量浓度的。

4、试推测等物质的量浓度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液溶液pH由大到小顺序，后用由大到小顺序，后用pH计丈量进展验证计丈量进展验证。pH大小顺序：大小顺序：NaClOCH3COONaNaNO2盐本身的性质盐本身的性质1、物质的量浓度一样的三种盐、物质的量浓度一样的三种盐NAX、 NAY 、NAZ的溶液，其的溶液，其pH依依次为次为8、9、10 ，那么，那么HX 、HY 、HZ的酸性由强到弱的顺序为：的酸性由强到弱的顺序为： HXHYHZNaX，NaY，NaZ 的碱性依次加强，的碱性依次加强，K (X) K (Y) Ka(Y) Ka(Z)，即，即HX、HY、HZ 的酸性依次减弱。的酸

5、性依次减弱。NaX = Na+ + X-平衡常数：平衡常数： K (X) = c(OH-)c(HX)/c(X-) =Kw/Ka(X)X- + H2O HX + OH-2、外因浓度浓度溶液的酸碱性溶液的酸碱性碱性溶液可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。碱性溶液可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。浓度越稀水解程度越大浓度越稀水解程度越大升温促进水解升温促进水解温度温度一、影响盐类水解的要素酸性溶液可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；酸性溶液可抑制阳离子水解，促进阴离子水解； 2、为了使稀Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)比值变小，可参与物质是( )A、适量的盐酸、适量的盐酸 B、适量的、适量的Na

6、OH溶液溶液 C、适量的氢氧化钾溶液、适量的氢氧化钾溶液 D、适量的、适量的Na2S固体固体C3、在、在Na2CO3溶液存在水解平衡溶液存在水解平衡 ，那么以下说法正确的选项是那么以下说法正确的选项是( )A、稀释溶液，水解平衡常数增大、稀释溶液，水解平衡常数增大 B、通入、通入CO2平衡朝正反响方向挪动平衡朝正反响方向挪动C、升高温度，、升高温度，c(HCO3)/ c(HCO3) 减小减小 D、参与、参与NaOH固体，固体，PH减小减小CO32+H2O HCO3+OHK仅与温度有关，稀释时平衡常数是不变的仅与温度有关，稀释时平衡常数是不变的CO2和水生成和水生成H2CO3，可以与，可以与OH

7、反响，平衡正向挪动反响，平衡正向挪动参与参与NaOH固体，碱性一定加强，固体，碱性一定加强，pH增大增大升温促进水解，平衡正向挪动，升温促进水解，平衡正向挪动， c(HCO3)/ c(HCO3)增增大大B二、盐类水解的运用1、构成胶体净化水、构成胶体净化水明矾明矾(KAl(SO4)212H2O)可以用来净水可以用来净水Al3+3H2O AlOH3 (胶体胶体) +3H+Al(OH)3胶体外表积大，吸附才干胶体外表积大，吸附才干强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。而起到净水作用。在碱性条件下及在热水中的去油污才干强在碱性条件下及在热水中的去油污才干强CO3

8、2-H2O HCO3- +OH-吸热吸热HCO3-H2O H2CO3 +OH-吸热吸热二、盐类水解的运用2、纯碱或小苏打溶液去油污、纯碱或小苏打溶液去油污二、盐类水解的运用3、泡沫灭火器、泡沫灭火器(1)灭火器有两个桶构成，灭火器有两个桶构成，一个是外面的钢桶，用来盛装：一个是外面的钢桶，用来盛装：一个是里面看不到的塑料桶，用来盛装：一个是里面看不到的塑料桶，用来盛装： (2)用离子方程式表示塑料桶盛放该试剂的缘由：用离子方程式表示塑料桶盛放该试剂的缘由： (3)用离子方程式表示其任务原理：用离子方程式表示其任务原理：NaHCO3Al2SO43Al3+3H2O AlOH3+3H+Al3+3HC

9、O3-=AlOH3+3CO2金属镁与水反响比较困难，为什么加金属镁与水反响比较困难，为什么加NH4Cl能马上产生大量气体？能马上产生大量气体？ 总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2 “焊药金属焊接时常用于除去金属外表的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。NH4+H2O NH3H2O + H+NH3H2O = NH3 + H2OMg+ 2H+ = Mg2+ + H2二、盐类水解的运用4、焊接金属作除锈剂、焊接金属作除锈剂二、盐类水解的运用草木灰的成分草木灰的成分 K2CO3，水解呈碱性，水解呈碱性铵态氮肥铵态氮肥铵盐，水解呈酸性铵盐，水解呈酸性混施后，混施后，OH-与与H+

10、中和成水，使两种盐的水解平衡向右挪动，以致中和成水，使两种盐的水解平衡向右挪动，以致生成大量的生成大量的NH3H2O，进一步分解成，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效逸出了，从而降低了肥效。CO32-H2O HCO3- +OH-HCO3-H2O H2CO3 +OH-NH4+H2O NH3H2O+ H+5、化肥施用防水解、化肥施用防水解二、盐类水解的运用除去除去MgCl2溶液中少量的溶液中少量的Fe3+离子，在加热时，经过参与以下物离子，在加热时，经过参与以下物质中的一种物质就可实现，这种物质不可以是质中的一种物质就可实现，这种物质不可以是 6、污水中重金属离子经过水解构成沉淀除去、污水中重金属离子经过水解构成沉淀除去A、 MgO B、 MgCO3 C、Mg(OH)2 D、NaOHD掌握影响盐类水解的要素1、盐本身的性质是盐水解程度大小的内因、盐本身的性质是盐水解程度大小的内因正盐离子比其对应的酸式盐离子的水解程度大。正盐离子比其对应的酸式盐离子的水解程度大。盐水解生成的弱电解质越难电离，生成弱电解质的倾向越大盐水解生成的弱电解质越难电离，生成弱电解质的倾向越大，盐水解的程度越大，盐溶液的酸性或碱性越强。，盐水解的程度越大，盐溶液的酸性或碱性越强。2、盐类水解平衡属于化