化学选修4第2节燃烧热能量

1、第二节第二节 燃烧热燃烧热 能源能源（第一课时）（第一课时）课前练习：课前练习：若若2.6 g 乙炔（乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液，气态）完全燃烧生成液态水和态水和CO2（g）时放热）时放热130 kJ。则乙炔燃烧。则乙炔燃烧的热化学方程式为的热化学方程式为 C2H2（g）5/2O2（g）2CO2（g）H2O（l）H=1300 kJ/mol2C2H2（g）5O2（g）=4CO2(g)2H2O(l) H=2600 kJ/mol一、燃烧热一、燃烧热 1 1、定义：、定义：101 kPa时，时，1 mol纯纯物质物质完全燃烧生成稳定的氧化物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的时所放出的热量，叫

2、做该物质的燃烧热。热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由实验测得。燃烧热通常可由实验测得。在理解物质燃烧热的定义时，要注意在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：以下几点：什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？热量就叫燃烧热呢？ 研究条件：研究条件： 101 kPa 反应程度：反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 燃烧物的物质的量燃烧物的物质的量：1 mol 研究内容：研究内容：放出的热量。（放出的热量。（HQQ1 1的是（的是（ ）A. HA. H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g);

3、 (g)=2HCl(g); H H=-Q=-Q1 1 1/2H 1/2H2 2(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl2 2(g)=HCl(g); (g)=HCl(g); H H = -Q= -Q2 2B. C(s)+1/2OB. C(s)+1/2O2 2(g)=CO (g); (g)=CO (g); H H= -Q= -Q1 1 C(s)+O C(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2 (g); (g); H H= -Q= -Q2 2C. 2HC. 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l); O(l); H H= -Q= -Q1 1 2H 2H2 2(g)

4、+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g); O(g); H H= -Q= -Q2 2D. S(g)+OD. S(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2 (g); (g); H H= -Q= -Q1 1 S(s)+O S(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2 (g); (g); H H= -Q= -Q2 2B练习练习2 2、298K298K，101kPa101kPa时，合成氨反应的热化学方时，合成氨反应的热化学方程式程式N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)=2NH(g)=2NH3 3(g); (g); H H = -92.38kJ/mol= -92.3

5、8kJ/mol。 在该温度下，取在该温度下，取1 mol N1 mol N2 2(g)(g)和和3 mol H3 mol H2 2(g)(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ92.38kJ，其原因是什么？其原因是什么？ 该反应是可逆反应，在密闭容器中该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，进行该反应将达到平衡状态， 1 mol N1 mol N2 2(g)(g)和和3 mol H3 mol H2 2(g)(g)不能完全反应生成不能完全反应生成2 mol 2 mol

6、NHNH3 3(g)(g)，因而放出的热量总小于，因而放出的热量总小于92.38kJ92.38kJ(11全国高考）全国高考） 已知已知0.5 mol甲烷与甲烷与0.5 mol水蒸汽在水蒸汽在t 、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热量，该反应的热化学方程式是：热化学方程式是： 。 t 、p kPa :CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g);H=+2a kJ/mol （12重庆高考）重庆高考） 25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是燃烧热

7、依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方则下列热化学方程式正确的是（）程式正确的是（） A.C(s)+O2(g)=CO(g);H=-393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=+571.6 kJ/mol C.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); H=-890.3 kJ/mol D.1/2C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l); H=-1 400 kJ/molD13江苏高考江苏高考下列各组热化学方程式中，化学反应的下列各组热化学方程式

8、中，化学反应的H前者大于后者的是前者大于后者的是 C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g)；H2 S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4 H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8 AB CDC06上海高考上海高考 7下列反应中生成物总能量高于下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是反应物总能量的是 A碳酸钙受热分解碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水氧化钙溶于水A 8已知已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g ) ，反应过程中能量，反应过程中能量变化如下图：反应过程能量变化如下图：反应过程能量abH2 ( g ) + 1/2O2 ( g )=2H ( g ) + O ( g ) 请回答下列问题：请回答下列问题： （1）图中）图中a，b分别代表什分别代表什么意义？