福建省莆田四中届高三第一次月考化学试题目

1、 http:/福建莆田四中2010-2011学年高三年段化学科第一次月考试卷满分：100分 时间：90分卷 共48分一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1下列变化一定属于化学变化的是：导电、爆炸、缓慢氧化、变色、无水硫酸铜吸水、工业制氧气、白磷变成红磷、久置浓hno3变黄 a b. c d2下列说法正确的是 a氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子b强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强c共价键的极性强的化合物一定是强电解质d强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定3下列说法正确的是由不同原子组成的纯净物一定是化合物；非金属氧化物一定是酸性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧

2、化物；含金属元素的离子不一定都是阳离子；胆矾是纯净物，水泥是混合物 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路abcd4氢弹是模仿太阳里的热反应制造的，其反应原理为：hh hen ；下列说法中正确的是 ad和t是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素b通常所说的氢元素是指hch、h、h是氢的三种同位素，是同一元素的三种原子d这个反应既是核反应，也是化学反应5a、b、c三种化合物都只含两种元素且a、b均含x元素，它们存在下列关系 a + b x + c（x为单质）。下列关于x元素说法正确的是 ax 为金属元素 bx 为非金属元素cx 可能是金属元素也可能是非金属元素d无法确定6能在

3、溶液中大量共存的一组离子是anh4+ 、ag+、cu2+、cl- bfe3+、h+、i-、hco3-ck+、na+、no3- 、mno4- dal3+、mg2+ 、so42- 、co32-7. 右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含 a化合反应 b分解反应 c置换反应 d氧化还原反应8. 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是a在18中含有个氧原子b标准状况下，224l空气含有个单质分子c1 molcl2参加反应转移电子数一定为2d含个的溶解于1l水中，的物质的量浓度为1mol/l9下列实验中属于离子反应，同时溶液的颜色发生变化的是 a硫酸铜粉末吸水转化为硫酸铜晶体

4、bcu与浓h2so4反应cfe粉和fecl3 溶液反应 d往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量fe2(so4)3稀溶液 10能实现下列物质间直接转化的元素是 a. 硅 b. 硫 c. 铜 d. 铁11. 下列离子方程式书写正确的是a.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：b.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：c.向硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：d. 用食醋除去水瓶中的水垢：12常温下，往h2o2溶液中滴加少量feso4溶液，可发生如下两个反应：2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o；2fe3+h2o22fe2+o2+2h+下列说法不正确的是ah2o2的氧化性比fe3+ 强，其还原性比fe2+

5、 强b在h2o2分解过程中，溶液的ph逐渐下降 c在h2o2分解过程中，fe2+和fe3+的总量保持不变dh2o2生产过程要严格避免混入fe2+ 13. 火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿化学式：feo(oh)和黄钾铁矾，从而证明火星表面曾经存在过水。这一发现被人民日报评为2004世界十大新闻之首。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾化学式记为：kfe3(so4)2(oh)n中n值为： a4b5c6d714亚氨基羟（li2nh）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为li2nhh2linh2lih。下列有关说法正确的是 a. li2nh中n的化合价是1b.该反应中

6、h2既是氧化剂又是还原剂c.li和h的离子半径相等d.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同15科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素c容易中毒，这是因为对人体无害的5价砷类物质在维生素c的作用下，能够转化为有毒的3价砷类化合物。下列说法不正确的是 a维生素c具有还原性 b上述过程中砷元素发生还原反应c上述过程中5价砷类物质作氧化剂d1 mol 5价砷完全转化为3价砷，失去2 mol电子16物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为n2o，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是a14b15c23d25卷 共52分二填空17.（8分） 有a

7、、b、c、d四瓶不同物质的溶液，它们分别是ba（oh）2溶液、na2co3溶液、mgcl2溶液和稀硫酸中的某一种（物质的量浓度均为0.2moll1）。为了鉴别以上物质，操作如下：各取少量溶液进行两两混合，实验现象如表1所示，表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示生成气体，“”表示观察不到明显现象。请推测a、b、c、d分别是a、b、c、d、18(7分) 有一澄清溶液其中可能含有nh4+、 k+、 mg2+、 ba2+、al3+、i、no3、co32、 so42中的几种，取该溶液进行以下实验。（1）用ph试纸检验，表明溶液呈现强酸性，排除_的存在。（2）取出部分溶液，加入少量ccl4及数滴新制

8、氯水，经振荡ccl4呈紫红色，排除_ _的存在。（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入naoh溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除_的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入na2co3溶液，有白色溶液生成，证明_存在，又排除_存在。（5）综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是_（6）若要确认（5）中相关离子，确认的实验方法是_。19.（8分）（1）试列举出三种不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“ba2+so42- = baso4”来表示，请写出

9、有关反应的化学方程式（任写2个） （2）由稀有气体元素xe（氙）形成的一种化合物xeo3极不稳定，易转化为单质而显强氧化性。将适量的xeo3投入30 ml mn2+ 浓度为0.1mol/l的水溶液中，刚好完全反应，放出唯一的气体xe单质，其在标况下的体积为56 ml，在反应过程中溶液的ph不断减小。 已知mn2+在不同条件下可被氧化为 +4，+6，+7等不同价态，依据题目给出的数据推算氧化产物中锰元素的化合价为 若xeo3是分子晶体，试写出有关的离子方程式 20.（10分）向盛有ki溶液的试管中加入少许ccl4后滴加氯水，ccl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，ccl4层会逐渐变浅

10、，最后变成无色。完成下列填空：（1） 写出并配平ccl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：+hio3（2）整个过程中的还原剂是 。（3）把ki换成kbr，则ccl4层变为 色：继续滴加氯水，ccl4层的颜色没有变化。cl2、hio3、hbro3氧化性由强到弱的顺序是 。（4）加碘盐中含碘量为20mg50mgkg。制取加碘盐(含kio3的食盐)1000kg，若庄ki与cl2反应制kio3，至少需要消耗cl2 l(标准状况，保留2位小数)。三实验题21（10分）某科研小组用mno2和浓盐酸制备cl2时，利用刚吸收过少量so2的naoh溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成

11、so2与过量naoh溶液反应的化学方程式：so2+2naoh = _（2）反应cl2+na2so3+2naoh = 2nacl+na2so4+h2o中标出电子转移的方向和数目 （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在cl、oh和so请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的co2的影响）提出合理假设假设1：只存在so32- 假设2：既不存在so32-也不存在clo-假设3：_ _设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moll-1h2so4、1moll-1naoh、0.01moll-1kmno4、淀粉-ki溶液、紫色石蕊试液实验步

12、骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moll-1 h2so4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b试管中步骤2：向a试管中滴加12滴 溶液若溶液 ，则假设1成立否则，则假设2或3成立步骤3：向b试管中滴加12滴 溶液若溶液 ，则假设3成立否则，结合步骤2中的（2），则假设2成立四计算22.（9分）2 g cu2s和cus的混合物在酸性溶液中用400ml 0.075 mol/l kmno4溶液处理，反应如下：8mno45cu2s44h10cu25so28mn222h2o6mno45cus285cu25so26mn214h2o反应后煮沸溶液，赶尽so2，剩余的 kmno4恰好与

13、350 ml 0.1 mol/l (nh4)2fe(so4)2 溶液完全反应，反应的离子方程式：mno45fe28hmn25 fe3+ 4h2o（1） kmno4溶液与混合物反应，消耗kmno4的物质的量为 mol。（2）欲配制500ml 0.1mol/l nh4+ 溶液，需称取 (nh4)2fe(so4)26h2o (m=392g/mol)的质量为g。（3）混合物中 cu2s的质量分数为。莆田四中2010-2011学年高三年段化学科第一次月考试答案卷卷 共48分一选择题（每小题仅有一个答案 ， 每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案卷 共52分二填空17

14、.（8分）a、 b、 c、 d、 18（7分）（1） ； （2） ； （3） ；（4） ； ； （5） 。（6） 。19.（8分）（1）（2个） ； 。（2） 20. （10分）+hio3（1）（2） （3） _。（4） 三实验题 21（10分）（1） 。（2） （3）_ _ 实验步骤预期现象和结论步骤2：步骤3：四计算22.（9分）（1） mol （2） g （3） 莆田四中2010-2011学年高三年段化学科第一次月考试答案卷 共48分一选择题（每小题仅有一个答案 ， 每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案dbdcbccacbabcbda卷 共52分二

15、填空17.（8分）a、 na2co3 b、 mgcl2 c、 ba（oh）2 d、 h2so4 18（7分）（1） _co32- ； （2） no3- ； （3） _mg2+ al3+_ ；（4） _ ba2+_ ； _so42-_ ； （5） _k+ _ 。（6） _ 焰色反应 _。19.（8分）（1）（2个） bacl2 + na2so4 = 2nacl + baso4 ； bacl2 + h2so4 = 2hcl + baso4 或 ba(oh)2 + na2so4 = 2naoh + baso4 (其他合理答案也可) 。（2） +7 5xeo3 + 6mn2+ + 9h2o = 5xe + 6mno4+18h+ 20. （10分）+hio3156210hcli2cl2h2o（1）（2） ki、i2_ （3） _红棕_ hb