离子反应过量问题的研究

1、高考热点“离子反应过量问题”的探究摘要：离子反应过量的解题技要领关键词：离子反应 过量、少量 离子共存 离子方程式的书写与离子共存是近年各省高考题中的热点及难点,几乎成为必考题型，如：（2007全国卷ii）第八题， （2007全国卷四川考题 ）第八题，（2007全国高考上海卷）第八题等（后面将评析这些题型）。此类题型，看似容易，可得分率并不高，究其原因，多数失误体现在离子反应的过量问题，此为学生知识上盲点所在，如何解决离子反应中的过量问题，书本上并未涉及，教辅书上也缺乏相应的解题分析，学生往往知其然而不知其所以然，题型、考点一变化，又会失误。笔者对此类问题经过认真探讨，仔细推敲，总结出一种行之

2、有效的方法，以解决离子方程过量的问题。该法将离子方程的书写及离子共存两个问题结合在一起，思路简单清晰，学生易于掌握，教学效果十分显著。下面我们就来探讨这种解题方法，与大家共享：高中化学离子方程过量问题，在下列四组物质的反应中最为典型，即含了酸碱中和离子反应，又有生成沉淀的离子反应，如组，这类反应，过量不同，方程不同：nahso4+ba(oh)2nahco3+ca(oh)2ca(hco3)2+naohhcl+na2co3书写此类的反应的化学方程及离子方程，难点有二： （1）过量不同，方程左边系数不同，不好确定。（2）过量不同，右边产物不同，学生无法确定右边产物。针对二个难点，我们提出一种方法来解

3、决这两个难点：一、确定方程左边系数，方法，将不足量的一方系数定为1，再据此确定过量一方的的系数，基本原则：它应遵循“保证供给但决不多给”的原则，如：nahso4+ba(oh)2 反应1、ba(oh)2滴入nahso4(ba(oh)2不足量)确定方程左边系数：将不足量的ba(oh)2的系数定为1，对于过量的一方nahso4的系数定为2，因为1个ba(oh)2电提供2个oh-，故需2个nahso4才能将其反应掉，只有配2才能保证保证供给但决不多给，配1则nahso4不足量，配3则多余的一个nahso4不反应，故只能配2，所以左边系数为：2nahso4+ba(oh)2同理，当nahso4滴入ba(o

4、h)2时（nahso4不足量），则nahso4系数为1，一个nahso4只能提供一个h+，只需1个ba(oh)2提供的oh-即已过量，配系数2或3自无必要。故有系数：nahso4+ba(oh)2二、再确定方程右边产物：原则为离子共存。将左边的反应物拆成离子形式，讨论共存，如：ba(oh)2滴入nahso4(ba(oh)2不足量)时，将左边2nahso4+ba(oh)2拆成离子形式，2na+2h+2so42-+ba2+2oh-，这四种离子不能共存，其中2个2h与2个2oh反应，生成2个h2o，1个so42与1个ba2+反应，生成baso4沉淀，余下未反应的2个na+与1个so42-，故产物中有n

5、a2so4即：ba(oh)2+2nahso4= baso4+2h2o+na2so4，将其拆成离子形式：2na+2h+2so42-+ba2+2oh-= baso4+2h2o+2na+ so42-，删去未反应的离子：有离子方程：2h+ so42- +ba2+2oh-= baso4+2h2o另：nahso4滴入ba(oh)2时（nahso4不足量）时，有左边系数：nahso4+ba(oh)2拆成离子形式， na+h+so42-+ba2+2oh 其中h+与oh-反应生成h2o，1个so42-与1个ba2+反应，生成baso4沉淀，余下未反应的1个na+与1个oh-，故有naoh,故化学方程：ba(oh

6、)2+nahso4= baso4+h2o+naoh再拆，删，有离子方程： h+ so42- +ba2+oh-= baso4+h2o实际还可将离子共存确定产物的方法运用到非过量的离子方程上，比如: nahso4与nahco3的反应，学生就不容易判断产物，若将其拆成离子形式，从离子共存则较为简单，有：na+h+so42-+na+hco3-,这几种离子中，h+与hco32-反应生成h2o及co2，余下2个na+与so42-，故产物中还有na2so4.所以化学方程有：nahco3+nahso4=na2so4+h2o+co2三、写完离子方程后还要“查” 除了常规的原子守恒及电荷守恒上，离子方程过量的检查

7、有其特别地方：即过量的一方，不遵守化学式的离子配比，不足量的一方一定要遵守化学式的离子配比。 如：离子方程： h+ so42- +ba2+oh-= baso4+h2o 由于ba(oh)2过量，所以不遵守化学式要求的ba2+与oh-2：1的配比，而ba(oh)2不足量时，2h+ so42- +ba2+2oh-= baso4+2h2o 所以遵守化学式要求的ba2+与oh- 2：1的配比，运用是否遵守化学式的配比检查离子方程的过量，是十分方便而有效的。 再来分析第组nahco3与ca(oh)2（1）少量nahco3的溶液滴入ca(oh)2溶液中先确定方程左边系数：将反应物中不足量nahco3的系数首

8、先设定为1，再据此确定过量的ca(oh)2系数为1，因为只要1个oh-便可将nahco3的1个hco3-反应掉。故有：nahco3+ca(oh)2=再确定右边产物：离子共存为原则。上述物质电离出以下离子：na+hco3- +ca2+ +2oh-这些离子中，hco3-与oh-生成co32-和水，接着co32-与ca2+生成caco3，余下一个oh-与1个na+,故产物中有naoh。所以有方程：nahco3+ca(oh)2=caco3+h2o+naoh再拆，删（去除不反应的na+与1个oh-），有离子方程：hco3-+ca2+oh-=caco3+h2o（2）少量的ca(oh)2溶液滴入nahco3

9、溶液中将反应物中不足量ca(oh)2的系数首先设定为1，再据此确定过量的nahco3系数为2，因为只要ca(oh)2的确个oh-需2个nahco3提供的2个hco3-反应掉。故有：2nahco3+ca(oh)2=再确定右边产物：离子共存为原则。上述物质电离出以下离子：2na+2hco3- +ca2+ +2oh-这些离子中，2hco3-与2oh-生成2co32-和2h2o，接着其中1个co32-与ca2+生成caco3，余下一个co32-与2个na+,故产物中有na2co3。所以有方程：2nahco3+ca(oh)2=caco3+2h2o+na2co3再拆，删（去除不反应的na+与1个oh-），

10、有离子方程：2hco3-+ca2+2oh-=caco3+h2o+co32-另第三组ca(hco3)2与naoh反应与刚才第二组完全相似，可自行分析得出结论：（1）少量ca(hco3)的溶液滴入naoh溶液中2hco3-+ca2+2oh-=caco3+h2o+co32-（2）少量naoh的溶液滴入ca(hco3)2溶液中hco3-+ca2+oh-=caco3+h2o同理第四组：hcl+na2co3（1）少量的hcl溶液滴入na2co3溶液中有：h+ + co32-=hco3-（2）少量的na2co3溶液滴入hcl溶液中有，2h+co32-=h2o+co2最后，我们来分析上述提及的三个高考题：1（

11、2007全国卷ii）第八题8、能正确表示下列反应的离子方程式是a醋酸钠的水解反应ch3coo+h3o+ch3cooh+ h2ob碳酸氢钙与过量的naoh溶液反应ca2+2hco3+2ohcaco3+ 2h2o+ co32c苯酚钠溶液与二氧化碳反应c6h5o+ co2+ h2oc6h5oh+co32d稀硝酸与过量的铁屑反应3fe+8h+2no33fe3+2no+4 h2o解析：本题的关键点在于b选项，属于刚才提及的第二组反应中的naoh过量情况，故可判断b正确，选b2（2007全国卷四川考题）第八题8、下列反应的离子方程式书写正确的是a浓烧减溶液中加入铝片：al + 2ohalo2+h2 b以石

12、墨作电极电解氯化铝溶液：2cl+2h2o 2oh+h2+cl2 c硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2fe2+h2o2 +2h+2fe3+2h2o d硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2h+so42+ba2+2ohbaso4+2h2o 解析：本题关键点在于d选项的判断，属于第一组物质的反应，由于ba(oh)2过量，故可利用过量的一方不遵从化学式配比，ba2+与oh-为1：1的关系，现在是1：2，故错误。3（2007全国高考上海卷）第八题8、下列反应的离子方程式正确的是a 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：so2ohhso3b 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：hco3ba2ohbaco3h2oc 盐酸滴入氨水中：ho