九年级化学上册 第五单元《化学方程式》课题3 利用化学方程式的简单计算教案 人教新课标版

1、【黄冈教研备课精品套装】人教版九年级化学上册第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算【教案】【教学目标】知识与技能：1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。过程与方法：通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。情感态度与价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神 。【学前分析】本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行

2、定量分析。知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。【教学重点】 根据化学方程式计算的步骤。【教学难点】 、物质间量的关系； 2、根据化学方程式计算的要领及关键。【教学模式】“问题探究”模式【教学准备】课件【教学安排】2课时第一课时：学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。第二课时：反馈练习，熟练掌握，并能达到综合运用化学方程式进行计算的目的。第一课时【教学过程】 创设情境氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约

3、100Km。水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。 学生讨论可能得到的结果：1、无从下手。2、根据化学式计算，求出水的质量。3、利用化学方程式解题。等。教师点拨1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。但叮嘱他们在使用此法解题时，应说明所得氧气中氧元素即为水中氧元素。困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？2、若利用化学方程式解题。引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义。引导回忆化学方程式的意义？（以电解水的反应为例）1、表示水通电生成氢气和氧气。2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。 试一试思路2：利用化学

4、方程式来计算。学生试着计算（由学生自己做的目的是：在清楚解题思路的基础上，自己先探讨解题格式）。学生讨论 由利用化学方程式得出正确答案的同学说出解题过程。课件展示解题过程，使学生初步学会利用化学方程式计算的书写格式。课件展示练习1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？学生与老师一起完成。强调格式课件演示。总结步骤1、设未知量（未知数后不加单位）；2、正确书写化学方程式（注意化学方程式的书写要完整、准确，指出若不配平，直接影响计算结果）；3、计算相关物质的相对分子质量；4、标出已知量、未知量；5、列出比例式；6、解比例式（结果保留两位小数）；7、简明地写出答语。课件展示练习2工业上，高温煅

5、烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？学生独立完成课件展示练习3、练习4。发现小结化学方程式计算的“三个要领，三个关键”。课堂练习5发现能利用质量守恒定律计算的规律。小结化学反应计算的几种方法。作业：1、6.2g磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气的质量是多少克？生成多少克五氧化二磷？2、在实验室中，可以利用加热氯酸钾和二氧化锰制氧气（二氧化锰做催化剂），生成氯化钾和氧气。要制得3.2g氧气，需氯酸钾多少克？【板书设计】 课题3 利用化学方程式的简单计算解题步骤：解 （1）设未知量（2）写出方程式并配平（3）写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量（

6、4）列出比例式，求解（5）答第二课时复习引入1、方程式计算的步骤有哪些？计算的要领和关键是什么？2、化学反应计算时的基本思路有哪些？例题1 ：电解90g水能生成多少g氢气？合多少升？（标准状况下，氢气的密度为0.09g/L）学生独立完成后，教师作适应的讲解。例题2：加热分解6g高锰酸钾所得的氧气，若改用过氧化氢制同质量的氧气，需分解多少克过氧化氢？例题3： 煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？学生练习1中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年

7、5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8Kg。求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。2小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量

8、分数是多少？（3）下表中m的数值应该为多少？序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2（4）要得到280kgCaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3CaO+CO2)3（1）某石灰石样品22.2g,放入盛有146g稀盐酸的烧杯中,石灰石的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应),放出气体,烧杯内物质的质量为159.4g.求:(1) 生成的二氧化碳的质量；(2)石灰石中碳酸钙的质量分数。4实验室用KClO3和MnO2的混合物制取O2，若缺MnO2用KMnO4代替。设想用3.48gMnO2较适量，则某同学要制取5

9、.12gO2至少需KClO3多少g?5有KClO3和MnO2的混合物，其中含MnO220，加热冷却，试管中剩余固体含MnO2为25，试计算氯酸钾的分解百分率。本课小结 略布置作业 书 101页 4、5、6题【板书设计】小结：三个要领：1、步骤要完整； 2、格式要规范 3、得数要准确三个关键：1、准确书写化学式 2、化学方程式要配平 3、准确计算相对分子质量【教学后记】 第二课时：根据化学方程式简单计算课堂练习1、等质量的锌、镁、铁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量A、ZnFeMg B、MgFeZn C、FeZnMg D、Zn=Fe=Mg2、现需6g氢气填充气球，需消耗含锌量80%的锌粒多少克？3、将氯酸钾和二氧化锰的混合物20g，加热使其完全分解后，得剩余的固体物质13.6g，问：（1） 剩余的固体物质是什么？各多少克？（2） 原混合物中氯酸钾的质量是多少克？4、某学生称量12.25g氯酸钾并用少量高锰酸钾代替二氧化锰做催化剂制取氧气，待充分