中考化学说明与检测试题对比化学方程式及利用化学方程式的计算0213323

1、化学方程式及利用化学方程式的计算【相同部分】一、选择题（2018，上册，16）（2017，上册，16）下列化学方程式中符合题意且书写正确的是【 】A.正常雨水偏弱酸性的原因：SO2 + H2O=H2SO4B.生活中用天然气作燃料：C2H5OH + 3O22CO2+3H2OC.用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O +CO2 D.工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)2 + 2NaNO3 = Ca(NO3)2 + 2NaOH答案：C解析：A空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，造成正常雨水偏酸性，正确的化学方程式为H2O+CO2=H2CO3，故错误；B天然气的主要成分

2、是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，正确的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故错误；C小苏打是碳酸氢钠的俗称，与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式书写完全正确；D工业上用熟石灰制取烧碱的反应原理是：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH；故错误。故选C。（2018，上册，79）（2017，上册，79）下列化学方程式符合题意且书写正确的是【 】A.正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O =H2CO3B.证明铜的活动性比银强：Cu+2AgCl =CuCl2+2AgC.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+ H2SO4 =MgSO4+2H2OD.

3、用稀硫酸除铁锈：H2SO4 +FeO = FeSO4 + H2O答案：A解析：A、正常雨水的pH约为5.6，是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2OH2CO3，该选项正确；B、铜的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，不能与氯化银发生置换反应，故选项错误C、胃酸的主要成分是盐酸，不是硫酸，正确的方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，故错误；D、铁锈的主要成分是氧化铁，正确的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故错误；故选A。（2018，上册，20）（2017，上册，20）运载火箭的动力可由高氯酸铵 (NH4ClO4

4、)分解提供，化学方程式为2NH4ClO4N2+C12+4X+2O2。下列有关说法不正确的是【 】A.X的化学式为H2OB.该反应属于分解反应C.NH4C1O4中氯元素的化合价为+7D.反应生成氮气和氧气的质量比为7：8 答案：D解析：A由反应的化学方程式2NH4ClO4N2+C12+4X+2O2，可知： 反应前 反应后N原子 2 2H原子 8 0Cl原子 2 2O原子 8 4根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的4个分子中含有8个H原子和4个O原子，则每个X的分子由2个H原子和1个O原子构成，物质X的化学式为H2O，正确；B根据化学反应化学方程式为2NH4ClO4N2+C12+

5、4X+2O2，可知该反应为“一分多”是分解反应，正确；C铵根显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）4=0，则x=+7价；正确；D生成的氮气和氧气的质量比为：142：1622=7：16；错误；故选D。（2018，上册，23）（2017，上册，23）已知反应A + 3B=3C，取7 g A和一定量的B完全反应，可生成8.5 g C，则A与 B的相对分子质量之比为【 】A.7：1.5B. 1：3C.14：1D. 3：14答案：C解析：参加反应的B的质量：8.5g-7g=1.5g；设A的相对分子质量为x，B的相对分子质量为y；A

6、 + 3B 3Cx 3y 7g 1.5g，解得：答案：C（2018，上册，40）（2017，上册，40）将15 g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热，待完全反应后称量剩余物为10.2 g，则原混合物中二氧化锰的质量为【 】A.10.2 g B. 2.75 gC.4.8 gD. 10 g答案：B解析：根据质量守恒定律，反应放出氧气的质量=15g-10.2g=4.8g设氯酸钾的质量为x解得：x=12.25g原混合物中二氧化锰的质量=15g-12.25g=2.75g分析所给的选项可以知道选项B是正确的故选B（2018，下册，例13）（2017，下册，例13）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末加入足量的

7、稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g。则原混合物粉末中铁的质量是（ ）A.5.6g B.11.2g C.8.0g D.16.8g答案：D解析：本题考查有关化学方程式的计算。此题共涉及三个反应：铁与稀盐酸、氧化铜和稀盐酸、铁和氯化铜（盐酸与氧化铜反应的生成物），因此，可根据化学方程式计算出与盐酸反应的铁的质量是11.2g（由产生气体0.4g可得），与氯化铜反应的铁的质量是5.6g（由残留物铜为6.4g可得），所以原混合物粉末中铁的质量是11.2g5.6g16.8g。（2018，上册，76）（2017，上册，76）相同质量的下列物质分别与足量稀盐酸反应，生成CO2的质量相同

8、的一组是【 】A.MgCO3 和 NaHCO3B.CaCO3 和 Na2CO3C.CaCO3 和 MgCO3D.Na2CO3 和 NaHCO3答案：A（2018，上册，86）（2017，上册，86）相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量【 】A.CO最多，H2最少B.H2最多，CH4最少C.H2最多，CO最少D.CH4最多，CO最少答案：C解析：假定质量都1g，设和氢气反应的氧气的质量是x，和甲烷反应的氧气的质量是y，与一氧化碳反应需要的氧气质量是z ，得：x=8g ，得：y=4g，得：z=0.57g通过计算、比较可知，相同质量的H2、CH4和CO，完全燃烧需要氧气的质量最多的是氢

9、气，一氧化碳最少故选B（2018，上册，例9）（2017，上册，例9）在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀的质量等于原NaCl溶液质量的1/4,则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为【 】A.40% B.30% C.20% D.10% 答案：D 分析：本题属于难题，主要考查根据化学方程式和溶质的质量分数的计算。该题为无数据计算，对于初中学生来说有一定的难度。可以设原NaCl溶液中溶质的质量分数为x，原NaCl溶液的质量为y，则AgCl沉淀的质量为。根据化学方程式计算： x10%或快速估算：可假设AgCl沉淀的质量为143.5g，则原NaCl溶液的质量为4143.

10、5 g，溶质NaCl的质量为58.5 g，原NaCl溶液中溶质的质量分数为100%10%。二、填空题（2018，上册，例3）（2017，上册，例3）化学与生产、生活密切相关。（1）配制农药波尔多液所用硫酸铜的构成粒子是_（填化学符号）。（2）酒精燃烧的化学方程式为_。（3）氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两种气体，一种是最轻的气体，另一种的相对分子质量为71。该反应的化学方程式为_。答案：（1） Cu2+、SO42- （2）C2H5OH +3O22CO2+3H2O （3） 2NaCl + 2H2O2NaOH + H2 +C12解析：本题属于中等难度题，主要考查物质的构成微粒和化学方程式的书写等。

11、分子、原子、离子等都是构成物质的微粒，应会判断典型物质的构成，并且会书写相应的化学符号。化学方程式的考查可以是常见的（教材上可以找到的），也可以是未学过但提供有信息的（如高中化学知识等），其中电解食盐水化学方程式的书写有一定难度，综合考查了氢氧化钠的俗名、最轻的气体、氯气的相对分子质量、元素守恒以及方程式的配平等多个知识点。 （2018，上册，49）（2017，上册，49）镁条在空气中燃烧时，不仅能与O2、N2反应生成氧化镁、氮化镁，还能与二氧化碳反应生成氧化镁和另一种单质。（1）已知氮化镁中氮元素的化合价为-3，则氮化镁的化学式为_。（2）镁与二氧化碳发生反应的化学方程式为_，该反应所属的基

12、本类型为_。答案：（1） Mg3N2（2） 2Mg+CO22MgO + C 置换反应（2018，上册，52）（2017，上册，52）下图足某反应的微观示意图，其化学方程式为_；以上反应生成的酸能与碱中和，若将Cl2通入石灰乳可制取漂白粉有效成分Ca（ClO）2，其化学方程式为_。答案：Cl2+H2O = HCl+HClO 2C12 + 2Ca （OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O（2018，上册，57）（2017，上册，57）葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）中所含入体必需的微量元素是_。诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药，若 14.1 g青蒿素燃烧生成

13、33. 0 g CO2和9.9 g H2O，则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为_。答案：锌（或 Zn） 5：36（或 4：28.8）（2018，下册，例2）（2017，下册，例2）生活中处处有化学，请用所学知识回答下列问题：（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以_悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。（2）某学校食堂的早餐食谱：鸡蛋、小米粥、鲜肉包、馒头和面条，请你从均衡营养的角度建议，食堂应增加富含_的食物。（3）甲醇（CH3OH）有毒，误饮会使人眼睛失明，甚至死亡。最新研究证明，用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水，可使其转变成无毒物质，有关反应的化学方程式为

14、5CH3OH12O26NH33X5CO219H2O，则X的化学式为_。（4）丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，它与甲烷在空气中燃烧的生成物相同，请写出丙烷燃烧的化学方程式：_。答案：（1）吸附（2）维生素（3）N2（4）C3H85O23CO24H2O解析：（1）根据水的净化知识分析可知，明矾的作用为吸附沉降。（2）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答。（3）根据质量守恒定律推断物质的化学式：反应前含有5个C原子，38个H原子，29个O原子，6个N原子，反应后含有5个C原子，38个H原子，29个O原子，

15、3个X，故X中含有2个氮原子，其化学式为N2。（4）由题中信息“丙烷与甲烷在空气中燃烧的生成物相同”，可推知丙烷燃烧生成水和二氧化碳。三、简答题（2018，上册，2）（2017，上册，2）在化学实验中，常常依据反应伴随的现象来确定化学反应是否发生。请分别写出伴有发光、产生气体、生成沉淀等不同现象的三个化学反应方程式。答案：发光现象：C+O2 CO2(或 2Mg +O2 2MgO 等)；产生气体：Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2 (或 Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ H2O+CO2等)；生成沉淀：AgNO3+NaCl=AgCl + NaNO3 或 CO2 + Ca(OH)

16、2 =CaCO3 + H2O 等。（2018，上册，4）（2017，上册，4）用化学方程式表示下列反应原理。(1)用电解水的方法制取氢气。(2)用磁铁矿石(含Fe3O4)炼铁。(3)实验室制取氧气。(写出一个即可)答案：(1) 2H2O2H2+O2 (2)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2(3)2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2(或2H2O22H2O+O2等)（2018，上册，7）（2017，上册，7）请用文字或化学方程式解释下列原理。(1)生石灰用作干燥剂。(2)在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈。(3)含有Mg(OH)2的药物可用来治疗胃酸过多症。(4)用石灰乳和纯碱

17、溶液可制取烧碱。(5) “联合制碱法”中的下列过程：向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2 ，可得到小苏打(在该溶液中难溶)和一种氮肥。答案：(1)CaO+H2O=Ca(OH)2(2)覆盖保护层，起到隔绝空气(或氧气) 和水的作用。(3)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2 + 2H2O(4)Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3 + 2NaOH(5)NaCl + H2O + NH3 + CO2 = NaHCO3+NH4Cl【不同部分】2018一、选择题（2018，上册，61）氢化钙能与水反应：CaH2+2H2O=X+2H2，下列有关说法正确的是【 】A. X为CaCO3B.该反应属于

18、置换反应C.氢化钙可做气体干燥剂D.反应后的溶液显碱性答案：D（2018，上册，66）质量相等的锌、铝、铁分别于足量稀盐酸反应，产生氢气的质量【 】A.锌最多，铁最少 B.铝最多，锌最少 C.铁最多，铝最少 D.三者一样多答案：B解析：根据化学方程式：2Al+6HCl2AlCl3+3H2；Zn+2HClZnCl2+H2Fe+2HClFeCl2+H2；可以看出：Al的相对原子质量为27，54g铝可反应生成6g氢气，所以1g铝生成氢气1 /9 g，Zn的相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，即1g锌生成1 /32.5 g氢气。铁的相对原子质量56，56g铁可反应生成2g氢气，即1g铁生成

19、1 /28 g氢气。所以1 /9 1 /28 1/ 32.5 ，铝生成的氢气最多，锌生成的氢气最少。故选：B。（2018，下册，14）将2.6g未经打磨的铝片放入足量的稀盐酸中，充分反应后得到0.1g氢气，则已被氧化的铝元素的质量在原纯铝片（未氧化的铝片）中的质量分数为（ ）A.53% B.50% C.47% D.35%答案：B二、简答题（2018，下册，例2）化学与人类生活、生产有着密切的联系。（1）2017年5月，我国首次海域“可燃冰”试采成功。“可燃冰”主要含有甲烷水合物。请写出甲烷完全燃烧的化学方程式。（2）农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释其原因。（3）生活中可用盐酸除铁锈（Fe2O3），请用化学方程式解释其原理。答案：（1）CH42O22H2OCO2（2）FeCuSO4CuFeSO4（3