2021届广东省高研会高考测评研究院高一下学期化学3月月考试题

1、2021届广东省高研会高考测评研究院高一下学期化学3月月考试题本试题卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N 14O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 Ca 40Fe 56Cu 64Ag 108一、选择题（每一小题只有一个选项符合题意，1-10每题2分，11-16每题4分，共计44分）1.分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，正确的是A.化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO3、HDB.碱性氧化物：Na2O、CuO，Mn2O7、CaOC.同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨D.混合物：漂白

2、粉、冰水混合物、氯水、水玻璃2.玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热的KOH溶液去除，反应方程式如下所示：下列说法正确的是A.反应I中S只做氧化剂B.反应I中K2SO3是还原产物C.反应III中每消耗16g硫单质，转移的电子数约为3.011023D.上述三个反应中并未涉及到硫元素的全部常见价态3.下列溶液导电能力最强的是A.200mL 0.5mo/L的硝酸钾溶液B.300mL 0.4mo/L的硝酸钾溶液C.400mL 0.3mol/L的硝酸钾溶液D.500mL 0.2mol/L的硝酸钾溶液4.已知有以下反应现向含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入Cl2，下列说法正确的是A.氧化性：Br2I2Fe

3、2+B.向反应后溶液中滴加KSCN溶液，溶液者变为血红色，反应后溶液中可能然含有大量I-C.若反应后的溶液中含有大量的Fe2+，则向该溶液中加入少量淀粉溶液，溶液一定会变蓝D.通入Cl2后，溶液中的Fe2+一定会被氧化5.某实验小组用NaOH固体配制450mL 0.2mol/L的NaOH溶液下列说法中正确的是A.需要用到的玻璃仪器只有：玻璃棒、烧杯500mL容量瓶B.将称量的4.0g NaOH固体置于容量瓶中溶解C.定容时仰视刻度线，则所配制的NaOH溶液浓度偏低D.摇匀后，发现容量瓶中液面低于刻度线，继续加水至刻度线6.下列离子方程式书写正确的是A.向NH4Fe(SO4)2溶液中加入过量的B

4、a(OH)2溶液：NH4+Fe3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+Fe(OH)3+NH3+H2OB.工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2：CO32-+2S2-+2SO2=2S2O32-+CO2C.氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D.碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH：HCO3- + OH- = CO32- + H2O7.在验证海带含有碘元素的实验过程中，下列实验装置能达到实验目的是A. 用装置a灼烧干海带B. 用装置b过滤海带灰的浸泡液C. 用装置c制备用于氧化浸泡液的氯气D. 用装置d验

5、证氧化后溶液中是否含有碘单质8.给定条件的溶液中一定能大量共存的是A. 澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NO3-、SO42-B. 常温下能使Fe钝化的溶液中：Na+、H+、CO32-、Fe2+C. 放入铝片能产生氢气的溶液中：Fe2+、NH4+、NO3-、Cl-D. 使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ca2+、AlO2-、HCO3-、Cl-9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.标准状况下，22.4L Br2中所含原子数大于2NAB.0.1mol Na2O2晶体中，所含阴阳离子的总数目为0.3NAC.足量的S粉与1 mol Cu完全反应，转移电子数为2NAD.常温常压下，2g N2与

6、CO的混合气体中含有的电子数一定为1NA10.新制氯水中存在多种分子和离子，在不同的反应中体现其不同的性质，下列结论正确的是A.滴加石蕊溶液，溶液先变红后褪色，是因为其中含有H+和HClOB.加入有色布条，布条褪色，这是因为Cl2具有氧化性C.加入 NaHCO3溶液，有气泡冒出，是因为HClO与NaHCO3发生反应D.向一定量的新制氯水中加入稀盐酸酸化，再逐滴滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有Cl-11.甲、乙、丙、丁均为短周期元素，且原子序数依次增大。甲、乙两元素可组成一种红棕色的气体，丙是地壳中含量最多的金属元素，丁的某种二元化合物是厨房中常见的调味剂，下列说法正确的是A.

7、甲的最高价氧化物对应的水化物可以与丙单质反应生成H2B.乙的氢化物的沸点可能低于甲的氢化物沸点C.丙位于元素周期表的第二周期第IIIA族D.丁的一种酸是洁厕灵中酸的主要成分12.一定量的CO与O2反应，待充分反应后，所得的气体在标准状况下体积为22.4L，气体总质量为30g，则下列说法正确的是A.反应中O2过量B.反应物中n(CO)：n(O2)=16：1C.反应后气体的平均摩尔质量为30gD.CO2的电子式为13.某CaCl2样品中可能含有CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种，将11.1g此样品溶于水只得到无色溶液，且加入紫色石蕊试液后，溶液不显蓝色，随后加入足量的Ag

8、NO3溶液得到沉淀28.7g，由此可知所含杂质的正确结论是A.一定含有NaCl与MgCl2B.一定含有MgCl2，可能有NaClC.一定含有NaCl，可能含有MgCl2D. 一定没有Na2CO3，可能有NaHCO314.下列操作或事实与结论、评价均正确的是操作或事实与结论评价A用乙醇萃取碘水中的碘正确B将稀盐酸滴加到碳酸钙固体上，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明非金属性：ClC正确CH2O的熔沸点均低于HF，说明非金属性：OCa错误，因为Ca与水反应生成微溶物Ca(OH)2，会覆盖在反应物表面，阻碍反应进一步进行15.某兴趣小组利用如下装置制备SO2，并探究SO2的性质。下列说法

9、正确的是A.若装置B中为紫色石蕊溶液，则B装置可验证SO2的漂白性B.若装置B中为Na2S溶液，则B装置可验证SO2具有还原性C.若装置B中为1.0mol/L的CaCl2溶液，则B中会产生沉淀D.若装置B中有足量的酸性KMnO4溶液，则C中不会产生白色沉淀16.氢氧化铝常用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感、反酸。甲、乙、丙三位同学以Al、稀盐酸、氢氧化钠溶液为原料制备Al(OH)3，路线分别如图所示：（已知丙路线中制备Al(OH)3最后一步化学反应的方程式为3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl）下列表述中，错误的是A.氢氧化铝治疗胃酸过多的离子方程式为：3H+A

10、l(OH)3=Al3+3H2OB.甲方案中如果使用氨水替代氢氧化钠溶液，效果会更好C.丙方案制备1mol Al(OH)3，消耗0.75mol NaOHD.当制备相同质量的Al(OH)3时，甲、乙、丙三位同学理论上消耗NaOH的物质的量有如下关系：n(丙)n(乙)=n(甲)二、填空题（共4题，每题14分，共56分）17.（4分）新冠肺炎疫情发生以来，我国国民卫生意识大大增强，各种化学消毒剂开始被公众所熟知。已知V、W、X、Y、Z为原子序数递增的短周期元素，W可与V、Y、Z分别形成A、B、C三种常见的消毒剂，B常用于红酒生产过中的杀菌消毒。V与X最外层电子数相同，V、W、X、Y、Z最外层电子数之和

11、为21。回答下列问题（1）A的电子式为_。（2）B为_（填化学式），检验B常用的试剂为_。（3）已知化合物C中W与Z的原子个数比为2:1，则“化合物C中”Z的化合价为_。（4）W与X可形成一种既含离子键又含共价键的化合物，该化合物可与B在常温下发生化合反应，写出该反应的化学方程式：_。（5）实验室常用酸性高锰酸钾溶液来测定A的含量，具体步骤为：称取5g A样品稀释后置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，混合均匀后分别移取25mL置于三个250mL锥形瓶中，各加入5mL 3molL-1的H2SO4，然后分别逐渐滴加0.02molL-1的KMnO4溶液，反应过程中有气泡冒出，写出该过程的离子方

12、程式_，实际操作中肉眼判断反应结束后锥形瓶中的现象是_。若平均消耗的KMnO4溶液为20mL，则样品中A的质量分数为_。18.（14分）高效、低毒含氯消毒剂的广泛使用，对人们日常生活的健康起到了重要的保障作用，常见的含氯消毒剂有二氧化氯（ClO2是黄绿色且易溶于水的气体）与亚氯酸钠（NaClO3），某化学兴趣小组展开对这两种消毒剂的研究。回答下列问题：（1）从物质分类角度来看，ClO2属于_。A.酸B.碱C.盐D.氧化物（2）实验室利用如下装置制备ClO2，并以ClO2为原料制备NaClO2。a.实验开始后，应先_K1（填“打开”或“关闭”），缓慢打开中分液漏斗的活塞，使硫酸滴下，发生反应，随

13、后可观察到中_，的作用是_。b.装置中产生ClO2的化学方程式为_装置中反应生成NaClO2，同时有气泡冒出，其离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2，该反应每生成标准状况下11.2L气体，所转移电子数约为_。c.装置还可用来实验室制备Cl2，所选用的药品可以是_（填选项字母）。A.Ca(ClO)2、浓盐酸B.KMnO4、浓盐酸C.MnO2、浓盐酸D.浓硫酸、浓盐酸（3）“有效氯含量”可以用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，可用下列公式计算（X为含氯化合物）：则ClO2的有效氯含量的数值为_。（计算结果保留两位小数）19.（14分）以工业废料（主要成分：Fe、Al、

14、FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料生产回收高纯的Al2O3和Fe的流程如下：回答下列问题：（1）试剂B是一种绿色环保的氧化剂，写出试剂B氧化A溶液的离子方程式_；氧化A溶液的目的是_；检验被氧化离子是否氧化完全的操作方法_。（2）写出试剂D的化学式_；操作2的名称是_。（3）气体X的化学式_；写出生成固体c的离子方程式：_。（4）写出由红棕色固体b和气体Y反应制备纯净Fe的化学方程式：_。20.（14分）自1807年戴维通过电解获得金属钠开始，钠及其化合物在生产生活和科学研究中的地位越来越重要，过氧化钠常用于为潜水员提供氧气，氢氧化钠在造纸和金属冶炼上发挥重要作用，通过侯氏制碱法工艺获取的纯碱及其衍生产品在玻璃制造、日常清污等方面具有的广泛用途。I、（1）下列关于钠及其化合物的说法不正确的是_（填选项字母）。A.根据金属活动性顺序推测钠与氯化铁溶液反应可制得铁单质B.钠与氧气常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，氧化钠在空气中加热也可以生成过氧化钠C.待测物焰色试验显黄色，透过蓝色钴玻璃显紫色，说明待测物只含有钾元素D.过氧化钠和碳酸钠中阳离子和阴离子个数比均为2:1（2）将过氧化钠与浓盐酸混合后产生刺激性气味的气体，反应后的溶液呈浅黄绿色。该同学准测生成的气体中含有氯气，写出生成氯气的化学方程式_。（3）在模拟侯氏制碱法原理时，应先向食盐水中先通_气体（填NH