九年级化学上册《5.2组成燃料的主要元素——碳》（第二课时）教案粤教版

1、5.2 组成燃料的主要元素碳教学目标 1.了解金刚石与石墨的物理性质及主要用途。 2.明确物质的性质与用途的关系。 3.知道一种元素可以因结构不同而能组成几种不同的单质。 4.认识碳的燃烧及其产物。 5.了解CO和CO2的性质及CO2的用途。 6.初步学会制取CO2，了解实验室内制备气体的思路和方法。 7.了解并关注温室效应，增强环保意识。 8.认识自然界中的碳循环。 9.理解碳与一些含碳化合物的相互转变关系。教学重点 碳、一氧化碳和二氧化碳的性质、二氧化碳的实验室制法、关注社会与环境责任感的培养。教学难点 二氧化碳性质及制法的探究过程和方法、碳与一些含碳化合物的相互转变。教学课时五课时教学过

2、程第二课时教学目标 1.认识碳的燃烧及其产物。 2.了解碳的还原性。3.了解化学反应伴随能量变化。4. 了解一氧化碳的性质、一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环境保护意识。教学重点 1.碳单质的可燃性 2.一氧化碳的可燃性。教学难点 碳单质跟氧化铜、二氧化碳发生的化学反应教学过程复习提问1.碳的单质有哪些？ 2.金刚石、石墨有哪些物理性质？为什么它们都是由碳元素组成却有不同的物理性质？引入新课通过上节课学习，我们知道碳的几种单质有不同的物理性质，是由于碳原子排列的不同，但因为它们都是由碳元素组成的单质，所以具有相同的化学性质。下面我们学习碳的化学性质。板 书二.碳的化学性质 1.常温下碳的化

3、学性质稳定讲 述举例说明常温下碳的稳定性。碳受日光照射或跟空气、水分接触都不易起变化，但随着温度的升高，碳的活动性大大增强。在高温下，碳能跟许多物质起反应，我们在学习氧气的化学性质时已经知道，碳在氧气供给充分时，生成二氧化碳，同时放出大量的热。在氧气供给充分时，碳的燃烧是完全燃烧，燃烧产物是二氧化碳，燃烧的热值为32.8kJ/g。板 书 2.碳的燃烧可燃性 （氧气充足，碳完全燃烧） 放热阅 读P.141氧气供给不足时会发生什么情况。讲 述在氧气供给不足时，碳的燃烧是不完全燃烧，产物是一氧化碳，燃烧的热值为9.2kJ/g，只有完全燃烧的1/3.6。板 书 （氧气不足，碳不完全燃烧） 放热讨 论烧

4、得很旺的炉子在加新煤后温度会降低，为什么？板 书 3.碳与某些氧化物的反应还原性 吸热讲 述碳除了与二氧化碳反应以外，还能跟某些金属氧化物反应。板 书 推广：单质碳具有还原性，可用于冶金工业设 问碳不完全燃烧及碳与二氧化碳反应都能生成一氧化碳，那么一氧化碳是什么样的物质呢？板 书三.一氧化碳 1.物理性质：无色、无味、难溶于水的气体。标准状况下密度为1.250g/L讲 述我们常常在煤炉里煤层的上方看到蓝色的火焰，这就是一氧化碳在燃烧。我们把一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯扣在一氧化碳燃烧的火焰上方，石灰水变浑浊，说明一氧化碳燃烧生成了二氧化碳。板 书2.化学性质：可燃性（燃料）讲 述一氧化碳燃烧时

5、会放出大量的热，它是许多气体燃料的主要成分。一氧化碳具有可燃性，它与氧气（或空气）混合后点燃可能会发生爆炸，因此点燃一氧化碳前必须检验其纯度。（提问：这和我们学过的什么气体相似？）板 书3.一氧化碳的毒性讲 述在通风不良的室内使用煤炉时，因空气不足，会发生碳的不完燃烧，产生一氧化碳。一氧化碳是有毒的气体，它跟血液中血红蛋白结合的能力很强，使血液失去输氧能力，发生煤气中毒。所以，在室内使用煤炉烤火取暖要保证有充分的通风措施，确保安全。讨 论有人用炉火取暖，又担心煤气中毒，就在临睡前在炉子上、地上放两大盆水，这样做能预防煤气中毒吗？为什么？有人说他年轻，身体好，鼻子灵，等闻到煤气味就把火炉搬出去，不会煤气中毒，对吗？为什么？板 书4.一氧化碳对空气的污染汽车尾气、煤的