原电池鲁科版高中化学一轮复习PPT(配有doc练习)

1、考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升课时课时3化学能转化为电能化学能转化为电能电池电池考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升最新考纲最新考纲1了了解原电池的工作原理。解原电池的工作原理。2.能写出电极反应式和电池能写出电极反应式和电池反应方程式。反应方程式。3.了解常见化学电源的种类及其工作原理。了解常见化学电源的种类及其工作原理。4.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。防止金属腐蚀的措施。考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点一原电池的工作原理及其应用考点一原电池的工作原理及其应用

2、1概念概念把把 转化为转化为 的装置。的装置。2构成条件构成条件原电池反应是自发的氧化还原反应。原电池反应是自发的氧化还原反应。有两个有两个 的电极。的电极。将电极插入将电极插入 中。中。形成闭合回路。形成闭合回路。化学能化学能电能电能活泼性不同活泼性不同电解质溶液电解质溶液考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升3工作原理工作原理以以锌铜原电池为例锌铜原电池为例考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升Zn Cu K Cl 锌片锌片 铜片铜片 氧化反应氧化反应 还原反应还原反应 考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升4.原电池原理的应用原电池原理的应用(1)用用于金属

3、的防护于金属的防护使被保护的金属制品作原电池的使被保护的金属制品作原电池的 而得到保护。例如，而得到保护。例如，要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。(2)加快氧化还原反应的速率加快氧化还原反应的速率一个一个 进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率率 。例如，在。例如，在Zn与稀与稀H2SO4反应时加入少量反应时加入少量CuSO4溶液能使产生溶液能使产生H2的反应速率加快。的反应速率加快。正极正极自发自发增大增大考点深

4、度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升 (3)比较金属活动性强弱比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作两种金属分别作原电池的两极时，一般作 的金属比的金属比作作 的金属活泼。的金属活泼。(4)设计制作化学电源设计制作化学电源首先将氧化还原反应分成两个半反应。首先将氧化还原反应分成两个半反应。根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。料和电解质溶液。负极负极正极正极考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升探究思考探究思考1电工操作上规定不能把铜导线

5、与铝导线连接在一起使用，电工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用，说明原因：说明原因：_。答案答案铜铜、铝接触在潮湿的环境中形成原电池，加快了、铝接触在潮湿的环境中形成原电池，加快了铝的腐蚀，易造成电路断路铝的腐蚀，易造成电路断路考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升2原电池内部阴、阳离子如何移动？为什么？原电池内部阴、阳离子如何移动？为什么？答案答案阴阴离子移向负极、阳离子移向正极，这是因为负极离子移向负极、阳离子移向正极，这是因为负极失电子，生成大量阳离子聚集在负极附近，致使该极附近失电子，生成大量阳离子聚集在负极附近，致使该极附近有大量正电荷，所以溶液中的阴离子要移向负

6、极；正极得有大量正电荷，所以溶液中的阴离子要移向负极；正极得电子，该极附近的阳离子因得电子而使该极附近正电荷减电子，该极附近的阳离子因得电子而使该极附近正电荷减少，所以溶液中阳离子要移向正极。少，所以溶液中阳离子要移向正极。考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升3.上述四套装置导线上能产生明显电流的是上述四套装置导线上能产生明显电流的是_。答案答案考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升【示例【示例1】 (2013江苏化学，江苏化学，9)MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意该电池以海水为电解质溶液，示意图如

7、右。该电池工作时，下列说法正确的是图如右。该电池工作时，下列说法正确的是()。A.Mg电极是该电池的正极电极是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的石墨电极附近溶液的pH增大增大D溶液中溶液中Cl向正极移动向正极移动考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升原电池正、负极判断的原电池正、负极判断的“五个角度五个角度”考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升1下下列有关原电池的判断中正确的

8、是列有关原电池的判断中正确的是 ()。A工作中原电池的负极发生还原反应工作中原电池的负极发生还原反应B原电池的正、负极材料不一定都参与反应原电池的正、负极材料不一定都参与反应C原电池的正极在放电后质量一定增加原电池的正极在放电后质量一定增加D原电池的正极是电子流出的一极原电池的正极是电子流出的一极解析解析原电池的负极发生氧化反应，原电池的负极发生氧化反应，A错误；原电池的错误；原电池的正、负极材料不一定都参与反应，正、负极材料不一定都参与反应，B正确；原电池的正正确；原电池的正极在放电后质量不一定增加，极在放电后质量不一定增加，C错误；原电池的负极是错误；原电池的负极是电子流出的一极，电子流出

9、的一极，D错误。错误。答案答案B考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升2(2014济宁高三统考济宁高三统考)下下列关于如图实验装置的说法正确列关于如图实验装置的说法正确的是的是()。 考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升解析解析这是一个由铝箔、活性炭、氯化钠溶液组成的原电池这是一个由铝箔、活性炭、氯化钠溶液组成的原电池装置，铝箔为负极；电流表中有电流通过；电子不能在电解装置，铝箔为负极；电流表中有电流通过；电子不能在电解质溶液中移动。质溶液中移动。答案答案C考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度

10、突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点二化学电源的种类及工作原理考点二化学电源的种类及工作原理1分类分类考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升2一次电池一次电池(以碱性锌锰干电池为例以碱性锌锰干电池为例)碱碱性锌锰干电池的工作原理如图：性锌锰干电池的工作原理如图：考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升4燃料电池燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。性两种。 考点深度

11、突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升探究思考探究思考1(1)氢氧燃料电池以氢氧燃料电池以KOH溶液作电解质溶液时，工作一溶液作电解质溶液时，工作一段时间后，电解质溶液的浓度将段时间后，电解质溶液的浓度将_，溶液的，溶液的pH_。(填填“减小减小”、“增大增大”或或“不变不变”)(2)氢氧燃料电池以氢氧燃料电池以H2SO4溶液作电解质溶液时，工作一段溶液作电解质溶液时，工作一段时间后，电解质溶液的浓度将时间后，电解质溶液的浓度将_，溶液的，溶液的pH_。(填填“减小减小”、“增大增大”或或“不变不变”)答案答案(1)减减小减小小减小(2)减小增大减小增大考点深度突破考点深度突破素养优化提升素

12、养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升受热熔融受热熔融产生自由移动离子产生自由移动离子构成原电池构成原电池产生电流产生电流 常温常温无自由移动离子无自由移动离子不能构成原电池不能构成原电池不产生电流不产生电流考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升解析解析正极应得到电子发生还原反应，正极应得到电子发生还原反应，A错误；放电时为原错误；放电时为原电池，阳离子移向正极，电池，阳离子移向正极，B错误；每转移错误；每转移0.1 mo

13、l电子，根据电子，根据转移电子守恒，应生成转移电子守恒，应生成0.05 mol Pb，质量为，质量为10.35 g，C错误；错误；常温下，电解质不能熔融形成自由移动的离子，所以不能导常温下，电解质不能熔融形成自由移动的离子，所以不能导电，故指针不偏转，电，故指针不偏转，D正确。正确。答案答案D考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升【示例【示例4】 (1)2013四川，四川，11(4)以以Al和和NiO(OH)为电极，为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为转化为Ni(OH)2该电池反应的化学方程式是该电池反应的化学方

14、程式是_。(2)2012海南，海南，13(4)肼肼空气燃料电池是一种碱性电池，空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为该电池放电时，负极的反应式为_。考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升2(2013全国新课标理综全国新课标理综，11)“ZEBRA”蓄电池的结构如蓄电池的结构如图所示，

15、电极材料多孔图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是()。考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升3(2013合肥质检合肥质检)(1)碱性锌锰干电池的剖面图如图所示，碱性锌锰干电池的剖面图如图所示，已知电池放电后的产物是已知电池放电后的产物是Zn(OH)2和和MnOOH，则其总，则其总反应式为反应式为_，正极反应式为，正极反应式为_。电池中的锌粉能和电池中的锌粉能和KOH发生反应，发生反应，该反应类似于铝

16、粉与该反应类似于铝粉与KOH的反应，的反应，其化学方程式是其化学方程式是_，因此电池长时间不用会发，因此电池长时间不用会发生体积的膨胀和漏液。生体积的膨胀和漏液。考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点三金属的腐蚀与防护考点三金属的腐蚀与防护1金属腐蚀的本质金属腐蚀的本质金属原子金属原子 变为变为 ，金属发生氧化反，金属发生氧化反应。应。失去电子失去电子金属阳离子金属阳离子考点深度突破考点深度

17、突破素养优化提升素养优化提升2金属腐蚀的类型金属腐蚀的类型(1)化化学腐蚀与电化学腐蚀学腐蚀与电化学腐蚀类型类型化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀电化学腐蚀条件条件金属跟金属跟 接触接触不纯金属或合金跟不纯金属或合金跟 接触接触现象现象 电流产生电流产生 电流产生电流产生本质本质金属被金属被 较活泼金属被较活泼金属被 联系联系两者往往同时发生，两者往往同时发生， 腐蚀更普遍腐蚀更普遍非金属单质直接非金属单质直接电解质溶液电解质溶液无无有微弱有微弱氧化氧化氧化氧化电化学电化学考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀析氢腐蚀与吸氧腐蚀以钢铁的腐蚀为例进行分析：以钢铁的腐蚀为

18、例进行分析：考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升吸氧腐蚀吸氧腐蚀 考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升3金属的防护金属的防护(1)电化学防护电化学防护牺牲阳极的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法 原理原理a ：比被保护金属活泼的金属；：比被保护金属活泼的金属；b ：被保护的金属设备。：被保护的金属设备。外加电流的阴极保护法外加电流的阴极保护法 原理原理a ：被保护的金属设备；：被保护的金属设备；b ：惰性金属。：惰性金属。(2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。(3)加防护层，

19、如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。镀或表面钝化等方法。原电池原电池负极负极正极正极电解电解阴极阴极阳极阳极考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升探究思考探究思考1影响金属腐蚀的因素有哪些？影响金属腐蚀的因素有哪些？答案答案影影响金属腐蚀的因素包括金属的本性和介质两个响金属腐蚀的因素包括金属的本性和介质两个方面。就金属本性来说，金属越活泼，就越容易失去电方面。就金属本性来说，金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀。介质对金属的腐蚀的影响也很大，如果金子而被腐蚀。介质对金属的腐蚀的影响也很大，如果金属在潮湿的空气中，接触腐

20、蚀性气体或电解质溶液，就属在潮湿的空气中，接触腐蚀性气体或电解质溶液，就容易被腐蚀。容易被腐蚀。考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升2.如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为快到慢的顺序为_。答案答案考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升【示例【示例5】 (2012山东理综，山东理综，13)下下列与金属腐蚀有关的说法列与金属腐蚀有关的说法正确的是正确的是()。考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升A图图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

21、B图图b中，开关由中，开关由M改置于改置于N时，时，CuZn合金的腐蚀速率合金的腐蚀速率减小减小C图图c中，接通开关时中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，腐蚀速率增大，Zn上放出气体的上放出气体的速率也增大速率也增大D图图d中，中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的的氧化作用引起的氧化作用引起的考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升解析解析图图a中，铁棒发生电化学腐蚀，靠近底端的部分与氧中，铁棒发生电化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，气接触少，腐蚀程度较轻，A项错误；图项错误；图b中开关由中开关由M改置于改置于N，CuZn作正极，腐蚀

22、速率减小，作正极，腐蚀速率减小，B项正确；图项正确；图c中接通中接通开关时开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，上放出，C项项错误；图错误；图d中干电池自放电腐蚀是中干电池自放电腐蚀是Zn与与C活动性不同形成原活动性不同形成原电池，与电池，与MnO2性质无关，性质无关，MnO2的作用是原电池放电过程中的作用是原电池放电过程中吸收吸收H元素防止电池溶胀，元素防止电池溶胀，D项错误。项错误。答案答案B考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升解析解析A项，水中钢闸门连接电源的负极，即作为电化学保项，水

23、中钢闸门连接电源的负极，即作为电化学保护装置的阴极，使其不发生失电子反应而被保护，正确；护装置的阴极，使其不发生失电子反应而被保护，正确；B项和项和C项都属于外加防护层的防腐方法，项都属于外加防护层的防腐方法，B、C两项不符合题两项不符合题意，错误；意，错误；D项，属于牺牲阳极的阴极保护法，错误。项，属于牺牲阳极的阴极保护法，错误。答案答案A考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升1(2012海南，海南，10)下列叙述错误的是下列叙述错误的是()。A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C在铁制

24、品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升解析解析生铁中含有碳，构成原电池加快了腐蚀速率，生铁中含有碳，构成原电池加快了腐蚀速率，A项正项正确；用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，因为构成的原电确；用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，因为构成的原电池中池中Fe作负极，加快了腐蚀速率，作负极，加快了腐蚀速率，B项正确；在铁制品上镀项正确；在铁制品上镀铜时，镀件应为阴极，镀层金属铜作阳极，铜时，镀件应为阴极，镀层金属铜作阳极，C项错误；铁管项错误；铁管上镶嵌

25、锌块，构成的原电池中上镶嵌锌块，构成的原电池中Fe作正极，受到保护，作正极，受到保护，D项正项正确。确。答案答案C考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升2(2014山东高考命题研究专家原创山东高考命题研究专家原创卷六，卷六，13)为为研究不同条件下铁的研究不同条件下铁的电化学腐蚀情况，向还原铁粉中加电化学腐蚀情况，向还原铁粉中加入少量的碳粉，混合均匀后，撒入入少量的碳粉，混合均匀后，撒入内壁分别用内壁分别用A、B溶液润湿过的两支具支试管溶液润湿过的两支具支试管(分别标记为分别标记为a、b)中，按右图组装好仪器。几分钟后，打开止水夹，中，按右图组装好仪器。几分钟后，打开止水夹，观察到导

26、管中水柱观察到导管中水柱(在水中滴加几滴红墨水在水中滴加几滴红墨水)的变化如图所的变化如图所示，则下列说法正确的是示，则下列说法正确的是()。考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升3(2010山东理综，山东理综，29改编改编)(1)以以铝材为阳极，在铝材为阳极，在H2SO4溶液中溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_。取少量废电解液，加入取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是产生沉淀的原因是_。(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，

27、电镀时用铜而不用石墨作阳极的镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是原因是_。 (3)利用右图装置，可以模拟铁的利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。电化学防护。若若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关开关K应置于应置于_处。若处。若X为锌，为锌，开关开关K置于置于M处，该电化学防护法称为处，该电化学防护法称为_。考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升考点深度突破考点深度突破素养优化提升素养优化提升电化学腐蚀规律电化学腐蚀规律1对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液弱电解质对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液。溶液非电解质溶液。2活动性不同的两金属：活动性差别越大，活动性强的金属腐活动性不同的两金属：活动性差别越大，活动性强的金属腐蚀越快。蚀越快。3对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快，对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快，且氧化剂的浓度越高，氧化性越强，腐蚀越快。且氧化剂的浓度越高，氧化性越强，腐蚀越快。4电解原理引起的腐蚀原电池原理