第一部分教材知识梳理第五单元化学方程式第五单元化学方程式(21)

1、第十单元第十单元 酸和碱酸和碱中考考点清单中考考点清单考点一考点一 酸碱指示剂酸碱指示剂1. 概念：跟酸或碱的溶液起反应而显示概念：跟酸或碱的溶液起反应而显示_的物质。的物质。不同颜色不同颜色2.指示剂在不同性质的物质中的颜色指示剂在不同性质的物质中的颜色 溶液的酸碱性溶液的酸碱性 酸碱指示剂酸碱指示剂酸性酸性碱性碱性中性中性紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液_ _无色酚酞溶液无色酚酞溶液_ _红色红色不变色不变色蓝色蓝色红色红色紫色紫色无色无色判断下列说法是否正确，如不正确请说明判断下列说法是否正确，如不正确请说明理由。理由。（1 1）酸溶液或碱溶液遇到指示剂时，颜）酸溶液或碱溶液遇到指示剂时，颜色会

2、发生改变。色会发生改变。（2 2）能使无色酚酞变红色的物质一定是）能使无色酚酞变红色的物质一定是碱溶液。碱溶液。（3 3）酸的水溶液显酸性，所以酸性溶液）酸的水溶液显酸性，所以酸性溶液一定是酸溶液。碱的水溶液显碱性，所以一定是酸溶液。碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液。碱性溶液一定是碱溶液。失分警示失分警示 【失分警示】（失分警示】（1）不正确。酸溶液或碱溶液）不正确。酸溶液或碱溶液遇到指示剂时，变色的是指示剂，而不是酸性遇到指示剂时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。（或碱性溶液。（2）不正确。根据指示剂颜色的）不正确。根据指示剂颜色的变化能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液变化

3、能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。如一定是酸或一定是碱。如Na2CO3属于盐类物质，属于盐类物质，但其水溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红。但其水溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红。（3）不正确。酸是指在水溶液中解离出的阳离）不正确。酸是指在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物，酸溶液一定显酸性，子全部是氢离子的化合物，酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸，例如：硫酸铵溶液但显酸性的溶液不一定是酸，例如：硫酸铵溶液显酸性，但它属于盐类。同理，碱是在水溶液中显酸性，但它属于盐类。同理，碱是在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱解离出的阴离子全部是氢氧根

4、离子的化合物。碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱。溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱。如：碳酸钠溶液显碱性，但它是盐类。如：碳酸钠溶液显碱性，但它是盐类。考点二考点二 常见的酸常见的酸1.盐酸、硫酸的物理性质及用途盐酸、硫酸的物理性质及用途硫酸（浓）硫酸（浓）盐酸（浓）盐酸（浓）溶质化学式溶质化学式 _颜色颜色_色色无色，工业盐酸含无色，工业盐酸含杂质略显黄色杂质略显黄色状态状态_液态液态吸水性吸水性_打开打开 现象现象瓶盖瓶盖 原因原因_瓶口有瓶口有_无明显变化无明显变化具有具有_H2SO4HCl无无油状粘稠液体油状粘稠液体有有无无无明显现象无明显现象白雾出现白雾出现挥发性挥发

5、性气味气味_用途用途用于生产化肥、农用于生产化肥、农药、火药、染料以药、火药、染料以及冶炼金属和金属及冶炼金属和金属除锈等除锈等用于金属表面除锈、用于金属表面除锈、制造药物等；制造药物等；人体胃液中含有盐人体胃液中含有盐酸，可帮助消化酸，可帮助消化有刺激性气味有刺激性气味水平水平2. 浓硫酸的特性浓硫酸的特性（1）吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中）吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作常用作_。（2）腐蚀性（又称脱水性）：浓硫酸能夺取纸）腐蚀性（又称脱水性）：浓硫酸能夺取纸张、木材等的水，生成黑色的炭，具有强脱水张、木材等的水，生成黑色的炭，具有强脱水性。有强烈的性。有强烈的_，如不慎

6、将浓硫酸沾在，如不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用抹布拭去，再用衣服或皮肤上，应立即用抹布拭去，再用_。（3）强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气。）强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气。干燥剂干燥剂大量水冲洗并涂上大量水冲洗并涂上35的碳酸氢钠溶液的碳酸氢钠溶液腐蚀性腐蚀性3. 浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释（1）稀释浓硫酸时，一定要把）稀释浓硫酸时，一定要把_沿器壁沿器壁慢慢注入慢慢注入_中，并不断中，并不断_，切不可，切不可_。（2）玻璃棒的作用）玻璃棒的作用_。把水倒入酸中把水倒入酸中浓硫酸浓硫酸水水搅拌搅拌搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解【特别提醒】【特别提醒】浓盐酸在空气里会形成白雾而浓

7、盐酸在空气里会形成白雾而不是白烟，这是因为盐酸挥发出来的氯化氢气不是白烟，这是因为盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故；缘故；浓硫酸的吸水性是物理性质，而脱水浓硫酸的吸水性是物理性质，而脱水性是化学性质；性是化学性质；由于浓盐酸易挥发，敞口放由于浓盐酸易挥发，敞口放置后质量将减少，因此要密封保存。浓硫酸具置后质量将减少，因此要密封保存。浓硫酸具有很强的吸水性，敞口放置在空气中质量将增有很强的吸水性，敞口放置在空气中质量将增加，因此也要密封保存。加，因此也要密封保存。4. 酸的化学性质酸的化学性质（高频考点高频考点）由于酸中阳

8、离子全部是由于酸中阳离子全部是H+，所以酸有一些相似，所以酸有一些相似的化学性质。的化学性质。盐酸（盐酸（HCl）硫酸（硫酸（H2SO4）与酸碱指示与酸碱指示剂作用剂作用紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液_，无色酚，无色酚酞溶液酞溶液 _与活泼金属与活泼金属反应生成氢反应生成氢气气Zn+2HCl _2Al+3H2SO4 _与金属氧化与金属氧化物反应生成物反应生成盐和水（复盐和水（复分解反应）分解反应）Fe2O3+6HCl _CuO+H2SO4 _变红变红不变色不变色ZnCl2+H2Al2(SO4)3+3H22FeCl3+3H2OCuSO4+H2O与碱反应与碱反应生成盐和生成盐和水水Ca（OH）2+2HC

9、l _Ca（OH）2+H2SO4 _与某些盐与某些盐反应反应Na2CO3+2HCl _BaCl2+H2SO4 _CaCl2+2H2OCaSO4+2H2O2NaCl+H2O+CO2BaSO4+2HCl考点三考点三 常见的碱常见的碱1. 氢氧化钙、氢氧化钠的物理性质及用途氢氧化钙、氢氧化钠的物理性质及用途氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙俗称俗称_、 _ _ 或或 _ _ _ _或或 _ 色、态色、态物物理理 溶解性溶解性性性质质 吸水性吸水性 腐蚀性腐蚀性白色固体白色固体白色固体白色固体 _ _溶于水并放溶于水并放出大量的热出大量的热 _ _溶于水，溶于水，溶解度随温度升溶解度随温度升高而高而 _

10、 _易吸收水分而潮解易吸收水分而潮解 _ _强烈的腐蚀性强烈的腐蚀性腐蚀性较强腐蚀性较强烧碱烧碱火碱火碱苛性钠苛性钠熟石灰熟石灰消石灰消石灰易易微微降低降低能吸收少能吸收少量水份量水份制法（写制法（写化学方化学方程式）程式）CaO+H2O Ca(OH)2 用途用途作干燥剂；作干燥剂；化工原料：制肥化工原料：制肥皂、造纸；皂、造纸；去去除油污：炉具清除油污：炉具清洁剂中含氢氧化洁剂中含氢氧化钠钠工业：制漂白工业：制漂白粉粉; ; 农业：改农业：改良酸性土壤、配良酸性土壤、配波尔多液波尔多液; ; 建建筑：石灰浆（粉筑：石灰浆（粉墙壁）墙壁）2. 碱的化学性质碱的化学性质（高频考点高频考点）由于碱

11、中的阴离子全部是由于碱中的阴离子全部是_，所以碱，所以碱有一些相似的化学性质。有一些相似的化学性质。OH-氢氧化钠氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)2与酸碱指与酸碱指示剂作用示剂作用紫色石蕊溶液变紫色石蕊溶液变_；无色酚酞溶；无色酚酞溶液变液变 _ _与非金属与非金属氧化物反氧化物反应应2NaOH+CO2 _ _ 2NaOH+SO2 _Ca(OH)2+CO2 _ _Ca(OH)2+SO2 _ _与酸与酸反应反应2NaOH+H2SO4 _ _Ca(OH)2+2HCl _与某些盐与某些盐反应反应2NaOH+CuSO4 _ _Ca(OH)2+Na2CO3 _蓝蓝红红Na2CO3+H2O

12、Na2SO3+H2OCaCO3+H2OCaSO3+H2ONa2SO4+2H2OCaCl2+2H2OCu(OH)2+Na2SO4CaCO3+2NaOH 3. 氢氧化钠、氢氧化钙的变质探究氢氧化钠、氢氧化钙的变质探究（详见实验突破详见实验突破栏目栏目）(1)氢氧化钠变质：氢氧化钠变质：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O(2)氢氧化钙变质：氢氧化钙变质：Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O考点四考点四 酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应（高频考点高频考点）1. 定义：与作用生成和的反定义：与作用生成和的反应，叫做中和反应。应，叫做中和反应。 酸与碱反应生成盐和水，因此有盐和水生成酸与碱反应

13、生成盐和水，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱发生的中和反应吗？的反应一定是酸与碱发生的中和反应吗？ 【失分警示】不一定。生成盐和水的反应除酸【失分警示】不一定。生成盐和水的反应除酸与碱之间的反应外，还有金属氧化物与酸的反与碱之间的反应外，还有金属氧化物与酸的反应应 ，非金属氧化物与碱的反应等。，非金属氧化物与碱的反应等。失分警示失分警示酸酸碱碱盐盐水水2. 实质（中和反应的实验探究）（详见实验突实质（中和反应的实验探究）（详见实验突破栏目）破栏目）实质是酸中的实质是酸中的H+ 与碱中的与碱中的OH-结合生成结合生成H2O，同时生成盐。同时生成盐。3. 中和反应在实际中的应用中和反应在实际中的

14、应用（1）改良土壤的酸碱度，如用熟石灰改良酸性）改良土壤的酸碱度，如用熟石灰改良酸性土壤。土壤。（2）处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水。）处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水。（3）用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水，服）用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水，服用碱性物质（如氢氧化铝）以中和过多胃酸。用碱性物质（如氢氧化铝）以中和过多胃酸。（4）生活实际，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，）生活实际，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可用来去除油污。可用来去除油污。考点五考点五 溶液酸碱度的表示法溶液酸碱度的表示法pH（高频（高频考点）考点）1.定义：溶液的酸碱度常用来表示，定义：溶液的酸碱度常用来表示，的

15、范围通常在之间的范围通常在之间_。溶液。溶液pH与酸与酸碱性关系：碱性关系：酸性溶液的酸性溶液的pH_7,pH越小，酸性越强；越小，酸性越强；中性溶液的中性溶液的pH_7，溶液呈中性；，溶液呈中性；碱性溶液的碱性溶液的pH_7，pH越大，碱性越强。越大，碱性越强。014=2.测定方法：使用测定方法：使用_。用。用_吸吸取或用取或用_蘸取少量待测液，滴在蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数。读数。【注意事项】【注意事项】a.pH试纸不能直接浸入溶液；试纸不能直接浸入溶液；b.pH试纸不能用水润湿；试纸不能用水润湿；c在半分钟

16、内显色在半分钟内显色读数；读数；dpH系整数。系整数。玻璃棒玻璃棒pH试纸试纸胶头滴管胶头滴管3. 溶液酸碱度在生产、生活以及生命活动中的溶液酸碱度在生产、生活以及生命活动中的意义意义（1）测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。）测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。（2）测定雨水的）测定雨水的pH（pH5.6的雨水为酸的雨水为酸雨），了解空气污染情况。雨），了解空气污染情况。（3）医院通过测定人体的血液、尿液的）医院通过测定人体的血液、尿液的pH，了解人体健康状况。了解人体健康状况。常考类型剖析常考类型剖析类型一类型一 常见酸的性质及用途常见酸的性质及用途 常见酸的性质及用途是云南中考的必考内常

17、见酸的性质及用途是云南中考的必考内容，在选择题、填空与简答、实验与探究中均容，在选择题、填空与简答、实验与探究中均有涉及。主要考查点有：有涉及。主要考查点有：浓盐酸和浓硫酸的浓盐酸和浓硫酸的物理性质，例如浓盐酸的挥发性、有刺激性气物理性质，例如浓盐酸的挥发性、有刺激性气味，浓硫酸的吸水性、腐蚀性及稀释过程等；味，浓硫酸的吸水性、腐蚀性及稀释过程等；酸的化学性质，酸和碱的中和反应、酸与活酸的化学性质，酸和碱的中和反应、酸与活泼金属的反应、酸遇指示剂变色等。泼金属的反应、酸遇指示剂变色等。例例1（15原创原创）下列有关盐酸、稀硫酸的叙下列有关盐酸、稀硫酸的叙述正确的是述正确的是 ( )A. 打开盛

18、有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾出现在瓶口都有白雾出现B. 稀盐酸和稀硫酸都可用来除去铁锈稀盐酸和稀硫酸都可用来除去铁锈C. 浓盐酸和浓硫酸敞口在空气中质量都会减浓盐酸和浓硫酸敞口在空气中质量都会减小小D. 在稀盐酸和稀硫酸中滴加硝酸钡溶液，都在稀盐酸和稀硫酸中滴加硝酸钡溶液，都有白色沉淀产生有白色沉淀产生B【解析】【解析】A错误，错误，浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合出现白雾，而浓硫酸不气体与空气中水蒸气结合出现白雾，而浓硫酸不具有挥发性；具有挥发性；B正确，正确，铁锈主要成分是铁锈主要成分是Fe2

19、O3，稀稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物反应生成盐和水，盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物反应生成盐和水，所以稀盐酸和稀硫酸都可用于除去铁锈；所以稀盐酸和稀硫酸都可用于除去铁锈；C错误，错误，浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性, ,敞口在空气中质量会增加；而敞口在空气中质量会增加；而浓盐酸具有挥发性，敞口在空气中质量会减小；浓盐酸具有挥发性，敞口在空气中质量会减小；D错误，错误，稀盐酸不能与硝酸钡反应，不符合复分解稀盐酸不能与硝酸钡反应，不符合复分解反应条件，没有气体、水或沉淀生成。反应条件，没有气体、水或沉淀生成。【易错分析】【易错分析】本题易错选本题易错选D D。部分学生对盐的溶。部分学生对盐的溶解

20、性掌握不到位，错误认为氯化钡不溶于水。突解性掌握不到位，错误认为氯化钡不溶于水。突破此错误的关键是掌握盐的溶解性规律和复分解破此错误的关键是掌握盐的溶解性规律和复分解反应发生的条件。反应发生的条件。【总结归纳】【总结归纳】常见酸碱在空气中的变化：常见酸碱在空气中的变化：常见的常见的酸碱酸碱质量变化质量变化相应的性质相应的性质贮存贮存方法方法浓盐酸浓盐酸变小（溶质质变小（溶质质量分数变小）量分数变小）挥发性（挥发出挥发性（挥发出氯化氢气体）氯化氢气体）密封密封保存保存浓硫酸浓硫酸变大（溶质质变大（溶质质量分数变小）量分数变小）吸水性（吸收空吸水性（吸收空气中的水分，溶气中的水分，溶剂增多剂增多氢

21、氧化氢氧化钠固体钠固体变大变大不但吸水，而且还不但吸水，而且还和空气中的二氧化和空气中的二氧化碳反应碳反应密封密封保存保存氢氧氢氧化钙化钙溶液溶液有沉淀生成，有沉淀生成，溶液质量变溶液质量变小小吸收空气中的二氧吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙沉化碳生成碳酸钙沉淀淀氢氧化氢氧化钙固体钙固体变大变大吸收空气中的二氧吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙化碳生成碳酸钙1. （13昭通昭通19题题2分分）稀盐酸是化学实验中稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是的是 ( )A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠除去氯化钠溶液中的碳酸钠B. 除去铜粉中混有的铁

22、粉除去铜粉中混有的铁粉C. 除去熟石灰中的石灰石除去熟石灰中的石灰石D. 除去铁丝上的铁锈除去铁丝上的铁锈C【解析】【解析】除去熟石灰中的石灰石，石灰石是杂除去熟石灰中的石灰石，石灰石是杂质，但盐酸与熟石灰和石灰石都能反应，会将质，但盐酸与熟石灰和石灰石都能反应，会将两种物质同时除去；氯化钠溶液中混有碳酸钠，两种物质同时除去；氯化钠溶液中混有碳酸钠，碳酸钠是杂质，盐酸只能与碳酸钠发生反应且碳酸钠是杂质，盐酸只能与碳酸钠发生反应且得到的是氯化钠，没有引入新杂质；铜粉中混得到的是氯化钠，没有引入新杂质；铜粉中混有的铁粉，铁粉是杂质，盐酸只能与铁粉反应，有的铁粉，铁粉是杂质，盐酸只能与铁粉反应，因而

23、能将其除去，且没有引入新杂质；铁锈的因而能将其除去，且没有引入新杂质；铁锈的成分是三氧化二铁，能与盐酸反应而将其除去，成分是三氧化二铁，能与盐酸反应而将其除去，但是要注意浸泡时间，否则会腐蚀铁丝，故选但是要注意浸泡时间，否则会腐蚀铁丝，故选C。2.（14苏州苏州）下列关于溶质质量分数为下列关于溶质质量分数为98的浓硫酸性质说法错误的是的浓硫酸性质说法错误的是 ( )A. 浓硫酸的密度大于水的密度浓硫酸的密度大于水的密度B. 浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高C. 浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用使用D. 浓硫酸腐蚀衣

24、物和皮肤是物理变化浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化D【解析】【解析】浓硫酸的密度比水的密度大浓硫酸的密度比水的密度大，A正确；正确；浓硫酸溶于水会放出大量的热，所以混合后溶液浓硫酸溶于水会放出大量的热，所以混合后溶液的温度迅速升高的温度迅速升高，B正确；浓硫酸具有吸水性，常正确；浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂用作干燥剂，C正确；浓硫酸腐蚀衣服和皮肤，正确；浓硫酸腐蚀衣服和皮肤，发生了化学变化发生了化学变化，D错误错误。3. （14陕西陕西）某班同学为验证酸的化学通某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。性，做了五组实验。分析并回答问题。（1）A组试管中都产生组试管中都产生H2。

25、若要制得较纯的。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是，选稀硫酸而不选盐酸的原因是_。（2）B组试管中实验现象相同，该现象是组试管中实验现象相同，该现象是_。（3）写出）写出C组任一试管中发生反应的化学方组任一试管中发生反应的化学方程式程式_。（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是）上述五组实验中没有体现酸的通性的是_（填序号）。（填序号）。盐酸具有挥发性盐酸具有挥发性红色固体逐渐减少，溶液变成黄色红色固体逐渐减少，溶液变成黄色NaOH+HClNaCl+H2OD【解析】（【解析】（1）盐酸具有挥发性，会挥发出氯化盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，造成制取的氢气不纯氢气体，造成制取的

26、氢气不纯。（。（2）氧化铁是氧化铁是一种红色（或红棕色）固体，与酸反应生成黄一种红色（或红棕色）固体，与酸反应生成黄色铁盐溶液和水。（色铁盐溶液和水。（3）酸与碱发生中和反应生酸与碱发生中和反应生成盐和水成盐和水。（。（4）D中分别是氯离子与银离子生中分别是氯离子与银离子生成氯化银白色沉淀、硫酸根离子与钡离子生成成氯化银白色沉淀、硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡白色沉淀，是酸根离子体现出来的化学硫酸钡白色沉淀，是酸根离子体现出来的化学性质，不属于酸的通性。性质，不属于酸的通性。类型二类型二 常见碱的性质及用途常见碱的性质及用途 常见碱的性质及用途的考查点主要有：常见碱的性质及用途的考查点主要有：常

27、见碱的俗称：如氢氧化钠的俗名为火碱、常见碱的俗称：如氢氧化钠的俗名为火碱、烧碱、苛性钠，氢氧化钙的俗名为熟石灰等；烧碱、苛性钠，氢氧化钙的俗名为熟石灰等；碱的常见化学性质：酸碱中和反应、碱和碱的常见化学性质：酸碱中和反应、碱和非金属氧化物反应、指示剂遇碱变色等；非金属氧化物反应、指示剂遇碱变色等；碱的用途：如氢氧化钠可做干燥剂，氢氧化碱的用途：如氢氧化钠可做干燥剂，氢氧化铝可用来中和胃酸等；铝可用来中和胃酸等；氢氧化钠和氢氧化氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质，如固体氢氧化钠易潮解等。钙的物理性质，如固体氢氧化钠易潮解等。例例2 碱溶液中都含有碱溶液中都含有OH- ,因此不同的碱表现出因此不同的碱表

28、现出一些共同的性质。下列关于一些共同的性质。下列关于Ca（OH）2性质描性质描述中不属于碱的共性的是述中不属于碱的共性的是 ( )A. 能使紫色石蕊溶液变蓝色能使紫色石蕊溶液变蓝色B. 能与盐酸反应生成水能与盐酸反应生成水C. 能与能与CO2反应生成水反应生成水D. 可用来改良酸性土壤、配制波尔多液可用来改良酸性土壤、配制波尔多液【解析】【解析】碱溶液均能使紫色石蕊溶液变蓝色，均碱溶液均能使紫色石蕊溶液变蓝色，均能与盐酸反应生成水，均能与能与盐酸反应生成水，均能与CO2反应生成水；反应生成水；但不是每种碱都可用来改良酸性土壤、配制波尔但不是每种碱都可用来改良酸性土壤、配制波尔多液；故选多液；故

29、选D。D1. 氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是于它们的说法中，正确的是 ( )A. 氢氧化钠露置在空气中易潮解，因此可用来氢氧化钠露置在空气中易潮解，因此可用来干燥二氧化硫气体干燥二氧化硫气体B. 氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都可用于检验氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都可用于检验二氧化碳二氧化碳C. 氢氧化钠和氢氧化钙都可用于灶具除油污氢氧化钠和氢氧化钙都可用于灶具除油污D. 氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都能导电氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都能导电 D3.（12昭通昭通26题题4分分）实验室有两瓶失去标实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分

30、别是澄清石灰水和氢氧化钠签的无色溶液，分别是澄清石灰水和氢氧化钠溶液。请你用实验方法区别它们：溶液。请你用实验方法区别它们：(1)取适量的两种溶液于两支试管中，分别加取适量的两种溶液于两支试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到其中一种溶液中产入适量碳酸钠溶液，观察到其中一种溶液中产生白色沉淀，则该反应的化学方程式为生白色沉淀，则该反应的化学方程式为_。Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH(2)另取适量的两种溶液于两支试管中，分别加另取适量的两种溶液于两支试管中，分别加入适量的紫色石蕊溶液，结果发现无法区别出两入适量的紫色石蕊溶液，结果发现无法区别出两种溶液，原因是种溶液，原因是_

31、。(3)下列物质中，也可以区别这两种溶液的是下列物质中，也可以区别这两种溶液的是_(填序号填序号)。氯化钠溶液氯化钠溶液 二氧化碳二氧化碳酚酞溶液酚酞溶液 碳酸钾溶液碳酸钾溶液紫色石蕊溶液在两种溶液中都紫色石蕊溶液在两种溶液中都变成蓝色变成蓝色【解析】（【解析】（1）碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，与氢氧化钙溶液反应会产生白色的碳酸反应，与氢氧化钙溶液反应会产生白色的碳酸钙沉淀，从而将二者区别开钙沉淀，从而将二者区别开。（。（2）两种溶液两种溶液都显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，故无法都显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，故无法用紫色石蕊溶液区分用紫色石蕊溶液区分。（。（

32、3）氯化钠溶液与二氯化钠溶液与二者均不反应，无法区分；二氧化碳与氢氧化钠者均不反应，无法区分；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明显现象，但能使澄清石灰水会变溶液反应无明显现象，但能使澄清石灰水会变浑浊，可用二氧化碳区分；二者都能使酚酞溶浑浊，可用二氧化碳区分；二者都能使酚酞溶液变红色，无法区分；碳酸钾溶液与氢氧化钠液变红色，无法区分；碳酸钾溶液与氢氧化钠溶液不反应，与澄清石灰水反应产生白色沉淀，溶液不反应，与澄清石灰水反应产生白色沉淀，故可区分；故选故可区分；故选。类型三类型三 根据根据pH判断溶液酸碱性判断溶液酸碱性 根据根据pH判断溶液酸碱性为云南中考常判断溶液酸碱性为云南中考常考内容，通常在

33、选择题或实验与探究中考考内容，通常在选择题或实验与探究中考查。涉及的主要内容有：查。涉及的主要内容有：pH与溶液酸碱与溶液酸碱性的关系；性的关系；测溶液测溶液pH的方法；的方法；有关有关pH的图象分析等。的图象分析等。例例3（13红河州红河州）以下物质显酸性的是）以下物质显酸性的是 ( )A. 肥皂水肥皂水pH=10B. 食盐水食盐水pH=7C. 草木灰水草木灰水pH=11D. 苹果汁苹果汁pH=3【类型突破】【类型突破】解答此类问题的重点在于熟记解答此类问题的重点在于熟记pH与溶液酸碱性的关系，与溶液酸碱性的关系，pH7显碱性。显碱性。D1.（13西双版纳州西双版纳州14题题2分分）溶液的酸

34、碱度常溶液的酸碱度常用用pH表示，下列物质中碱性最强的是表示，下列物质中碱性最强的是 ( )A. 牛奶牛奶 B. 草木灰水草木灰水C. 牙膏牙膏 D. 肥皂肥皂【解析】【解析】pH越大溶液的碱性越强，草木灰水的越大溶液的碱性越强，草木灰水的pH最大，其碱性最强，故选最大，其碱性最强，故选B。B2. （14兰州兰州）为了维持人体正常的生命活动，为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性。根人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性。根据如表可知，在正常情况下据如表可知，在正常情况下 （ ）A. 人体的唾液一定呈酸性人体的唾液一定呈酸性B. 人体的胆汁一定呈碱性人体的胆汁一定呈碱性

35、C. 人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色D. 酚酞试液可精确测得以上体液的酚酞试液可精确测得以上体液的pH B【解析】【解析】pH小于小于7的溶液显酸性的溶液显酸性，pH越小，溶越小，溶液酸性越强液酸性越强，pH大于大于7的溶液显碱性的溶液显碱性，pH越大，越大，溶液的碱性越强。人体唾液溶液的碱性越强。人体唾液pH介于酸性和碱介于酸性和碱性之间，不一定呈酸性性之间，不一定呈酸性，A错误；人体胆汁的错误；人体胆汁的pH大于大于7，呈碱性，呈碱性，B正确；人体胰液的正确；人体胰液的pH大大于于7，呈碱性，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变呈碱性，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色

36、，蓝色，C错误；酚酞溶液只能测溶液的酸碱性，错误；酚酞溶液只能测溶液的酸碱性，不能精确的测溶液的不能精确的测溶液的pH，D错误。错误。实验突破实验突破氢氧化钠、氢氧化钙变质探究氢氧化钠、氢氧化钙变质探究1.氢氧化钠变质的探究氢氧化钠变质的探究（1）氢氧化钠变质的原因：氢氧化钠与空气中的）氢氧化钠变质的原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠化学反应方程式：二氧化碳反应生成碳酸钠化学反应方程式： 。（2）如何检验氢氧化钠溶液是否变质？）如何检验氢氧化钠溶液是否变质？加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明NaOH已经已经变质化学反应方程式：变质化学反应方程式： 。2

37、NaOH+CO2 Na2CO3+H2O2NaCl+H2O+CO22HCl+Na2CO3加入澄清石灰水有加入澄清石灰水有_生成，证明生成，证明NaOH已经变质化学反应方程式：已经变质化学反应方程式： 。加入加入Ba(OH)2或或CaCl2溶液有白色沉淀生成，证溶液有白色沉淀生成，证明明NaOH已经变质化学反应方程式：已经变质化学反应方程式：_Ba(OH)2 +Na2CO3 BaCO3 +2 NaOHBa(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH,CaCl2+NaCO3=CaCO3+2NaCl白色沉淀白色沉淀（3）探究）探究NaOH是部分变质还是全部变质？是部分变质还是全部变质？ 步骤：取样

38、品加水溶解；逐滴滴入氯化钡步骤：取样品加水溶解；逐滴滴入氯化钡或氯化钙溶液至不再产生沉淀为止；滴入无或氯化钙溶液至不再产生沉淀为止；滴入无色酚酞溶液后，若溶液变红则部分变质，若色酚酞溶液后，若溶液变红则部分变质，若溶液不变色说明全部变质。溶液不变色说明全部变质。 分析：由于分析：由于NaOH和生成的和生成的Na2CO3均能均能使酚酞溶液变色，所以不能直接加入无色酚使酚酞溶液变色，所以不能直接加入无色酚酞进行鉴别；加入酞进行鉴别；加入BaCl2或或CaCl2反应的化学反应的化学方程式为方程式为Na2CO3+ BaCl2 2NaCl+BaCO3 或或Na2CO3+ CaCl2 2NaCl+CaCO

39、3 ，反应，反应后的物质为后的物质为NaCl和沉淀，溶液呈中性，滴加和沉淀，溶液呈中性，滴加无色酚酞，溶液变红则说明原溶液中含有碱无色酚酞，溶液变红则说明原溶液中含有碱性物质，利用该原理可以判断性物质，利用该原理可以判断NaOH是否完全是否完全变质。变质。2.氢氧化钙变质的探究氢氧化钙变质的探究（1）氢氧化钙变质的原因：氢氧化钙与空气中）氢氧化钙变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙化学反应方程的二氧化碳反应生成碳酸钙化学反应方程式：式： 。（2）如何检验氢氧化钙是否变质？）如何检验氢氧化钙是否变质？加入盐酸，有气泡产生说明氢氧化钙已变质。加入盐酸，有气泡产生说明氢氧化钙已变质。

40、Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O（3）探究氢氧化钙是部分变质还是全部变质探究氢氧化钙是部分变质还是全部变质? ?取少量样品于烧杯中，加入适量水，充分搅拌，取少量样品于烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤，取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，过滤，取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，有白色沉淀产生，氢氧化钙未完全变质，若无有白色沉淀产生，氢氧化钙未完全变质，若无白色沉淀生成则全部变质。白色沉淀生成则全部变质。（4）联想与启示：氢氧化钙变质是由于它与空联想与启示：氢氧化钙变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钙应保存。钙应保存。密封密封

41、例例1（11大楚等联考大楚等联考）小李和小高同学用一）小李和小高同学用一瓶久置的氢氧化钠溶液和稀硫酸做中和反应的瓶久置的氢氧化钠溶液和稀硫酸做中和反应的实验，为了能够观察到明显现象，他们先向盛实验，为了能够观察到明显现象，他们先向盛装装10 mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加稀硫酸并不断搅拌。溶液，再逐滴滴加稀硫酸并不断搅拌。（1）滴加稀硫酸的过程中观察到有气泡产生，）滴加稀硫酸的过程中观察到有气泡产生，他们发现氢氧化钠溶液已变质，请你写出氢氧他们发现氢氧化钠溶液已变质，请你写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式：化钠溶液变质的化学方程式：_。（2）

42、他们对该瓶氢氧化钠溶液的变质情况进）他们对该瓶氢氧化钠溶液的变质情况进行探究：行探究：【猜想】猜想一：全部变质猜想二：部分变质【猜想】猜想一：全部变质猜想二：部分变质CO2+2NaOH Na2CO3 +H2O【实验探究】他们按下列实验方案进行探究，【实验探究】他们按下列实验方案进行探究，请你帮他们把下表补充完整（温馨提示：氯化请你帮他们把下表补充完整（温馨提示：氯化钡溶液呈中性）：钡溶液呈中性）：实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验实验结论结论取少量上述氢氧化钠溶液取少量上述氢氧化钠溶液于试管中，然后滴加过量氯于试管中，然后滴加过量氯化钡溶液，充分反应后过滤化钡溶液，充分反应后过滤_猜想猜想二

43、成二成立立向所得滤液中滴加几滴酚向所得滤液中滴加几滴酚酞试液酞试液_产生白产生白色沉淀色沉淀溶液由无色溶液由无色变为红色变为红色【反思与评价】小李认为在上述实验中用氢氧【反思与评价】小李认为在上述实验中用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液也能证明猜想二成立，化钡溶液代替氯化钡溶液也能证明猜想二成立，你认为你认为_（填（填“可行可行”或或“不可行不可行”）。）。不可行不可行氯化钙氯化钙密封密封(1)在上述实验中，除了用氯化钡溶液探究氢在上述实验中，除了用氯化钡溶液探究氢氧化钠变质程度外，还可用氧化钠变质程度外，还可用_。(2)氢氧化钠溶液易变质，所以要氢氧化钠溶液易变质，所以要_保存。保存。1. 1.

44、探究过程探究过程（1 1）实验操作）实验操作在烧杯中加入约在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用玻璃棒搅拌，然后用胶头滴管滴酚酞溶液，用玻璃棒搅拌，然后用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并不停搅拌溶液，至溶液恰慢慢滴加稀盐酸，并不停搅拌溶液，至溶液恰好变成无色为止。好变成无色为止。（2）实验现象：滴加盐酸的过程中，溶液的颜色）实验现象：滴加盐酸的过程中，溶液的颜色 ，最后变成，最后变成 。（3）实验分析：氢氧化钠能使酚酞）实验分析：氢氧化钠能使酚酞，盐，盐酸不能使酚酞变红色，滴加稀盐酸过程中溶液颜酸不能使酚酞变红色，滴加稀盐酸过程中溶液颜色变淡，最后变成无色，

45、说明氢氧化钠被滴入的色变淡，最后变成无色，说明氢氧化钠被滴入的盐酸中和了。盐酸中和了。（4）实验结论：氢氧化钠能与盐酸反应，反应的）实验结论：氢氧化钠能与盐酸反应，反应的化学方程式为化学方程式为。逐渐变浅逐渐变浅无色无色变红变红HCl+NaOH NaCl+H2O2.中和反应的实质中和反应的实质由图示可知，中和反应的实质是酸溶液中由图示可知，中和反应的实质是酸溶液中的的 和碱溶液中的和碱溶液中的 结合生成结合生成 。H+OH-H2O 3中和反应实验中指示剂的选择中和反应实验中指示剂的选择 一般选用无色酚酞溶液。氢氧化钠等碱溶液一般选用无色酚酞溶液。氢氧化钠等碱溶液中滴入无色酚酞，溶液变红，滴入稀

46、盐酸或稀中滴入无色酚酞，溶液变红，滴入稀盐酸或稀硫酸恰好中和时溶液呈中性，变为无色，标志硫酸恰好中和时溶液呈中性，变为无色，标志中和反应完成。指示剂如选紫色石蕊溶液，紫中和反应完成。指示剂如选紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色间没有明显的区别。呈紫色，蓝色与紫色间没有明显的区别。4操作要点（以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应操作要点（以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例）为例）（1）取氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液；）取氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液；（2）慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡（如在烧）慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡（如在烧杯

47、或锥形瓶中进行则可以用玻璃棒搅拌）；杯或锥形瓶中进行则可以用玻璃棒搅拌）；（3）至溶液恰好变为无色时停止滴入盐酸；）至溶液恰好变为无色时停止滴入盐酸；（4）振荡反应容器。）振荡反应容器。 5酸、碱恰好完全反应的判断酸、碱恰好完全反应的判断 如是酸滴定碱，酚酞作指示剂，则实验现象是如是酸滴定碱，酚酞作指示剂，则实验现象是溶液由红色变为无色；酸、碱恰好完全反应的判溶液由红色变为无色；酸、碱恰好完全反应的判断是当滴入最后一滴酸时溶液由红色变为无色断是当滴入最后一滴酸时溶液由红色变为无色,或或用用pH试纸检测溶液的试纸检测溶液的pH ，当溶液的，当溶液的pH等于时等于时即表明酸、碱恰好完全反应。即表明

48、酸、碱恰好完全反应。 6. pH试纸的使用试纸的使用 用玻璃棒蘸取待测液（不能将用玻璃棒蘸取待测液（不能将pH试纸直接伸试纸直接伸入其中），滴到入其中），滴到pH试纸上（试纸上（ pH试纸不能润湿），试纸不能润湿），然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，可得然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，可得pH 。 7. 酸、碱反应后溶液溶质的判断酸、碱反应后溶液溶质的判断 在酸滴定碱中，当溶液由红色变为无色时，在酸滴定碱中，当溶液由红色变为无色时，酸和碱可能恰好完全反应，也可能酸过量。酸和碱可能恰好完全反应，也可能酸过量。检验酸是否过量的方法是（检验酸是否过量的方法是（1）滴加石蕊溶液）滴加石蕊溶液;（2）用）用pH试纸试纸;（3）