难溶电解质的溶解平衡ppt课件

1、 第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡第一课时第一课时 在一定温度下，将难溶电解质晶体放入水中时，就发生溶解和沉淀两个过程。复习：复习： AgCls Ag + + Cl 可溶：可溶：100克水中溶解克水中溶解1克以上。克以上。微溶：微溶：100克水中溶解克水中溶解0.011克。克。难溶：难溶：100克水中溶解克水中溶解0.01克以下。克以下。初始初始 溶溶 V沉沉 平衡平衡 溶溶 V沉沉一、一、A g和和Cl-反响真能进展究竟吗？反响真能进展究竟吗？ 在水溶液中，在水溶液中，AgAg和和Cl-Cl-作用产生白色的作用产生白色的AgClAgCl沉沉淀，但固态的淀，但固态的AgC

2、lAgCl并非绝对不溶于水，并非绝对不溶于水，AgClAgCl在在2020在水中溶解度为在水中溶解度为1.51.510104g4g，它仍能微量地，它仍能微量地溶解成为溶解成为Ag+Ag+和和Cl-Cl-。在一定条件下，当沉淀与溶。在一定条件下，当沉淀与溶解的速率相等时，便到达固体难溶电解质与溶液解的速率相等时，便到达固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡，中离子间的平衡，AgClAgCl沉淀与溶液中的沉淀与溶液中的AgAg和和Cl-Cl-之间的平衡表示为之间的平衡表示为AgCl(s) AgAgCl(s) Ag(aq) + Cl-(aq)(aq) + Cl-(aq)BaSO4(s)Ba2+(aq)+

3、SO42-(aq)溶解沉淀1 1、沉淀的生成：调理溶液、沉淀的生成：调理溶液pHpH值；参与某值；参与某些沉淀剂。些沉淀剂。 二、沉淀反响的运用二、沉淀反响的运用 某些金属硫化物沉淀时的c(H+)和 pH值6.728.722.924.922.274.270.190.722.72340.340.471081.08硫化物溶度积) 黄色CdS()PbS(黑 色)CuS(黑 色10105 . 218103 . 619102 . 322105 . 227100 . 828100 . 836103 . 63102 . 16102 . 1 3104 . 55102 . 19109 . 13109 . 141

4、02 . 1 5104 . 5)H( cpH12Lmol10. 0)M(c152Lmol101.0)M(c)H( cpH开场沉淀沉淀完全ZnS(白色)NiS(黑色)FeS(黑色)MnS(肉色)7109 . 11生成弱电解质弱酸、弱碱、水或微溶气体 a.有些难溶氢氧化物如Al(OH)3、 Fe(OH)3 、 Cu(OH)2 、Mg(OH)2可溶于酸(生成水) b.有些难溶氢氧化物如Mn(OH)2、Mg(OH)2可溶于铵盐生成弱碱c.难溶弱酸盐可溶于强酸如CaCO3、CaC2O4 、 FeS生成弱酸或微溶气体 结论:难溶物的Ksp越大、生成的弱电解质越弱，沉淀越易溶解，如CuS、HgS、As2S3等 Ksp太小即使浓HCl也不能有效降低S2-的浓度使其溶解。2 2、沉淀溶解、沉淀溶解2发生氧化复原反响3生成难电离的配离子 指利用氧化复原反响降低难溶电解质离子浓度的方法。 3CuS+8H+2NO3- =3S+2NO+3Cu2+4H2O 指利用氧化复原反响降低难溶电解质离子浓度的方法。 3CuS+8H+2NO3- =3S+2NO+3Cu2+4H2O PbS Bi2S3 CuS CdS Sb2S3 SnS2 As2S3 HgS金属硫化物沉淀溶解方法溶解方法 溶不溶 溶不溶 不溶 溶不溶 不溶 溶 溶不溶 不溶 不溶 溶不溶