高一化学钠镁铝单元考试题及答案解析

1、高一化学钠镁铝可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 Cl 35.5 Zn 651 选择题 1 下列关于Na2O2的叙述正确的是( )A.Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB.Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C.Na2O2是金属氧化物，所以能和水反应生成O2D.Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出2 关于NaHCO3的性质，下列说法不正确的是( )ANaHCO3只能和酸作用不能和碱作用B和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少C热稳定性比Na2CO3小D相同温度下溶解度比Na2CO

2、3要小3 欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最适宜的物质是( )A干冰 B盐酸 C碳酸氢钙 D氢氧化钙4 相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是( )A放在足量食盐水中B放在足量盐酸中C放在足量CuSO4溶液中D用刺有小孔的铝箔包好放入足量水底中5 下列说法不正确的是( )A钠离子半径比钠原子半径小B钠是电和热的良导体 C钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰D钠与硫化合时可以发生爆炸6 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是( )A稀H2SO4 B氢氧化钠稀溶液 C硫酸铜溶液 D氯化镁溶液7 钠、铝混合物，放入n水中，反应停止后，仍有不溶物a，则溶液中溶质为(

3、 )ANaOHBNaAlO2CNaOH和NaAlO2D无法确定8 下列各组溶液，只用试管和滴管，不用其它试剂和仪器不可以鉴别的是(）A.NaCl、MgCl2、AlCl3、NaOHB.CuCl2、BaCl2、(NH4)2 SO4、NaOHC. NaHCO3、BaCl2、HCl、Na2CO3D.NaCl、BaCl2、(NH4)2 SO4、Na2CO39 将氢氧化钡溶液滴入KAl(SO4)2溶液中，当生成的沉淀的物质的量最多时，铝元素的主要存在形式为（）A.Al3+和Al(OH)3B.Al(OH)3C.AlO2D. AlO2和Al(OH)310 某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列八种离子中

4、的四种（两厂的污水不含相同离子）：Ag、Ba2+、Fe3+、Na、Cl、SO42、NO3、OH。两厂单独排放都会造成严重污染，如将两厂的污水按一定比例混合沉淀后，污水便变成无色澄清只含有NaNO3，此时排放则污染程度大大降低。关于污染源的分析，正确的是（）A.Ag和Na可能在同一工厂B.Cl和NO3一定在不同工厂C.SO42和OH一定在同一工厂D.Na和NO3来自同一工厂11 向某无色透明的溶液中加入铝粉，反应后只生成氢气。下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）AK+ Na+ Cl SO42 BNa+ Cl SO42 HCO3CNa+ Cl NO3 K+DAl3+ NH4+ Cl SO

5、4212 下列离子方程式中书写正确的是（）A氯气通入水中 Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClOB碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应 CO32 +2H+ = CO2+ H2OCCuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合 Ba2+ + SO42- = BaSO4D将过量CO2通入次氯酸钙溶液中 ClO-CO2H2O HClOHCO3-13 将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L(标准状况)，原混合物中的质量可能是（）A.2 g B.14 gC.8 gD.10 g14 120时，将0.2g H2和2.8g CO的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将所得混合气

6、体通过足量的Na2O2粉末，固体质量增加（）A.2.8g B.3.0g C.7.2g D.无法确定15 200时，2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了，则原混合气体的平均相对分子质量为（）A.5.8 B.11.6 C.18.8 D.16 钠在干燥空气中形成的氧化物，溶于水后，可被100g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是（）ANa2O2和Na2OBNa2OCNa2O2D无法确定17 把钠放入水中，要使每50个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（）A180g B181.8g C183.6g D18 一块表面已被氧化为氧化钠的钠块，投入50g

7、水中，最多能产生气体，则原来被氧化的钠是（）A2.3g B3.1g C4.6g D5.3g 二非选择题 19 （10分）A、B、C、D、E五种物质都含118号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。（1）写出AE的化学式：A 、B 、C 、D 、E 。（2）写出AD反应的离子方程式AD 。（2）写出CD、CE反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。CD 。（单线桥）CE 。（双线桥）20 （12分）下图所示为除去铝土矿（Al2O3）粉中少量Fe2O3及SiO2等杂质，制得纯净Al2O3的两种合理途径（所加试剂均稍过量）。请按要求分析并回答有关问题。（）已知：途径一中a试

8、剂为盐酸。（1）请写出b、c、d、e的化学式：b ，c ，d ，e 。（2）写出滤液f所含离子的化学式 。（3）写出滤液g与过量e试剂反应的离子方程式 。（）已知：途径二中a试剂为氢氧化钠溶液。（4）请写出b、c、d、e的化学式：b ，c ，d ，e 。（5）写出滤液f所含离子的化学式 。（6）写出滤液g与过量e试剂反应的离子方程式 。21 （6分）据下列信息完成所需回答的问题：其中氧化物A是高熔点的白色固体；氧化物B是黑色固体；单质C不溶于冷、浓硝酸。（1）D是 ；G是 （填化学式）。（2）画出元素C的原子结构示意图 。（3）写出下列反应的离子方程式 B+浓盐酸 ； C+NaOH溶液 。（4

9、）单质C不与冷、浓硝酸的反应的原因是 。22 （8分）有一无色透明的溶液，含有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、I、CO32等离子中的某几种。现分别取溶液进行下列实验：（1）加入AgNO3，溶液有黄色沉淀生成；（2）加入淀粉，未见蓝色；（3）在逐滴加入1molL1NaOH溶液的过程中，未闻到刺激性气体，随NaOH溶液的滴入，产生沉淀的量如图所示。试确定：（1）溶液中一定存在的离子有 （2）各离子物质的量分别为 。23 （8分）向20 mL、0.2 molL NaOH溶液中，缓缓通入一定量CO2气体，将溶液在一定条件下蒸干。（1）若得到白色固体是纯净物，则通入的CO2的体积为 mL或

10、 mL（标况）。写出有关的离子方程式： 、 。（2）将上述白色固体加水溶解，加盐酸至pH7再蒸干得白色固体质量为 g。24 （附加题，10分）下列图中是中学化学的常见物质，其中E、F、G、Z、W是单质，B的化学式是E2F3。它们有如下图所示的转化关系：（1）F、H的化学式分别是_ 、 _。（2）C+E反应的化学方程式是_ 。该反应的用途之一是 。（3）写出A6H2O转变为C和D的化学方程式_。 （4）写出电解X溶液的离子方程式_。（5）写出B和Y溶液反应生成J的化学方程式_。25 （附加题，10分）向50mL bmol/L的AlCl3溶液中加入50mL a mol/L的NaOH溶液。（1）当a

11、、b关系不同时，反应所生成沉淀的质量不同。填写下表：a与b的关系生成沉淀的质量（g）（2）若b=1 mol/L时，要生成沉淀3.12g，则a值等于多少？高一化学钠镁铝单元考题参考答案1.D 2A 3A 4D 5C 6.D 7.B 8.D 9.B 10.B 11A 12D 13.C 14.B 15.D 16A 17C 18A 19（10分）（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3，（2）2Na+2H2O 2Na+2OH+H2，（3）2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O220（12分）（1）SiO2、NaOH、Fe(OH)3、CO2（

12、2）Al3+、Fe3+、H+、Cl、（3）AlO2+ CO2+2H2O HCO3+Al (OH)3（4）Fe2O3、HCl、H2SiO3或H4SiO4、NH3H2O（5）Na、OH、SiO32、AlO2（6）Al3+ 3NH3H2O Al (OH)3+3 NH4+21（6分）（1）Cl2；Al（OH）3 （2分） （2）略（1分） （3）MnO2+4H+2Cl电解 Mn2+Cl2+2H2O（1分） 2Al+2OH+2H2O 2AlO2+3H2（1分） （4）铝遇到冷、浓硝酸被钝化（1分）22（8分）（1）H+、I、Mg2+、Al3+（4分，答对一个给1分，答错一个例扣1分，扣完为止，不出现负分） （2）H+ 0.01mol Al3+ 0.01mol Mg2+ 0.01mol I23（8分）（1）44.8 mL或89.6 mLCO22OH CO32H2OCO32CO2H2O 2HCO3（2）0.234 g24（附加题，10分）（1） O2、AgCl（2分）高温（2）2Al