沉淀溶解平衡第一课时

1、在饱和在饱和NaClNaCl溶液中通入溶液中通入HClHCl气体有现象吗气体有现象吗现象推测现象推测: : 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难难溶的电解质溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？在水中是否也存在溶解平衡呢？NaClNaCl饱和溶液中析出固体饱和溶液中析出固体现象解释现象解释: :在在NaClNaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(S) NaNaCl(S) Na+ +(aq) + Cl(aq) + Cl- -(aq)(aq)疑问疑问1 1新知探究新知探究: :1 1、溶液中残留的离子浓度小于溶液中残留的离子浓度小于 1

2、 11010-5-5mol/Lmol/L, , 看成沉淀达完全。看成沉淀达完全。2 2“不溶不溶”是相对的，溶解是绝对的是相对的，溶解是绝对的; ;1010易溶易溶1 110 10 可溶可溶1 1 微溶微溶0.010.01难溶难溶S /g(20时) 看图说话看图说话大于大于10g10g， 易易溶溶1g1g10g10g， 可可溶溶0.01g0.01g1g1g，微微溶溶小于小于0.01g, 0.01g, 难难溶溶注意注意疑问疑问2:2:当溶解当溶解速率速率与析出与析出速率速率相相等时等时, ,达达溶解平衡溶解平衡, ,溶解平衡溶解平衡所得溶液为所得溶液为饱和饱和溶液吗溶液吗? ?溶解平衡是怎样建立

3、的溶解平衡是怎样建立的? ?它与饱和溶液有何关系它与饱和溶液有何关系? ?一、沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡AgCl(S) Ag+(aq) + Cl-(aq)溶解平衡的特点溶解平衡的特点2 2、溶解平衡方程式写法、溶解平衡方程式写法标状态标状态动、定、变动、定、变AgClAgCl是否存在电离平衡是否存在电离平衡? ?注意注意 2.分别书写下列物质的电离方程式和分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式沉淀溶解平衡方程式电离方程式电离方程式沉淀溶解平衡方程式沉淀溶解平衡方程式BaSOBaSO4 4Fe(OH)Fe(OH)3 3在在CaCOCaCO3 3固体的溶液中，当改变条件时：固体的溶液中

4、，当改变条件时：改变改变条件条件( (恒温恒温) )溶解溶解平衡平衡c(Cac(Ca2+2+) )c(COc(CO3 32-2-) )加稀加稀CaClCaCl2 2通通COCO2 2再加再加 CaCOCaCO3 3加水（仍有固体）加水（仍有固体）向左移动向左移动增大增大向右移动向右移动增大增大减小减小不移动不移动不变不变不变不变向右移动向右移动不变不变不变不变减小减小影响溶解平衡的因素影响溶解平衡的因素1.1.内因内因: :物质本身的可溶性物质本身的可溶性2.2.外因外因: :遵守遵守勒夏特列原理勒夏特列原理. .温度温度. .浓度浓度. .同离子效同离子效应应. .反应效反应效应应蒸馏水再加

5、蒸馏水再加几滴酚酞几滴酚酞盐酸盐酸NHNH4 4ClCl氢氧化镁氢氧化镁沉淀沉淀 变浅红色变浅红色 溶解溶解 可溶可溶（1 1）、描述实验现象（填入上表）、描述实验现象（填入上表）（2 2）、完成上述实验中的有关化学反应方程式）、完成上述实验中的有关化学反应方程式【疑问疑问3 3 】优化探究优化探究P63P63 活学活用第活学活用第1 1题题P63P63 基础巩固演练第基础巩固演练第2 2题题4.牙齿表面由一层硬的牙齿表面由一层硬的Ca5(PO4)3OH的物质保护着，的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2+3PO43-+OH- 进进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。 已知已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因 。 酸