第二课时氧化还原反应

1、其次课时氧化仍原反应其次课时氧化仍原反应基础过关1. 以下反应属于氧化仍原反应的是 ca. cao+h2ocaoh2b. caco3cao+c2o c.fe2o3+3co2fe+3co2 d.nh4cl+naohnacl+nh3+h2o解析:a 、b、d中没有元素化合价变化 , 就均为非氧化仍原反应 , 而 c中 fe、c元素的化合价变化 , 故只有 c 为氧化仍原反应；2. 高铁酸钾 k 2feo4 是一种新型、高效、多功能水处理剂；以下反应 可制取 k2feo4:2feoh 3+3cl2+10koh2k2feo4+6kcl+8h2o；对于该反应, 以下说法正确选项 da. 该反应是置换反应

2、b.钾元素化合价降低c.feoh3 发生仍原反应d.cl2 是氧化剂解析:a 项, 反应物、生成物的种类和种数不符合置换反应概念, 不是置换反应 ;b 项, 钾元素化合价反应前后都为 +1 价;c 项, 铁元素化合价由+3 价上升为 +6 价,feoh 3 发生氧化反应 ;d 项, 氯元素的化合价由 0 价降为 -1 价, 发生仍原反应 , 氯气是氧化剂；3+-2+2+-3+3. 已知: 2fe +2i2fe +i 2, br 2+2fe2br +2fe , 由此可判定有关离子的仍原性从强到弱的次序是b-2+-2+-第 12页a.brfe ib.ife brc.br - i - fe2+d.f

3、e2+i - br-解析: 氧化仍原反应中仍原剂的仍原性大于仍原产物的仍原性；由知, 仍原性 i- fe2+, 由知, 仍原性 fe2+br- ；4. 自然界中存在的元素大多以化合态存在 , 而我们在生产生活中需要很多单质如金属铁、单质氯等；试想 , 假如把某元素由化合态变为游离态, 就它 c a. 肯定被氧化b. 肯定被仍原c. 可能被氧化 , 也可能被仍原d. 化合价降低为 0解析: 元素以单质形状 游离态 存在时化合价为 0 价, 元素以化合物形状 化合态 存在时, 化合价有正价和负价之分；当元素由化合态变为游离态时 , 元素的化合价可能上升 , 也可能降低 , 所以可能被氧化 , 也可

4、能被仍原；5. 以下关于氧化仍原反应的表达, 正确选项 ba. 有一种元素被氧化 , 确定有另一种元素被仍原b. 在反应中不肯定全部元素的化合价都发生变化c. 置换反应和复分解反应不行能是氧化仍原反应d. 化合反应和置换反应肯定是氧化仍原反应-解析:a 项, 也可以是同一种元素既被氧化又被仍原, 如 cl 2+2oh-clo +cl +h2o;b 项正确, 例如 cuo+h2cu+h2o,其中氧元素的化合价就没有转变 ;c 项, 置换反应都是氧化仍原反应 , 复分解反应都不是氧化仍原反应 ;d 项, 置换反应都是氧化仍原反应 , 化合反应不肯定是氧化仍原反应 , 例如 nh3+hclnh4 c

5、l ；6. 以下反应中 , 水作为仍原剂的是 ca. 2na+2h2o2naoh+2hb. cl 2+h2 ohcl+hcloc. 2f2+2h2o4hf+o2 d.so2+h2 oh2 so3解析:a 项水中氢元素的化合价降低 , 作氧化剂 ,b、d两项水中氢、氧两元素的化合价没有变化 , 水既不是氧化剂 , 也不是仍原剂；-17.24 ml浓度为 0.05 mol l 的 na2so3 溶液恰好与 20 ml浓度为 0.02227moll-1 的 k cro 溶液完全反应；已知 naso可被 k cro氧化为 na so,2322724就元素 cr 在仍原产物中的化合价为 ba.+2b.+

6、3c.+4d.+5-1解析: 指出被仍原的元素是 cr, 就得电子的物质必是 k2cr2o7, 失电子的物质肯定是 na2so3, 其中 s 元素的化合价从 +4+6; 而 cr 元素的化合价将从 +6 +n 设化合价为 +n ；依据氧化仍原反应中得失电子守恒规-1律, 有 0.05 mol l 0.024 l 6-4=0.02 mol l 0.020 l 2 6-n,解得 n=3；8. na2sx 在碱性溶液中可被 naclo氧化为 na2so4, 而 naclo被仍原为 nacl, 如反应中 na2sx 与 naclo的物质的量之比为 116, 就 x 的值为 da.2b.3c.4d.5解

7、析: 此题考查在氧化仍原反应中利用得失电子守恒进行相关的运算；na2sx xna2o4naclonacl得关系式 16- x=162,x=5 ；2+9. 已知 co2o3 在酸性溶液中易被仍原成 co , 且 co2o3、cl 2、fecl3、i 2的氧化性依次减弱；以下反应在水溶液中不行能发生的是a a.3cl 2 +6fei22fecl 3+4fei 3b.cl 2+fei 2fecl2+i 2c.co2o3+6hcl2cocl2+cl2 +3h2o3+-2+d.2fe +2i2fe +i 22+2+-解析: 由题意知 co2o3、cl 2、fecl3、i 2 的氧化性依次减弱 , 就 i

8、 、fe 、2+-cl 、co仍原性依次减弱； cl 2 与 fei 2 反应时应先与 i反应, 再与 fe3+反应, 故 a不行能发生 ,b 可能发生 ;c 中 co2o3 氧化性大于 cl 2 ,d 中fe氧化性大于 i 2, 均可能发生；10. 以下反应 : 3cl 2+8nh36nh4cl+n2; cu+4hn3o 浓cuno3 2+2no2 +2h2 o; 3cu+8hn3o 稀3cuno3 2+2no +4h2o;kclo3+6hcl 浓kcl+3cl 2+3h2o；其中氧化剂中只有 1/4 被仍原的是 ba. b.只有c.只有d.解析: 反应中 cl 2 为氧化剂全部被仍原 ,

9、即 3cl 2 6nh4cl; 反应中氧化剂是 hno3, 反应物 hno3 只有 1/2 被仍原 ,1/2起酸性作用 , 即; 反应中氧化剂是 hno3 , 反应物 hno3 有 1/4 被仍原,; 反应中 kclo3 全部被仍原 , 仍原剂 hcl 5/6被氧化,；11. 以下化学反应中电子转移的表示方法正确选项ba. b. c. d.解析: 中“得”与“失”标反了 , 中箭头指反；12. 废切削液中含 2%5%的 nano2, 直接排放会造成环境污染 , 下述试剂中能使其转化为无污染的 n2 的是ba.h2o2b.nh4cl c.nacld. 浓 h2so4解析:nano2n2 的反应中

10、 ,n 元素化合价由 +3 0, 被仍原, 故所用试剂必需具有较强的仍原性； h2o2 以氧化性为主 ,a 错误;nacl 仍原性较弱,c 错误; 浓 h2so4 具有强氧化性 ,d 错误；才能提升13.2021 河北石家庄期中 cu2s 与肯定浓度的 hno3 反应, 生成 cuno3 2 、cuso4、no2、no和 h2o；当产物 nno2 nno=1 1 时,以下说法错误选项 ba.1 mol cu 2s 参与反应时有 10 mol 电子转移b. 参与反应的 ncu2s nhno3=1 5c. 反应中 cu2s 作仍原剂d. 产物 ncuno3 2 ncuso4=1 1解析:1 mol

11、 cu 2 s参与反应时有 1 mol 2 2-1+1 mol6-2= 10 mol 电子转移 , 故 a 正确; 由 2cu2s+14hno32cuno3 2+2cuso4+5no2+5no+7h2o可知, 参与反应的 ncu2s nhno3=2 14, 故 b错误;cu 、s 元素的化合价上升 ,cu 2s 作仍原剂 , 故 c正确; 由发生的反应可知 , 产物 ncuno3 2 ncuso4=1 1, 故 d正确；14. 在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中 , 有一主要反应 :cufes2+3+2+2+4fecu +5fe +2s, 反应终止后 , 经处理获得单质硫 x mol ；以下说法

12、正确选项 da. 反应中硫元素被氧化 , 全部铁元素均被仍原b. 氧化剂是 fe3+, 氧化产物是 cu2+c. 反应中转移电子的物质的量为 x mold. 反应终止后 , 测得溶液中三种金属离子的物质的量为y mol, 就原3+fe 的物质的量为 y-x mol解析:cufes2 中 cu、fe 均为+2 价,s 为-23+2+2+3+价,+4fecu +5fe +2,fe为氧化剂 ,cufes2 为仍原2+剂,s 为氧化产物 , 部分 fe 是仍原产物 ,a 、b 错误; 生成 x mol 单质硫时转移2x mol 电子,c 错误; 生成 x mol 单质硫, 就参与反应的 fe3+的物质

13、的2+量为 2x mol, 生成 ncu= x mol,nfe2+= x mol, 溶液中剩余 nfe3+=y-x- xmol=y-3xmol,就原 fe3+的物质的量 nfe3+=y-3x+2xmol=y-xmol；15. 在反应 2kmno4+16hcl浓2kcl+2mncl2+5cl 2+8h2o中, 氧化剂是, 氧化产物是；试通过运算确定:(1) 氧化产物与仍原产物的物质的量之比是(2) 被氧化与未被氧化的 hcl 的质量之比是；3 如有 73 g hcl被氧化, 电子转移的总数为;产生 cl 2 的质量为g；解析:kmno4 中 mn元素的化合价降低 , 就 kmno4 为氧化剂 ,

14、mncl 2 为仍原产物;hcl 中 cl 元素的化合价上升 , 就 hcl 为仍原剂 ,cl 2 为氧化产物 , 所以氧化产物 cl 2 与仍原产物 mncl2 物质的量之比为 52；16 mol hcl 中有 10 mol被氧化, 有 6 mol 未被氧化 , 就被氧化与未被氧化的hcl 质量之比为 106=5 3；如有 73 g hcl 被氧化, 即 2 mol hcl 被氧化, 就转移 2 mol 电子, 生成 1 mol cl 2；答案:kmno4cl 215 225 332n a 7116. 阅读以下材料后回答疑题；一个体重 60 kg 健康的成年人 , 体内约含有 4 g 铁, 这 4 g铁在人体2+3+内不是以单质的形式存在 , 而是以 fe 和 fe 的形式存在；正二价铁离2+子易被吸取 , 给贫血者补充铁时 , 应赐予含 fe 的亚铁盐 , 如硫酸亚3+2+铁；服用维生素 c, 可使食物中的 fe 转化为 fe , 有利于人体吸取；(1) 在人体中进行 fe2+fe3+的转化时 , 中的 fe2+作剂, 3+中的 fe 作剂；3 市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的仍原铁粉, 这些铁粉在人体胃酸 主要成分是盐酸 的作用下转化成亚铁盐； 此反应的离子方程式为 并用双线桥法标出该式中的电子转移方向和数目 ；解析:1fefe 的转化时 , 元素的化合价上升