【教案】溶解度溶液浓度教案

1、学习必备欢迎下载溶液及有关溶液的运算基本概念：溶液 ：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳固、透亮的混合物；饱和溶液 ：肯定温度下，肯定量溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液，称为该种溶质在该温度下的饱和溶液；溶液是否饱和是相对的，转变温度、溶剂的量等因素，不饱和溶液与饱和溶液可以相互转变；溶质的质量分数：用单位质量溶液中所含溶质的质量表示的浓度；溶解度： 肯定温度下，某物质在100g 溶剂里形成饱和溶液时所能溶解溶质的克数；溶解度通常用 s 表示，单位为克；一般用固体物质在25时的溶解度大小来衡量其溶解性；a、争论固体的溶解度需留意：肯定温度 100g 溶剂 达到溶解 平稳（饱和状态）单

2、位是克 gb、相关运算公式 见有关运算 c、气体的溶解度在肯定温度和1.01 105pa 时，1 体积溶剂里达到溶解平稳时溶解的气体体积数（要换算成标准状况时的气体体积） ；气体溶解度随温度的上升而变小，随压强的增大而变大；溶解度曲线： 将某物质的溶解度随温度的变化表示出来的曲线；溶解度曲线上的点表示物质在该温度时的溶解度，溶液所处的状态为该温度下的饱和溶液；溶解度曲线下面的点， 表示溶液所处的状态是不饱和状态； 溶解度曲线上面的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的过饱和溶液，即该溶质有剩余； 两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等；如：上图为硝酸钾和氯化钠的溶解度

3、曲线；由图可知：当温度 25时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等；当温度 25时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度；图中 p 点表示 kno 3 对应的溶液是不饱和溶液当温度为 10时，硝酸钾的溶解度是20 克；结晶的两种方法（ 1）蒸发溶剂法：适用于缓升型物质（溶解度受温度的影响很小）的提纯；（ 2）冷却热饱和溶液法：适用于陡升型物质（溶解度受温度的影响很大） 的提纯右图中分别是硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线，由图可看出：对于t1时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，当由 t1降到 t2时，硝酸钾可析出 （ mn ）克，而氯化钠析出的量远小于（mn ）克；因此，对于硝酸钾和氯化钠 含少量 的混合物，采纳冷却热饱

4、和溶液法就可使硝酸钾析出， 而大量的氯化钠依旧留在溶液中，从而达到分别的目的；在实际工业生产中，一般先将制得的不饱和溶液高温蒸发一部分溶剂后，使它变为高温时的饱和溶液，然后冷却使物质分别；仍可使用重结晶的方法进行分别，即把过滤出的晶体再溶解，再一次结晶然后过滤，可反复操作提高晶体的纯度；主要仪器：蒸发结晶：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台； 冷却结晶：烧杯、过滤所需仪器；冷却结晶的主要步骤：溶解制成热饱和溶液降温析晶过滤洗涤烘干过滤结晶适用范畴依据原理除去液体中固体杂质，或使纯洁结晶与母液分别；固体颗粒大，不能通过滤纸或过滤层，而滤液可以通过滤纸或过滤层；分别几种可溶性固体的混合物利用固

5、体物质溶解性不同，以及溶解度受温度变化影响不同，使一种物质先结晶而达到分别目的；主要操作制过滤器、过滤蒸发结晶、降温结晶举例粗盐提纯分别 nacl 和 kno 3 形成的混合物物质的溶解：1、溶解过程： 溶质分散到溶剂里形成溶液的过程；物质溶解时，同时发生两个过程：溶解是一个物理、 化学过程， 并相伴着能量的变化， 溶解时溶液的温度是上升仍是降低， 取决于上述两个过程中放出和吸取热量的相对大小；例如：浓硫酸稀释溶液温度上升，nh 4no 3 溶于水溶液温度降低2、溶解平稳在肯定条件下，溶解速率等于结晶速率的状态叫溶解平稳；溶解平稳是动态平稳，溶解和结晶仍在进行；达到溶解平稳的溶液是饱和溶液，它

6、的浓度肯定；未溶解的固体溶质溶液中的溶质3、溶液的浓度物质的量浓度有关运算：溶质 /mol溶液 /l摩尔质量起桥梁作用溶液密度起桥梁作用溶质 /g溶液 /g溶 质 质量分数关于溶解度和质量分数的运算基本公式：m溶质 m溶剂 s 100 ，m溶质 m溶液 s100s ，s100s100%（ 1）温度不变时，蒸发溶剂或加入溶剂时，析出或溶解的溶质的质量x：x溶剂变化的质量s 100（ 2）如溶剂不变，转变温度，求析出或溶解溶质的质量x：100原溶液的溶解度两溶解度之差原饱和溶液的质量x（ 3）溶剂和温度转变时，求析出或溶解溶质的质量x：其方法是：先求饱和溶液中溶质和溶剂的质量，再求形成新饱和溶液中

7、的溶剂、溶质质量，并与新饱和溶液的溶解度构成比例关系，运算；（ 4）加入或析出的溶质带有结晶水：既要考虑溶质质量的变化，又要考虑溶剂质量的变化，一般情形下，先求原饱和溶液的溶质和溶剂，再求构成的新饱和溶液中所含溶质与溶剂；说明：1、固体物质的溶解度大多数随温度上升而增大，少数受温度影响不大（如nacl ），极少数随温度上升而变小 如 ca（ oh ）2 ；2、气体物质的溶解度随温度上升而变小，随压强增大而变大；3、由不饱和溶液通过一系列步骤可转变为饱和溶液：如蒸发溶剂、 增加溶质、 加入浓溶液以及降低温度等措施可使不饱和溶液转变为饱和溶液；饱和溶液也可以通过增大溶剂的质量以及上升温度等使其变为

8、不饱和溶液；4、有关溶解度的运算的关键是：依据题目所给条件找准饱和溶液的组成，在溶液、 溶质和溶剂三个量中依据便利选取任意两个量列比例；如：m溶质 m溶剂 s 100m溶质m溶液s100ss100s100%5、正确懂得溶解度曲线上的点的含义.典型例题：1、在肯定温度下， 向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g 无水碳酸钠， 搅拌静置后， 最终所得晶体的质量是（）a 等于 1.06gb 等于 2.86 gc大于 2.86 gd大于 1.06g ，小于 2.86g2、a 、b 两固体的溶解度都随温度上升而增大，现将80时 a 和 b 的饱和溶液各100g 降温到 20，a 晶体析出的量比 b 晶体

9、析出的量多 （均不含结晶水） ，以下说法正确选项（）a 80时 a 的溶解度肯定小于b 的溶解度b 20时 a 的溶解度肯定小于b 的溶解度c温度对a 的溶解度的影响肯定比对b 的溶解度的影响大d 温度对b 的溶解度的影响肯定比对a 的溶解度的影响大3、已知 t时，某物质的不饱和溶液ag 含溶质 mg；如该溶液蒸发 bg 水并复原到 t时，析出溶质 m1g，如原溶液蒸发 cg 水并复原到 t时，就析出溶质m2g，用 s 表示该物质在 t 的溶解度，以下各式中正确选项（）a s=100m/（ a-m ）b s=100m2/cc s=100（ m1-m2 ） /（ b-c）d s=100（ m-m

10、1 ） /（ a-b）4、某温度下硫酸铜的溶解度是25g，如温度不变，将32g 无水硫酸铜粉末放入mg 水中，形成饱和溶液并有胆矾晶体析出时，就 m 的取值范畴是（）a 18g m 128gb 36g m 180gc 18g m 128gd 36g m128g5、某结晶水合物的化学式为r nh2o ，其式量为 m ，在 25时， ag 晶体溶于 bg 水中即达饱和，形成密度为 g/ml 的溶液，以下表达式正确选项（）a 饱和溶液的物质的量浓度为：1000a（ m-18n ）/m （a+b） mol/l b 饱和溶液中溶质的质量分数为：100a（ m-18n ）/m （ a+b） c饱和溶液的物

11、质的量浓度为：1000 a/m （ a+b）mol/ld 25时， r 的溶解度为： a（ m-18n ） /（ bm+18an ）g6、t时，向硫酸铜的饱和溶液中加入ag 无水硫酸铜，析出bg 硫酸铜晶体，就（b a）g是（）a 饱和溶液失去溶剂的质量b削减的饱和溶液的质量c析出无水物的质量d饱和溶液失去溶质的质量7、已知某盐在不同温度下的溶解度如下表 ：t/010203040sg/100 g 水11.511.5119.424.437.6如把质量分数为 22%的该盐溶液由 60逐步冷却， 就开头析出晶体的温度应在（）a 010 b 10 20c 2030 d 30 40 8、摩尔质量为 mg

12、/mol 的某物质的溶解度曲线如图1-3 ，现有 t2 300g 该物质的溶液，在温度不变时蒸发掉50g 水后，溶液恰好达到饱和， 此饱和溶液的密度为 g/ml，就饱和溶液的物质的量浓度为mol/l，如将此饱和溶液降温至t1 时，析出无水物晶体的质量为g；9、a、b 两种化合物的溶解度曲线如图1-4 ，要用结晶法从a、b 混合物中提取a（不考虑 a、b 共存时，对各自溶解度的影响）；（ 1）取 50g 混合物将它溶于 100g 热水，然后冷却至 20；如要使 a 析出， b 不析出，就混合物中 b 的质量分数（ b） 最高不超过多少？（写推理与运算过程）（ 2）取 wg混合物，将它溶于100g 热水，然后冷却至10，如仍要使 a 析出 b 不析出，请写出以下两种情形下， 混合物中 a 的质量分数 （a）应满意什么关系式 （以 w