2011届高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解课件

1、1理理解盐类水解的实质、过程、一般规律。解盐类水解的实质、过程、一般规律。2了解影响水解平衡的条件。了解影响水解平衡的条件。3了解水解对水电离的影响。了解水解对水电离的影响。4学会水解离子方程式的书写。学会水解离子方程式的书写。5了解水解的应用。了解水解的应用。第三节第三节 盐类的水解盐类的水解1定义：定义：在在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 或或 结合生结合生成成 电解质的反应，叫做盐类的水解。电解质的反应，叫做盐类的水解。2实质：实质：盐盐电离产生的电离产生的 或或 与水电离产生与水电离产生的的 或或 结合成难电离的分子或离子，促进了水的电离。

2、结合成难电离的分子或离子，促进了水的电离。HOH弱酸根阴离子弱酸根阴离子弱碱阳离子弱碱阳离子HOH弱弱1内因：内因：生生成弱电解质越弱，对应的盐水解能力越强。成弱电解质越弱，对应的盐水解能力越强。2外因：外因：(1)温温度：因盐水解是吸热反应，升温可度：因盐水解是吸热反应，升温可 水解，使水解平衡水解，使水解平衡 移动，移动，水解程度水解程度 。(2)盐的浓度：稀释盐溶液可以盐的浓度：稀释盐溶液可以 水解，平衡水解，平衡 移动，水解程度移动，水解程度 。如果增大盐的浓度，水解平衡虽然。如果增大盐的浓度，水解平衡虽然 移动，但水解程度移动，但水解程度 。促进促进向右向右增大增大促进促进正向正向增

3、大增大正向正向减小减小(3)溶溶液的酸碱度：液的酸碱度：H可抑制可抑制 离子水解，促进离子水解，促进 离子水解；离子水解；OH能抑制能抑制 离子水解，促进离子水解，促进 离子水解。离子水解。例如，温度、浓度对例如，温度、浓度对CH3COONa水解平衡的影响：水解平衡的影响：CH3COOH2O CH3COOHOHH0改变条件改变条件移动方向移动方向OH数数pHCH3COO水解程度水解程度升温升温右移右移增多增多增大增大增大增大H2O右移右移增多增多减小减小增大增大阳阳阴阴阴阴阳阳 有有人认为人认为CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸会与溶液中，加入少量冰醋酸会与CH3COONa溶液水解产生的溶

4、液水解产生的OH反应，使平衡向水解方向移动。你说对吗？反应，使平衡向水解方向移动。你说对吗？提示：提示：遵循化学平衡规律，从温度、浓度方面去考虑便能作出正确判断，但遵循化学平衡规律，从温度、浓度方面去考虑便能作出正确判断，但这里需注意，不要与弱电解质的电离平衡混淆，使之发生冲突。如在这里需注意，不要与弱电解质的电离平衡混淆，使之发生冲突。如在CH3COONa的溶液中，加入少量冰醋酸。正确的结论是：体系中的溶液中，加入少量冰醋酸。正确的结论是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，增大，抑制了水解， 会使平衡会使平衡 CH3COOH2O CH3COOHOH左移左移。应用应用 1盐类的水解规

5、律盐类的水解规律(1)谁弱谁水解，都弱都水解，无弱不水解，谁强显谁性，都强显中性；谁弱谁水解，都弱都水解，无弱不水解，谁强显谁性，都强显中性；(2)越弱越水解，水解程度越大，溶液酸性越弱越水解，水解程度越大，溶液酸性(或碱性或碱性)越强；越强；(3)多元弱酸根多元弱酸根离子分步水解，正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大。离子分步水解，正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大。2盐类水解的特点：盐类水解的特点：(1)可逆：一般盐类水解是可逆的；可逆：一般盐类水解是可逆的；(2)微弱：一般盐类水解是很微弱的，进行程度小，无沉淀、无气体产生；微弱：一般盐类水解是很微弱的，进行程度小，无沉淀、无气体产生；(3

6、)吸热：盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，由于中和反应放热，盐类水吸热：盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，由于中和反应放热，盐类水解均吸热。解均吸热。3盐类水解的影响因素盐类水解的影响因素(1)温度：升高温度有利于水解。温度：升高温度有利于水解。(2)浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大。浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大。(3)酸碱度：水解显酸性的盐加入酸抑制水解，加碱促进水解；水解显碱酸碱度：水解显酸性的盐加入酸抑制水解，加碱促进水解；水解显碱性的盐加碱抑制水解，加酸促进水解。性的盐加碱抑制水解，加酸促进水解。(4)与水解有关的其他物质，符合化学平衡移动原理。与水解有关的其他物质，符合化学平衡移

7、动原理。4盐类水解方程式的书写盐类水解方程式的书写(1)一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，在书一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，在书写盐类水解的离子方程式时一般不标写盐类水解的离子方程式时一般不标“ “”或或“ “”，也不把生成物，也不把生成物(如如NH3H2O、H2CO3等等)写成其分解产物的形式。写成其分解产物的形式。(2)盐类水解一般是可逆反应，盐类水解的离子方程式一般不写盐类水解一般是可逆反应，盐类水解的离子方程式一般不写“ “=”，而要写而要写“ “”。(3)多多元弱酸盐的水解是分步进行的，第一步较易发生，水解时以第一步为元弱酸盐的

8、水解是分步进行的，第一步较易发生，水解时以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。例如：主，一般只写第一步水解的离子方程式。例如：Na2CO3水解的离子方程式水解的离子方程式写作：写作：CO H2O HCO OH。(4)多元弱碱阳离子的水解实际也是分步进行的，在中学阶段多步并为一步，多元弱碱阳离子的水解实际也是分步进行的，在中学阶段多步并为一步，例如：例如：FeCl3水解可写为水解可写为Fe33H2O Fe(OH)33H。【例【例1】 关关于于FeCl3水解的错误说法是水解的错误说法是()A水解达到平衡时水解达到平衡时(不饱和不饱和)，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，无论加氯化铁饱和溶液

9、还是加水稀释， 平衡均向水解方向移动平衡均向水解方向移动B浓度为浓度为5 mol/L和和0.5 mol/L的两种的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，溶液，其他条件相同时， Fe3的水解程度前者比后者小的水解程度前者比后者小C有有50和和20的同浓度的两种的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，稀溶液，其他条件相同时， Fe3的水解程度前者比后者大的水解程度前者比后者大D为抑制为抑制Fe3水解，较好地保存水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸和铁屑溶液，应加少量盐酸和铁屑解析：解析：根根据平衡移动原理分析，增大据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度或稀释溶液的浓度或稀释Fe

10、Cl3溶液，都可溶液，都可使使Fe3的水解平衡向水解方向移动，且浓度越大时水解程度越小，如的水解平衡向水解方向移动，且浓度越大时水解程度越小，如5 mol/L FeCl3溶液与溶液与0.5 mol/L FeCl3溶液相比较，前者的水解程度比后者小，但前者溶液相比较，前者的水解程度比后者小，但前者溶液中离子的浓度却比后者的大；因溶液中离子的浓度却比后者的大；因Fe3的水解是吸热的，升高温度后会使的水解是吸热的，升高温度后会使水解平衡向水解方向移动，使水解平衡向水解方向移动，使Fe3的水解程度增大；的水解程度增大；Fe3水解的离子方程式水解的离子方程式为为Fe33H2O Fe(OH)33H，要抑制

11、，要抑制Fe3的水解，可向溶液中加入少的水解，可向溶液中加入少量盐酸，但不能加入量盐酸，但不能加入Fe屑，因屑，因Fe与与Fe3反应生成反应生成Fe2。答案：答案：D1下下列离子方程式正确的是列离子方程式正确的是()A硫化钠水解：硫化钠水解：S22H2O H2S2OHB硫氢化钠的水解：硫氢化钠的水解：HSH2O H3OS2C硫化钾水解：硫化钾水解：S2H2O=HSOHD硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应： Al33AlO6H2O=4Al(OH)3解析：解析：盐盐类水解程度不大，一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号类水解程度不大，一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和

12、和“”表示，水解可逆，方程式应用可逆号表示，水解可逆，方程式应用可逆号“”，多元弱酸根水解要分步，多元弱酸根水解要分步写，故写，故A、C错；错；B项是电离方程式；项是电离方程式；D项为盐类双水解，水解彻底，应用等项为盐类双水解，水解彻底，应用等号号“=”，同时用符号，同时用符号“”和和“”表示气体和沉淀。表示气体和沉淀。答案：答案：D1判断盐溶液的酸碱性判断盐溶液的酸碱性如如Na2CO3溶液因溶液因CO的水解而显碱性，的水解而显碱性，NH4Cl溶液因溶液因NH的水解而显酸性。的水解而显酸性。2配制盐溶液配制盐溶液如在配制如在配制FeCl3溶液时，由于溶液时，由于Fe3的水解使溶液浑浊而得不到澄

13、清溶液，故在的水解使溶液浑浊而得不到澄清溶液，故在配制时，要加入一定量的盐酸来抑制配制时，要加入一定量的盐酸来抑制Fe3的水解。同样在配制的水解。同样在配制FeSO4、SnCl2等溶液时也需要加入相应的酸来抑制水解。等溶液时也需要加入相应的酸来抑制水解。3. 判断离子能否大量共存：判断离子能否大量共存：Al3与与S2、HS、 相相遇相遇相互促进使水解趋于完全，在溶液中不能大量共存。再如互促进使水解趋于完全，在溶液中不能大量共存。再如Fe3与与 相遇相互促进使水解趋于完全，不能大量共存。相遇相互促进使水解趋于完全，不能大量共存。4盐溶液蒸干产物的判断盐溶液蒸干产物的判断如如AlCl3的制备，不能

14、通过加热溶液、浓缩结晶的方法，因为温度升高，的制备，不能通过加热溶液、浓缩结晶的方法，因为温度升高，水解程度增大，同时由于水解程度增大，同时由于HCl挥发，生成挥发，生成Al(OH)3，若对沉淀继续加热灼，若对沉淀继续加热灼烧，烧，Al(OH)3将分解生成将分解生成Al2O3。5盐类水解在日常生活中的应用盐类水解在日常生活中的应用(1)去污：如常把某些盐当作碱使用，如纯碱、肥皂具有去污作用，且热溶液的去污去污：如常把某些盐当作碱使用，如纯碱、肥皂具有去污作用，且热溶液的去污能力比冷溶液的去污能力强。这是由于纯碱、肥皂都属于强碱弱酸盐，其水解后溶能力比冷溶液的去污能力强。这是由于纯碱、肥皂都属于

15、强碱弱酸盐，其水解后溶液均显碱性，升高温度水解的程度增大，溶液的碱性增强。液均显碱性，升高温度水解的程度增大，溶液的碱性增强。(2)灭火：泡沫灭火器内所盛装的药品分别是灭火：泡沫灭火器内所盛装的药品分别是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用溶液，在使用时将二者混合，能够水解彻底：时将二者混合，能够水解彻底：Al33HCO=Al(OH)33CO2。在炸油条过程。在炸油条过程中加入纯碱、明矾，利用水解产生的中加入纯碱、明矾，利用水解产生的CO2气体，使油条变得松脆可口。气体，使油条变得松脆可口。(3)净净水：明矾用于净水，这是由于铝盐水解产生的氢氧化铝具有吸附性的缘故。水：明矾用

16、于净水，这是由于铝盐水解产生的氢氧化铝具有吸附性的缘故。其水解的离子方程式为其水解的离子方程式为Al33H2O Al(OH)33H。铁盐也具有相类似的性。铁盐也具有相类似的性质，可用于净水。质，可用于净水。6某些较活泼的金属某些较活泼的金属(如如Mg)和某些强酸弱碱盐的水溶液和某些强酸弱碱盐的水溶液(如如NH4Cl)作用产生氢气。作用产生氢气。7利用盐的水解可以除杂质利用盐的水解可以除杂质如如除去除去MgCl2酸性溶液中的酸性溶液中的FeCl3，可以加入，可以加入MgO或或Mg(OH)2，促进，促进FeCl3的水解，的水解，使使FeCl3转化为转化为Fe(OH)3而除去。而除去。【例【例2】

17、下下列有关问题，与盐的水解有关的是列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂溶液可作焊接金属中的除锈剂用用NaHCO3与与Al2(SO4)3两两种溶液可作泡沫灭火剂种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干加热蒸干AlCl3溶液得到溶液得到Al(OH)3固体固体A B C D解析：解析：本本题考查盐类水解的应用与解释。题考查盐类水解的应用与解释。中中NH4Cl与与ZnCl2溶液水解均显酸性，溶液水解均显酸性，可以除去金属表面

18、的锈；可以除去金属表面的锈；用用HCO与与Al3两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；可作灭火剂；草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；因而不能混合施用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞：应用橡胶塞：AlCl3溶液中存在水解平衡：溶液中存在

19、水解平衡：AlCl33H2O Al(OH)33HCl，加热时，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体固体(如果灼烧，会得到如果灼烧，会得到Al2O3固体固体)。答案：答案：D盐的溶液蒸干灼烧时所得产物的判断盐的溶液蒸干灼烧时所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如如CuSO4(aq) CuSO4(s)。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq) Al(OH)3 Al2

20、O3。为了制取其无水盐为了制取其无水盐(AlCl3、FeCl3)，通常将结晶水合物在，通常将结晶水合物在HCl气流中加热，以防气流中加热，以防止其水解，如止其水解，如MgCl26H2O MgCl26H2O。(3)酸根阴离子易水解的强碱盐，如酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。溶液等蒸干后可得到原物质。(4)考虑盐受热是否分解，如考虑盐受热是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl等固体受热等固体受热易分解。易分解。2BiCl3水水解产物中有解产物中有BiOCl生成。生成。(1)写出水解反应方程式写出水解反应方程式_。(2)医药上将医药上将

21、BiOCl称为次氯酸铋，该名称称为次氯酸铋，该名称_(“正确正确”、“不正确不正确”)(3)如何配制如何配制BiCl3溶液？溶液？_。解析：解析：BiCl3溶溶液中，液中，Bi3对应的碱为弱碱，它水解生成产物对应的碱为弱碱，它水解生成产物BiOCl，反应方程，反应方程式为：式为：BiCl3H2O BiOCl2HCl；在；在BiOCl中，中，Cl的化合价为的化合价为1价，价，而次氯酸盐中而次氯酸盐中Cl的化合价为的化合价为1价，故价，故BiOCl并不是次氯酸铋。在配制并不是次氯酸铋。在配制BiCl3溶溶液时，由于液时，由于BiCl3强烈水解，所以要想办法去抑制其水解，具体操作是将适量强烈水解，所

22、以要想办法去抑制其水解，具体操作是将适量的的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释。固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释。答案：答案：(1)BiCl3H2O BiOCl2HCl(2)不不正确正确(3)将适量的将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释1电离理论电离理论发生电离粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度，如发生电离粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度，如H2CO3溶液中：溶液中：c(H2CO3)c(HCO )c(CO )(多元弱酸第一步多元弱酸第一步电电离程度离程度远远远远大于第二步大于第二步电电离离)2水解理论水解理论发生水解离子的浓度大于水解生成粒子

23、的浓度，如发生水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度，如Na2CO3溶液中：溶液中：c(CO )c(HCO )c(H2CO3)(多元弱酸酸根离子的水解以第一步多元弱酸酸根离子的水解以第一步为为主主)3电荷守恒电荷守恒电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。等于所有阴离子的电荷总浓度。如如NaHCO3溶液中：溶液中：c(Na)c(H)c(HCO )2c(CO )c(OH)4物料守恒物料守恒物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原

24、子个数守恒。如如0.1 molL1 NaHCO3溶液中：溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1。5质子守恒质子守恒如纯碱溶液中如纯碱溶液中c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)可以认为，可以认为，Na2CO3溶液中溶液中OH和和H都来源于水的电离，其总物质的量都来源于水的电离，其总物质的量是相等的。可水解的正盐可直接利用质子守恒关系判断等量关系，方便是相等的。可水解的正盐可直接利用质子守恒关系判断等量关系，方便直观。直观。 【例【例3】 硫硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是()A c(H)c(OH)B C D 解析：

25、解析：硫硫酸铵分子中，酸铵分子中， ，溶液中因存在，溶液中因存在 H2ONH3H2OH，使溶液呈酸性，又因，使溶液呈酸性，又因NH水解程度很小，水解程度很小，所以所以1c( )/c( )c( )c(H)c(OH)，A对；由物料数守恒关系可得对；由物料数守恒关系可得c( )c(NH3H2O)2c( )，C对；由溶液中电荷守恒，可知对；由溶液中电荷守恒，可知c( )c(H)c(OH)2c( )，D对。对。答案：答案：B3(2009广东化学，广东化学，9)下下列浓度关系正确的是列浓度关系正确的是()A氯水中：氯水中：c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)B氯水中：氯水中：c(Cl)c(H

26、)c(OH)c(ClO)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：溶液中：c(Na)c(CO )c(OH)c(HCO )c(H)解析：解析：A项项，Cl2与水的反应是一个可逆反应，加之与水的反应是一个可逆反应，加之HClO也可部分电离，此也可部分电离，此关系式错误。关系式错误。B项应为：项应为：c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)。C项，氢氧化钠项，氢氧化钠与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，c(OH)c(H)，根据电，根据电荷守恒，荷守恒，c(Na)c(CH3

27、COO)。答案：答案：D【例【例1】 (2010试题调研，安徽铜陵试题调研，安徽铜陵)用用物质的量都是物质的量都是0.1 mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制成配制成1 L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na)，对，对该混合溶液的下列判断正确的是该混合溶液的下列判断正确的是()Ac(H)c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.2 mol/L解析：解析：CH3COOH和和CH3COONa的混合溶液中，的混合溶液中，CH3COOH的电离和的电离和CH3COONa的水解同时存在。已知的水解同时存在。已知c(CH3COO)c(Na)，根据电荷守恒，根据

28、电荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，可得出，可得出c(OH)c(CH3COOH)，C项项错误。根据物料守恒，可推出错误。根据物料守恒，可推出B项是正确的，而项是正确的，而D项是错误的。项是错误的。答案：答案：B高分策略高分策略本题考查了弱电解质及其盐的混合溶液中各微粒浓度大小的比较，充分运用三个本题考查了弱电解质及其盐的混合溶液中各微粒浓度大小的比较，充分运用三个守恒关系是解对此题的关键，考生往往只抓电离或水解的一个方面，而忽视另一守恒关系是解对此题的关键，考生往往只抓电离或水解的一个方面，而忽视另一方面，发生错误。一般常见的弱酸的电离程度往往比其盐的水解程度更大。电解方面

29、，发生错误。一般常见的弱酸的电离程度往往比其盐的水解程度更大。电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子等，但离子质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。 如如NaHCO3溶液中溶液中n(Na)n(C)11，可推出：，可推出：c(Na) c(H2CO3)，本题所涉及的，本题所涉及的CH3COOH和和CH3COONa的混合溶液中，与起始物的混合溶液中，与起始物质相关的成分无非是两种形式质相关的成分无非是两种形式CH3COOH或或CH3COO，因此有：，因此有：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2 mol/L。 【例【例2】 现现要制备无水要制备无水FeCl3，并将其保存下来，能选用的仪器或装置如下图所示：，并将其保存下来，能选用的仪器或装置如下图所示：能选用的试剂如下：能选用的试剂如下：A浓盐酸浓盐酸B水水C饱和食盐水饱和食盐水D烧碱溶液烧碱溶液E铁粉铁粉F二氧化锰二氧化锰G浓硫酸浓硫酸H无水无水CaCl2I碱石灰碱石灰(1)从从上述仪器中选取若干连成一个制备并保存无水上述仪器中选取