高三化学第一轮复习：物质的量课件

1、物质的量、气体摩尔体积物质的量、气体摩尔体积MMNANAVm VmV液液V液液物质的量物质的量(n) mol质量质量(m) g V(g)L 标准状况标准状况粒子数粒子数(N) 物质的量浓度物质的量浓度(cB) mol/L万能公式：万能公式：各反应物和生成物各反应物和生成物的物质的量的物质的量各元素的原子、各元素的原子、离子的物质的量离子的物质的量反应热反应热kJ气体非标准气体非标准状况下的体状况下的体积（积（L）本章知识体系本章知识体系 通过化学方程式通过化学方程式热化学方程式热化学方程式通过化学式通过化学式一、理解几个重要的概念下列叙述中，正确的是下列叙述中，正确的是( )A物质的量就是物质

2、的质量，也是指物质物质的量就是物质的质量，也是指物质 的数量的数量B物质的量可以改为物质量物质的量可以改为物质量C物质的量是国际单位制中的一个物理量物质的量是国际单位制中的一个物理量D物质的量是描述物质所含粒子数目多少物质的量是描述物质所含粒子数目多少 的单位的单位C 判断下列说法是否正确。判断下列说法是否正确。（A A）1 mol1 mol氧氧（B B）1 mol1 mol氧原子氧原子（C C）3 mol 3 mol 水水（D D）1mol1mol小米小米（E E）1 mol1 mol氧元素氧元素思考：思考：错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧

3、离子氧分子还是氧离子正确正确 ，表示为，表示为1mol O正确，表示为正确，表示为 3mol H2O错误，物质的量仅用于计量微观粒子错误，物质的量仅用于计量微观粒子错误，元素是表示宏观的错误，元素是表示宏观的1 1物质的量物质的量n n：国际上规定的一个基本物理量。：国际上规定的一个基本物理量。（1）物理意义）物理意义：含有一定数目粒子的集体含有一定数目粒子的集体。（2）单位）单位：摩尔，符号摩尔，符号“ mol”，简称，简称“摩摩”。（3 3）标准）标准：1mol1mol任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒a、物质的量物质的量是一个基本物理量，而摩尔是它的单位；是

4、一个基本物理量，而摩尔是它的单位；b、物质的量物质的量是是专有名词，应整体理解专有名词，应整体理解，不能理解为物，不能理解为物质的数量和物质的质量；质的数量和物质的质量；(4)注意注意c、物质的量物质的量仅适用于微观粒子，对宏观无意义；仅适用于微观粒子，对宏观无意义；微粒：原子、分子、离子、质子、电子、中子或某些特微粒：原子、分子、离子、质子、电子、中子或某些特定组合等。定组合等。 (使用时必须指明是那一种粒子使用时必须指明是那一种粒子) 与与0.012kg0.012kg碳碳-12-12所含有的碳原子数相同数目的微粒所含有的碳原子数相同数目的微粒2 2阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常数（N NA

5、A) )(3)(3)数值：数值：科学上规定为科学上规定为0.012kg 0.012kg 1212C C中所含的碳原子数中所含的碳原子数目。目。为计算方便常取其为计算方便常取其近似值近似值：6.021023 mol-1 (4)(4)物质的量与微粒个数的关系：物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA(1)(1)含义：含义：1mol1mol任何微粒子任何微粒子所所含有的微粒数。含有的微粒数。(2)(2)单位：单位： mol mol-1-1思考思考6.02 1023 等于阿伏加德罗常数吗？等于阿伏加德罗常数吗？1mol粒子的粒子数粒子的粒子数0.012Kg12C中所含原子数中所含原子数阿伏加德罗常数阿伏

6、加德罗常数6.021023约为约为约为约为约为约为（1 1）9.039.0310102323个氨分子含个氨分子含_mol_mol氨分子，氨分子，_mol_mol氢原子氢原子（2 2）0.5molAl0.5molAl2 2(SO(SO4 4) )3 3有有 molAlmolAl3+3+， 个个 SOSO4 42-2-（3 3）3 3010110102323个氢原子的物质的量为个氢原子的物质的量为 molmol，能组成氢气的物质的量，能组成氢气的物质的量 molmol（4 4）N N个水分子的物质的量是个水分子的物质的量是 mol mol 1.54.511.5NA0.50.25NNA练习练习：例一

7、例一: :设设N NA A代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？1、96g氧的物质的量为氧的物质的量为3mol;2、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个分子或原子；罗常数个分子或原子；3、在铁和碘的反应中，、在铁和碘的反应中，1mol铁失去的电子数为铁失去的电子数为3NA;4、1.8gD2O中含有中含有NA个中子；个中子；5、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA;6、常温常压下，、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为氦气含有的原子数为2

8、NA; 7、1mol物质中含有物质中含有6.021023个粒子；个粒子； 3、摩尔质量、摩尔质量（1）定义：）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量。（2）符号：）符号：M（3）单位：）单位：g/mol或或kg/mol（4）数值：等于物质或粒子的式量）数值：等于物质或粒子的式量（5）物质的量）物质的量(n)、物质的质量、物质的质量(m)和摩尔质量和摩尔质量(M)之间的关系：之间的关系： m(g)M(g/mol)n(mol)= 使用范围：使用范围：A.A.任何一种微粒任何一种微粒 B. B.无论物质的状态无论物质的状态 与相对与相对原子原子质

9、量或相对分子质量（质量或相对分子质量（MrMr）的关系：当摩尔质量）的关系：当摩尔质量以以gmolgmol-1-1 为单位时，两者为单位时，两者数值相等数值相等。 标准状况下气体：标准状况下气体：M = 22.4 LmolM = 22.4 Lmol-1-1 (6)注意：注意：4 4、相对原子质量、相对原子质量核素的核素的相对原子质量相对原子质量一个同位素原子的绝对质量一个同位素原子的绝对质量112一个一个12C C原子质量原子质量 元素的元素的相对原子质量相对原子质量元素的相对原子质量：元素的相对原子质量：是按该元素的各种是按该元素的各种天然同位素天然同位素原子所占的原子所占的原子百分原子百分

10、比比算出来的算出来的平均值平均值Mr1a% + Mr2b% + 1)决定物质体积大小的因素决定物质体积大小的因素粒子数粒子数决定于决定于粒子之间的距离粒子之间的距离物质的体积物质的体积粒子的大小粒子的大小(1)同物质的量的固体或液体的体积取决于粒子的同物质的量的固体或液体的体积取决于粒子的 .(2)同物质的量的气体的体积取决于同物质的量的气体的体积取决于 .(3) 温度和压强一定时，气体分子间距离也是温度和压强一定时，气体分子间距离也是 的。的。所以，所以，1摩尔任何气体体积只与摩尔任何气体体积只与 和和 有关。有关。大小大小粒子之间的距离粒子之间的距离温度温度压强压强一定一定5 5、气体摩尔

11、体积、气体摩尔体积约约 22.4 Lmol22.4 Lmol-1-1 （近似值）（近似值） 必须指明气体所处的外界条件，即必须指明气体所处的外界条件，即 温度、压强温度、压强 标准状况：标准状况：00、 1.011.0110105 5 Pa Pa 对象：纯气体或混合气体对象：纯气体或混合气体 , ,不适用于固体、气体。不适用于固体、气体。气体的物质的量为气体的物质的量为molmol时，体积约为时，体积约为22.4L22.4L。其他。其他条件下条件下不一定不一定是是22.4L22.4L2 2）、气体摩尔体积）、气体摩尔体积（1 1）定义：）定义：（2 2）符号与单位）符号与单位：（3 3）特例特

12、例- -标准状况下的气体摩尔体积：标准状况下的气体摩尔体积：一定温度和压强下，单位物质的量的气体的体积。一定温度和压强下，单位物质的量的气体的体积。单位：单位：LmolLmol-1-1 或或 m m3 3molmol-1-1 符号：符号：V Vm m2 2）、气体摩尔体积）、气体摩尔体积（4）气体摩尔体积大小的影响因素气体摩尔体积大小的影响因素 决定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体分决定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体分子间的平均距离。其影响因素主要有子间的平均距离。其影响因素主要有温度、压强。温度、压强。（5）关系式）关系式: n= V/Vm 【例【例3】下列说法正确的是】下列说法正确的

13、是 （ ） A、32gO2占有的体积约为占有的体积约为22.4L B、标准状况下，、标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为的分子数约为 a/22.4 6.021023C、在标准状况下，、在标准状况下，22.4L水的质量约为水的质量约为18gD、22g二氧化碳与标准状况下的二氧化碳与标准状况下的11.2LHCl含有相同的分子数含有相同的分子数BD二、概念计算的基本公式：二、概念计算的基本公式：物质的质量物质的质量m g物质的量物质的量n mol气体的体积气体的体积V L粒子数目粒子数目N MM Vm Vm NA NA6 6阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律 1 1) )

14、阿伏加德罗定律：阿伏加德罗定律：_ 2 2) )阿伏加德罗定律推论阿伏加德罗定律推论 (1)(1)同温、同压下同温、同压下: :(2)(2)同温、同压下同温、同压下: :(3)(3)同温、同体积下同温、同体积下: :(4)(4)同温、同压、同体积下同温、同压、同体积下: :(5)(5)同温、同压、同质量下同温、同压、同质量下: :(6)(6)同温、同体积、同质量下同温、同体积、同质量下: :12VV=_ 12=_12PP=_12mm=_12VV=_12PP=_RTMmnRTPVRTPM6 6阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律 1 1) )阿伏加德罗定律：阿伏加德罗定律： _相同温度和压强下，相同体积

15、的任何气体，都含有相同温度和压强下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。相同数目的分子。2 2）应用阿伏加德罗定律时要明确）应用阿伏加德罗定律时要明确四四点点：（1 1）阿伏加德罗定律适）阿伏加德罗定律适用于任何气体（包括混合气体）用于任何气体（包括混合气体），对固体、液体不适用。对固体、液体不适用。（2 2）同温、同压、同体积、同分子数（同物质的量），同温、同压、同体积、同分子数（同物质的量），即四同。即四同。四同相互制约，只要三同成立，则第四同也成立。四同相互制约，只要三同成立，则第四同也成立。（3 3）四同中的同分子数是指分子数相同，所含的原子数）四同中的同分子数是指分子数相同，所

16、含的原子数不一定相同。不一定相同。（4 4）气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。）气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。6 6阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律3).3).阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论相同条件相同条件结论结论公式公式语言叙述语言叙述T T、p p相相同同 同温、同温、同压同压下，气体的体积与物质的量成下，气体的体积与物质的量成正比正比 T T、V V相相同同温度、温度、体积相同体积相同的气体，压强与物质的量成的气体，压强与物质的量成正比正比 2121VVnn2121nnppRTMmnRTPVRTPMn n、p p相同相同物质的量、压强相同的气物质的量、压强相同的气体

17、，体，其体积与温度成正比其体积与温度成正比 n n、T T相同相同物质的量相等、温度相同物质的量相等、温度相同的气体，的气体，其压强与体积成其压强与体积成反比反比 T T、p p相同相同同温、同压下，同温、同压下，气体的密气体的密度与其相对分子质量（或度与其相对分子质量（或是摩尔质量）成正比是摩尔质量）成正比 T T、p p、V V相同相同同温、同压下，体积相同同温、同压下，体积相同的气体，其相的气体，其相对分子质量对分子质量与质量成正比与质量成正比 T T、p p、mm相同相同同温、同压下，等质量的同温、同压下，等质量的气体，其气体，其相对分子质量相对分子质量与与其体积成其体积成反比反比T

18、T、V V、mm相同相同同温、同体积下，等质量同温、同体积下，等质量的气体，其的气体，其相对分子质量相对分子质量与其压强成与其压强成反比反比2121TTVV1221VVpp2121MM2121mmMM1221VVMM1221ppMM 按体积比为按体积比为4:3:3所组成的所组成的N2、O2、CO2混合气体混合气体68g在标准状况下的体积为在标准状况下的体积为_例题例题144.8L例例2(2007全国理综全国理综I)在三个密闭容器中在三个密闭容器中分别充入分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从从

19、大到小的顺序是大到小的顺序是( ) A.p(Ne)p(H2)p(O2) B.p(O2)p(Ne)p(H2) C.p(H2)p(O2)p(Ne) D.p(H2)p(Ne)p(O2)D根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为质量由小到大的顺序为H2NeO2 例例3. 3. 两个体积相同的容器，一个盛有两个体积相同的容器，一个盛有NONO，另一个盛有另一个盛有N N2 2和和O O2 2，在在 同温同压下两容器内同温同压下两容器内的气体一定具有相同的的气体一定具有相同的 A.

20、A. 原子总数原子总数 B. B. 质子总数质子总数 C. C. 分子总数分子总数 D. D. 质量质量AC例例4 . 4 . 下列两种气体的分子数一定相等的是下列两种气体的分子数一定相等的是 A. A. 质量相等、密度不等的质量相等、密度不等的COCO和和C C2 2H H4 4 B. B. 等温等体积的等温等体积的NONO和和C C2 2H H6 6 C. C. 等温等压强的等温等压强的COCO和和N N2 2 D. D. 等压等体积的等压等体积的N N2 2和和C C2 2H H4 4 A例例5: （2008江苏）下列各组中两种气体江苏）下列各组中两种气体的分子数一定相等的是的分子数一定

21、相等的是( )A.同质量、同体积的同质量、同体积的O2和和N2 B.同质量、密度不等的同质量、密度不等的N2和和C2H4C.同体积、同密度的同体积、同密度的CO和和C2H4 D.同压、同体积的同压、同体积的O2和和N2B C练习：在同温同压下，练习：在同温同压下，2体积气体体积气体Ax与与1体积体积气体气体By恰好完全反应，生成恰好完全反应，生成2体积体积A2B，试，试求出求出x和和y。（写出反应物的分子式）。（写出反应物的分子式）【命题点命题点3 3】求气体摩尔质量的几种方法求气体摩尔质量的几种方法1 1）. . 定义法：定义法：2 2）由标准状况下的密度求）由标准状况下的密度求M M（g

22、g）=22.4L/mol=22.4L/mol(g/L)(g/L)3 3）由相对密度求）由相对密度求: :同温同压下同温同压下, ,气体对气体相对密度为气体对气体相对密度为: :AAABBBMDMMDM，4 4）M = NM = NA A m/N m/N5 5）混合气体平均式量）混合气体平均式量%2211iinMnMnM CH4和和CO的混合气体的密度是同温同的混合气体的密度是同温同压下氢气的压下氢气的10倍倍,混合气体的平均摩尔质混合气体的平均摩尔质量为量为_,混合气体中混合气体中CH4所占的所占的质量分数质量分数为为_.例题分析例题分析20gmol-153.3%【例【例6】标准状况下】标准状

23、况下,H2和和CO的混合气体共的混合气体共4.48L,测得其质量为测得其质量为4.3g,试计算此混合气试计算此混合气体中体中H2和和CO的体积比。的体积比。【例【例7 7】 由由COCO2 2、H H2 2和和COCO组成的混合气在同温同压下与氮组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。气的密度相同。 则该混合气体中则该混合气体中COCO2 2、H H2 2和和COCO的体积比为的体积比为（ ） A A29:8:13 29:8:13 B B22:1:14 22:1:14 C C13:8:29 13:8:29 D D 26:16:57 26:16:57 CD一、概念适用范围一、概念适用范围1 1

24、）.1mol.1mol甲基含有甲基含有10 10 N NA A电子电子2 2）.1molFe.1molFe完全转化成完全转化成Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体, ,便有便有N NA A个个Fe(OH)Fe(OH)3 3胶粒胶粒3 3）. .铜铜- -铁铁- -稀硫酸构成的原电池中，当转移稀硫酸构成的原电池中，当转移2N2NA A个电子时，产生的气体体积是个电子时，产生的气体体积是22.422.4升升4 4）. .常温常压下，常温常压下，4.44.4克克COCO2 2气体含有气体含有0.3 N0.3 NA A个个COCO2 2分子。分子。(错错)(错错)(错错)(错错)【典型类型典型类型】

25、【考点考点2 2】阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 二二. . 物质结构物质结构 1.1.标准状况下标准状况下,22.4,22.4L DTL DT气体含中子数为气体含中子数为2 2N NA A 2.31g2.31g白磷分子中含白磷分子中含N NA A个个P-PP-P键键 3.1mol3.1mol碳原子构成的金刚石中，碳原子构成的金刚石中，C-CC-C共价键数为共价键数为2N2NA A (3NA)(1.5NA)(对对)三三. . 化学平衡化学平衡1.1.一定条件下一定条件下,1,1molNmolN2 2与足量与足量H H2 2反应反应, ,可生成可生成2 2 N NA A个个NHNH3 3分子分子

26、2.2.在密闭容器中建立了在密闭容器中建立了N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3的平衡的平衡, ,每有每有1717gNHgNH3 3生成生成, ,必有必有N NA A个个NHNH3 3分子分解分子分解 3.3.标准状况下，标准状况下，11.211.2LNOLNO和和5.6LO5.6LO2 2混合后混合后, ,分子总分子总数为数为0.5N0.5NA A. .(错错)(对对)(错错)四四. . 电解质溶液电解质溶液1. 100mL0.2mol/L1. 100mL0.2mol/L乙酸溶液中乙酸溶液中, ,乙酸分子数目为乙酸分子数目为0.02 0.02 N NA A2. 0.1L0.1m

27、ol/LNa2. 0.1L0.1mol/LNa2 2S S溶液中溶液中, ,S S2-2-数目为数目为0.01 0.01 N NA A3. 0.1mol/L3. 0.1mol/L稀硫酸中含稀硫酸中含SOSO4 42-2- 的数目为的数目为0.1N0.1NA A(错错)(错错)(错错)五五. . 特殊氧化还原反应特殊氧化还原反应1.1. 1molCl1molCl2 2与足量烧碱溶液完全反应转移的电与足量烧碱溶液完全反应转移的电子数为子数为 2 2N NA A2.2. 1molO1molO2 2在反应中作氧化剂时在反应中作氧化剂时, ,所得电子数一所得电子数一定为定为4 4 N NA A3.3.1

28、mol1mol镁与足量镁与足量O O2 2或或N N2 2反应生产氧化镁或氮化反应生产氧化镁或氮化镁均失去镁均失去 2N2NA A个电子。个电子。(NA)(生成过氧化钠不是生成过氧化钠不是)(对对)【指点迷津指点迷津】：解阿伏加德罗常数问题的试题时，必须解阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意一些细微的知识点：注意一些细微的知识点：(1)(1)物质的状态物质的状态: :水在标准状况下为液体或固体；水在标准状况下为液体或固体；SO3在标准状况下为固体，常温常压下为液体；在标准状况下为固体，常温常压下为液体；碳原子数大于碳原子数大于4的烃，在标准状况下为液体或固体；的烃，在标准状况下为液体或固体；C

29、Cl4、CHCl3、C2H5OH、苯、溴等在标准状况下、苯、溴等在标准状况下为液体为液体.(2)(2)物质组成：某些物质的分子中的原子个数物质组成：某些物质的分子中的原子个数, ,如惰性气如惰性气体体, ,臭氧臭氧( (O O3 3),),白磷白磷( (P P4 4) )、NaNa2 2O O2 2等等. . 两看：两看：要看清所求粒要看清所求粒子的种类，以及物质的构成子的种类，以及物质的构成(是单原子分子，还是双原是单原子分子，还是双原子或多原子分子，若是惰性气体，注意为单原子分子；子或多原子分子，若是惰性气体，注意为单原子分子；若是气体单质，不一定是双原子分子若是气体单质，不一定是双原子分

30、子)。(3)(3)一些物质结构中化学键的数目一些物质结构中化学键的数目, ,如如SiOSiO2 2,Si,CH,Si,CH4 4,P,P4 4等等. .(4)(4)特别物质的摩尔质量特别物质的摩尔质量, ,如如D D2 2O,TO,T2 2O,O,1818O O2 2等等. .(5)(5)较复杂的氧化还原反应中较复杂的氧化还原反应中, ,求算转移电子数求算转移电子数, ,如如NaNa2 2O O2 2+H+H2 2O O、ClCl2 2+H+H2 2O O/Fe+Cl/Fe+Cl2 2(Br(Br2 2、I I2 2）/Fe+HCl/Fe+HCl等等. .(6)(6)要用到气体摩尔体积要用到气

31、体摩尔体积22.422.4L/molL/mol时时, ,必须注意气必须注意气体及是否处于标准状况下体及是否处于标准状况下. .( (二看：二看：一看是否为标一看是否为标准状况，不为标准状况无法求准状况，不为标准状况无法求n；二看物质在标；二看物质在标准状况下是否为气体准状况下是否为气体）(7)(7)某些离子或原子团水溶液中能发生水解反应某些离子或原子团水溶液中能发生水解反应, ,离子数目要改变离子数目要改变. .(8)存在化学平衡的体系：存在化学平衡的体系：N2O4 2NO2 ,46g NO2在标准状态下体积小于在标准状态下体积小于22.4L；原子数为；原子数为3mol，但分子数小于，但分子数

32、小于1 mol。（9）胶体中胶体粒子数小于分子数）胶体中胶体粒子数小于分子数设设N NA A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是1 1）在标准状况下，）在标准状况下，0.5 N0.5 NA A个氯气分子所占体积约是个氯气分子所占体积约是11.2L11.2L2 2）标准状况下，）标准状况下，a La L甲烷和乙烷混合气体中的物质的量为甲烷和乙烷混合气体中的物质的量为a/22.4a/22.43 3）常温常压下，）常温常压下， 14g 14g N N2 2含有的分子数为含有的分子数为0.5 N0.5 NA A4 4）常温常压下，）常温常压下，1 1摩尔氦气含有的原子数

33、为摩尔氦气含有的原子数为N NA A5 5）常温常压下，）常温常压下，11.2L11.2L甲烷中含有的氢原子数为甲烷中含有的氢原子数为2N2NA A6 6）在）在2525，压强为，压强为1.011.0110105 5 Pa Pa时，时，11.2 L11.2 L氮气所含的原子数氮气所含的原子数目为目为N NA A1.1.牵涉到气体的体积，必须注意气体所处的条件。牵涉到气体的体积，必须注意气体所处的条件。VVVV问题：如果题设所给的是问题：如果题设所给的是“气体的质量或物质的量气体的质量或物质的量”，与气体所处的条件有无关系？与气体所处的条件有无关系？易错点：易错点：1 1）标准状况下，标准状况下

34、，22.4L22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为为8N8NA A2 2）标准状况下，）标准状况下，2.24L2.24L苯中约含有苯中约含有N NA A个碳原子个碳原子3 3）标准状况下，）标准状况下，22.4L22.4L单质溴所含有的原子数目为单质溴所含有的原子数目为2N2NA A4 4）标准状况下，）标准状况下，含含N NA A个个三氧化硫三氧化硫分子分子的体积为的体积为22.4L22.4L2.注意状态：注意状态：SOSO3 3、C5C5以上的烷烃以上的烷烃( (不包括新戊烷不包括新戊烷) )、CClCCl4 4、苯苯 、甲苯、溴等在标准状态下为液体。、甲

35、苯、溴等在标准状态下为液体。设设N NA A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是设设N NA A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是1 1）室温下，室温下，42.0 g42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为子数约为3 N3 NA A2 2）标准状况下，）标准状况下，22.4L22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数甲烷和乙炔混合物所含的分子数N NA A3 3）在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子）在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同数目相同3 3标准状态下，

36、标准状态下，1mol1mol任何气体的体积约为任何气体的体积约为22.4L22.4L理解理解“任何气体任何气体”的含义：包括混合气体。的含义：包括混合气体。VV设设N NA A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是标准状况下标准状况下22.4 L H22.4 L H2 2 中含中子数为中含中子数为2N2NA A常温常压下，常温常压下，4g4g氦气所含有的中子数目为氦气所含有的中子数目为4N4NA A1.8g1.8g重水（重水（D D2 2O O）中含）中含N NA A个中子个中子4 4粒子数的求算粒子数的求算1 1）中子数、质子数）中子数、质子数设设N NA A为

37、阿佛加德罗常数，下列说法正确的是为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是1 1）常温常压下，）常温常压下，18.0 g18.0 g重水重水(D(D2 2O)O)所含的电所含的电子数约为子数约为10 N10 NA A2 2）0.1molOH0.1molOH含含N NA A个电子个电子4 4粒子数的求算粒子数的求算2 2）电子数）电子数:H:H2 2O O、D D2 2O O 、NHNH3 3 、NHNH4 4+ +、 H H3 3O O + +、 NH NH2 2- - 、OHOH- - 、CHCH3 3+ +V设设N NA A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是1 1

38、）在铜与硫的反应中，在铜与硫的反应中，1mol1mol铜失去的电子数为铜失去的电子数为2 N2 NA A2 2）7.1g7.1g氯气与足量氯气与足量NaOHNaOH溶液反应转移的电子数为溶液反应转移的电子数为0.2N0.2NA A4 4粒子数的求算粒子数的求算3 3）氧化还原反应中得失电子数。注意特殊）氧化还原反应中得失电子数。注意特殊反应：反应：Cu+SCu+S等。等。设设N NA A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是1 1）1molMgCl1molMgCl2 2中含有离子数为中含有离子数为N NA A2 2）121 g CCl121 g CCl2 2F F

39、2 2所含的氯原子数为所含的氯原子数为2N2NA A5 5物质中所包含的原子（离子）数物质中所包含的原子（离子）数V设设N NA A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是在常温常压下，在常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为氩气含有的原子数为2 N NA A46g 46g 二氧化氮和二氧化氮和46g46g四氧化二氮含有的原子数均为四氧化二氮含有的原子数均为3N3NA A6 6隐含条件隐含条件（ N N2 2O O4 4 2NO2NO2 2、稀有气体为单原子分子；、稀有气体为单原子分子；氯气、氢气等为双原子分子；氯气、氢气等为双原子分子； O O3 3 、白磷、白

40、磷P P4 4 、CHCH4 4等为多等为多原子分子原子分子）V问题：问题：对比对比46g 46g 二氧化氮和二氧化氮和46g46g四氧化二氮含有的原子数均为四氧化二氮含有的原子数均为3N3NA A ( 46 g NO( 46 g NO2 2 和和 N N2 2O O4 4混合气体中含有原子数为混合气体中含有原子数为3N3NA A, ,) ) ( 42 g ( 42 g 乙烯与丙烯混合气体中含有原子数为乙烯与丙烯混合气体中含有原子数为9N9NA A 有何结论？有何结论？) )设设N NA A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是1 1）1L 1mol1L 1mol

41、L L-1-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N NA A2 2）1L 1mol/L1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为醋酸溶液中离子总数为2N2NA A3 3）常温下，）常温下，1L 0.1mol/L FeCl1L 0.1mol/L FeCl3 3溶液中含溶液中含FeFe3+3+数为数为0.1N0.1NA A 7.7.考虑电解质的电离、弱电解质的水解考虑电解质的电离、弱电解质的水解设设N NA A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是1 1）在）在1L2mol1L2molL L-1-1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为的硝酸镁溶

42、液中含有的硝酸根离子数为4N4NA A2 2）62 g Na62 g Na2 2O O溶于水后所得溶液中含有溶于水后所得溶液中含有O O2 2离子数为离子数为N NA A3 3）2525时，时，1 L pH=131 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有的氢氧化钠溶液中约含有N NA A个氢氧个氢氧根离子根离子8 8溶液中的粒子数溶液中的粒子数 V9 9物质的结构物质的结构 Na2O2是由是由Na+ 和和O22-构成，而不是构成，而不是Na+ 和和O2-；SiO2、SiC为原子晶体，其结构中只有原子，无分子；为原子晶体，其结构中只有原子，无分子；SiO2为为空间网状结构空间网状结构(类似金刚石类

43、似金刚石)，1molSiO2中含有的共价键中含有的共价键数为数为4NA，P4也为正四面体结构，也为正四面体结构，1mol P4分子中含有的分子中含有的共价键数为共价键数为6NA。 例如：例如：60gSiO2含有含有NA个个SiO2分子分子7.8gNa2O2中含有中含有0.2NA个个Na+ ，0.1NA个个O2-60gSiO2含有的共价键数为含有的共价键数为2NA1molP4分子中含有的共价键数为分子中含有的共价键数为4NA 1 1、(2007(2007年高考上海化学卷年高考上海化学卷) )设设N NA A为阿伏加德罗为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（常数，下列叙述中正确的是（ ）(A)(A

44、)常温下常温下11.2 L11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为的甲烷气体含有甲烷分子数为0.50.5N NA A个个(B)14 g(B)14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 3N NA A个个(C)0.1 mol/L(C)0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.10.1N NA A个个(D)5.6 g(D)5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.30.3N NA A个个 B【高考零距离高考零距离】：2 2、（、（0808四川）下列说法不正确的是（四川）下列说法不正确的是（ ） A A

45、1mol 1mol 氧气中含有氧气中含有12.0412.0410102323个氧原子，个氧原子，在标准状况下占有体积在标准状况下占有体积22.4L22.4L B B1mol1mol臭氧和臭氧和1.5mol1.5mol氧气含有相同的氧原氧气含有相同的氧原子数子数 C C等体积、浓度均为等体积、浓度均为1mol/L1mol/L的磷酸和盐酸，的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为电离出的氢离子数之比为3131 D D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为子数之比为1616，氧原子数之比为，氧原子数之比为1313 C3 3、（、（0808海南）设海南）设N NA

46、A为阿伏加德罗常数，下列为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（说法正确的是（ ） A A标准状况下，标准状况下，5.6L5.6L四氯化碳含有的分子四氯化碳含有的分子数为数为0.25N0.25NA A B B标准状况下，标准状况下，14g14g氮气含有的核外电子氮气含有的核外电子数为数为5N5NA A C C标准状况下，标准状况下，22.4L22.4L任意比的氢气和氯任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为气的混合气体中含有的分子总数均为N NA A D D标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成成1mol1mol氢气时，转移的电子数为氢气时，转移的电子数为N

47、 NA A C4 4、（、（0808上海）上海）9.9.设设N NA A为阿佛加德罗常数，下列为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（说法正确的是（ ）A A23g23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5N0.5NA A B B1L2molL1L2molL1 1的的MgClMgCl2 2溶液中含溶液中含MgMg2 2数为数为2N2NA AC C标准状况下，标准状况下，11.2L11.2L的的SOSO3 3所含分子数为所含分子数为0.5N0.5NA AD D室温下，室温下，8g8g甲烷含有共价键数为甲烷含有共价键数为2N2NA A D5 5、（、（0808广东）设阿伏

48、加德罗常数为广东）设阿伏加德罗常数为N NA A，下列，下列说法正确的是（说法正确的是（ ）A A1mol Cl1mol Cl2 2与足量与足量FeFe反应，转移的电子数为反应，转移的电子数为3 N3 NA AB B1.5mol NO1.5mol NO2 2与足量与足量H H2 2O O反应，转移的电子数反应，转移的电子数为为N NA A C C常温常压下，常温常压下，46g46g的的NONO2 2和和N N2 2O O4 4混合气体含混合气体含有的原子数为有的原子数为3 N3 NA AD D0.10mol Fe0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的粉与足量水蒸气反应生成的H H2 2分

49、子数为分子数为0.10 N0.10 NA A BC判断对错判断对错 1 1、在密闭容器中建立了、在密闭容器中建立了2 2SOSO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3的的平衡平衡, ,每有每有2 2gSOgSO3 3生成生成, ,必消耗掉必消耗掉0.025 0.025 N NA A个个SOSO2 2分子分子. . 2 2、常温常压下、常温常压下,1,1molmol水含有水含有N NA A个个H H+ +和和N NA A个个OHOH- -. .3 3、100100mLpH=1mLpH=1的的HClHCl溶液中溶液中, ,水合氢离子数为水合氢离子数为0.1 0.1 N NA A4 4、1 1L1

50、mol/LL1mol/L醋酸溶液中含醋酸溶液中含H H+ +数为数为N NA A 5 5、电解硝酸银溶液时、电解硝酸银溶液时, ,若析出若析出10.810.8g g银需转移银需转移0.1 0.1 N NA A个电子个电子(对对)(错错)(错错)(对对)(错错)AC 例例2:2:以以N NA A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 : :A.OA.O，2.022.0210105 5PaPa时，时，0.5N0.5NA A个个O O2 2的体积约为的体积约为5.6L 5.6L B.16B.16克克NHNH2 2- -共含电子共含电子1N1NA A个个 C.mC

51、.m克克A AZ ZX Xn-n-中共含电子（中共含电子（z-nz-n）mNmNA A/A/A个个 D.15.6D.15.6克过氧化钠跟过量二氧化碳反应转移电子的数目克过氧化钠跟过量二氧化碳反应转移电子的数目为为0.2N0.2NA A个个 E. 60gSiOE. 60gSiO2 2和和12g12g金刚石中均含有金刚石中均含有4N4NA A个个SiSiO O键键 和和C CC C键键F.F.常温常压下，常温常压下，1mol1mol羟基所含的电子数为羟基所含的电子数为9N9NA ABCE 例例3.3.用用N NA A表示阿伏加德罗常数，判断正误：表示阿伏加德罗常数，判断正误：A A、1mol1mo

52、l氖气含有的原子数为氖气含有的原子数为N NA AB B、1mol1mol甲基中含有甲基中含有7N7NA A个电子个电子C C、6262克的磷中含克的磷中含p pp p键为键为3N3NA AD D、1molC1molC5 5H H1212分子中含有共价键的数目为分子中含有共价键的数目为16N16NA AE E、常温常压下、常温常压下nmolHDnmolHD含有的核外电子数为含有的核外电子数为2nN2nNA AF F、标况下，、标况下，11.2LSO11.2LSO3 3中含有的分子数为中含有的分子数为0.5N0.5NA AG G、标况下，、标况下，0. 1N0. 1NA AC C5 5H H12

53、12燃烧生成燃烧生成COCO2 2 11.2L11.2LH H、1mol/L1mol/L的的FeClFeCl3 3溶液中含有氯离子数目溶液中含有氯离子数目3N3NA AI I、 1L1mol/L1L1mol/L的的FeClFeCl3 3溶液中含有铁离子数目溶液中含有铁离子数目N NA AJ J、0.10.1molMg Mg 在空气中燃烧，生成在空气中燃烧，生成MgO和和Mg3 3N2 2转移转移0.2NA Ae-e-K K、amolClamolCl2 2与足量烧碱完全反应转移的电子数与足量烧碱完全反应转移的电子数为为aNaNA AL L、7.8gNa7.8gNa2 2O O2 2与足量水反应中电子转移了与足量水反应中电子转移了0.2N0.2NA AM M、1molFeCl3 3完全转化为完全转化为Fe(OH)3 3胶体生成胶体生成NA A个个胶粒胶粒N N、标况下，含、标况下，含4nmolHCl4nmolHCl的浓盐酸与足量的浓盐酸与足量MnOMnO2 2共共热生成