高一化学物质的量之　物质的量浓度25ppt

1、物质的量浓度物质的量浓度1. 了解溶液的含义了解溶液的含义,了解溶解度、饱和溶液的概念。了解溶解度、饱和溶液的概念。2了解溶液的组成，理解溶液中溶质质量分数的概了解溶液的组成，理解溶液中溶质质量分数的概念并能进行有关计算。念并能进行有关计算。3了解物质的量浓度的含义。了解物质的量浓度的含义。什么是溶液中溶质的质量分数什么是溶液中溶质的质量分数质量分数（质量分数（）：溶质）：溶质B B的质量和溶液的质量之比的质量和溶液的质量之比mB=m(aq)100%回顾回顾对饱和溶液 =s/(100+s)1.1.定义：定义：单位体积溶液单位体积溶液里所含里所含溶质溶质B B的物质的量的物质的量叫做溶叫做溶质质

2、B B的物质的量浓度。用的物质的量浓度。用c cB B表示。表示。3.3.公式：公式：2.2.单位单位：常用常用 mol/L(molmol/L(molL L-1-1) )c cB B = = nBV V（aqaq） (nB=cBV或V= )cBnB一一.物质的量浓度物质的量浓度2.2.从从1L 1mol/L1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出蔗糖溶液中分别取出100mL100mL、10mL10mL、1mL1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？及物质的量各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL一种溶液，取用体积不同，一种溶

3、液，取用体积不同，是不变是不变溶质的溶质的不同。不同。【思考】【思考】下列溶液中物质的量浓度为下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是的是()A将将40 g NaOH溶解在溶解在1 L水中水中B将将22.4 L HCl气体溶于水配成气体溶于水配成1 L溶液溶液C将将1 L 10 molL1浓盐酸加入浓盐酸加入9 L水中水中D将将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为水直到溶液体积为250 mLD1.NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是( ）A1L溶液中含0.3NA个K+ B1L溶液中含0.9NA个离子C2L溶液中

4、K+浓度是1.2mol/L D2L溶液中含0.6NA个离子B5.设NA为阿伏加德罗常数，那么关于0.1mol/L BaCl2溶液的判断正确的是（ ） A. 1升溶液里Ba2+ 和Cl-总数为0.3NA B. 1升溶液中含有0.1NA 个Cl-离子 C. 500毫升溶液中Ba2+的浓度是0.05mol/L D. 500毫升溶液含有0.1NA个Ba2+离子A应用注意事项应用注意事项(1)溶液的体积不等于溶剂的体积溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶，也不等于溶剂体积与溶质体积的和。剂体积与溶质体积的和。(2)体积的单位通常用体积的单位通常用升升(L)。(3)溶液浓度与体积多少无关溶液浓度与体积多

5、少无关，即同一溶液，无论，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度取出多少体积，其浓度( (物质的量浓度、溶质的质量物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度分数、离子浓度) )均不发生变化。均不发生变化。 溶质的物质的量与所取体积多少有关溶质的物质的量与所取体积多少有关 与与100 mL0.1 mol/L (NH100 mL0.1 mol/L (NH4 4) )2 2SOSO4 4溶液中溶液中NHNH4 4+ +离子浓度离子浓度相同的是相同的是 A A10 mL 1 mol/L (NH10 mL 1 mol/L (NH4 4) )2 2SOSO4 4溶液溶液 B B50 mL 0.1 mol/L N

6、H50 mL 0.1 mol/L NH4 4ClCl溶液溶液 C C200 mL0.05 mol/L (NH200 mL0.05 mol/L (NH4 4) )2 2SOSO4 4溶液溶液 D D200 mL 0.2 mol/L NH200 mL 0.2 mol/L NH4 4NONO3 3溶液溶液思考：思考： （D） 2下列溶液中，c(Cl)与50mL 1molL-1氯化铝溶液中c(Cl)相等的是（ ）A150mL 1molL-1氯化钠溶液 B75mL 2molL-1氯化铵溶液C150mL 1molL-1氯化钾溶液 D75mL 1.5molL-1氯化镁溶液D(4)溶质可以是溶质可以是_、_、

7、某些、某些_或或其他特定组合。其他特定组合。(5) 单质单质化合物化合物离子离子3.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是 ()。A将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D含K为2 mol的K2SO4溶液B将标准状况下的a L NH3(g)溶于1 000 g水中，得到的氨水密度为b gcm3，则该氨水的物质的量浓度是 -7.在V L Al2(SO4)3溶液中，测得含Al3的质量为a g，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为 ，SO42的物质的量浓度为

8、。若从其中取出若从其中取出0.1Vml并稀释至并稀释至Vml，则此时溶，则此时溶液中则液中则C（SO42-）？）？8. W g碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)，溶于V mL水中，测得所得溶液的密度为gmL1，则溶液溶质的质量分数为 ，溶液中溶质的物质的量浓度为 _。在一定温度下，把 mg相对分子质量为 M的可溶性盐溶解在 V mL水中（水的密度为1gcm3），恰好形成饱和溶液（密度为gcm3）则该溶液中溶质的质量分数是_溶质的物质的量浓度是_ molL，该温度下此盐的溶解度是_g。题9选AB6. 30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后（体积视

9、为混合前体积之和），混合液中Cl浓度为（ ）A0.5mol/L B0.6mol/L C1.00mol/L D2mol/L11.常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液与30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 gcm3的混合溶液。计算：(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为_。(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为_。(3)在1 000 g水中需加入_mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等(保留1位小数)。20%4mol/L4.3容量瓶简介容量瓶简介:容量瓶容量瓶形状形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造构造:瓶上标有瓶上标有容积容

10、积，温度温度，颈部标有颈部标有刻度线刻度线；规格：规格：50 mL 100mL，250ml，500mL，1000mL；4.实验中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 ()。A950 mL；201.4 g B1 000 mL；212.0 gC100 mL；21.2 g D500 mL；100.7 g实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL用托盘天平称取NaOH的质量为_ g。 实验室需要 0.5 molL1硫酸溶液500 mL。所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保

11、留一位小数)。 B2.013.6如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒最好配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_ 取取100 mL K2CO3 和和K2SO4的混合溶液，加入过量的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到溶液后得到24.36 g白色沉淀，用过量的稀硝白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试，并有气体放出。试计算：计算：原混合溶液中原混合溶液中K2CO3和和K2SO4的物质的量？的物质的量？产生的气体在标准状况下的体积是多少？产生的气体在标准状况下的体积是多少？0.1mol 0.02mol2.24L2.取某镀锌铁片5.69 g，将其投入足量稀硫酸中，镀锌铁片完全溶解，产生氢气2.24 L（标准状况）。试计算：（1）产生氢气的物质的量是多少。（2）镀锌铁片中锌的质量是多少?0.1mol0.65g差量法 2.8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，待固体的质量不再增加时，将固体取出，经冲洗、干燥、称重，质量为3.2g（假设溶液体积不变），原硫酸铜溶液物质的量浓度可能为（ ） 0.05mol/L B. 0.5 mol/L A.C. 0.1mol/L D. 1.5mol/LB通常状况下，将CO、O