高中化学共价键教案设计

1、资料来源：来自本人网络整理！祝您工作顺利！高中化学共价键教案设计 共价键其本质是原子轨道重叠后，高概率地出如今两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。接下来是我为大家整理的高中化学共价键教案设计，盼望大家喜爱! 高中化学共价键教案设计一 教学目的： 认识键能、键长、键角等键参数的概念 能用键参数键能、键长、键角说明简洁分子的某些性质 知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用 教学难点、重点： 键参数的概念，等电子原理 教学过程： 创设问题情境 n2与h2在常温下很难反响，必需在高温下才能发生反响，而f2与h2在冷暗处就能发生化学反响，为什么? 同学争论 小结引入键能的定义 板书

2、二、键参数 1.键能 概念：气态基态原子形成1mol化学键所释放出的最低能量。 单位：kj/mol 生阅读书33页，表2-1 答复：键能大小与键的强度的关系? (键能越大，化学键越稳定，越不易断裂) 键能化学反响的能量改变的关系? (键能越大，形成化学键放出的能量越大) 键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。 过渡 2.键长 概念：形成共价键的两原子间的核间距 单位：1pm(1pm=10-12m) 键长越短，共价键越坚固，形成的物质越稳定 设问 多原子分子的样子如何?就必需要理解多原子分子中两共价键之间的夹角。 3.键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。 例如：co2构造为o=

3、c=o，键角为180，为直线形分子。 h2o键角105v形 ch4键角10928正四面体 小结 键能、键长、键角是共价键的三个参数 键能、键长打算了共价键的稳定性;键长、键角打算了分子的空间构型。 高中化学共价键教案设计二 第一节共价键 1.理解共价键的主要类型键和键，知道键和键的明显差异和一般规律。2.理解键能、键长、键角等键参数的概念。 3.能应用键参数键能、键长、键角说明简洁分子的某些性质。4.理解等电子原理，结合实例说明等电子原理的应用。 共价键同学用书p16 1.共价键的概念和特征 原子间通过共用电子对形成的化学键为共价键。 2.共价键的类型(按成键原子的原子轨道重叠方式分类) (1

4、)键 形成 由成键原子的s轨道或p轨道“头碰头重叠形成 类型 s-s型 hh的s-s 键的形成 s-p型 hcl的s-p 键的形成 p-p型 clcl的p-p 键的形成 特征 以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称;键的强度较大(2)键 形成 由两个原子的p轨道“肩并肩重叠形成 p-p 键 p-p 键的形成 特征键的电子云具有镜面对称性，即每个键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，假如以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像;键不能旋转;不如键坚固，较易断裂(3)推断键、键的一般规律 共价单键为键;共价双键中有一个键、一个

5、键;共价三键由一个键和两个键组成。 1.推断正误(正确的打“，错误的打“)。 (1)原子轨道在空间都具有方向性。() (2)一般来说，键比键强度大，更稳定。() (3)n2分子中键与键的个数比是21。() (4)形成cl2分子时，p轨道的重叠方式为 eq avs4al(， ) 。() (5)键和键都只存在于共价分子中。() 答案：(1)(2)(3)(4)(5) 2.关于键和键的比拟，以下说法不正确的选项是() a.键比键重叠程度大，形成的共价键强 b.键是“头碰头式重叠，键是“肩并肩式重叠 c.键不能断裂，键简单断裂 d.h原子只能形成键，o原子可以形成键和键 答案：c 3.以下物质的分子中既

6、有键又有键的是() hclh2on2h2o2c2h4c2h2 a. b. c. d. 答案：d 1.键与键的比拟 共价键类型 键 键 电子云 重叠方式 沿键轴方向 相对重叠 沿键轴方向 平行重叠 续表 共价键类型 键 键 电子云 重叠部位 两原子核之间， 在键轴处 键轴上方和下方， 键轴处为零 电子云 重叠程度 大 小 示意图 键的强度 较大 较小 化学活泼性 不活泼 活泼 成键规律共价单键是键;共价双键中一个是键，一个是键;共价三键中一个是键，两个是键 2.对于键和键应特殊留意的问题 (1)s轨道与s轨道形成键时，电子并不是只在两核间运动，只是电子在两核间出现的概率大。 (2)因s轨道是球形

7、的，故s轨道与s轨道形成键时，无方向性。两个s轨道只能形成键，不能形成键。 (3)两个原子间可以只形成键，但不能只形成键。 以下说法正确的选项是() a.键是由两个p原子轨道“头碰头重叠形成的 b.键呈镜面对称，而键呈轴对称 c.乙烷分子中的化学键全为键，而乙烯分子中含有键和键 d.h2分子中含键，而cl2分子中除键外还含有键 解析此题考察了键和键的形成方式和特征。原子轨道以“头碰头方式互相重叠形成的共价键为键，以“肩并肩方式互相重叠形成的共价键为键;键呈轴对称，而键呈镜面对称;分子中全部的共价单键都是键，共价双键及共价三键中均含键和键。 答案c 请指出上述例题c项中1 mol乙烷分子中键的个

8、数为_;乙烯分子中键与键数目之比为_。 答案：7na51 共价键的形成与类型推断 1.以下不属于共价键成键因素的是() a.共用电子对在两原子核之间高频率出现 b.共用电子对必需在两原子中间 c.成键后的体系能量降低，趋于稳定 d.两原子核体积大小要适中 解析：选d。两原子形成共价键时电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的时机更多;两原子电子云重叠越多，键越坚固，体系的能量也越低;原子核体积的大小与能否形成共价键无必定联络。 2.(2021鞍山一中期中)以下说法中正确的选项是() a.乙烷分子中，既有键，又有键 b.cl2和n2的共价键类型一样 c.由分子构成的物质中肯定含有键 d.hcl分子

9、中含一个s-p 键 解析：选d。a中，乙烷分子的构造式为 ，只有键，无键;b中，cl2分子是p-p 键，n2分子中除有p-p 键外，还有p-p键;c中，某些单原子分子(如he、ne等稀有气体)中不含有化学键。 共价键的特征 3.硫化氢(h2s)分子中两个共价键的夹角接近90，其缘由是() 共价键的饱和性s原子的电子排布共价键的方向性s原子中p轨道的样子 a. b. c. d. 解析：选d。s原子的价电子排布式是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在互相垂直的两个p轨道中，当与两个h原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90，这表达了共价键的方向性，是由p轨道的伸展方向打算的。 4.以下

10、分子的构造式与共价键的饱和性不相符的是() 解析：选a。由共价键的饱和性可知：c、si均形成4个共价键，h形成1个共价键，o、s均形成2个共价键。a项中o原子之间不行能形成双键，b项是过氧乙酸，含有过氧键“oo，c项相当于s取代了ch3oh中的氧原子，d项中si原子形成4个共价键。 键参数同学用书p17 1.键能 (1)键能是气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。键能的单位是kjmol-1。例如：形成1 mol hh键释放的最低能量为436.0kj，即hh键的键能为436.0 kjmol1。 (2)下表中是hx键的键能数据 共价键 hf hcl hbr hi 键能/kjmol-1 5

11、68 431.8 366 298.7 假设使2 molhcl键断裂为气态原子，那么发生的能量改变是汲取863.6_kj的能量。 表中共价键最难断裂的是hf键，最易断裂的是hi键。 由表中键能数据大小说明键能与分子稳定性的关系：hf、hcl、hbr、hi的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱，即hf分子很稳定，最难分解，hi分子最不稳定，最易分解。 2.键长 (1)键长是指形成共价键的两个原子之间的核间距，因此原子半径打算化学键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。 (2)键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，往往键能越大，说明共价键越稳定。 (3)以下三种分子中：h2、cl

12、2、br2，共价键的键长最长的是，键能最大的是。 3.键角 (1)键角是指在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。在多原子分子中键角是肯定的，这说明共价键具有方向性。键角是描绘分子立体构造的重要参数。 (2)依据立体构型填写以下分子的键角： 分子立体构型 键角 实例 正四面体形 10928 ch4、ccl4 平面形 120 苯、乙烯、bf3 三角锥形 107 nh3 v形(或角形)105 h2o 直线形 180 co2、cs2、chch 1.推断正误(正确的打“，错误的打“)。 (1)键角是描绘分子立体构造的重要参数。() (2)键长是成键两原子半径的和。() (3)c=c键的键能等于c

13、c键的键能的2倍。() (4)键长短，键能就肯定大，分子就肯定稳定。() (5)因为oh键的键能小于hf键的键能，所以o2、f2与h2反响的力量依次减弱。() 答案：(1)(2)(3)(4)(5) 2.试验测得四种构造相像的单质分子的键长、键能的数据如下： aa bb cc dd 键长/10-10 m a 0.74 c 1.98 键能/kjmol-1 193 b 151 d已知d2分子的稳定性大于a2，那么a_(填“或“，下同)1.98，d_193;a_c，b_d。 解析：构造相像的单质分子中，键长越短，键能越大，分子越稳定。 答案： 键参数的应用 1.对物质性质的影响 2.共价键强弱的推断

14、(1)由原子半径和共用电子对数推断：成键原子的原子半径越小，共用电子对数越多，那么共价键越坚固，含有该共价键的分子越稳定。如原子半径：fclbrhclhbrhi，稳定性：hfhclhbrhi。如共用电子对数：nnclcl，那么共价键的坚固程度：nnclcl。 (2)由键能推断：共价键的键能越大，共价键越坚固，破坏共价键消耗的能量越多。 (3)由键长推断：共价键的键长越短，共价键越坚固，破坏共价键消耗的能量越多。 3.共价键的键能与化学反响热 (1)化学反响的本质：化学反响的本质就是反响物分子内旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。 (2)化学反响过程有能量改变：反响物和生成物中化学键的强弱打

15、算着化学反响过程中的能量改变。 (3)放热反响和吸热反响 放热反响：旧键断裂汲取的总能量小于新键形成放出的总能量。 吸热反响：旧键断裂汲取的总能量大于新键形成放出的总能量。 (4)反响热(h)与键能的关系 h=反响物的键能总和-生成物的键能总和。 留意：h0时，为放热反响;h0时，为吸热反响。 由试验测得不同物质中oo键的键长和键能数据如下表。其中x、y的键能数据尚未测定，但可依据规律性推导键能的大小挨次为wzyx。该规律性是() oo键 数据 o eq oal(2-，2) o eq oal(-，2) o2 o eq oal(+，2) 键长/10-12 m 149 128 121112 键能/

16、kjmol-1 x y z=494 w=628 a.电子数越多，键能越大 b.键长越长，键能越小 c.成键所用的电子数越少，键能越大 d.成键时电子对越偏移，键能越大 解析电子数由多到少的挨次为o eq oal(2-，2) o eq oal(-，2) o2o eq oal(+，2)，而键能由大到小挨次为wzyx，a错误;对于这些微粒在成键时所用的电子数状况，题中无信息，c错误;这些微粒都是o原子成键，无偏移，d错误。 答案b 白磷与氧气可发生反响p4+5o2=p4o10。已知断裂以下化学键需要汲取的能量分别为pp a kjmol-1、po bkjmol-1、p=o c kjmol-1、o=o

17、d kjmol-1。 依据如下图的分子构造和有关数据估算该反响的h，其中正确的选项是() a.(6a+5d-4c-12b) kjmol-1 b.(4c+12b-6a-5d) kjmol-1 c.(4c+12b-4a-5d) kjmol-1 d.(4a+5d-4c-12b) kjmol-1 解析：选a。依据h=反响物键能总和-生成物键能总和计算。从图中可以看出1个白磷分子中有6个pp键，所以1 mol p4中共价键断裂要汲取6akj的能量，1 mol氧气分子中共价键断裂要汲取d kj的能量;1个p4o10中有4个p=o键和12个po键，所以生成1 molp4o10需放出(4c+12b) kj的能

18、量，所以该化学反响的反响热为(6a+5d-4c-12b) kjmol-1。 键参数及其应用 1.以下说法正确的选项是() a.分子的构造是由键角打算的 b.共价键的键能越大，共价键越坚固，由该键形成的分子越稳定 c.cf4、ccl4、cbr4、ci4中cx(x=f、cl、br、i)键的键长、键角均相等 d.h2o分子中两个oh键的键角为180 解析：选b。分子的构造是由键角、键长共同打算的，a项错误;由于f、cl、br、i的原子半径不同，故cx(x=f、cl、br、i)键的键长不相等，c项错误;h2o分子中两个oh键的键角为105，d项错误。 2.以下事实不能用键能的大小来说明的是() a.氮

19、元素的电负性较大，但n2的化学性质很稳定 b.稀有气体一般难发生反响 c.hf、hcl、hbr、hi的稳定性渐渐减弱 d.hf比h2o稳定 解析：选b。由于n2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以n2的化学性质很稳定;稀有气体都为单原子分子，没有化学键;卤族元素从f到i，原子半径渐渐增大，其氢化物中化学键的键长渐渐变长，键能渐渐变小，所以稳定性：hfhclhbrhi;由于hf键的键能大于ho键，所以稳定性：hfh2o。 3.(2021鄂南高中检测)(1)关于键长、键能和键角，以下说法中不正确的选项是_。 a.化学键的键能通常为正值 b.键长的长短与成键原子的半径和成键数目有

20、关 c.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 d.键角的大小与键长的长短、键能的大小无关 (2)nn键的键能是946 kj/mol，nn键的键能为193kj/mol，经过计算后可知n2中_键比_键稳定。(填“或“) 解析：(1)键能是气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量，通常取正值，a正确;键长的长短与成键原子的半径有关，如cl原子半径小于i原子半径，故clcl键的键长小于ii键的键长，此外，键长还和成键数目有关，如乙烯分子中c=c键的键长比乙炔分子中cc键的键长要长，b正确;键能越大，键长越短，共价键越强，共价化合物越稳定，c错误;键角的大小取决于成键原子轨道间的夹角，d正确。 (2

21、)nn键中含有1个键和2个键，键的键能e= eq f(946 kj/mol-193 kj/mol，2) =376.5kj/mol。因为nn键中键的键能比键的键能大，所以n2中键比键稳定。 答案：(1)c(2) 等电子原理同学用书p19 高中化学共价键教案设计三 一、教材分析 本节内容的课标要求是“知道共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等说明简洁分子的某些性质;结合实例说明等电子原理的应用。教材主要介绍了从电子云和原子轨道的角度理解共价键的形成、价键的特点、键和键的特征以及共价键参数，是对必修2中共价键内容的加深，使同学进一步丰富物质构造的学问，进步分析问题和解决问题的力量。本节内容理

22、论性较强，使同学在分子程度上进一步形成有关物质构造的根本观念，能从物质构造打算性质的视角说明分子的某些性质，并预报物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。 课时安排： 共价键的形成及共价键的类型 1课时 键参数-键能、键长、键角;等电子原理 1课时 二、同学分析 1、学问力量方面： (1)对于电子运动状态的描绘，量子的观点、能量的观点已经为同学所认同，意识到电子的运动不是完全无序的，而是有肯定规律可循的。 (2)对于如何描绘元素的性质，同学的认识方式完成了由宏观到微观、从定性到定量的转变，具备了肯定的理解力或者是说明力。 (3)初步理解了原子的微观构造，结合有关的试验事实和数据

23、认识了元素周期律，原子构造与元素性质的关系，以及化学键的涵义等关于物质构造和性质的根本学问。 2、思维进展方面： 高一同学抽象规律思维属于理论性，他们可以用理论作指导来分析综合各种事实材料从个人不断扩大自己的学问领域。他们根本上可以把握辩证思维(一般到特别的演绎过程、特别到一般的归纳过程)。 3、情感进展方面：独立性自主性是同学情感进展的主要特征。同学的意志行为越来越多，他们追求真理正义和善和美妙的东西。自我调控在行为掌握中占主导地位，一切外控因素只有内化为自我掌握时才能发挥其作用。 第一课时 共价键的形成及共价键的类型 一、教学目的 1、学问与技能 能从电子云和原子轨道的角度理解共价键的形成

24、;理解共价键的特点 理解键和键的特征，会推断共价键的键型及其数目(键和键)。 2、过程与方法 通过争论归纳和比照的探究活动过程，进步分析推理和归纳的力量，从而体验化学讨论方法的科学性。 3、情感看法与价值观 在分子程度上进一步形成有关物质构造的根本观念，能从物质构造打算性质的视角说明分子的某些性质，并预报物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。 二、重点与难点 重点：利用对于键、键特征的概念性认识解决构造性质方面的详细问题 难点：从共价键的形成角度认识共价键的类型和本质 三、教学方式：探究式教学、小组合作学习 四、教学流程图 五、教学过程 教学环节 老师活动 同学活动 设计意图

25、 板块一、复习导入 任务1、复习共价键的定义、本质、成键元素等。 任务2、复习原子轨道、电子云概念。 【提问】我们在必修课程中简洁学习了共价键的学问，如今请大家回忆一下共价键的定义、本质、成键元素。 【总结】原子之间通过共用电子对所形成的互相作用，叫做共价键。其本质是在原子之间形成共用电子对，成键元素为非金属与非金属。 【提问】接下来大家思索我们前面学习的电子云和原子轨道的学问。 【多媒体展现】电子在核外空间出现的概率分布图被形象地称为电子云。 s电子的原子轨道样子为()，p电子的原子轨道样子为()，每个p能级有() 个原子轨道，它们互相() 【过渡】通过已学过的学问，我们知道元素原子形成共价

26、键时，共用电子对，因为电子在核外肯定空间运动，所以电子云要发生重叠，它们又是通过怎样方式重叠，形成共价键的呢? 【板书】其次章 分子构造与性质 第一节 共价键 思索老师提出的问题并答复 思索老师提出的问题并答复回忆与本节课有关的学问，让同学在学问的连接上有所过渡，测查同学是否可以精确地激活相关内容，即对于有关问题是否具备了应有的理解力。 教学环节 老师活动 同学活动 设计意图 板块二、共价键的形成 任务1、复习h2、hcl、cl2分子的形成过程 任务2、认识共价键的形成条件及本质 板块三、共价键的类型 任务1、认识键的形成、特点 任务2、认识键的形成、特点。 任务3、探究不通过分子中所含共价键

27、 任务4、认识共价键的特征【讲解并描述】共价键是常见化学键之一，它的本质是在原子之间形成共用电子对，你能用电子式表示h2、hcl、c12分子的形成过程吗? 【投影】hcl的形成过程 【讲解并描述】按共价键的共用电子对理论，不行能有h3、h2cl和cl3分子，这说明共价键具有饱和性。我们学过电子云和原子轨道。如何用电子云和原子轨道的概念来进一步理解共价键呢?用电子云描绘氢原子形成氢分子的过程? 【探究】两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢? 【板书】一、共价键 【投影】 embed powerpoint.slide.8 【板书】1、共价键的形成条件： (1) 两原子电负性一样或相近 (2)

28、 一般成键原子有未成对电子 (3) 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠 2、共价键的本质：成键原子互相接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低 【讲】两个1s1互相靠拢电子云互相重叠形成h2分子的共价键h-h。电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出如今核间的概率增大，电子带负电，因此可以形象地说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结在一起了。 【投影】氢原子形成氢分子的电子云描绘(ss) embed pbrush 【板书】3、共价键的类型 (1)键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键

29、电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如h-h键。 【设问】h2分子里的键是由两个s电子重叠形成的，可称为“ss键。s电子和p电子，p电子和p电子重叠是否也能形成键呢? 【讲】我们看一看hcl和c12中的共价键，hcl分子中的共价键是由氢原子供应的未成对电子ls的原子轨道和氯原子供应的未成对电子3p的原子轨道重叠形成的，而c12分子中的共价键是由2个氯原子各供应土个未成对电子3p的原子轨道重叠形成的。 【投影】 embed pbrush 【讲】未成对电子的电子云互相靠拢电子云互相重叠形成共价键单键的电子云图象。 【板书】类型：ss、sp、pp等。 【讲】形成键的原子轨道重叠程序较大，故键有较强

30、的稳定性。共价单键为键，共价双键和叁键中存在键(通常含一个键) 【投影】p电子和p电子除能形成键外，还能形成键 embed pbrush 【板书】(2)键：由两个原子的p电子“肩并肩重叠形成。 【讲】比照两个p电子形成的键和键可以发觉，键是由两个原子的p电子“头碰头重叠形成的;而键是由两个原子的p电子“肩并肩重叠形成的键的电子云样子与键的电子云样子有明显差异：每个键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，假如以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。键与键不同，键的强度较大，键不如键坚固，比拟简单断裂。因此含有键的化合物与只有键的化合物的化学性质不同，

31、如我们熟识的乙烷和乙烯的性质不同。 【板书】特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、简单断裂。 【讲】键通常存在于双键或叁键中;以上由原子轨道互相重叠形成的键和键总称价键轨道，是分子构造的价键理论中最根本的组成局部。 【板书】(3)价键轨道：由原子轨道互相重叠形成的键和键(4)推断共价键类型规律：共价单键是键;而共价双键中有一个键，另一个是键;共价三键由一个键和两个键组成 【科学探究】1、已知氮分子的共价键是三键(n三n)，你能仿照图21、图22、图23，通过画图来描绘吗?(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个键和两个键) 2、钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子