[教师公开招聘考试密押题库与答案解析]教师公开招聘考试中学化学分类模拟题化学基本概念

1、教师公开招聘考试密押题库与答案解析教师公开招聘考试中学化学分类模拟题化学基本概念教师公开招聘考试密押题库与答案解析教师公开招聘考试中学化学分类模拟题化学基本概念教师公开招聘考试中学化学分类模拟题化学基本概念一、选择题问题:1. 下列变化不属于化学变化的是_。A.绿色植物的光合作用B.工业上由石墨制取金刚石C.豆科植物根瘤菌固氮D.从煤焦油中提取二甲苯 A B C D答案:D解析 光合作用有新的物质生成所以是化学变化；石墨制取金刚石虽然元素没有变化但也有新物质生成，所以也是化学变化；豆科植物根瘤菌固氮是使氮气共价键断裂生成含氮化合物，所以是化学变化；而从煤焦油中提取二甲苯，只是通过精馏等手段把其

2、中的一个组分分离出来，并没有新物质生成，所以不属于化学变化。问题:2. 下列说法中正确的是_。A.物理变化和化学变化一定同时发生B.爆炸一定是化学变化C.燃烧一定是化学变化D.化学变化一定有发光、发热、变色、生成沉淀、生成气体的现象中的一种或几种发生 A B C D答案:C解析 化学变化和物理变化往往同时发生。化学变化过程中同时发生物理变化。如点燃蜡烛，蜡烛燃烧是石蜡与氧气反应生成水和二氧化碳，这是化学变化，同时石蜡受热熔化是物理变化。但物理变化过程中不一定同时发生化学变化，如水加热生成水蒸气是物理变化，不存在化学变化。爆炸不一定都是化学变化，火药爆炸是化学变化，蒸汽锅炉爆炸属于物理变化。D项

3、中的现象只是化学变化中可能出现的，伴随现象不一定是化学变化所特有，如铁丝伸入火焰中灼烧发红，就不属于化学变化。有些化学反应的现象肉眼无法观察出来，如NaOH和HCl的中和反应。所以本题答案为C。问题:3. 某化学反应的生成物为两种化合物，该反应肯定不属于_。 化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应 A.和B.和C.和D.和 A B C D答案:B解析 根据化学反应类型的特点，能生成两种化合物的反应为分解反应和复分解反应。化合反应只生成一种产物，置换反应可以生成两种产物，但其中一种为单质。所以本题答案为B。问题:4. 下列符号中，既表示一个原子、又表示一种元素，还表示一种物质的是_。A.C60

4、B.AuC.O2D.H A B C D答案:B解析 这四个选项中能表示一个原子的只有B项和D项，所以马上排除A项和C项。而H不能代表一种物质，它的物质存在形式为H2，所以本题答案为B。问题:5. 某婴儿配方奶粉部分营养成分的含量如下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为_。 营养成分 钙 磷 铁 锌 含量/(mg/100g) 600 520 611 37A.金属B.非金属C.元素D.分子 A B C D答案:C解析 构成物质的微粒，包括分子、原子、离子等，而元素则是客观意义上的总称，一种元素包括不同的微粒，如原子、离子和部分分子。本题婴儿配方奶粉中的“钙、磷、铁、锌”是指这四种元素以一种稳定

5、的状态存在于奶粉中，并能被人体所吸收。实验证明，这些元素全部以离子状态(有时是以一种非常复杂的离子状态)存在，而不会以单质状态存在。所以本题答案为C。问题:6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是_。 A常温常压下，11.2L氯气与足量钠充分反应转移电子数为NA B标准状况下，22.4L氨气中氢原子数为3NA C由CO2和CO组成的混合物中共有NA个分子，其中碳原子数为2NA D1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液小含有NA个 A B C D 答案:B解析 常温常压下，11.2L Cl2的物质的量不足0.5mol，故与足量Na反应转移的电子数小于NA；标准状况下，22.4L

6、 NH3的物质的量为1mol，含氢原子数为3NA；由CO2和CO组。成的混合物中共有NA个分子，其中含有碳原子数为NA；因水解，故1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有的数目小于NA。所以答案为B。问题:7. 欲将某温度下接近饱和的硝酸钠溶液变成饱和溶液，不能采取的措施为_。A.加入硝酸钠晶体B.蒸发一定量水C.给溶液加热D.给溶液降温 A B C D答案:C解析 本题关键要充分理解不饱和溶液和饱和溶液的转化条件。加入硝酸钠晶体、蒸发一定量水分、给溶液降温显然有助于硝酸钠溶液变成饱和溶液。只有给硝酸钠溶液加热是促进其形成不饱和溶液。所以本题答案为C。问题:8. 下列溶液升温后会有溶质析出的是

7、_。A.饱和氯化铜溶液B.饱和氯化铵溶液C.饱和氢氧化钙溶液D.饱和氢氧化钠溶液 A B C D答案:C解析 本题的关键要知道石灰水即氢氧化钙溶液的特殊性。一般溶液升温是促使其变成不饱和溶液，而氢氧化钙溶液刚好相反。所以这四个选项中只有饱和氢氧化钙溶液升温后有溶质析出。所以本题答案为C。问题:9. 溶液在稀释前后保持不变的是_。A.溶质的质量分数B.溶质的质量C.溶液的质量D.溶剂的质量 A B C D答案:B解析 稀释溶液即只加溶剂，而溶质的质量不变。溶质质量分数减小，溶液质量增加，溶剂的质量也增加。所以本题应选B。问题:10. 下图是A、B两物质饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线。现

8、分别向50gA、80gB固体中各加水150g，加热溶解，同时蒸发掉50g水，冷却至t，这时_。 A.A、B均析出B.A、B两种物质的溶解度相同C.A、B两种溶液的溶质质量分数相等D.只有A析出 A B C D答案:B解析 曲线图表示了温度与饱和溶液的溶质质量分数的关系，而不是温度与溶解度的。关系。解题时要注意思维的转换。由饱和溶液中的溶质质量分数可求出溶质的溶解度，只有饱和溶液才能析出晶体，A、B各溶解在150g水中又蒸发了50g水，相当于在100g水中分别加入50gA和80gB，计算出t时A、B的溶解度与之比较，即可判断析出的晶体是何种物质。 t时，A、B的饱和溶液中溶质的质量分数均为40%

9、，则A、B的溶解度相等。溶解度S为： 则可知，对于A物质，因只溶有50g，所以溶液为不饱和溶液，无晶体析出。对于B物质，因溶解了80g，大于66.7g，所以蒸发50g水冷却至t时，有晶体析出。A、B所得溶液的溶质的质量。分数因A不饱和而B饱和，所以t时二者不可能相等。所以本题答案为B。 问题:11. 下列关于胶体的说法中正确的是_。A.胶体外观不均匀B.胶粒做不停的、无秩序的运动C.胶粒不能通过滤纸D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 A B C D答案:B解析 根据胶体的性质，胶体外观均一，胶粒可以透过空隙较大的滤纸，但不能透过空隙较小的半透膜。而且胶体是比较稳定的分散系。故本题答案为B。问题

10、:12. 分析高锰酸钾和锰酸钾两种物质的化学式可知，它们的_。A.化学式相同B.钾元素的化合价不同C.锰元素的化合价相同D.所含元素种类相同 A B C D答案:D解析 高锰酸钾化学式为KMnO4，锰酸钾化学式为K2MnO4，所以它们的化学式不相同。其中钾元素化合价都是+1价，所以B项错误。高锰酸钾中锰元素的化合价为+7价，锰酸钾中锰元素的化合价为+6价，所以C项错误。这两种化合物都是只含有K、Mn、O三种元素，所以D项正确。问题:13. 某微粒用表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是_。A.所含的质子数=A-NB.所含中子数=A-ZC.所含电子数=Z-ND.质量数=A+Z A B C D答案:

11、B解析 原子组成符号中，X代表元素符号，左上角A为质量数，左下角为质子数，A=Z+N。所以本题的正确答案为B。问题:14. 在人体所需的十多种微量元素中，硒对于延长人类寿命起着重要的作用，被称为“生命元素”。已知该元素在周期表中与硫属于同一列，且其原子核外有四个电子层，则下列说法正确的是_。A.原子半径：矾硫B.最外层电子数：硒硫C.核内质子数：硒=硫D.最高化合价：硒硫 A B C D答案:A解析 根据元素周期变化率，对于同一族元素，其最外层电子数相等，最高化合价也相等。所以可以排除B项和D项。核内质子数用于鉴定某种元素，硫和硒不是同一种元素，所以核内质子数肯定不相等。硒在硫的下一行且同族，

12、所以其原子半径较硫的大。所以答案为A。问题:15. 为了方便，人们经常用次序来表述事物，像元素存元素周期表中的序号称原子序数。已知元素的原子序数，可以推知该元素原子的_。 质量数核电荷数核外电子数中子数质子数 A.B.C.D. A B C D答案:B解析 由于有同位素的存在，所以根据元素的原子序数我们所能推测的信息只有核电荷数、核外电子数和质子数。所以本题答案为B。问题:16. 石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个正六边形排列成平面网状结构，如果将每对相邻碳原子间的短线看成一个化学键，则石墨晶体中每一层内碳原子数与CC键数的比是_。A.2:3B.1:3C.1:1D.1:2 A

13、B C D答案:A解析 据石墨的晶体结构可知：每个碳原子为三个正六边形共用，每个正六边形占有该碳原子的1/3，因此，每个正六边形占有碳原子数为个；晶体中每个CC键即为每个正六边形的边，每个边为2个正六边形共用，每个正六边形CC键的，故每个正六边形占CC键数目为个，正确答案为A。问题:17. 下列粒子不具有氧化性的是_。A.Cl-B.Cl2C.H+D.O2 A B C D答案:A解析 粒子有氧化性说明能被还原。Cl2中Cl的化合价为0，化合价还能降低；H+化合价为+1价，化合价也还能降低；O2化合价为0，也能降低。唯独Cl-化合价已不能再降低了，故其不具有氧化性。问题:18. 下列变化需要加入还

14、原剂才能实现的是_。A.MnO2K2MnO4B.Cl-Cl2C.H2SSO2D.Fe2+Fe A B C D答案:D解析 加入还原剂才能实现说明被还原，所以产物的化合价要低于反应物的化合价。MnO2K2MnO4化合价由+4价到+6价，化合价升高；Cl-Cl2化合价由-1价到0价，化合价升高；H2SSO2化合价由-2价到+4价，化合价也是升高；Fe2+Fe化合价由+2价到0价，化合价降低。故答案为D。问题:19. 下列说法正确的是_。A.需加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很易发生C.反应是吸热还是放热必须看反应物和牛成物具有的总能最的相对大小D.吸热反应在一定条件下也能发

15、生放热反应 A B C D答案:CD解析 明确基本概念是解决问题的关键。化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生。反应开始需要加热的反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应，放热反应在常温下不一定容易发生，如煤的燃烧，只有先加热才能使反应进行。所以本题答案为CD。问题:20. 一定量的无水酒精(C2H5OH)完全燃烧时放出热量Q，反应放出的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧46g无水酒精时放出的热量是_。A.0.5QB.QC.2QD.5Q A B C D答

16、案:C解析 此题的两个化学反应为： ，由反应可知有以下关系式： C2H5OH2CO22CaCO3，如设生成100gCaCO3沉淀需酒精xg，则： 46:200=x:100解得x=23g。 即：生成100gCaCO3沉淀需燃烧23g无水酒精，放出的热量为Q，则燃烧46g无水酒精时，放出的热量应为2Q。所以答案为C。 问题:21. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是_。 A B C D A B C D 答案:C解析 显然正极上发生还原反应，而且是吸氧腐蚀。也就是氧气被还原。所以答案为C。问题:22. 下列关于铜电极叙述正确的是_。A.铜锌原电池中铜是负极B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C.

17、在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制取H2、O2时铜作阳极 A B C D答案:C解析 铜锌原电池中铜为正极，故A项错；电解粗铜时，粗铜先被氧化所以为阳极，故B项错误；电解稀硫酸制取H2、O2时，铜未被电解所以铜为阴极。所以答案为C。问题:23. 用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是_。 再加入30mL3mol/L盐酸改用30mL6mol/L盐酸改用3g粉末状大理石增大压强 A.B.C.D. A B C D答案:D解析 该题考查浓度条件、接触面积以及压强条件对化学反应速率的影响。条件再加入30mL3mol/L盐酸，其浓度未变，

18、所以反应速率不变；条件改用30mL6mol/L盐酸，盐酸的浓度增大，反应速率增大；条件改用3g粉末状大理石，增大接触面积，也会增大反应速率；增大压强反而不利于CO2气体的生成，会减缓反应速率。所以本题答案为D。问题:24. 热力学笫_定律是能量转换和能量守恒定律在热力学上的应用。A.三B.一C.二D.零 A B C D答案:B解析 根据对热力学的几个定律的理解，显然答案为B。问题:25. 一定温度下，在一个容积恒定的容器中，充入2molA和1molB，发牛如下反应：。达到平衡后，C的物质的量为Wmol。若维持容器的体积和温度不变，按起始的物质的量0.6molA、0.3molB和1.4molC充

19、入容器后达到平衡，C的物质的量仍为Wmol，则x_。A.只能为2B.只能为3C.可能为2，也可能为3D.不能确定 A B C D答案:A解析 两次平衡中C的物质的量相等，说明两次平衡状态完全相同，即第二次填充的物质若完全转化为填充A、B的形式，其物质的量应与第一次填充的相同。故正确答案为A。问题:26. 某温度下，向固定容积的密闭容器中充入3LA气体和2LB气体，发生如下反应：。达到平衡时，C的体积分数为p%。若维持温度不变，再向容器中充入3LA气体和2LB气体，重新达到平衡时，C的体积分数_。A.大于p%B.小于p%C.等于p%D.无法判断 A B C D答案:A解析 容器体积固定，第二次填

20、充后压强增大，平衡向气体物质的量减小的方向移动，即向正反应方向移动；故正确答案为A。问题:27. 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：。达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是_。A.保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)B.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)C.保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)D.保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g) A B C D答案:B解析 A项中为恒容容器，充入SO3，压强增大，平衡正向移动，SO3平衡浓度增大；B项中为恒压容器，充入SO3后，两平衡为等效平衡

21、，SO3的平衡浓度不改变；C项中充入O2，平衡正向移动，SO3平衡浓度增大；D中为恒压容器，充入Ar后，容器体积增大，分压减小，平衡逆向移动，SO3平衡浓度减小。所以本题的正确答案为B。问题:28. 路易斯酸性强弱正确的顺序是_。A.BF3BCl3BBr3B.BF3BCl3BBr3C.BF3BCl3BBr3D.BF3BCl3BBr3 A B C D答案:B解析 路易斯酸性的强弱反映的是接受孤对电子的能力大小，所以答案为B。问题:29. BaCO3在下列溶液中溶解度最大的是_。A.H2OB.NaClC.BaCl2D.K2CO3 A B C D答案:B解析 BaCO3在水中的溶解平衡为：。如果加入

22、Ba2+或CO32+，都会使得平衡向左移动，溶解度减小。由于Na+与Cl-的存在，而Ba2+会吸引Cl-，使Cl-包围Ba2+。而也会吸引Na+，使Na+包围。这样Ba2+与CO32-的接触碰撞就减小了，碰撞少了，自然形成沉淀的机会少了，使得溶解度会变大一点点，故且比水溶液中的溶解度要大。所以答案为B。问题:30. 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为_。A.1.010-7mol/LB.1.010-6mol/LC.1.010-6mol/LD.1.010-12mol/L A B C D答案:CD解析 根据pH=12即c(H+)=1.010-12mol/L；在室温下Kw=H+O

23、H-=10-14，求得c(OH-)=Kw/c(H+)=1.010-2mol/L。此溶液若为弱酸盐水解所得，则溶液中OH-全为水电离所得，故此时C正确；此溶液若为碱溶液，则此时OH-全为碱电离所得，而H+则为水电离所得，此时D项正确。问题:31. 将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为_。A.等于8B.等于7C.接近7又小于7D.大于7而小于8 A B C D答案:C解析 虽然溶液被稀释。H+减小，但是由于溶液中始终有酸的存在，故其PH不可。能大于7，稀释只可能使溶液pH无限接近7。所以本题答案为C。问题:32. 25时，相同物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确

24、的是_。 KNO3 NaOH CH3COONH4 NH4Cl A.B.C.D. A B C D答案:D解析 KNO3为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的K+和对水的电离平衡无。影响；NaOH为强碱，在水溶液中电离出的OH-对水的电离起抑制作用，使水的电离程度减小；CH3COONH4为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的和CH3COO均可以发生水解反应生成弱电解质NH3H2O和CH3COOH，并能相互促进，使水解程度加大从而使水的电离程度加大；NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出的可以发生水解生成弱电解质NH3H2O，促进水的电离，但在相同浓度下其水解程度要小于CH3COONH4，该溶液中水的电离程度

25、小于。CH3COONH4中的水的电离程度。所以答案为D。问题:33. 下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种能发生离子反应，这种物质是_。A.H2SO4B.KOHC.BaCl2D.Na2CO3 A B C D答案:A解析 根据离子反应的特点，H2SO4可以跟其他三种发生离子反应；KOH与BaCl2和Na2CO3不能发生离子反应；BaCl2与Na2CO3之间可以发生离子反应。所以答案为A。问题:34. 下列对沉淀溶解平衡描述正确的是_。A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的生成速率与溶解的速率相等C.沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.

26、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果加入难溶性该沉淀物，将促进溶解 A B C D答案:B解析 溶解平衡为动态平衡，即溶解速率等于结晶速率且不等于零。问题:35. 下列说法正确的是_。A.只有金属离子才能作为配合物的形成体B.配位体的数目就是形成体的配位数C.配离子的电荷数等于中心离子的电荷数D.配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型 A B C D答案:D解析 根据上述对配合物的概念以及特点的理解，很显然可知答案为D。问题:36. 下列说法不正确的是_。A.磷酸的摩尔质量与NA个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于14:1C.32g

27、氧气所含的原子数目为2NAD.常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2L A B C D答案:D解析 H3PO4的摩尔质量在数值上等于1mol H3PO4，也就是NA个H3PO4分子的质量，A项正确。6.021023个N2、H2分子的物质的量都等于1mol，它们的质量之比等于摩尔质量之比，也就是28:2=14:1，B项正确。32g O2的物质的量为1mol，其中含有O2分子NA个，O原子2NA个，C项正确。0.56.021023个CO分子在标准状况下所占体积为11.2L，在常温常压下其体积不等于11.2L，D项不正确。问题:37. 对于的化学反应，下列叙述一定正确的是

28、_。 A.反应过程中能量关系可用上图图表示B.1mol锌的能量高于1molH2所含的能量C.若将该反应设计成原电池，锌为正极D.若将其设计成原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出的气体一定为11.2L A B C D答案:A解析 由于该反应是一个放热反应，依能量守恒原理知：反应物能量总和高于生成物能量总和，A项中图像与此相符，A项说法正确。反应物、生成物各有两种，无法确定B项是否正确。因锌为还原剂，故C项的说法不正确。D项中因未指明温度、压强，故气体体积不确定。所以答案为A。问题:38. 下列叙述正确的是_。A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B.任何条件下，等物质的量的乙烯

29、和一氧化碳所含的分子数必相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含H+数一定相等 A B C D答案:B解析 只有气体物质才符合阿伏加德罗定律在同温同压下，具有相同体积时物质的量相等，所以A项不正确。具有相同物质的量的两种由分子组成的物质具有相同的分子数，所以B项正确。气体的密度与温度、压强等条件有关，不限定温度、压强时，CO和O2的密度关系不能确定，所以C项不正确。以HCl、H2SO4为例考虑，可知D项不正确。所以答案为B。问题:39. 已知： 下列关系式中正确的是_。 A.ac0B.bd0C.2a=b0D.2c=d0 A B C D答案:C解析 H

30、2在O2中燃烧为放热反应，所以a、b、c、d都小于0，B、D两项均不正确。据(1)(3)比较，(1)生成H2O(g)，(3)生成H2O(1)，故ac，A项不正确。根据盖斯定律，比较(1)(2)两个方程式的化学计量数可知b=2a。所以，正确答案为C。问题:40. 下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是_。 A B C D A B C D 答案:A解析 既发生氧化反应，又发生还原反应(歧化反应)，说明其有一部分得电子，一部分失电子，化合价既有升高的部分也有降低的部分。A项中Cl原子在NaCl中为-1价，在NaClO中为+1价。所以答案为A。二、填空题问题:1. 物质是由_、_、_构成的。答案:

31、分子 离子 原子解析 物质是由分子、离子、原子构成的。问题:2. 元索是具有_的同一类原子的总称；核素是具有_和_的一种原子；同一元素的不同_之间互称为同位索。答案:相同核电荷数 一定数目质子 一定数目中子 核素问题:3. 现用石墨电极电解氯化铜溶液，电流为I A，通电t s时测得某电极上析出的铜的质量为m g。已知电子的电量为e C，铜的相对原子质量为64，试导出阿伏加德罗常数的表达式_。答案:解析 由知，电路中通过的电量Q=It，在阴极上析出的铜原子数为。由题意又知，阿伏加德罗常数的表达式：。问题:4. 将a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解时收集到标准状况下NO气

32、体6L(设HNO3的还原产物只有NO)。再向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，可得到沉淀的质量为_g。答案:a+2.286解析 可能发生的反应有： 质重守恒： m(沉淀)=m(Mg2+)+m(Fe2+)+m(Fe3+)+m(OH-)=m(合金)+m(OH-) 电荷守恒： n(OH-)1=n(Mg2+)2+n(Fe2+)2+n(Fe3+)3 电子守恒： 所以沉淀的质量为： m(沉淀)=m(合金)+m(OH-)=m(合金)+n(OH-)17gmol-1=m(合金)+317gmol-1=(a+2.28b)g 把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径 途径 先制成水煤气： 再燃烧水煤气： 请回答下列问

33、题： 5. 途径放出的热量_(填“大于”“等于”或“小于”)途径放出的热量。答案:等于解析 根据盖斯定律可知，反应的热效应与反应途径无关，故二者放出的热量相等。6. H1、H2、H3、H4的数学关系式是_。答案:解析 方程式可得方程式，所以有将4mol O2和3mol NxHy(yx)混合气体在150和1.05105Pa下点燃，完全反应后，恢复到原来的温度与压强时，测得反应后N2、O2、H2O(g)混合气体比原混合气体的密度减少。7. 此反应的化学方程式是(用NxHy表示)_。答案:8. 推算NxHy化学式的根据是_。答案:质量守恒定律和阿伏加德罗定律9. x与y的关系式为_。答案:2x+y=

34、8解析 由题意知O2过量，则有： 反应后所得气体的物质的量为。根据阿伏加德罗定律有，化简得2x+y=8。 问题:10. 某温度下，纯水中的c(H+)=2.010-7mol/L，则此时溶液中c(OH-)为_；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.010-6mol/L，则c(OH-)为_。答案:2.010-7mol/L 810-9mol/L解析 纯水中水电离出的H+=OH-，所以该温度下c(OH-)=2.010-7mol/L。该温度下的Kw=2.010-72.010-7=410-14，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0106mol/L则溶液中c(OH-)=Kw/c(H+)=410-14/5.010-

35、6=810-9mol/L。问题:11. 室温下，pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离产生的c(OH-)分别为amol/L和6mol/L；则a:b=_。答案:1:10000解析 pH=9的NaOH溶液，水的电离平衡受到抑制，溶液中的OH-主要来自于NaOH，H+来自于水的电离，所以水电离的c(OH-)=10-9mol/L；PH=9的CH3COONa溶液中，OH-完全来自于水的电离，即c(OH-)=10-5mol/L。所以答案为1:10000。三、计算题问题:1. 对反应。已知：T1=298.15K，k1=0.46910-4s-1，T2=318.15K，k2=6.2910-4s-1求：Ea及338.15K时的k3。答案: 由，解得：k3=6.1210-3s-1 问题:2. 在的AgNO3和Cu(NO3)2的100mL混合溶液中，加入一定质量的铝，充分反应后过滤，滤渣质量为24.8g。将此滤渣置于稀盐酸中，无气体放出。滤液中先滴入NaCl溶液，无沉淀现象，后加入过量的NaOH溶液到沉淀完全，过滤，滤渣经强热后称量，质量为4g。求参加反应的铝的质量。答