江苏省泰州市姜堰区高三下学期期初联考化学试题及答案

1、20142015学年度第二学期期初考试高三化学试题（考试时间：100分钟 总分：120分）注意事项：1本试卷共分两部分，第i卷为选择题，第卷为非选择题。 2所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。本卷可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 s32 cl35.5 na23 fe56 ag108第卷 选择题（共40分）1、 单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是a绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品b新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料c医药

2、中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性dco2的水溶液呈酸性，co2的大量排放会导致酸雨的形成2下列化学用语表示正确的是 a乙烯的结构简式：ch2ch2 bs2的结构示意图：c中子数为20的氯原子： d羟基的电子式：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 a使苯酚显紫色的溶液：nh4+、k+、scn、so42b使甲基橙变红色的溶液：mg2、k、so42 、no3c由水电离的c(oh)=1013moll1的溶液中：na+、cl、co32、no3dc(fe2+)1.0 moll1溶液：h+、k、cl、no34下列物质性质与应用对应关系均正确的是 aso2具有漂白性，可

3、用so2加工银耳，使之更白b炭具有强还原性，常用于冶炼镁、钠等金属c淀粉遇碘变蓝色，常用于检验食盐是否为加碘盐dnahco3可以与胃酸反应，可用nahco3治疗胃酸过多5下列有关实验原理或实验操作正确的 图1 图2 图3 图4a用图1所示装置蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体b用图2所示装置除去co2中含有的少量hcl c用图3所示装置制取并收集干燥纯净的nh3d用图4所示装置吸收氨气并防止倒吸6设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是a常温常压下，4.4 g co2与n2o混合气体中含有的原子总数为0.3nab标准状况下，2.24l已烷含有分子的数目为0.1nac1 l 1 mol

4、l1的cucl2 溶液中含有cu2+的数目为nad在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4na7下列指定反应的离子方程式正确的是a向na2sio3溶液中通入过量co2： sio32+co2+h2o = h2sio3+co32b酸性介质中kmno4氧化h2o2：2mno4 5h2o26h= 2mn25o28h2oc等物质的量的mgcl2、ba(oh)2 和 hc1 溶液混合：mg22oh= mg(oh)2d用ch3cooh溶解caco3：caco32h=ca2h2oco28下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 物质组别甲乙丙afecl2

5、cl2naohbsio2naohhfcalcl3koh h2so4dso2naohnahco39甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是a金属性：甲乙丁b原子半径：辛戊甲c丙与庚的元素原子核外电子数相差13d形成的最简单氢化物的稳定性：己戊10室温下，将1mol的cuso45h2o（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为h1，将1mol的cuso4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为h2，cuso45h2o受热分解的化学方程式为：cuso45h2o(s) cuso4(s)+5h2o(l)，热效应为h3

6、。则下列判断正确的是 ah2h3 bh1h3二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11下列有关说法正确的是a2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)在常温下能自发进行，则该反应的h0 b将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀图5c恒温下，体积可变的密闭容器中发生反应2no2n2o4，向平衡体系中充入氩气，达到新平衡时，no2的百分含量增大d25 时，将nh3h2o稀溶液加水稀

7、释，的值不变12某有机物的结构简式如图5所示，下列有关该物质的叙述错误的是a分子式为c11h12o4b苯环上的一氯代物有2种c分子中所有的碳原子可能共平面d能使酸性kmno4溶液褪色13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项实验操作实验现象结 论a向某溶液中先加氯水再加kscn溶液溶液呈血红色原溶液中定含fe2+b向无色溶液中加盐酸酸化的bacl2溶液有白色沉淀原溶液中定含so42-c向na2sio3溶液中通入适量co2气体出现白色胶状沉淀碳的非金属性大于硅d用铂丝蘸取某物质的溶液进行焰色反应火焰呈黄色该物质定是钠盐1425 时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ana2co

8、3溶液：c(oh)c(h)=c(hco3)+ 2c(h2co3)b浓度均为0.1 moll1的ch3cooh和ch3coona混合液（ph7）：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(na+)c(h+)c(oh)c浓度均为0.1 moll1的naclo、nahco3混合溶液中：c(hclo)+c(clo)=c(hco3)+ c(h2co3)d向0.1 mol/l nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性： c(na+)c(so42)c(nh4+)c (oh)c(h+)15一定条件下进行反应：a(g)b(g)+c (g)，向2.0 l恒容密闭容器中充入1.0 mol a(g)，经过一段时间后

9、达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(b)/mol00.300.390.400.40下列说法正确的是a反应前2min的平均速率v(b)=0.15 mol/（lmin）b保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(b)=0.22 moll-1,则反应的h 0c保持其他条件不变，起始向容器中充入2.0 mol a，反应达到平衡时c的体积分数减小d保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 mol a、0.60 mol b和0.60 mol c，反应达到平衡前的速率：v(正)v(逆)笫ii卷 非选择题(共80分）16（12分）锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的

10、锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。以碳酸锰矿（主要成分为mnco3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：碳酸锰矿粉h2so4溶浸滤渣1mn滤渣2(nh4)2s电解除杂1滤液除杂2滤液氨水mno2电解废水已知25，部分物质的溶度积常数如下：物质mn(oh)2co(oh)2ni(oh)2mnscosnisksp2.110133.010165.010161.010115.010221.01022（1）步骤中，mnco3与硫酸反应的化学方程式是 。（2）步骤中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：使矿物中的物质充分反应；提供第步氧化时所需

11、要的酸性环境； 。 （3）步骤中，mno2在酸性条件下可将fe2+氧化为fe3+，该反应的离子方程式是 ，加氨水调节溶液的ph为5.06.0，以除去fe3+。 （4）步骤中，滤渣2的主要成分是 。 （5）步骤中，在 （填“阴”或“阳”）极析出mn，电极反应方程式为 。 （6）电解后的废水中还含有mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到mn(oh)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量na2s，进行二级沉降。欲使溶液中c(mn2+)1.0105 moll-1，则应保持溶液中c(s2) moll1。17（15分）下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：已知：libh4可将醛、酮、酯类

12、还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键；libh4遇酸易分解。请回答下列问题：（1）有机物b中含氧官能团的名称 。（2）反应ab中需要加入试剂x，其分子式为c4h8o2，x的结构简式为 。（3）c用libh4还原得到d。cd不直接用h2（镍作催化剂）还原的原因是 。（4）写出一种满足下列条件的a的同分异构体的结构简式为 。属于芳香族化合物；能使fecl3溶液显色；分子中有4种不同化学环境的氢。（5）写出e和银氨溶液反应的化学方程式 。（6）根据已有知识并结合相关信息，设计bc的合成路线图（ch3i和无机试剂任选）。 合成路线流程图例如下： 反应18（13分）平板电视显示屏生产过程中产生大量

13、的废玻璃粉末（含sio2、fe2o3、ceo2、feo等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到ce(oh)4和硫酸铁铵：已知：酸性条件下，铈在水溶液中有、两种主要存在形式，易水解，有较强氧化性。ceo2不溶于稀硫酸硫酸铁铵afe2(so4) 3b(nh4) 2so4ch2o广泛用于水的净化处理。（1）在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂b的是 (填序号)。anaclo bh2o2ckmno4（2）操作的名称是 ，检验硫酸铁铵溶液中含有nh4+的方法是 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）用滴定法测定制得的ce(oh)4产品纯度。称取ce(oh)4样品加硫酸溶解用

14、0.1000mol/lfeso4溶液滴定所用feso4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该ce(oh)4产品的质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）图6（5）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100ml溶液，分成两等份，向其中一份加入足量naoh溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/l ba(no3)2溶液100ml，恰好完全反应。通过计算，该硫酸铁铵的化学式为 （写出必要的计算步骤，否则不得分）。19(14分)利用废铝箔(主要成分为al、少量的fe、si等)既可制取有机合成催化剂albr3又可制取净水剂硫酸铝晶

15、体a12(so4)318h2o。i 实验室制取无色的无水albr3(熔点：97.5，沸点：263.3265)可用如图6所示装置，主要实验步骤如下：步骤l：将铝箔剪碎，用ccl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中。步骤2：从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有p2o5的干燥管。步骤3：从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩。步骤4：加热烧瓶6，回流一定时间。步骤5：将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l。将装有p2o5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2。 步骤6：蒸馏完毕时，在继续通入

16、氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处。（1）步骤l中，铝箔用ccl4浸泡的目的是 。（2）步骤2操作中，通氮气的目的是 。（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是 。（4）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作 。（5）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入n2的目的是 。ii某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的图7物种类别与溶液ph关系如右图7所示。实验中可选用的试剂：处理过的铝箔；2.0 moll-1硫酸；2.0moll-1naoh溶液。（6）由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0 moll-1naoh溶液，加

17、热至不再产生气泡为止。 过滤。 。过滤、洗涤。 。蒸发浓缩。 冷却结晶。 过滤、洗涤、干燥。co焦炭 氯气沸腾氯化炉900ticl4（l）海绵钛na550，artio220（14分）常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。工业上由金红石（含tio2大于96）为原料生产钛的流程如下：（1）ticl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式 。（2）若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是 。cl2含量检测仪工作原理如下图8，则cl2在pt电极放电的电极反应式为 。 图8 图9 图10实验室也可用kclo3和浓盐酸制取cl2，方程式为：kclo3 + 6hcl(浓) =

18、 kcl + 3cl2 + 3h2o。当生成6.72lcl2（标准状况下）时，转移的电子的物质的量为 mol。（3）一定条件下co可以发生如下反应：4h2(g)+2co(g) ch3och3(g)+h2o(g) h。该反应的平衡常数表达式为k= 。将合成气以n(h2)/n(co)=2通入1 l的反应器中，co的平衡转化率随温度、压强变化关系如上图9所示，下列判断正确的是 （填序号）。ah 0 bp1p2p3 c若在p3和316时，起始时n(h2)/n(co)=3，则达到平衡时，co转化率小于50采用一种新型的催化剂（主要成分是cu-mn的合金），利用co和h2制备二甲醚（简称dma）。观察上图

19、10回答问题。催化剂中n(mn)/n(cu)约为 时最有利于二甲醚的合成。21（12分）前四周期元素a、b、c、d、e原子序数依次增大，a是周期表所有原子中原子半径最小的，b有三个能级，且各个能级上电子数相等，d与c同周期，且c中未成对电子是该周期中最多的；d基态原子的2p电子是2s电子的2倍；e有4个电子层，且与a最外层电子数相同，其他各层均排满。（1）写出e2+的基态核外电子排布式 。（2）a和c可以形成18电子的分子，该分子中c原子的杂化方式为 。（3）c与d形成的酸根离子cd3 cd3的空间构型为 (用文字描述)。写出一种与cd3互为等电子体的分子的化学式 。（4）ca3的沸点比ba4

20、的沸点高的原因是 。（5）e2+与c的常见氢化物形成配位数为4的配合物离子，1mol该离子中含键数目为 。图11（6）e晶胞结构如图11所示，该晶体中每个e原子周围距离最近的e原子数目为 。20142015学年度第二学期期初考试高三化学试题参考答案单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。题号12345678910答案cdbddabccb不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。题号1112131415答案cdbcadcd16（12分）（1）mnco3+h2so4 mnso4+ co2+h2o （2分，气体符号不扣分）（2）抑制mn2+的水解

21、 （2分） （3）mno2+2fe2+4h+ mn2+2fe3+2h2o（2分）（4） cos和nis （每个1分，共2分） （5）阴（1分） mn2+2emn（1分） （6）1106 mol/l （2分）17（15分）（1）羰基、酯基（每个1分，共2分） （2） ch3cooc2h5(2分)（3）避免碳碳双键被h2加成或还原，或酯很难和h2发生还原反应（2分，答对1个即可）（4）（2分，写1个即可）（5）（2分，反应条件不写扣1分，不配平不得分）（6）（5分，按顺序每合成一个目标产物得1分，合理方法即可。全对得5分，若到哪一步出现错误，则后续视为反应终止不得分）18（13分）（1）b(1分)（2）冷却结晶 (1分) 取样于试管中加入naoh溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体，若试纸变蓝，即可证明（2分）（3）4ce(oh)3 + o2 + 2h2o = 4ce(oh)4 (2分) （4）偏大 (2分)（5） 一份中n(fe3+)= 2n(fe2o3)=21.6g/160gl1 = 0.02 mol(1分) n(so42)= n(ba2+)= 0.05 mol(1分)根据电