鲁科版高一化学必修1电解质(第2课时)

1、2.2.书写离子方程式的一般步骤有哪些书写离子方程式的一般步骤有哪些? ?如何如何检查离子方程式书写是否正确检查离子方程式书写是否正确? ?1.1.什么是离子反应什么是离子反应? ?如何判断常见离子间能如何判断常见离子间能否发生反应否发生反应? ?第二课时nacl + cuso4？bacl2 + cuso4 ？ naoh+cuso4溶液的反应实质溶液的反应实质 naoh+盐酸的反应实质盐酸的反应实质 na2co3+盐酸反应的实质盐酸反应的实质2. .离子反应离子反应2.1 离子反应的概念离子反应的概念定义定义有离子参加（或生成）的化学反应有离子参加（或生成）的化学反应叫叫做离子反应。做离子反应

2、。是否任何离子间都能发生离子反应呢？是否任何离子间都能发生离子反应呢？2.2 酸、碱、盐间离子反应发生的条件酸、碱、盐间离子反应发生的条件 有弱酸、弱碱或水生成；有弱酸、弱碱或水生成； 有难溶物生成。有难溶物生成。 条件条件以下我们仅讨论以下我们仅讨论有水或沉淀生成有水或沉淀生成的离子反应。的离子反应。 溶解性表将成为我们判断两种离子之间能否发溶解性表将成为我们判断两种离子之间能否发生反应的重要工具！生反应的重要工具！ 溶解性表的应用溶解性表的应用示例示例1.判断下列电解质溶液间能否发生离子反应。判断下列电解质溶液间能否发生离子反应。 mgcl2与与naoh ； (nh4)2co3与与k2so

3、4 。常见酸、碱、盐的溶解性表常见酸、碱、盐的溶解性表oh-no3-cl-so42-co32-h+ 挥挥挥挥溶溶挥挥nh4+挥挥溶溶溶溶溶溶溶溶k+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不ca2+微微溶溶溶溶微微不不mg2+不不溶溶溶溶溶溶微微al3+不不溶溶溶溶溶溶-mn2+不不溶溶溶溶溶溶不不zn2+不不溶溶溶溶溶溶不不fe2+不不溶溶溶溶溶溶不不fe3+不不溶溶溶溶溶溶-cu2+不不溶溶溶溶溶溶不不ag+-溶溶不不微微不不返回返回钾钠铵盐都可溶钾钠铵盐都可溶硝酸盐遇水无影踪硝酸盐遇水无影踪硫酸盐不溶钡与铅硫酸盐不溶钡与铅氯盐不溶氯化银氯盐不溶氯化银氢氧化

4、钡微溶水氢氧化钡微溶水溶碱钾钠氨和钡溶碱钾钠氨和钡常见酸、碱、盐的溶解性表oh-no3-cl-so42-co32-h+挥挥溶挥nh4+挥溶溶溶溶k+溶溶溶溶溶na+溶溶溶溶溶ba2+溶溶溶不不ca2+微溶溶微不mg2+不溶溶溶微al3+不溶溶溶-mn2+不溶溶溶不zn2+不溶溶溶不fe2+不溶溶溶不fe3+不溶溶溶-cu2+不溶溶溶不ag+-溶不微不解析：解析： 先写出电离结果；先写出电离结果；不能生成水或沉淀不能生成水或沉淀可形成可形成mg(oh)2沉淀沉淀所以，所以，mgcl2与与naoh能够发能够发生离子反应。生离子反应。mg2+cl- | na+oh-再根据溶解性表判断阴阳离再根据溶解

5、性表判断阴阳离子间能否形成沉淀或水。子间能否形成沉淀或水。返回 先写出电离结果；先写出电离结果；不能生成水或沉淀不能生成水或沉淀不能生成水或沉淀不能生成水或沉淀所以，所以， (nh4)2co3与与k2so4不不能够发生离子反应。能够发生离子反应。nh4+co32- | k+so42-常见酸、碱、盐的溶解性表oh-no3-cl-so42-co32-h+挥挥溶挥nh4+挥溶溶溶溶k+溶溶溶溶溶na+溶溶溶溶溶ba2+溶溶溶不不ca2+微溶溶微不mg2+不溶溶溶微al3+不溶溶溶-mn2+不溶溶溶不zn2+不溶溶溶不fe2+不溶溶溶不fe3+不溶溶溶-cu2+不溶溶溶不ag+-溶不微不再根据溶解性表

6、判断阴阳离再根据溶解性表判断阴阳离子间能否形成沉淀或水。子间能否形成沉淀或水。返回既然naoh溶液与h2so4溶液混合后只是h+与oh-反应,na+和so42-并未发生变化，那么我们不是就可以用oh- h+ =h2o来表示该反应了吗？上式即为naoh与h2so4反应的离子方程式。3.离子方程式3.1 离子方程式的概念定义用用实际参加反应实际参加反应的离子符号表的离子符号表示离子反应的式子示离子反应的式子称为离子方程式。如：mg2+2oh-=mg(oh)2， oh- h+ =h2o 等。3.2 离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤 写出该反应的化学方程式写出该反应的化学方程式 删去反应式前后

7、没有反应的离子删去反应式前后没有反应的离子 将强酸、强碱、可溶性盐拆开写成将强酸、强碱、可溶性盐拆开写成 离子形式离子形式 书写步骤书写步骤示例示例2. .书写书写mgcl2溶液和溶液和naoh溶液反应的离溶液反应的离子方程式。子方程式。回头看回头看在离子方程式中哪些该拆、哪些不该拆？在离子方程式中哪些该拆、哪些不该拆？ 注意：离子方程式的配平不仅要将原子个数配平，注意：离子方程式的配平不仅要将原子个数配平，还应注意还应注意 是否配平！是否配平！电荷电荷练习练习2. .写出下列反应的离子方程式。写出下列反应的离子方程式。 nacl与与agno3 ba(oh)2与与h2so4 koh与与hno3

8、 ba(oh)2与与cucl2 cuo与与h2so4（3）判断离子方程式书写是否正确）判断离子方程式书写是否正确 要符合反应事实，没参加反应的离子及不是要符合反应事实，没参加反应的离子及不是难溶物、难电离物（水）、易挥发物（气体）不难溶物、难电离物（水）、易挥发物（气体）不应当出现在离子方程式中应当出现在离子方程式中 原子个数和电荷是否配平；原子个数和电荷是否配平；na+no3- = nano3 （）cu2+oh- = cu(oh)2（） 是否漏写离子反应。是否漏写离子反应。如如h2so4与与ba(oh)2反应的离子方程式写成反应的离子方程式写成ba2+so42- = baso42-（）fe2

9、h+ = fe3+h2 （）大理石投入到稀盐酸中的离子反应方程式大理石投入到稀盐酸中的离子反应方程式：练习：石灰水与石灰水与稀盐酸稀盐酸反应离子反应方程式反应离子反应方程式：石灰乳与石灰乳与稀盐酸稀盐酸反应离子反应方程式反应离子反应方程式：试写出下列反应的离子方程式：试写出下列反应的离子方程式：.naoh溶液与溶液与h2so4溶液的反应溶液的反应.koh溶液与盐酸的反应溶液与盐酸的反应agno3溶液与溶液与na2so4溶液的反应溶液的反应溶液的反应溶液的反应【形成性练习】【形成性练习】离子方程式到底有何含义？离子方程式到底有何含义？【问题【问题2】bacl2+na2so4=baso4+2nac

10、l 、ba(no3)2+na2so4=baso4+2nano3说说上面方程式的含义说说上面方程式的含义ba2+so42-=baso4此离子方程式的含义呢？此离子方程式的含义呢？可溶性硫酸盐与可溶性钡盐反应可溶性硫酸盐与可溶性钡盐反应只生成硫酸钡沉淀的反应只生成硫酸钡沉淀的反应总结归纳总结归纳二、二、离子方程式的含义离子方程式的含义： 离子方程式所表示的不仅离子方程式所表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类仅是一个化学反应，而是一类化学反应。化学反应。请将下列离子方程式请将下列离子方程式ag+cl-=agclh+oh-=h2o分别改写成不同的两个化学方程式。分别改写成不同的两个化学方程式。【逆向思

11、维】【逆向思维】 对于离子反应对于离子反应“ag+cl-=agcl”而言，我们除了知道它表示的是一类反而言，我们除了知道它表示的是一类反应以外，那么它在化学上还有没有其他应以外，那么它在化学上还有没有其他的用途呢？的用途呢？【过渡】【过渡】下面我们做一个实验下面我们做一个实验三三、离子反应的应用离子反应的应用 分别向两未知溶液中加入分别向两未知溶液中加入agno3溶液，溶液，振荡，（振荡，（观察现象）观察现象） 往两试管中的所得沉淀中再加稀硝酸，往两试管中的所得沉淀中再加稀硝酸， 振荡，振荡， （观察现象）（观察现象）结论结论 有白色沉淀产生且沉淀不溶于稀硝酸，有白色沉淀产生且沉淀不溶于稀硝酸

12、，其试管中的溶液有其试管中的溶液有cl-取样并向内加取样并向内加agnoagno3 3溶液，若生成白色沉淀，溶液，若生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀且该沉淀不溶于稀hnohno3 3，证明该试样中含，证明该试样中含有有clcl- - 。cl-的检验的检验方法：方法：问题：稀硝酸的作用是什么？问题：稀硝酸的作用是什么？排除排除co32-的干扰的干扰取样并向内加稀取样并向内加稀hclhcl、baclbacl2 2溶液，若生溶液，若生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀hclhcl，证明该试样中含有证明该试样中含有soso4 42-2- 。so42-的检验的检验方法：方法：问题：稀

13、盐酸的作用是什么？问题：稀盐酸的作用是什么？排除排除co32-的干扰的干扰讨论1 1. .环保部门准备检测某化工厂所排放的环保部门准备检测某化工厂所排放的污水中是否含大量污水中是否含大量soso4 42-2-。如果你是一名环保工作。如果你是一名环保工作人员，你应该怎样进行检测呢？人员，你应该怎样进行检测呢？参考答案 常见离子中，能够与so42-发生反应的离子只有ba2+。因此可以先将污水经过过滤处理，并用盐酸酸化，然后向其中滴加可溶性钡盐如bacl2、ba(no3)2等。若有白色沉淀产生，则证明污水中含大量so42-；若无沉淀产生，则不含大量so42-。回头看【演示实验】so42-的检验 离子

14、反应的运用：离子反应的运用：1、检验离子是否存在检验离子是否存在 2、离子共存、离子共存判断下列各组离子能否大量共存判断下列各组离子能否大量共存 ca2+ na+ co32- no3- ba2+ na+ so42- no3- h+ k+ cl- oh- ag+ k+ cl- so42- h+ k+ co32- so42- na+ k+ co32- oh-【小结】1.1.什么是离子反应什么是离子反应? ?如何判断常见离子间能如何判断常见离子间能否发生反应否发生反应? ?2.2.书写离子方程式的一般步骤有哪些书写离子方程式的一般步骤有哪些? ?如何如何检查离子方程式书写是否正确检查离子方程式书写是否正确? ?3.3.怎样检验溶液中是否存在怎