原电池化学电源

1、考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析第二讲原电池第二讲原电池 化学电源化学电源了解原电池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方了解原电池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。了解常见化学电源的种类及其工作原理。12考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析原电池及其工作原理原电池及其工作原理原电池装置能量转化原电池装置能量转化 转化为转化为 。原电池的电极原电池的电极原电池的负极原电池的负极 金属金属发生发生 反应反应向外向外电路电路 电子电子原

2、电池的正极原电池的正极 金属金属(或惰性电极如石墨或惰性电极如石墨)发发生生 外电路提供的电子外电路提供的电子原电池的构成条件原电池的构成条件(1)能自发地发生能自发地发生 。(2)电解质溶液电解质溶液(构成电路或参加反应构成电路或参加反应)。一、一、123化学能化学能电能电能活泼活泼氧化氧化提供提供不活泼不活泼还原反应还原反应接受接受氧化还原反应氧化还原反应考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析(3)由还原剂和导体构成由还原剂和导体构成 极系统，由氧化剂和导体构成极系统，由氧化剂和导体构成_极系统。极系统。(4)形成形成 (两电极接触或用导线

3、连接两电极接触或用导线连接)。工作原理工作原理(以锌以锌铜原电池为例，如图所示铜原电池为例，如图所示)电极名称电极名称负极负极正极正极电极材料电极材料_电极反应电极反应反应类型反应类型氧化反应氧化反应还原反应还原反应电子流向电子流向由由 沿导线流向沿导线流向_4ZnCu负极负极正极正极负负闭合回路闭合回路正正Zn2e=Zn2Cu22e=Cu考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析如何判定原电池装置？如何判定原电池装置？提示提示原电池判定：先分析有无外接电源，有外接电源者原电池判定：先分析有无外接电源，有外接电源者为电解池，无外接电源者可能为原电池

4、，然后依据原电池为电解池，无外接电源者可能为原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是的形成条件分析判定，主要思路是“四看四看”：一看电极：一看电极：两极为导体且活泼性不同；两极为导体且活泼性不同；再看溶液：两极插入电解质再看溶液：两极插入电解质溶液中；溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触；三看回路：形成闭合回路或两极接触；四看四看本质：有无自发氧化还原反应发生。本质：有无自发氧化还原反应发生。考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析二、常见化学电源二、常见化学电源电池电池负极反应负极反应正极反应正极反应总反应式总反应式碱性锌锰碱性

5、锌锰电池电池_2MnO22H2O2e=2MnOOH2OH_铅蓄电池铅蓄电池Pb(s)PbO2 (s)2H2SO4 (aq)=2PbSO4(s)2H2O (l)Zn2OH2e=Zn(OH)2Zn2MnO22H2O = 2MnOOHZn(OH)2考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析电池电池负极反应负极反应正极反应正极反应总反应式总反应式氢氧燃料氢氧燃料电池电池2H24e= 4H酸性：酸性：O24e4H=2H2O2H2O2= 2H2O2H24e4OH=4H2O碱性：碱性：O24e2H2O =4OH2H24e= 4H固体：固体：O24e=2O2考基导

6、学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析燃料电池与普通化学电池有何不同？燃料电池与普通化学电池有何不同？提示提示燃料电池和普通电池不同，必须使用辅助电极，电燃料电池和普通电池不同，必须使用辅助电极，电极本身不参与反应，所采用的燃料一般为极本身不参与反应，所采用的燃料一般为H2、CH4、CH3OH等，助燃剂一般为等，助燃剂一般为O2(或空气或空气)。考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析一个转化一个转化 原电池实现了化学能转化为电能的能量变化原电池实现了化学能转化为电能的能量变化三个对应三个对应1正极和负

7、极的对应。正极和负极的对应。2得电子和失电子的对应。得电子和失电子的对应。3还原反应和氧化反应的对应。还原反应和氧化反应的对应。考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析我的心得我的心得 原电池正负极判断须注意：原电池正负极判断须注意： 原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个方程式判断正、负极，可以直接根据反应，如果给出一个方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。还原反

8、应的一极为正极。 判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：断，要看反应的具体情况，如：a.Al在强碱性溶液中比在强碱性溶液中比Mg更易失电子，更易失电子，Al作负极，作负极，Mg作正极；作正极；b.Fe、Al在浓在浓HNO3中钝化后，比中钝化后，比Cu等金属更难失电子，等金属更难失电子，Cu等金属作负极，等金属作负极，Fe、Al作正极。作正极。复习笔记：复习笔记： 考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析原电池的正负极的判断原电池的正负极的判断(1)由组成原电池的两极电极材料

9、判断。由两种金属由组成原电池的两极电极材料判断。由两种金属(或一或一种金属与一种非金属种金属与一种非金属)作电极时，一般情况下较活泼的金作电极时，一般情况下较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。(2)根据电流方向或电子流动方向判断。电流由正极流向负根据电流方向或电子流动方向判断。电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。极；电子由负极流向正极。(3)根据原电池中电解质溶液内离子的定向移动判断。在原根据原电池中电解质溶液内离子的定向移动判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子向正极移动，阴离子向负极电池的电解质溶液内，阳离子向正极移动

10、，阴离子向负极移动。移动。原电池正负极的判断方法和电极反应原电池正负极的判断方法和电极反应式的书写式的书写一、一、考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析(4)根据原电池两极发生的反应来判断。原电池的负极总是根据原电池两极发生的反应来判断。原电池的负极总是失电子发生氧化反应，其正极总是得电子发生还原反应失电子发生氧化反应，其正极总是得电子发生还原反应(不一定是电极本身得失电子，特别是正极不一定是电极本身得失电子，特别是正极)。(5)根据现象判断。溶解的一极为负极，增重或有气泡生成根据现象判断。溶解的一极为负极，增重或有气泡生成的一极为正极。的一极

11、为正极。(6)根据电池总反应判断，反应中的还原剂是负极的活性物根据电池总反应判断，反应中的还原剂是负极的活性物质，对应的电极为负极；氧化剂则是正极的活性物质，对质，对应的电极为负极；氧化剂则是正极的活性物质，对应的电极为正极。应的电极为正极。考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应产物，找出得失电子的数量。判断出电极反应产物，找出得失电子的数量。电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，加碱性介质中生成的加碱

12、性介质中生成的H+应让其结合应让其结合OH-生成水。电生成水。电极反应式要遵守电荷守恒和质量守恒，得失电子守极反应式要遵守电荷守恒和质量守恒，得失电子守恒等加以配平。恒等加以配平。两电极反应式相加，与总反应离子方程式对照验证。两电极反应式相加，与总反应离子方程式对照验证。电极反应式的书写电极反应式的书写一般电极反应式的书写一般电极反应式的书写二、二、1考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析复杂电极反应式的书写复杂电极反应式的书写如如CH4酸性燃料电池中酸性燃料电池中CH42O2=CO22H2O总反应式总反应式2O28H8e=4H2O正极反应式正

13、极反应式CH42H2O8e=CO28H负极反应式负极反应式2考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析(2012济宁质检济宁质检)一种新型熔融盐燃料电池具有高发一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用电效率。现用Li2CO3和和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，的熔融盐混合物作电解质，一极通一极通CO气体，另一极通气体，另一极通O2和和CO2混合气体，其总反应混合气体，其总反应为：为：2COO2=2CO2。则下列说法中正确的是。则下列说法中正确的是()。A通通CO的一极是电池的正极的一极是电池的正极B负极发生的电极反应是：负极发生的电极反应是：

14、O22CO24e=2CO32-C负极发生的电极反应是：负极发生的电极反应是：COCO2e=2CO2D正极发生氧化反应正极发生氧化反应【典例典例1】 考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析答案答案C考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析有人设计出利用有人设计出利用CH4和和O2的反应，用铂电极在的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在在O2中燃烧，则下列说法正确的是中燃烧，则下列说法正确的是 ()。每消耗每消耗1 mol CH4可以向

15、外电路提供可以向外电路提供8 mol e负极上负极上CH4失去电子，电极反应式：失去电子，电极反应式：负极上是负极上是O2获得电子，电极反应式为：获得电子，电极反应式为：O22H2O4e=4OH电池放电后，溶液电池放电后，溶液pH不断升高不断升高A B C D【应用应用1】 考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析答案答案A考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析加快氧化还原反应的速率加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反

16、应速率增大。增大。例如：在例如：在Zn与稀与稀H2SO4反应时加入少量反应时加入少量CuSO4溶液能使产溶液能使产生生H2的反应速率加快。的反应速率加快。比较金属活动性强弱比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。正极的金属活泼。例如：有两种金属例如：有两种金属a、b，用导线连接后插入到稀，用导线连接后插入到稀H2SO4中，观察到中，观察到a溶解，溶解，b极上有气泡产生，则金属极上有气泡产生，则金属a作负极，作负极，比金属比金属b活泼。活泼。原电池原理的应用原电池原理的应用12考基导学考基导学考点导析考

17、点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析用于金属的防护用于金属的防护使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。例如：要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导例如：要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。设计电池，制造化学电源设计电池，制造化学电源理论上能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。理论上能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。(1)将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应，将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反

18、应，分别作原电池的负极和正极。分别作原电池的负极和正极。(2)确定电极材料确定电极材料如发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接作负如发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接作负极；如为气体极；如为气体(如如H2)或溶液中的还原性离子，可用惰性电或溶液中的还原性离子，可用惰性电极极(如如Pt、碳棒、碳棒)作负极。作负极。34考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析发生还原反应的电极材料必须不如负极材料活泼。发生还原反应的电极材料必须不如负极材料活泼。(3)确定电解质溶液确定电解质溶液一般选用反应物中的电解质溶液即可。一般选用反应物中的电解

19、质溶液即可。(4)构成闭合回路。构成闭合回路。如根据以下两个反应设计的原电池如下表所示：如根据以下两个反应设计的原电池如下表所示：原理原理负极负极正极正极电解质电解质溶液溶液电极反应电极反应2FeCl3Cu =2FeCl2CuCl2CuC(Fe3)FeCl3负极：负极：Cu2e=Cu2正极：正极：2Fe32e=2Fe2考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析原理原理负极负极正极正极电解质电解质溶液溶液电极反应电极反应Pt(H2)Pt(O2)KOH负极：负极：2H24OH4e= 4H2O正极：正极：O22H2O4e=4OH探究金属腐蚀的快慢规律探究

20、金属腐蚀的快慢规律(1)不同类型的腐蚀规律不同类型的腐蚀规律电解原理引起的腐蚀电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀有防护措施的腐蚀5.考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析(2)电化学腐蚀规律电化学腐蚀规律对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液弱电弱电解质溶液解质溶液非电解质溶液。非电解质溶液。活动性不同的两金属：活动性差别越大，活泼金属腐蚀活动性不同的两金属：活动性差别越大，活泼金属腐蚀越快。越快。对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐

21、蚀对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快，且氧化剂的浓度越高，腐蚀越快。越快，且氧化剂的浓度越高，腐蚀越快。对于不同氧化剂来说，氧化性越强，金属腐蚀越快。对于不同氧化剂来说，氧化性越强，金属腐蚀越快。考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析【典例典例2】 考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态电流

22、计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石固体，乙中的石 墨电极为负极墨电极为负极解析解析由题图示结合原电池原理分析可知，由题图示结合原电池原理分析可知，Fe3得电子变得电子变成成Fe2被还原，被还原，I失去电子变成失去电子变成I2被氧化，所以被氧化，所以A、B正正确；电流计读数为零时确；电流计读数为零时Fe3得电子速率等于得电子速率等于Fe2失电子速失电子速率，反应达到平衡状态；率，反应达到平衡状态；D项在甲中溶入项在甲中溶入FeCl2固体，平衡固体，平衡2Fe32I 2Fe2I2向左移动，向左移动，I2被还原为被还原

23、为I，乙，乙中石墨为正极，中石墨为正极，D不正确不正确。答案答案D考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析 以葡萄糖为燃料的微生物燃以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是电池的叙述正确的是 ()。A该电池能够在高温下工作该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：电池的负极反应为：C6H12O6 6H2O24e=6CO224HC放电过程中，放电过程中，H从正极区向负极从正极区向负极 区迁移区迁移【应用应用2】 考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练

24、热点透析热点透析解析解析该燃料电池的原理为该燃料电池的原理为C6H12O66O2=6CO26H2O，根据总反应方程式可书写出电极反应方程式，负，根据总反应方程式可书写出电极反应方程式，负极为极为C6H12O66H2O24e=6CO224H，正极为，正极为6O224e24H=12H2O，从电极反应方程式易知，从电极反应方程式易知H应从负极区移向正极区，从总反应方程式可见每生成应从负极区移向正极区，从总反应方程式可见每生成1 mol CO2消耗消耗1 mol O2。答案答案B考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析原电池原理的分析和应用是高考的热点尤

25、其是新型化学原电池原理的分析和应用是高考的热点尤其是新型化学电源在生产、生活、国防、科技等方面的应用，使原电池电源在生产、生活、国防、科技等方面的应用，使原电池成为科学知识与社会发展的最佳结合点。预测成为科学知识与社会发展的最佳结合点。预测2013年关于年关于新型电源的工作原理分析，电极反应式的书写仍会在高考新型电源的工作原理分析，电极反应式的书写仍会在高考中出现，必须高度关注。中出现，必须高度关注。单击此处进入单击此处进入 高考揭秘高考揭秘 名师偈语名师偈语考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析 高考对本专题能力的考查以接受、吸收、整合化学信

26、高考对本专题能力的考查以接受、吸收、整合化学信息的能力为主，试题难度中等偏上。从近年来的高考命题息的能力为主，试题难度中等偏上。从近年来的高考命题来看，对于原电池的考查往往结合实用电池进行。解答这来看，对于原电池的考查往往结合实用电池进行。解答这类题目首先要抓住原电池的根本原理类题目首先要抓住原电池的根本原理氧化还原反应，氧化还原反应，然后从这个角度分析题目已知条件及问题。然后从这个角度分析题目已知条件及问题。【常见考点常见考点】 原电池的工作原理及应用原电池的工作原理及应用原电池的原电池的电极判断与材料选择电极判断与材料选择实用化学电源特别是燃料电池实用化学电源特别是燃料电池【常考题型常考题

27、型】 选择题选择题非选择题非选择题考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析(2011海南卷改编海南卷改编)根据右图，下列判断中正确的根据右图，下列判断中正确的是是()。A烧杯烧杯a中的溶液中的溶液pH升高升高B烧杯烧杯b中发生还原反应中发生还原反应原电池的工作原理原电池的工作原理【例例1】 考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析C烧杯烧杯a中发生的反应为中发生的反应为2H2e=H2D烧杯烧杯b中发生的反应为中发生的反应为2Cl2e=Cl2解析解析题中给出的物质表明，该电池的总反应是题中给出的物质表

28、明，该电池的总反应是2ZnO22H2O=2Zn(OH)2，a烧杯中电极反应式为烧杯中电极反应式为O22H2O4e=4OH，b中电极反应式为中电极反应式为Zn2e=Zn2。答案答案A考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析原电池将一个完整的氧化还原反应分为两个半反应，负极原电池将一个完整的氧化还原反应分为两个半反应，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，一般将两个电极反应发生氧化反应，正极发生还原反应，一般将两个电极反应中得失电子的数目写为相同，相加便得到总反应方程式。中得失电子的数目写为相同，相加便得到总反应方程式。在原电池装置中，电子由负极经导线

29、流向正极，阳离子在在原电池装置中，电子由负极经导线流向正极，阳离子在正极上获得电子，通过电路中的电子和溶液中的离子的移正极上获得电子，通过电路中的电子和溶液中的离子的移动而形成回路，传导电流，电子并不进入溶液也不能在溶动而形成回路，传导电流，电子并不进入溶液也不能在溶液中迁移。液中迁移。12考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析阴离子要移向负极，阳离子要移向正极。这是因为负极失阴离子要移向负极，阳离子要移向正极。这是因为负极失电子，生成大量阳离子积聚在负极附近，致使该极附近有电子，生成大量阳离子积聚在负极附近，致使该极附近有大量正电荷，所以溶液

30、中的阴离子要移向负极；正极得电大量正电荷，所以溶液中的阴离子要移向负极；正极得电子，该极附近的阳离子因得电子生成电中性的物质而使该子，该极附近的阳离子因得电子生成电中性的物质而使该极附近带负电荷，所以溶液中的阳离子要移向正极。极附近带负电荷，所以溶液中的阳离子要移向正极。不参与电极反应的离子从微观上讲发生移动，但从宏观上不参与电极反应的离子从微观上讲发生移动，但从宏观上讲其在溶液中各区域的浓度基本不变。讲其在溶液中各区域的浓度基本不变。34考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析(2010全国卷全国卷)如图是一种染料敏化太阳能电池的如图是一种染料

31、敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料(S)涂覆在纳米涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：生的反应为：原电池的电极判断原电池的电极判断【例例2】 考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析下列关于该电池叙述错误的是下列关于该电池叙述错误的是()。A电池工作时，是将太阳能转化为电能电池工作时，是将太阳能转化为电能B电池工作时，电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电离子在镀铂导电玻璃电极上放电C电池中镀铂导电玻璃为

32、正极电池中镀铂导电玻璃为正极D电池的电解质溶液中电池的电解质溶液中I和和I的浓度不会减少的浓度不会减少考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析答案答案B考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析原电池正负极的判断方法原电池正负极的判断方法(1)根据氧化还原反应的原理来判断根据氧化还原反应的原理来判断正极：接受电子发生还原反应的电极；负极：提供电子发正极：接受电子发生还原反应的电极；负极：提供电子发生氧化反应的电极。如铜锌原电池中，锌失去电子，所以生氧化反应的电极。如铜锌原电池中，锌失去电子，所以锌是负

33、极。锌是负极。(2)由两极的相对活泼性判断由两极的相对活泼性判断正极：一般为相对活泼性较差的金属或导电的非金属；负正极：一般为相对活泼性较差的金属或导电的非金属；负极：一般为相对活泼性较强的金属。能够用这种方法判断极：一般为相对活泼性较强的金属。能够用这种方法判断正负极的原电池，其负极材料要和电解质溶液发生反应，正负极的原电池，其负极材料要和电解质溶液发生反应，如如MgAlHCl构成的原电池中，负极为构成的原电池中，负极为Mg，但，但MgAlNaOH构成的原电池中，负极为构成的原电池中，负极为Al。考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析(3)根

34、据电子或离子的移动方向判断根据电子或离子的移动方向判断根据外电路中自由电子的运动方向判定：电子流出的为负根据外电路中自由电子的运动方向判定：电子流出的为负极，流入的为正极；根据内电路中自由离子的运动方向判极，流入的为正极；根据内电路中自由离子的运动方向判定：阳离子移向的为正极，阴离子移向的为负极。定：阳离子移向的为正极，阴离子移向的为负极。考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练热点透析热点透析(2010浙江浙江)Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：池，该电池中正极的电极反应式为：2LiFeS2e=Li2SFe。有关该电池的下列说法中，正确的是。有关该电池的下列说法中，正确的是()。ALi-Al在电池中作为负极材料，该材料中在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为的化合价为 1价价B该电池的电池反应式为：该电池的电池反应式为：2LiFeS=Li2SFeC负极的电极反应式为负极的电极反应式为Al3e=Al3D充电时，阴极发生的电极反