第1课时 常见的酸和碱

1、栏目索引第八单元第八单元 常见的酸和碱常见的酸和碱第第1 1课时课时 常见的酸和碱常见的酸和碱栏目索引总纲目录泰安考情分析基础知识过关泰安真题精练总纲目录总纲目录山东真题精练核心实验突破栏目索引泰安考情分析泰安考情分析栏目索引基础知识过关基础知识过关知识点一 酸及其性质知识点二 碱及其性质栏目索引基础知识过关课前速写一、物质与酸的反应(、反应以硫酸为例,其他反应以盐酸为例)栏目索引基础知识过关Mg+2HClMgCl2+H22Al+6HCl2AlCl3+3H2Zn+2HClZnCl2+H2Fe+2HClFeCl2+H2Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OCuO+2HClCuCl2+H2OH

2、Cl+NaOHNaCl+H2OCa(OH)2+2HClCaCl2+2H2OAl(OH)3+3HClAlCl3+3H2O栏目索引基础知识过关Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2AgNO3+HClAgCl+HNO3Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO3BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl二、物质与碱的反应栏目索引基础知识过关(1)与NaOH反应CO2+2NaOHNa2CO3+H2OSO2+2

3、NaOHNa2SO3+H2O栏目索引基础知识过关SO3+2NaOHNa2SO4+H2OCuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaClNaOH+HClNaCl+H2O2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O(2)与Ca(OH)2反应CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2OSO2+Ca(OH)2CaSO3+H2OSO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O栏目索引基础知识过关CuSO4+Ca(OH)2Cu(OH)2+CaSO42FeCl3+3Ca(OH)22Fe(OH)3+3CaCl22HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2OH2SO4+Ca(

4、OH)2CaSO4+2H2ONa2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOHCaO+H2OCa(OH)2CaCO3CaO+CO2知识点一 酸及其性质栏目索引基础知识过关1.酸的概念:酸是由氢离子和酸根阴离子组成的化合物,溶于水后解离出的阳离子全部是H+。特别提醒特别提醒 (1)NaHSO4Na+H+S,在水中能电离出H+,但它不属于酸,而属于盐。(2)酸中一定含有氢元素,但含有氢元素的物质不一定是酸。(3)溶质是酸的溶液叫酸溶液,pH7的溶液是酸性溶液,酸溶液不能等同于酸性溶液。24O知识点一 酸及其性质栏目索引基础知识过关2.几种常见的酸(1)生活中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等。(2

5、)浓硫酸和浓盐酸的物理性质比较浓硫酸浓盐酸物理性质溶质的化学式H2SO4HCl颜色无色无色状态液体液体气味无刺激性气味密度(与水比较)大于水大于水挥发性无有挥发性,敞口放置,瓶口有白雾出现栏目索引基础知识过关特别提醒特别提醒 浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴 ,故瓶口出现“白雾”。栏目索引基础知识过关3.浓硫酸的特性(1)吸水性:可作干燥剂,常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等气体,但不可干燥碱性气体NH3。干燥气体时导管应注意“长进短出”。浓硫酸吸水是物理变化(填“物理变化”或“化学变化”)。(2)腐蚀性(脱水性):浓硫酸具有脱水性,能将纸张、木材、布料、

6、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。(3)强氧化性:浓硫酸与金属反应时一般不生成氢气,因而实验室栏目索引基础知识过关制氢气时不用浓硫酸。4.浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释:一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中,因为水的密度比浓硫酸小,会浮在浓硫酸上面,放出的热量会使水沸腾,使硫酸液滴四处飞溅。栏目索引基础知识过关5.酸的化学性质(酸的通性)特别特别提醒提醒 不同的酸化学性质存在差异的原因:不同的酸溶于水后解离出来的酸根阴离子不同 ,如硫酸可以和氯化钡

7、溶液反应产生白色沉淀,但是盐酸不能。与指示剂作用紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色与活泼金属反应一般生成盐和氢气实验室制氢气的反应原理为 Zn+H2SO4ZnSO4+H2与某些金属氧化物反应生成盐和水CuO+H2SO4CuSO4+H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O与碱发生中和反应生成盐和水NaOH+HClNaCl+H2O2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O与某些盐反应生成另一种盐和另一种酸实验室制取CO2的反应原理为 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2栏目索引基础知识过关知识点二 碱及其性质1.碱的概念:碱是由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子组成的化合物,

8、溶于水后解离出的阴离子全部是OH-,如:氢氧化钠(化学式为NaOH)、氢氧化钾(化学式为KOH)、氢氧化钙化学式为Ca(OH)2。2.氢氧化钠和氢氧化钙的比较栏目索引基础知识过关氢氧化钠氢氧化钙化学式 NaOH Ca(OH)2俗名 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰色、态 白色块状固体 白色 粉末状固体溶解性 易溶于水并 放出大量的热 微溶于水,溶解度随温度升高而 减小吸水性在空气中容易 吸收水分,而 潮解,可作某些气体的 干燥剂,但不可以干燥 CO2、HCl等几乎不吸收水分腐蚀性有强烈的腐蚀性,若不慎沾到皮肤上要用 大量的水冲洗,再涂上 硼酸溶液有腐蚀性制取Ca(OH)2+Na2CO3 Ca

9、CO3+2NaOH CaO+H2OCa(OH)2,该反应 放出大量的热用途重要的化工原料,广泛应用于 肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业,生活中可用于除去油污,如制炉具清洁剂作建筑材料,中和 酸性土壤,配制农药波尔多液等栏目索引基础知识过关特别提醒特别提醒(1)氢氧化钠固体易潮解,且能与空气中的CO2反应而变质,故应密封保存。(2)CaCO3CaO+CO2CaO+H2OCa(OH)2Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O栏目索引基础知识过关3.碱的化学性质(碱的通性)特别提醒(1)碱具有通性的原因是在碱溶液中都含有OH-。(2)不同的碱化学性质存在差异的原因:不同的碱溶于水解离出来的金属阳离

10、子不同,如氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应与指示剂作用能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红与某些非金属氧化物反应生成盐和水氢氧化钠密封保存的原因:CO2+2NaOHNa2CO3+H2ONaOH吸收工业尾气中的SO2:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O检验CO2的原理:CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O与酸发生中和反应生成盐和水Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O与盐反应生成新碱和新盐2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3栏目索引基础知识过关生成白色沉淀,而氢氧化钠不能

11、。即时总结即时总结稀酸的化学性质有5条,可伸出左手,将酸放在手心,5条性质好比人的5个手指头,如图1所示;碱溶液的化学性质有4条,可伸出右手,将碱放在手心,4条性质好比人的4个手指头,如图2所示。谐音记忆为:左手酸、右手碱、右手食指弯、双手搞定酸和碱。栏目索引基础知识过关栏目索引核心实验突破实验一 氢氧化钠变质的探究1.变质原理:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。2.成分分析(1)没有变质:NaOH;(2)部分变质:NaOH和Na2CO3;(3)全部变质:Na2CO3。3.探究氢氧化钠是否变质(1)思路:只要检验样品溶液中是否含有碳酸根离子,若含有碳酸根离子,则说明已经变质。(2)实验设

12、计核心实验突破栏目索引核心实验突破试剂选择现象化学方程式酸稀盐酸产生气泡Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2碱Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液产生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3或Na2CO3+Ba(OH)22NaOH+BaCO3盐氯化钙(或氯化钡)溶液产生白色沉淀 Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3或Na2CO3+BaCl22NaCl+BaCO3栏目索引核心实验突破4.探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质(确定成分)(1)思路:检验样品溶液中是否含有OH-和C。实验室常用无色酚酞试液检验OH-,但是C的存在会干扰OH-的检验,所以首先用呈中性

13、的氯化钙(或氯化钡)溶液检验并除去C,然后再用无色酚酞试液来检验OH-。(2)实验设计23O23O23O实验步骤实验目的现象结论a.取部分样品溶于水,加入过量的CaCl2或BaCl2溶液检验并除去Na2CO3无明显现象没变质溶液中出现白色沉淀变质b.取步骤a反应后的上层清液,滴加无色酚酞试液检验是否含有NaOH溶液变红部分变质溶液不变红完全变质栏目索引核心实验突破错误的做法及错因:不能选择过量酸,因为加入的酸先与NaOH反应,然后才与Na2CO3反应,这样无法检验出是否含有NaOH。不能选用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液,因为Ca(OH)2或Ba(OH)2与Na2CO3反应会生成NaOH,

14、无法检验出原溶液中是否含有NaOH。栏目索引核心实验突破5.测定样品中NaOH的含量(测定纯度)(1)思路:先称量出样品的质量m1,然后通过化学反应和方程式计算出碳酸钠的质量m2,NaOH的含量=100%。(2)实验设计1a.首先称量NaOH样品的质量m1。b.量取足量稀盐酸,称量出盐酸和烧杯的总质量m3。c.然后将氢氧化钠样品全部倒入烧杯中,反应完全后称量烧杯以及混合物的质量m4。121mmm栏目索引核心实验突破d.生成CO2的质量a=m1+m3-m4。通过化学方程式计算出样品中Na2CO3的质量m2。e.根据实验数据计算样品中NaOH的含量。实验设计2a.首先称量NaOH样品的质量m1。b

15、.然后将样品倒入烧杯中,并向烧杯中加入足量CaCl2或BaCl2溶液。c.过滤出沉淀并干燥,称量沉淀的质量a。d.通过化学方程式计算出样品中Na2CO3的质量m2。e.根据实验数据计算样品中NaOH的含量。栏目索引核心实验突破6.提纯变质的氢氧化钠向样品中加入足量的水溶解,然后向溶液中滴加适量Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液,过滤,蒸发结晶,即可得到纯净氢氧化钠。栏目索引核心实验突破序号实验目的实验方案证明变质取少量固体,加水溶解,滴加足量稀盐酸,观察是否有气泡产生确定成分取少量固体,加入石灰水,过滤,向滤液中滴加酚酞试液测定纯度取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得

16、到mg固体除去杂质取固体,加水溶解,滴加氯化钙溶液至恰好完全反应,过滤A.B.C.D.例1(2015泰安,18,2分)下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分),其中合理的是(B)栏目索引核心实验突破解析证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠,根据碳酸钠可与盐酸反应放出二氧化碳,有气泡生成可证明,故正确。确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在,若加入石灰水,石灰水会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,过滤后的溶液中含有反应生成的氢氧化钠,则此时滴加酚酞试液变红不能证明原溶液中含有氢氧化钠,故不正确。测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量,加入氯化钡溶液与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀

17、,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到mg固体;可以根据碳酸钡的质量结合化学方程式进行求解,故正确。除去杂质即除去混合溶液中的碳酸钠,滴加氯化钙溶液至恰好完全反应,生成氯化钠和碳酸栏目索引核心实验突破钙沉淀,过滤除去碳酸钙沉淀后氢氧化钠溶液中引入了氯化钠杂质,故不正确。变式1-1某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动:【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么?【猜想与假设】猜想:全部是NaOH;猜想:全部是Na2CO3;猜想:猜想:是NaOH和Na2CO3。栏目索引核心实验突破【实验与探究】(1)实验如下:实验操作步骤实验现象结论及

18、解释步骤一:取少量固体样品于试管中,加蒸馏水完全溶解,然后加入足量的稀盐酸实验过程中始终没有气泡产生则证明猜想成立步骤二:另取少量固体样品于试管中,加蒸馏水完全溶解,然后滴加氯化钡溶液实验过程中产生白色沉淀则证明猜想或成立。此过程中发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl栏目索引核心实验突破(2)为了进一步验证猜想结果,小明同学提出如下实验方案:继续步骤二的实验,过滤,然后向滤液中滴加无色酚酞试液,若酚酞变红,则猜想成立;若酚酞不变红,则猜想成立。小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑,通过查阅资料知道,氯化钡溶液呈中性,不能使无色酚酞试液变红,但碳酸钠溶液呈碱(填

19、“酸”或“碱”)性,能使酚酞变红,因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是滴加过量的氯化钡溶液。【反思与交流】久置的氢氧化钠固体变质的原因是(用化学方程式表示)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。栏目索引核心实验突破解析【猜想与假设】氢氧化钠变质,产物为碳酸钠,若氢氧化钠部分变质,则该固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物。【实验与探究】(1)碳酸钠可以和稀盐酸反应生成气体,加入足量稀盐酸若没有明显现象,则该固体中没有碳酸钠,只有氢氧化钠,即猜想成立;氯化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠,若实验过程中观察到产生了白色沉淀,则说明在该固体中含有碳酸钠,即猜想或猜想成立;该反应的化学方程式

20、为Ba-Cl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl。(2)通过查阅资料知道,氯化钡溶液呈中性,不能使无色酚酞试液变红,但碳酸钠溶液呈碱性,能使酚酞试液变红;为了防止碳酸钠栏目索引核心实验突破干扰实验,步骤二中应加入过量的氯化钡溶液。【反思与交流】氢氧化钠溶液变质是它和空气中的二氧化碳发生反应生成了碳酸钠的缘故,该反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。栏目索引核心实验突破实验二 氢氧化钙变质的探究1.变质原理:CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O。2.成分分析(1)没有变质:只有Ca(OH)2;(2)部分变质:Ca(OH)2和CaCO3的混合物;(3)全部变质:只有CaC

21、O3。栏目索引核心实验突破3.检验步骤及现象例2暑假,同学们在帮老师整理实验室时,发现一瓶石灰水的试剂瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成操作现象结论步骤一:取少量样品于试管中,加入足量稀盐酸无明显现象氢氧化钙未变质有气泡产生氢氧化钙已变质步骤二:另取少量样品加适量水溶解,取上层清液于试管中,向其中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀生成氢氧化钙部分变质;化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3Ca-CO3+2NaOH无白色沉淀生成氢氧化钙全部变质氢氧化钙应密封保存栏目索引核心实验突破分及形成原因,他们进行了如下探究:(1)对白色粉末成分的猜想和成因分析:白色粉末的成分形成的原因可能是Ca

22、CO3氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙(写化学方程式也可)可能是氢氧化钙(写化学式也可)暑假气温较高,溶质的溶解度降低或溶剂蒸发,石灰水中的溶质结晶析出栏目索引核心实验突破经过反复思考,同学们认为白色粉末还可能是CaCO3和Ca(OH)2的混合物。(2)设计实验:甲同学取白色粉末装入试管中,加入少量的水,振荡,发现有白色固体不溶解。于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论。乙同学查阅了溶解性表(如下表),认为甲同学的结论不严密,理由是碳酸钙不溶,但氢氧化钙也是微溶的。OH-Cl-CNCa2+微溶不溶23O3O栏目索引核心实验突破为了得出较严密的结论,他们进行了如下实验,请完成下列实验报

23、告:实验步骤可能观察到的现象结论取上述试管中的上层清液,滴加12滴酚酞试液溶液变红(不变红)白色粉末中有氢氧化钙(无氢氧化钙)往上述试管中残留的固体中加入稀盐酸有(或无)气泡冒出白色粉末中有(无)(选填“有”或“无”)CaCO3栏目索引核心实验突破(3)交流与反思:通过上述实验的探究,同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议,合理的是BC(选填序号)。A.禁止使用这种试剂B.使用前临时配制C.密封保存栏目索引核心实验突破解析(1)因为氢氧化钙可以与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,同时由于温度升高和水分蒸发,氢氧化钙固体会析出,所以白色粉末的成分可能有三种情况:一是全部变质,成分为碳

24、酸钙;二是部分变质,成分为碳酸钙和氢氧化钙的混合物;三是没有变质,成分为氢氧化钙。(2)根据溶解性表可知,碳酸钙不溶于水,但氢氧化钙微溶于水,所以甲同学的结论不严密。为了得到较严密的结论,可加入酚酞试液,若溶液变红,证明有氢氧化钙存在,否则不存在;向残留固体中加盐酸,若有气泡产生,证明有碳酸钙存在,否则不存在碳酸钙。(3)因为氢氧化钙在空气中易变质,所以最好现配现用,且应密封保存。栏目索引核心实验突破变式2-1(2017泰安东平模拟)小明和小艳在实验室配制石灰水时,小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中,向其中加入一定量的蒸馏水,充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体,于是他认为熟石灰样品已经

25、变质,小艳同学不同意他的判断,你认为小艳同学的理由是Ca(OH)2微溶于水。针对该熟石灰样品的成分同学们展开了讨论,请你参与讨论并完成实验报告。【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么?【作出猜想】甲同学的猜想是Ca(OH)2;乙同学的猜想是CaCO3;你认为是Ca(OH)2和CaCO3。栏目索引核心实验突破【实验与结论】请你通过实验验证自己的猜想:【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因,认识到实验室应密封保存熟石灰。实验步骤实验现象实验结论取少量的熟石灰样品于烧杯中,加适量的水充分溶解后过滤,向滤液中加入适量的酚酞溶液溶液变红乙的猜想不正确向滤出固体中加入适量稀盐酸固体溶解,有气泡产生你

26、的猜想正确栏目索引核心实验突破解析小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中,向其中加入一定量的蒸馏水,充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体,因为Ca(OH)2微溶于水,所以小艳不同意小明的观点。【作出猜想】甲同学的猜想是Ca(OH)2;乙同学的猜想是CaCO3;经分析可知熟石灰样品的成分还可能是Ca(OH)2和CaCO3。【实验与结论】取少量的熟石灰样品于烧杯中,加适量的水充分溶解后过滤,向滤液中加入适量酚酞溶液,溶液变为红色,证明有Ca(OH)2;向滤出固体中加入适量稀盐酸,固体溶解,有气泡产生,证明有CaCO3。【拓展与应用】熟石灰易与空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钙栏目索引核心实验突破而

27、变质,因此,实验室应密封保存熟石灰。栏目索引泰安真题精练泰安真题精练考点一 常见的酸及其性质考点二 常见的碱及其性质栏目索引泰安真题精练考点一 常见的酸及其性质1.(2015泰安,25节选,3分)“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式,请结合图示完成下列问题:(1)物质性质反映其组成和结构。从宏观进入微观,探索物质变化规律。栏目索引泰安真题精练图1不同酸具有相似的化学性质,但性质也存在差异。图1中能体现酸的通性的是ABD(填字母序号);稀盐酸不能与氯化钡溶液反应,而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀,据图2从微粒的角栏目索引泰安真题精练度分析写出该反应的实质是Ba2+SBaSO4。(2)物质组成

28、和结构决定其性质。从微观进入宏观,探索物质变化规律。通过分析组成和结构,可以预测物质的某些性质。根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示,分析推测NaHSO4的性质,其中合理的是BCD。A.其水溶液能与金属钾发生置换反应,得到金属钠B.其水溶液能使紫色石蕊试液变红C.其水溶液能与金属锌反应生成氢气D.其水溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀24O栏目索引泰安真题精练解析(1)稀盐酸和稀硫酸与镁条、生锈铁钉以及氢氧化钠溶液的反应属于酸的共性,稀硫酸与氯化钡反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成了硫酸钡沉淀。(2)由于钾是非常活泼的金属,能与水反应生成氢氧化钾和氢气,故不会置换出钠;硫酸氢钠解离产生氢离子,水

29、溶液呈酸性,其水溶液能使紫色石蕊试液变红,同样能与金属锌反应生成氢气;硫酸氢钠解离产生硫酸根离子,其水溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀。栏目索引泰安真题精练2.(2014泰安,18,2分)取一滤纸条,等间距滴10滴紫色石蕊试液,然后装入玻璃管中(如图所示),两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球,几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是(C)A.氨水的pH大于7,盐酸的pH小于7B.浓氨水和浓盐酸都易挥发栏目索引泰安真题精练C.氨分子和氯化氢分子的运动速率相等D.酸、碱能使紫色石蕊试液显示不同的颜色栏目索引泰安真题精练解析氨水可使紫色石蕊试液变蓝,呈碱性,其pH大于7;盐酸能使紫色石蕊

30、试液变红,呈酸性,其pH小于7,A、D项正确。根据图示可知,浓盐酸与浓氨水均挥发出气体,所以它们均易挥发,B项正确。滤纸条上变蓝的液滴为7个,变红的液滴为3个,说明氨水挥发出的氨分子比盐酸挥发出的氯化氢分子运动速率快,C项不正确。栏目索引泰安真题精练3.(2013泰安,8,2分)下列物质露置于空气中,没有发生化学变化而质量增大的是(A)A.浓硫酸B.浓盐酸C.生石灰D.氢氧化钠栏目索引泰安真题精练解析浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水分导致质量增大,没有发生化学变化,故A选项正确。浓盐酸具有挥发性,露置于空气中因挥发导致质量减小,故B选项错误。生石灰露置于空气中,易与空气中的水分发生化学反应生

31、成氢氧化钙而导致质量增大,故C选项错误。氢氧化钠露置于空气中,易吸收空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水,导致质量增大,故D选项错误。栏目索引泰安真题精练考点二 常见的碱及其性质4.(2018泰安,20,1分)向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是(D)A.a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红B.bc段(不含b点)反应的化学方程式为MgCl2+2NaOHMg栏目索引泰安真题精练(OH)2+2NaClC.整个变化过程中氯离子数目没有改变D.d点溶液中含有两种溶质栏目索引泰安真题精练解析a点时,稀盐酸没有完全反应

32、,溶液显酸性,滴入紫色石蕊试液时溶液变红,A正确;bc段(不含b点)氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl,B正确;整个变化过程中,氯离子没有和其他离子结合生成沉淀、气体、水等,因此氯离子数目没有改变,C正确;d点时,氢氧化钠恰好和盐酸、氯化镁完全反应,溶液中只含有氯化钠一种溶质,D不正确。栏目索引泰安真题精练5.(2016泰安,23,6分)归纳总结是学习化学的重要方法。某化学兴趣小组学习碱的性质后,通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结,下图所示“”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据下图,回答问题。(已知:C

33、aCl2溶液呈中性,CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl)(1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中,观察到溶液变红,得出结论:氢氧化钙溶液呈碱性(填“酸性”“碱性”或“中1栏目索引泰安真题精练性”);(2)乙同学将过量的稀盐酸加入甲同学所得溶液中,观察到的现象是溶液红色褪去,此时所得溶液中含有的溶质有氯化钙、氯化氢(或CaCl2、HCl)(指示剂除外);(3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中,充分反应后,与乙同学所得溶液混合,静置后发现:上层为无色透明的溶液,底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠(或NaCl)(指示剂除外),可能含有的溶质是氯化钙(或CaCl2);为

34、验证可能含有的溶质,请写出实验操作过程及现象取上层清液于试管中,滴入碳酸钠溶液,产生白色沉淀说明有CaCl2(其他合理答案栏目索引泰安真题精练也可)。栏目索引泰安真题精练解析(1)酚酞试液遇酸性或中性溶液不变色,遇碱性溶液变红;甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中,观察到溶液变红,说明氢氧化钙溶液呈碱性。(2)乙同学将过量的稀盐酸加入甲同学所得溶液中,稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,由于稀盐酸过量,故最终溶液显酸性,观察到的现象是溶液红色褪去;此时所得溶液中含有的溶质有氯化钙、氯化氢(指示剂除外)。(3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,将所得溶液与乙同学所得溶液混合,稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙反应,碳酸钠与氯化栏目索引泰安真题精练钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠;静置后上层为无色透明的溶液,说明溶液不呈碱性,即不含氢氧化钠、碳酸钠;底部有白色沉淀,说明稀盐酸没有剩余,不能确定是否含有氯化钙;为验证可能含有的溶质氯化钙,可取上层清液于试管中,滴加碳酸钠溶液,若产生白色沉淀,说明含有氯化钙。栏目索引山东真题精练山东真题精练考点一 常见的酸及其性质1.(2017枣庄,16,2分)紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜,含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,可能是加