高三复习《电化学的解题思路

1、(2015年高考二轮专题复习) 这是这是2月份刚驶上温州街头的月份刚驶上温州街头的首批首批油电两用油电两用节能环保公交车。节能环保公交车。作为该车关键部件的作为该车关键部件的镍氢电池镍氢电池，具有高比功率，可以进行大电流具有高比功率，可以进行大电流充放电的特点。不含重金属元素，充放电的特点。不含重金属元素，不会污染环境，是目前混合动力不会污染环境，是目前混合动力汽车动力电池的最佳选择。汽车动力电池的最佳选择。镍氢电池：镍氢电池：镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的镍铜电池。镍氢电池的电解液采用镍铜电池。镍氢电池的电

2、解液采用30%的氢氧化钾溶液，总反应的氢氧化钾溶液，总反应式是：式是：H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2 。2013年电化学考试说明年电化学考试说明1、了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极、了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源及其工反应和电池反应方程式。了解常见化学电源及其工作原理。作原理。2、理解金属发生电化学腐蚀的原因。了解金属腐、理解金属发生电化学腐蚀的原因。了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。电化学考点剖析：电化学考点剖析：考点一：电极的判断考点一：电极的判断考点二：特殊现象的考察（质量变化、气体产生

3、、颜色考点二：特殊现象的考察（质量变化、气体产生、颜色变化等）变化等）考点三：判断电子、电流、考点三：判断电子、电流、离子离子的移动方向的移动方向考点四：基本原理考查（氧化剂、氧化反应、被氧化等）考点四：基本原理考查（氧化剂、氧化反应、被氧化等）考点五：转移电子数的计算考点五：转移电子数的计算考点六：判断电极方程式正误（反应物、生成物、电解考点六：判断电极方程式正误（反应物、生成物、电解质、得失电子情况）质、得失电子情况）一、电化学的工作原理一、电化学的工作原理电解池阴、阳两极的放电顺序：电解池阴、阳两极的放电顺序：阴极：阳离子放电顺序：阴极：阳离子放电顺序：AgFe3Cu2H(酸酸)Fe2Z

4、n2H(水水)Al3Mg2NaCa2K。阳极：活泼电极阳极：活泼电极S2IBrClOH含氧酸根离子。含氧酸根离子。例题：例题：镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的镍铜电池。镍氢电池的电解液采用镍铜电池。镍氢电池的电解液采用30%的氢氧化钾溶液，总反应的氢氧化钾溶液，总反应式是：式是：H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2 。根据上述信息回答下列问题：根据上述信息回答下列问题：1、电池放电时，、电池放电时， 元素被氧化元素被氧化 ，负极是，负极是 ，电解质，电解质溶液中，溶液中，K+向向 极迁移，电池负极周围溶液的

5、极迁移，电池负极周围溶液的pH （填增大、不变或减小）；（填增大、不变或减小）；2、充电时，阴极发生的电极反应式为、充电时，阴极发生的电极反应式为 ，当标准状况下，阴极生成气体当标准状况下，阴极生成气体2.24L时，电路中转移电子时，电路中转移电子 mol。问题问题2：分析解题思路：分析解题思路：a、确定、确定 类型；类型；b、判断判断 类型，确定电解质溶液中类型，确定电解质溶液中 的移动方向。的移动方向。 c、书写、书写 ； 氢氢H2正正减小减小2H2O2e2OHH20.2电化学装置电化学装置电极电极总反应式、电极方程式总反应式、电极方程式 （常规法：（常规法：1、先写简单反应式；、先写简单

6、反应式；2、再用加减法得出其它反应式。）、再用加减法得出其它反应式。）阴阳离子阴阳离子走近高考走近高考(2012浙江理综浙江理综10) 以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：验装置示意图如下： 下列说法不正确的是下列说法不正确的是A在阴极式，发生的电极反应为：在阴极式，发生的电极反应为：2H2O2e2OHH2B在阳极室，通电后溶液逐渐在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区由黄色变为橙色，是因为阳极区H浓度增大，使平衡浓度增大，使平衡22HH2O向右移动向右移动C该制备过程总反应的化学方程式为：该制备过程总反应的化学方程式

7、为：4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2D测定阳极液中测定阳极液中K和和Cr的含量，若的含量，若K与与Cr的物质的量之比为的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为则此时铬酸钾的转化率为|阳离子交换膜KOH稀溶液不锈钢 惰性电极24K CrO 溶液24CrO227Cr O走近高考走近高考(2012浙江理综浙江理综10改编改编) 以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：的实验装置示意图如下：|阳离子交换膜KOH稀溶液不锈钢 惰性电极24K CrO 溶液1 1、该装置为、该装置为 池。池。2 2、其中惰性电极为、其中惰性电极

8、为 极，极， 不锈钢为不锈钢为 极。极。3 3、阳极反应式为、阳极反应式为 ， 阴极反应式为阴极反应式为 。、判断下列说法是否正确：、判断下列说法是否正确：（）阳极区（）阳极区浓度增大，使平衡浓度增大，使平衡22HH2O向右移动。向右移动。（）该制备过程总反应的化学方程式为：（）该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2、电解前，、电解前，阳极液中含阳极液中含molK2CrO4 ，其其中中物质的物质的量量mol ，Cr物质的量物质的量mol ；若电解后，阳极液中与；若电解后，阳极液中与Cr物质的量之比为，则此时阳极液中物质的量之比为，则此时阳极液中

9、Cr物质的量物质的量mol，物质物质的量为的量为 mol，减少了减少了 mol，铬酸钾消耗的物质的，铬酸钾消耗的物质的量为量为 mol，铬酸钾的转化率为铬酸钾的转化率为。电解池电解池阴阴阳阳2H2O2e2OHH22H2O-4e4H+O2 24CrO227Cr O走近高考（还原现场）走近高考（还原现场）(2012浙江理综浙江理综10) 以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：验装置示意图如下： 下列说法不正确的是下列说法不正确的是A在阴极式，发生的电极反应为：在阴极式，发生的电极反应为：2H2O2e2OHH2B在阳极室，通电后溶液逐渐在阳

10、极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区由黄色变为橙色，是因为阳极区H浓度增大，使平衡浓度增大，使平衡22HH2O向右移动向右移动C该制备过程总反应的化学方程式为：该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2D测定阳极液中测定阳极液中K和和Cr的含量，若的含量，若K与与Cr的物质的量之比为的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为则此时铬酸钾的转化率为|阳离子交换膜KOH稀溶液不锈钢 惰性电极24K CrO 溶液24CrO227Cr OA液滴中的液滴中的Cl-由由a区向区向b区迁移区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电液滴边缘是正极区，发生的电极

11、反应为：极反应为：O22H2O4e 4OHC液滴下的液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由由a区向区向b区区迁移，与迁移，与b区的区的OH形成形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，溶液，则负极发生的电极反应为：则负极发生的电极反应为：Cu2e Cu2（2011浙江理综浙江理综10）将将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区上，一段时间后发现液滴覆盖的圆

12、周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是B走近高考走近高考要求：请参照上一题的解题方法，按电化学的解题思路，写出该题要求：请参照上一题的解题方法，按电化学的解题思路，写出该题 的解题步骤。的解题步骤。抓住核心问题抓住核心问题 理顺解题思路理顺解题思路总结：总结：考什么？考什么？1、知识点之间的递进关系、知识点之间的递进关系2、合理的解题步骤。、合理的解题步骤。（2011广东高考广东高考

13、12）某小组为研究电化学原）某小组为研究电化学原理，设计如图理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是装置。下列叙述不正确的是A A、a a和和b b不连接时，铁片上会有金属铜析出不连接时，铁片上会有金属铜析出B B、a a和和b b用导线连接时，铜片上发生的反应用导线连接时，铜片上发生的反应为：为：CuCu2 2+2e+2e= Cu= CuC C、无论、无论a a和和b b是否连接，铁片均会溶解，溶是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色液从蓝色逐渐变成浅绿色D D、a a和和b b分别连接直流电源正、负极，电压分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，足够大时，CuCu2 2向铜电极移动向铜电极移动练习练习1D练习练习2(2010浙江理综浙江理综,9)Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为电池中正极的电极反应式为: 2Li+FeS+2e-=Li2S+Fe 有关该电池的下列