2018届二轮氧化还原反应专题专题卷全国通用

1、2018届二轮复习氧化还原反应专题1向CuSC4溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀 Cui,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SC2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（）2+A.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu i2SC2B通入SC2时,SC2与i2反应2作还原剂C通入SQ后溶液逐渐变成无色，体现了 SC2的漂白性D.滴加Ki溶液时，转移2mole-时生成1mol白色沉淀解析1.由题干信息可知，向CuSQ溶液中加入Ki溶液时发生了下列反应:2CuSC4+4Ki2K2SC4+2Cui J +，当转移2mole-时生成2molCui沉淀，D错误；向反应后的混合物中

2、再通入 SQ气体，又发生下列反应：l2+SQ+2H2O=H2SQ+2HI，该反应中b作氧化剂,SO2作还原剂，体现了 SO2的还原性，故B、C均不正确；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物 的氧化性可知，反应中氧化性Cu2+i2，反应中I2将SQ氧化，说明氧化性 SQ,故A正确。2. CIQ是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得NKCIQ+HzQQ+HzSQ206 +K?SC4+2CQ f +2HC。据此,下列说法不正确的是（）A. KCIQ发生还原反应B. H2C2O4在反应中被氧化C. H2C2O4的氧化性强于CIC2的氧化性D. 每生成1moICIO2,转移的电

3、子数约为 6.02 X 10解析2.题给反应中KCIQ是氧化剂，发生还原反应，H2C2Q是还原剂，在反应中被氧化，每生成 1moICIO2,转移电子的物质的量为 1moI,所以A、B、C都正确在氧化还原反应中，氧化剂的氧 化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以H2QO4的还原性强3. 下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A.明矶作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂解析3.A项,明矶作净水剂是因为 AI3水解生成的AI(0H)3胶体有吸附作用；B项,甘油作护肤保 湿剂是利用甘油中羟基的亲水性 ；C项，漂粉精作消毒剂是利用漂粉精溶

4、于水后 ，CIO-水解生成 HCIO,HCI 0具有强氧化性。dc)4.已知:将CI2通入适量KOH溶液,产物中可能有 KC、KCIO KCIQ,且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amoI时，下列有关说法错误的是()E(CI)HC10J 1A. 若某温度下，反应后 臥!*)=11,则溶液中=2B. 参加反应的氯气的物质的量等于amoI15 fl *C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量的范围：2 amoI Fe3+ Cb Br?C.由表中组反应推测：CIOT、B、H+、Fe2+不能在浓溶液中大量共存 + 2+D表中 组反应的离子方程式为：2MnO4 +3H2O2+6H =2Mn +4O2

5、T +6H2O解析5.CI2与FeBr2反应：C2少量时只氧化Fe2+, CI2足量时氧化Fe2+和Br-, A项错误；氧化 性：KCIQ Cl2 Br2 Fe3+, B项错误；根据反应 知氧化性KCIQ Cl2,根据反应 知Cl2 可以氧化Br和Fe2+,故在酸性条件下，CIOs-也可以氧化 卩空+和Br,而不能大量共存，C项 正确；组反应违背了氧化还原反应中得失电子数守恒规律，正确的反应为2Mn。4+ 2+5H2O2+6H =2Mn +5O2 f +8H2O, D 项错误。6. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）A. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B. 失电子难的原子获得电子的能力

6、一定强C氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂D非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性解析6.Fe2+、SQ2-等离子既有氧化性又有还原性，A项错误；碳原子不易失去电子也不易得到电子，所以失电子难的原子获得电子的能力不一定强， B 项错误；氧化还原反应中的反应 物，可能是氧化剂， 也可能是还原剂，还可能既不是氧化剂也不是还原剂，如过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，而反应物水既不是氧化剂也不是还原剂，C 项错误； 非金属元素最高价氧化物的水化物不一定具有强氧化性，如碳酸、 硅酸等不具有强氧化性，即非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性，D 项正

7、确。7. 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是()A. 含等物质的量的 AI02、0H、CC32的溶液中，逐滴加入盐酸：AI02、0H、CQ2B. 含等物质的量的 FeBr2、Feb的溶液中，缓慢通入氯气：、B、Fe2+C含等物质的量的 Ba(OH、KOH的溶液中，缓慢通入 CQ: KOH Ba(OH)2、K2CO3、BaCQD.含等物质的量的 Fe3*、C+、J的溶液中加入锌粉：Fe3*、Cu2*、J、Fe2+解析7.含等物质的量的 AIO2、OH、CQ2的溶液中，结合 的强弱顺序为：OHAIO2 CO32，逐滴加入盐酸时，氢离子先与OH反应，

8、然后与 AIO2反应，再与CQ2反应，A项错误；含等物质的量的FeB、Feb的溶液中，还原性强弱顺序为 Fe2* B，缓慢通入氯气依次氧化 、Fe2*、B，B项错误；含等物质的量的 Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢 通入CQ,优先生成沉淀，所以与 CO2发生反应的先后顺序依次为：Ba(OH)2、KOH K2CQ、BaCQ, C项错误；离子的氧化性强弱顺序为：Fe3*Cu2* H* Fe2*，等物质的量的Fe3*、Cu2*、H*的溶液中加入锌粉，发生的反应依次为：Fe3*、Cu2*、H*、Fe2* , D项正确。8. 氰氨基化钙是一种重要的化工原料,其制备的化学方程式为：CaCO+2HCN=

9、CaCN+COf +H2 T +COf，下列说法正确的是()A. CO为氧化产物，H2为还原产物B. CaCM中含有非极性键C.HC N既是氧化剂又是还原剂D.每消耗 10gCaCQ 生成 2.24LCQ解析8.HCN中H为+ 1价，N为-3价，C为+2价，CaCN2中N为-3价，Ca为+2价，故C为+4价，反应中HCN中碳元素的化合价升高生成 CaCN2, HCN作还原剂，CaCN2为氧化产物，HCN中 氢元素的化合价降低， HCN又作氧化剂，H2为还原产物，故 A项错误，C项正确；CaCN2的宀 2+ * N *（*1 2电子式为，所以CaCN2中含有离子键和极性键， B项错误；D项中没有

10、指明标准状况，故 D项错误。9化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeC3+2HI=2FeC2+b+2HCI; 2Co（OH）3+6HCI=2CoC2+Cbf +6H2O2FeC2+Cb=2FeC3复分解反应：2CH3COOH+KCO3=2CH3COOK+COf +H2O; KCN+CO+H2O=HCN+KHCO热分解反应：4NaCIA3NaCI+NaCIQ； NaCIQNaCI+2Qf下列说法不正确是（）A. 氧化性（酸性溶液）：Co（OH）3FeC3l2B. 还原性（酸性溶液）：FeC2HIHCIC酸性（水溶液）：CH3COOHHCQHCND.热稳定性：NaC

11、INaCIQNaCIO解析9.根据2FeC3+2HI=2FeCb+l2+2HCI可知氧化性FeC3 I2,还原性Hl FeC2;根据 2Co(OH)3+6HCI=2CoC2+Cbf +6H2O 可知氧化性 Co(OH)3 CI2；根据 2FeC2+Cb=2FeC3可知氧化 性Cb FeC3,故氧化性：Co(OH)3 Cb FeC3 I2, A项正确，B项错误。根据 2CH3COOH+KCC3=2CH3COOK+COf +H2O 可知酸性：CHCOOH H2CC3 ；根据 KCN+CO+H2O=HCN+KHCO可知酸性：H2CQ HCN,故酸性 冰溶液):CH3C00HH:CQHCN,C项正确。

12、根据4NaCIO3NaCI+NaCIQ可知热稳定性：NaCIOv NaCIO4；根据NaCIO4NaCI+2O2 f 可知热稳定性：NaCIQV NaCI，故热稳定性：NaCINaCIQNaCIO, D项正确。10. 分析化学反应：3Cu2S+16HNQ=6Cu(NO3)2+4NO+3S+8HO下列说法不正确的是()A. 只有硫元素被氧化B. NO是还原产物C还原剂与氧化剂的物质的量之比是3:16D.0.3molCu(NO3)2 生成时转移电子 0.6mol解析10.分析化学方程式中各元素的化合价可知，Cu元素由+1价升高至+2价，S元素由-2价升高至0价，N元素由+5价降低至+2价，故该反应

13、中，S、Cu元素被氧化，CU2S是还原 剂，A项错误；HNO3中N元素被还原，HNO3是氧化剂，NO是还原产物，B项正确；还原 剂CU2S与氧化剂HNO3的物质的量之比为 3: 4, C项错误；每生成6molCu(NO3)2转移12mol 电子，故生成 0.3molCu(NO3)2转移电子0.6mol , D项正确。11. 某含铬Cr2O7废水用硫酸亚铁铵 FeSQ(NH4)2SO4 6H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeOFeCrQs，其中Cr的化合价为+3价。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2 x)m

14、olB.处理废水中Cr2O72的物质的量为molC反应中转移的电子为 3n xmolD.在 FeOFeyCrxQ 中，3x=y解析11.已知C2O72与Fe2+之间发生氧化还原反应生成C产和Fe3+，由电子守恒可推出 Cr3+与Fe3+物质的量之比等于1:3，故生成物FeOFeyCrxO3中+3价铬的个数比等于 3: 1,即y=3x, 故D项正确；由铁原子守恒知所消耗硫酸亚铁铵的物质的量为：n（1+y）=n（1+3x），故A项错误；由铬原子守恒知，所需C262一的物质的量为 mol，故B项正确；由电子守恒知，电子转移数为3nxmol，故C项正确。12. Na2住O3可作为脱氧剂，已知25.0m

15、L0.100mol L-1Na2QO3溶液恰好与224mL （标准状况下）Cl2完全反应，则 &O将转化成（）2A. STB.SC.SO D.SO解析12.设S2O被氧化后S元素的化合价为x,根据得失电子守恒，得0,沁彎血弊讨 1 x 2=0.1moL X 0.025L & 2） X 2解得x=6，故D项正确。13. 已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于 KOH溶液得到KCrQ溶液，又能溶于硫酸得到 Cr2（SO）3溶液； 将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和 KI的混合溶液中，溶液变蓝； 向KCrQ 溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得 K2C2O7溶液。下列判断不正确的是（）A. 化合物K

16、CrQ中元素为+3价B. 实验证明Cr2O3是两性氧化物C. 实验 证明氧化性：Cr2O7212D.实验证明H2O2既有氧化性又有还原性解析13.根据K为+ 1价、O为-2价可以确定Cr元素化合价为+3价，A项正确；既能和酸反 应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物，根据 可知C2O3是两性氧化物，B项正确；根据氧化还原反应的强弱规律可以判断出氧化性：C2O72 12, C项正确;根据实验 可知，H2O2是氧化剂，只表现氧化性，D项错误。14. 三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，产物有HF、NO和HNO3。下列关于该反应的说法中

17、，正确的是()A. 水蒸气在反应中被 NF3氧化B. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 : 2C反应中生成22.4LNO气体时，转移电子的物质的量为1molD.NF3在空气中泄漏时没有明显现象，用石灰水溶液喷淋的方法可减少污染I 1NO+HNCh +PHF丨f解析14.NF3与H2O的反应如下：，NF3既是氧化剂，又是还原剂，H2O既不是氧化剂，又不是还原剂， A项错误；氧化产物 HNOs与还原产物NO的物质的量 之比为1 : 2, B项正确；C项没有指明在标准状况下， C项错误；NF3与H2O反应生成的无 色气体NO遇空气迅速反应生成红棕色的 NO?气体，D项错误。15. 已知：K

18、CIQ+C+S/KCI+COf +SQ f,下列判断不正确的是()A. 若反应中C和S的质量比为3:4，则n ( KCIQ) ：n (CQ)为1:1B. 若反应中C和S的质量比为3:16，则n (KClO3):n (CQ)为2:1C. SQ通人NaHCQ溶液产生CQ,可证明非金属性 S强于CD. KCIQ与SO2在强酸性溶液中反应制得 ClO2，可证明SQ的还原性强于CIQ解析15若C和S质量比为3: 4，则C和S的物质的量之比为 2: 1，根据得失电子守恒和原2 x 4+1 x 4子守恒，可以确定 n (KCIQ): n (CQ)： 2=1： 1，A项正确；若C和S的质量6比为3： 16，则

19、n (C): n ( S) =1 ： 2，根据得失电子守恒和原子守恒，可以确定：n ( KCIQ):n (CQ)Ix4+2x46仁2: 1，B项正确；C项中，应根据H2SQ和H2CO3的酸性强弱判断第25页共23页C、S元素的非金属性强弱，不能根据H2SO3和H2CO3的酸性强弱进行判断，故 C项错误；D项，KCIO3是氧化剂，SQ是还原剂，CIO2是还原产物，在一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故SQ的还原性比CIQ的还原性强，D项正确。16硫化氢的转化是资利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。(1) 将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池

20、的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2-2e-S(n-1)S+S- 写出电解时阴极的电极反应式 电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成。将H2S和空气的混合气体通入FeC3、FeC2、CuC2的混合溶液中反应回收 S,其物质转化如图所示。 在图示的转化中，化合价不变的元素是。 反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗0?的物质 的量为。 在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中 不含CuS可采取的措施有。芒一亦4三.宀纭(3)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。右反应在不同温度下

21、达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示,H?S在高温下分解反应的化学方程式为。解析 16.(14 分)(1)2H2O+2&H2 f +20Hq2-+2H+(n-1)S J +bSf(2) Cu H、Cl(或铜、氢、氯) 0.5mol 提高混合气体中空气的比例(3)2H2S2H2+S2匸解析(1)由电解原理知，阴极发生还原反应，又因为是碱性溶液中，所以电极反应式为2H2O+2e-=H2 f +20H。由题意知，在酸性条件下生成单质S所以离子方程式为+2H+n-1)S J +HSf。 由题中图示知，在该转化过程中，溶液中的和C的化合价未变,C+t CuSt Cu+，Cu元素化合价没有变化。

22、由题意知，02氧化H2S根据得失电子守恒III有:n(02)= n(S)= n(H2S)= x 1mol=0.5mo。欲使生成的硫单质中不含CuS可根据上述分析,增大02的量把CuS中的S氧化出。评析本题以单质硫为载体，考查了电解原理、元素化合物的性质、氧化还原反应、化学反应 原理等知识。综合性强，难度大。17. NaNO2俗称 工业盐”其外观与食盐相似，易误食而中毒，可通过化学实验加以鉴别。如向NaNO2的酸性溶液中加入 KI固体，析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验NO2。请回答下列问题：（1 ）写出上述反应的离子方程式。（2）日常生活中若需鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选

23、用的生活中常见 物质的名称为。（3） 某工厂废切削液中含有 2-5的NaNO2,直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的 某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的 N2，该物质是，a. NaCIb. H2O2C. NWCld.浓 H2SQ所发生反应的离子方程式为：。解析17. （1 ）根据题意可知在酸性条件下，NO2可以将氧化为12,其离子方程式为2NO2-+2+4H+2NOf +I2+2H2O。（2） 根据（1）中的离子方程式可知反应物还缺少提供H+的物质，故还需选用食醋。（3） 分析NaN02和N2中的N元素的化合价变化可知 NaNO?被还原，因此需向废切削液中 加入还原剂，只有 NH4C

24、I符合题意，反应的离子方程式为NH4+NO2 N2 f +2HO。18. 实验室可由软锰矿（主要成分为 MnO2）制备KMnO4。方法如下：软锰矿与过量固体 KOH和 KCIO3在高温下反应，生成锰酸钾 （MnO4）和KC；用水溶解滤去残渣， 滤液酸化后，MnO4 转变为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状 KMnO4。请回 答：（1）软锰矿制备K?MnO4的化学方程式是：。K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是：。若用2.5g软锰矿洽MnO28O)进行上述实验，计算 KMnO4的理论总产量。(4)KMnO4与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4反应生成Mn2+

25、和CQ,该反应的化学方程式是：。上述制得的KMnO4产品0.165g恰好与0.355g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnOq的纯度。 解析18.(1) 由软锰矿与过量固体KOH和 KCIQ在高温下反应，生成锰酸钾( K2Mn04)和KCl的化高温学反应方程式为 3Mn O2+6KOH+KCIO3K2 Mn O4+KCI+3H2O。(2) 根据滤液酸化后，K2Mn0 4转变为MnO2和KMnO4可写出该反应的离子方程式为2-+ -3MnO4 +4H Mn O2J +2M nO4+2H2O。(3) 根据化学方程式 3MnO2+6KOH+KCIO3K2MnO4+KCI+3HO 和2 +3MnO4

26、 -+4H MnO2J +2MnO4+2H2O可得反应物和生成物间的计量关系为：2Mn。2忌 MnO4 KMnO4287158 X2.5g X 80x)58xx2.5gx80%x=2.4g,故KMnO4的理论产量是2.4g。(4) 由KMnO4能与热的经硫酸化的 Na2C2O4反应生成Mn 2+和 CO?可以写出该反应的化学方程式为 2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SQK2SQ+2MnSO4+5Na2SQ+1OCO2 f +8H2O。(5)设该KMnO4的纯度为yA2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SQKzSQ+2MnSO4+5Na2SC4+10CQ f +8H2O2 X 1585

27、X 1340.165g X y0.335g0335貯2幻58y= 0.958。19.氯化亚铜(CuCI是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCI产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于 96.50。工业上常通过下列反应制备CuCl:CuSQ+Na2SQ+NaCI+Na2CQ宀 CuCl J +INSQ+CQf (没配平)(1) CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0的CuSQ溶液，试计算配制该溶液所需的CuSC4 5H2O与H2O的质量之比。(2) 准确称取所制备的 0.2500gCuCI样品置于一定量的 0.5mol L-1FeC3溶液中，待样品完全溶 解后，加水20mL,用0.10

28、00mol L-1的Ce(SQ)2溶液滴定到终点， 消耗24.60mLCe(SQ)2溶液。 有关化学反应为：Fe3+CuCI= Fe2+Cu2+CICe4+Fe2+= Fe3+Ce3+通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。解析19.(1)设需要CuSC4 5H2O的质量为x, H2O的质量为yCuSO 5H2O的相对分子质量为 250, CuSO的相对分子质量为160160XX藝_X100% = 20%x+y解得 x： y=5: 11故所需CUSQ5H2O与 出0的质量之比为5: 11 。设样品中CuCl的质量为x由化学反应方程式 F+CuC- Fe2+Cu2+C-、Ce4+F

29、e2+= Fe3+Ce3+可得关系式:2+4+CuCIFe Ce99.5g1mol-1xO.0246L X 0.lOOOmbl 1ix=0.1000mol L1 X 0.0246L X 99r5g =0.2448gCuCl的质量分数为：I工贮 X 100=97.92因为97.9296.50,所以样品中CuCl的质量分数符合标准。20.二氧化氯（CIQ）是一种咼效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产CIO2方法。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、S等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的（填化学式）,至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CQ和N

30、aOH,充分反应后将沉 淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的S其原因是已知：Ksp（BaSQ）=1.1 X -10Ksp（BaCQ）=5.1 X -丫0该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaCIQ）与盐酸反应生成CIQ。工艺中可以利用的单质有（填化学式）,发生器中生成 CIQ的化学方程式为。爼化射總二(2)纤维素还原法制 CI02是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaCIQ反应生成CI02。完成反应的化学方程式：(D)+24NaCIOs+12H2SQCIO2T +CQf +I8H2O+CI02和CI2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒

31、的物质，自身被还原为CI-。处理含CN-相同量的电镀废水，所需CI2的物质的量是 CIQ的倍。解析20.(1)除去粗盐水中的S应加入Ba2+,为了不引入新杂质，应加入BaC2。 电解槽中产生了 H2,与补充的CI2及二氧化氯发生器中产生的C2在合成塔中反应生成 HCI。二氧化氯发生器中 NaCI03作氧化剂被还原为 CIQ,HC I作还原剂被氧化为 Cb。025e 22e由得失电子守恒可得：5 x n(CI2)=2 x n(Cl=2.5。答案和解析答案1.A解析1.由题干信息可知，向CuSQ溶液中加入KI溶液时发生了下列反应：2CuS04+4KI=2K2SQ4+2CuI J +，当转移2moI

32、e-时生成2molCul沉淀，D错误；向反应后的混合物中再通入 SQ气体，又发生下列反应：l2+SQ+2H2O=H2SQ+2HI，该反应中b作氧化 剂，S02作还原剂，体现了 S02的还原性，故B、C均不正确；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物 的氧化性可知，反应中氧化性Cu2+|2，反应中b将SQ氧化，说明氧化性 SQ,故A正确。答案2.C解析2.题给反应中KCIQ3是氧化剂，发生还原反应，H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，每生成1molCIO2,转移电子的物质的量为 1mol,所以A、B、C都正确在氧化还原反应中,氧化剂的氧 化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性 ，

33、所以H2C2O4的还原性强 于CIO2的还原性,C不正确。答案3.D解析3.A项,明矶作净水剂是因为 AI3冰解生成的AI(0H)3胶体有吸附作用；B项,甘油作护肤保 湿剂是利用甘油中羟基的亲水性 ；C项，漂粉精作消毒剂是利用漂粉精溶于水后 ，CI0-水解生成 HCIO,HCI 0具有强氧化性。答案4.D解析4.A项，可设溶液为1L,n(CI)=llmoI,n(CIO )=1moI,则反应中n(得电子)=11moI,生成ImoICIOg) j.时只失电子1moI,故应生成 2moICI(失电子10moI),即 进* D = ,A 正确。由 KC、KCIOaKCIO3 中 n(Cl)=n(K)=

34、n(KOH)=amol 可推知 n(Cl2)= moI,B 正确。Cb通入 KOH溶液中，可发生UK(TL ! KCIO H O m1 !，当n(KOH)=amoI时，转移电子的物质的量范围：2 amol(只发5n 生反应) Cb BhFe3+, B项错误；根据反应 知氧化性KCIQ CI2,根据反应 知Cb 可以氧化B和Fe2：故在酸性条件下，CIOs-也可以氧化FW+和B，而不能大量共存，C项 正确；组反应违背了氧化还原反应中得失电子数守恒规律，正确的反应为2Mn+2+5H2O2+6H =2Mn +5O2 f +8H2O, D 项错误。答案6.D解析6.Fe2+、SQ2-等离子既有氧化性又

35、有还原性，A项错误；碳原子不易失去电子也不易得到电子，所以失电子难的原子获得电子的能力不一定强，B项错误；氧化还原反应中的反应物，可能是氧化剂， 也可能是还原剂，还可能既不是氧化剂也不是还原剂，如过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，而反应物水既不是氧化剂也不是还原剂，C项错误；非金属元素最高价氧化物的水化物不一定具有强氧化性，如碳酸、硅酸等不具有强氧化性，即非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性，D项正确。答案7.D解析7.含等物质的量的 AIO2、OH、CQ2的溶液中，结合 的强弱顺序为：OHAIO2 CO32，逐滴加入盐酸时，氢离子先与OH反应，然后与 AIO

36、2反应，再与CQ2反应，A项错误；含等物质的量的 FeBr2、Feb的溶液中，还原性强弱顺序为 Fe2* B，缓慢通入氯气依次氧化 、Fe2*、B，B项错误；含等物质的量的 Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢 通入CC2,优先生成沉淀，所以与 CO2发生反应的先后顺序依次为：Ba(OH)2、KOH K2CC3、BaCQ, C项错误；离子的氧化性强弱顺序为：Fe3*Cu2* H* Fe2* ,等物质的量的Fe3*、Cu2*、H*的溶液中加入锌粉，发生的反应依次为：Fe3*、Cu2*、H*、Fe2* , D项正确。答案8.C解析8.HCN中H为+ 1价，N为-3价，C为+2价，CaCN2中N为-

37、3价，Ca为+2价，故C为+4价，反应中HCN中碳元素的化合价升高生成CaCN2, HCN作还原剂，CaCN2为氧化产物，HCN中氢元素的化合价降低，HCN又作氧化剂，H2为还原产物，故 A项错误，C项正确；CaCN2的广弭叶：花：广荷：1归电子式为，所以CaCN2中含有离子键和极性键，B项错误；D项中没有指明标准状况，故 D项错误。答案9.B解析9.根据2FeC3+2HI=2FeC2+b+2HCI可知氧化性FeC3 I2,还原性HI FeC2;根据2Co(OH)3+6HCI=2CoC2+C2f +6H2O 可知氧化性 Co(OH)3 CI2；根据 2FeC2+C2=2FeC3可知氧化性Cl2

38、 FeC3,故氧化性：Co(OH)3 Cl2 FeC3 I2, A项正确，B项错误。根据2CH3COOH+KCQ=2CfCOOK+COf +H2O 可知酸性：CfCOOH H2CC3 ；根据 KCN+CO+HzO=HCN+KHCO可知酸性：H2CC3 HCN,故酸性 冰溶液):CH3C00HH:CQHCN,C项正确。根据4NaCI03NaCI+NaCIQ可知热稳定性：NaCIOv NaCIOq；根据NaCIQNaCI+2C2f 可知热稳定性：NaCIQV NaCI，故热稳定性：NaCINaCIQNaCI0, D项正确。答案10.AC解析10.分析化学方程式中各元素的化合价可知，Cu元素由+1价

39、升高至+2价，S元素由-2价升高至0价，N元素由+5价降低至+2价，故该反应中，S、Cu元素被氧化，CU2S是还原 剂，A项错误；HN03中N元素被还原，HN03是氧化剂，N0是还原产物，B项正确；还原 剂CU2S与氧化剂HNO3的物质的量之比为 3: 4, C项错误；每生成6molCu(NO3)2转移12mol 电子，故生成 0.3molCu(NO3)2转移电子0.6mol , D项正确。答案11.A解析11.已知ChO72与Fe2+之间发生氧化还原反应生成 C产和Fe3+，由电子守恒可推出 Cr3+ 与Fe3+物质的量之比等于1:3,故生成物Fe0FeyCrQ3中+3价铬的个数比等于 3:

40、 1,即y=3x, 故D项正确；由铁原子守恒知所消耗硫酸亚铁铵的物质的量为：n(1+y)=n(1+3x)，故A项错误；由铬原子守恒知，所需Cr2072-的物质的量为 mol，故B项正确；由电子守恒知，电子转移数为3nxmol，故C项正确。答案12.D解析12.设S20被氧化后S元素的化合价为x,根据得失电子守恒，得誌、二x 2=0.1moL 0.025L & 2) X 2解得x=6，故D项正确。答案13.D解析13.根据K为+ 1价、0为-2价可以确定Cr元素化合价为+3价，A项正确；既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物，根据 可知C2O3是两性氧化物，B项正确；

41、根据氧化还原反应的强弱规律可以判断出氧化性：C2O72 12, C项正确；根据实验 可知，H2O2是氧化剂，只表现氧化性， D项错误。答案14.BI 1NO+HNCh +PHF丨T解析14.NF3与H2O的反应如下：, NF3既是氧化剂，又是还原剂，H20既不是氧化剂，又不是还原剂， A项错误；氧化产物 HNO3与还原产物NO的物质的量 之比为1 : 2, B项正确；C项没有指明在标准状况下， C项错误；NF3与H2O反应生成的无 色气体NO遇空气迅速反应生成红棕色的 NO2气体，D项错误。答案15.C解析15若C和S质量比为3: 4，则C和S的物质的量之比为 2: 1，根据得失电子守恒和原2

42、 x 4+1 x 4子守恒，可以确定 n (KCIQ): n (CO2): 2=1： 1, A项正确；若C和S的质量6比为3: 16，则n (C) : n ( S) =1: 2，根据得失电子守恒和原子守恒，可以确定：n ( KCIQ):Ix4+2x4n (CQ) =: 1=2: 1 , B项正确；C项中，应根据H2SO4和H2CO3的酸性强弱判断C、S元素的非金属性强弱，不能根据H2SQ和H2CQ的酸性强弱进行判断，故 C项错误；D项，KCIQ是氧化剂，SQ是还原剂，CIO2是还原产物，在一个氧化还原反应中，还原剂的还 原性强于还原产物的还原性，故SQ的还原性比CIQ的还原性强，D项正确。答案

43、16. 答案解析 16.(14 分)(1)2战0+2&T +20HS2 +2H =(n-1)S J +HST(2) Cu、H、Cl(或铜、氢、氯) 0.5mol提高混合气体中空气的比例(3)2H2S 2H2+Q匸解析(1)由电解原理知，阴极发生还原反应，又因为是碱性溶液中，所以电极反应式为2H2O+2eH2 f +20H。由题意知，在酸性条件下生成单质 S所以离子方程式为o2*+2H+=(n-1)S J +HSTo 由题中图示知，在该转化过程中，溶液中的和C的化合价 未变，Cu t CuSf Cu，Cu元素化合价没有变化。由题意知，02氧化H2S根据得失电子守恒III有:n(。2)= 2 n(

44、S)=2 n(H2S)=2 x 1mol=0.5moO欲使生成的硫单质中不含CuS可根据上述分析，增大02的量把CuS中的S氧化出。雪评析本题以单质硫为载体，考查了电解原理、元素化合物的性质、氧化还原反应、化学反应 原理等知识。综合性强，难度大。答案 17.(1)2NO2+2I+4H+2NOf +I2+2H2O (3 分)(2) 食醋(或醋，答醋酸不得分)(2分)(3) c (2 分)NH4+NO2N2T +2H2O (3分)解析17. (1 )根据题意可知在酸性条件下，NO?可以将氧化为J其离子方程式为2NO2-+2+4H+2NOf +I2+2H2O。(2) 根据(1)中的离子方程式可知反应物还缺少提供H+的物质，故还需选用食醋。(3) 分析NaNO2和N2中的N元素的化合价变化可知 NaNO?被还原，因此需向废切削液中 加入还原剂，只有 NH4CI符合题意，反应的离子方程式为NH4+NO2 N2 f +2HO。高温答案 18.(1)3MnO