我们周围的空气知识点总结

1、我们周围的空气知识点总结知识点总结叫稀有气体H已He.肛等：占0飞娥。狼不活洗，作保护气，通电发不同颜色光。二氧化碳C0:占0.0盟0详见第六鱼元。 其他气体和杂质：占003% .I物理性质:舉性用剂 比化常化 泼氧是氧无色 无味、气体，密度比空气略大，不易溶于水。厂C 5 墮% 白光、放热、澄清石灰水变岸浊 占抓 E2C + 02 = 2 CO占烬S + 2 = 观蓝紫色火悔 放热、刺激性气味气体 占俄4卩十沁刍汎闪伯光.放如浓厚白烟、白色固体 占懺3 +20 = 04火星四射、放撫、黒色固体*沙子2 Mg + 02 = 2KgO 耀眼白光、放熱、白色固体4A1 +30 = 2A12O3耀匝

2、白光、放热、白色固体 占爆2H + 02 = 2H02 CO + 02 = 2C02VH202 =C02+2H,0鑼黑觀:IB 水的烧杯壁杲否浑浊广工业制袪，别离液态空气。发生物理变化- 宓址輕2H20+ 0,._- : KMnO + 血匕 + 念 t 2KC业警 2KC1 + 3。 肾牡樂晋J固体加昶制里气愀棉花、或 反舒直固体与敢确温下制取气体J实验室制法2收集装置体与液体常温下制取气体排水法氧气不易诸于水I向上排空气法氧吒密度比空气大 实验步骤；查人装，定、点、收禹熄 岸音車珂加热固体制氧气并用排水法收集完 汪思爭坝卑应先撤导管，后律止加热等 验满方法：将带火星木卿申至瓶口木杲复燃。遵验

3、方注：将带火星木条伸至瓶中，木条复燃卜 屋疗、躯空等好化工生汪、宇航等。I毕，应先撤导管,后停止加热等。供给呼陆|，支持燃烧：!祂熄壬片中氮气的含豊丄用足量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧対 肚疋工r屮氧山丿白里丫注胃具体的实验方进、操作注竟事项等。逹陛it：空气混合物苴/、它氮气78%稀有气体%二氧化碳%其他气体和杂质体积分数空气 的污 染与 保护危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气候变暖，臭氧层破坏和 酸雨等。污染源：主要是有害气体CO SQ、氮的氧化物和烟尘等。目前计入空气污染指数的项 目为CQ SQ、NQ、Q3和可吸入颗粒物等。环境保护：加强大气质量监测，改善环境状

4、况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才 能排放，积极植树、造林、种草等。氧气纯净物性质物理性质：无色、无味、密度为g /L 标准状况下，不易溶于水。化学性质氧化反响硫：在空气中发岀微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发岀明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体碳：在空气中保持红热，在氧气中发岀白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体铁：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体FeaC4磷：产生大量白烟石蜡：在氧气中燃烧发岀白光，瓶壁上有水珠生成，产生气体CQ制 取 方 法工业制氧气 别离液态空气法原理：氮气和氧气的沸点不同物理变化实 验 室 制 法原理2HQ MnQ2HbQ + Q2f2KMn(QK.MnCQ +

5、 MnQ + Q 2?ZKClQKCl+BQf装置发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性步骤查、装、定、点、收、离、熄茶庄定点收利息注意占八、试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露岀橡皮塞：便于气体排岀试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集刚开始排出的是空气实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部用供呼吸如潜水、医疗急救途支持燃烧如燃料燃烧、炼钢、气焊知识梳理：1、第一个对空气组成进行探究的化学家

6、：拉瓦锡第一个用天平进行定量分析2、空气的成分和组成空气成分QN2CQ稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%1 空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：只与氧气反响且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，冷却到室温后，翻开止水夹，水压入集气瓶内，压入水的体积约占集气瓶内空气体积的1/5d、结论：02约占空气体积的1/5，可支持燃烧；N2约占空气体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量缺乏，装置未冷却就翻开止水夹 能否用铁代替红磷不能原因：铁不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷不 原因：产

7、物是气体，不能产生压强差能否用镁代替红磷不能用镁，因为镁不但跟氧气反响而且还跟氮气等反响，结果测得的不只是空气中氧气的体积。会远远大于氧气的体积。 做空气中氧气含量测定的实验时，为什么说集气瓶中的水面上升1/5体积就是空气中氧气的体积答：红磷在集气瓶的空气中燃烧时，红磷只与空气中的氧气发生化学反响，生成的白色固体形成白烟，由于燃烧匙内盛有过量的红磷，因此燃烧停止后，集气瓶空气中的氧气全部参加了化学反响由于氧气的消耗，使集气瓶气体的压强小于外界大气压强，以至水面上升使集气瓶内外气压相等进入集气瓶内的水约占 1/5体积.得出结论为空气中氧约占 1/5体积实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能

8、是A红磷量缺乏 B装置气密性差 C未冷却至室温就翻开止水夹D、没有预先在导管中装满水点燃f、 原理：4P + 50 22P2O5本卷须知：A、所用的红磷必须过量，过少那么氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶装置冷却后才能翻开弹簧夹，C、 装置的气密性要好，否那么测量结果偏小，D、 要先夹住橡皮管，然后再点红磷否那么测量结果偏大。2 空气是一种珍贵的资源a、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。b、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。氧气动植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙航行等氮气超导实验车化工原料作保护气食品充氮作防

9、腐剂等稀有气体作保护气制多种用途的电光源激光技术液氦冷冻机等3空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体CO SQ、氮的氧化物和烟尘等。目前计入空气污染指数的工程为 CQ SQ、NO、Q3和可吸入颗粒物等。4 空气污染的来源、危害及保护：污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源太阳能，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等5目前环境污染问题：臭氧层破坏氟里昂、氮的氧化物等温室效应CQ、CH等酸雨NQ、

10、SQ等白色污染塑料垃圾等6未来化学将朝着“绿色化学一一“绿色消毁和“绿色生产的方向开展。核心是利用化学原理从源头消除污染。特点：充分利用资源和能源，原料无毒无害减少向环境排放废物原料中的原子全部被消纳，实现零排放在化合反响中表达生产出环境友好产品。典例精评例1使适量的磷和木炭在等容积的 A B 两瓶中同时燃烧如右图所示.试答复：1 待磷、木炭完全燃烧后， A、B瓶中会有什么现象发生2发生上述现象的原因是什3燃烧实验能验证哪些结论河北省竞赛题分析1A瓶有水进入，B瓶无变化；2A瓶中消耗Q生成固体，气体压强减小，B瓶生成CQ为气体气体体积不变，压强不变.3燃烧实验证明了空气中有氧气上述现象验证了氧

11、气体积约空气的1/5.例2要除去密闭容器里的空气中的氧气得到较为纯洁的氮气，可用燃烧除氧气的方法，下列物质可选用的是广西省竞赛题A. 硫 B.二氧化碳C. 磷 D. 木炭分析要解答此题必须掌握以下知识：1.空气的成分；2.各物质燃烧生成产物的状态，其中只有磷燃烧生成的是固态物质，硫、碳燃烧都生成气体，二氧化碳不能燃烧；3.各物质燃烧时只消耗空气中的氧气.解答C3、物质的分类：纯洁物和混合物1、纯洁物：由一种物质组成的 .2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反响，各物质都保持各自的性质。注意：划分纯洁物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯洁物，含

12、有几种物质的 就属于混合物，4.氧气1氧气的物理性质：通常情况下，是无色无味的气体， 标准状况下，密度为L,略大于空气。可用向上排空法 氧气不易溶于水可用排水法收集，降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。2氧气的化学性质:物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铁剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体FesQ做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢.从瓶口向瓶底伸入充分利用瓶内的氧气实验时，要在瓶底装少量水吸收二氧化硫，防止

13、污染空气。铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶底部。*铁在空气中不可燃烧。1. 与非金属碳、硫、磷的反响 木炭黑色固体燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体， 该气体能使澄清石灰水变浑浊。 文字表达式：碳C +氧气Q 从煤二氧化碳C点燃化学方程式 C + O 2 CO 2做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢.从瓶口向瓶底伸入充分利用瓶内的氧气。 硫粉淡黄色燃烧：实验现象：在 空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中：发出明亮的蓝紫色的火焰，放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。文字表达式 硫

14、S +氧气Q二氧化硫SO点燃化学方程式 S + O 2 SO 2实验时，要在瓶底装少量水吸收二氧化硫，防止污染空气。 红磷暗红色固体的燃烧实验现象：在 空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟文字表达式：磷P +氧气Q五氧化二磷P2O点燃化学方程式：4P + 502 =Z2Q注意：五氧化二磷P2Q是固体，不是气体2. 与金属镁、铁的反响 镁带银白色固体在 空气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。文字表达式：镁Mg +氧气02 土鞋氧化镁MgO点燃化学方程式：2Mg + 02 2MgO 铁丝银白色固体

15、在 氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。文字表达式：铁Fe +氧气Q四氧化三铁FaQ占燃化学方程式：3Fe + 20 2 FesO4注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气 中不能燃烧3. 其他物质与氧气的反响某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反响，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。总结： 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反响并放出大量的热。在这些反响中，氧气提供氧，称为 氧化反响。氧气是常见的氧

16、化剂；具有氧化性。 物质在纯氧气中燃烧程度比空气中要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小有关； 物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；3氧气的制备：a、工业制法别离液态空气法一一物理变化降温加压装入天蓝色钢瓶中原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。蒸馏具体过程一、工业制法别离液态空气法二、氧气的实验室制法化学变化1、双氧水过氧化氢制取氧气A、药品：过氧化氢HO和二氧化锰黑色粉末 MnQB实验原理：表达式：过氧化氢HO -MnO 水H2O +氧气Q化学方程式：2H2Q MnO2 2fO+ Q

17、 f注：MnO在该反响中是催化剂，起催化作用，此反响中还可以用硫酸铜溶液代替。装置：固一液不加热装置本卷须知： 、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； 、导管只需略微伸入试管塞 、气密性检查：用止水夹关闭，翻开分液漏斗活塞，向漏斗中参加水，水面不持续下降，就说明气密性良好。 、装药品时，先装固体后装液体 、该装置的优点：可以控制反响的开始与结束，可以随时添加液体。D、步骤：连、查、装二氧化锰、定、倒过氧化氢溶液、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A、 药品：、高锰酸钾暗紫色固体、氯酸钾白色固体与二氧化锰黑色粉末B、 原理：加热氯酸钾有少量的二氧化

18、锰一MnO 2方程式：2KCIC3 2KCI + 3O 2 f注意：MnO在该反响中是催化剂，起催化作用加热高锰酸钾：方程式：2KMnO K2MnQ + MnO? + OzfC、装置：加热固体制气体加热氯酸钾的为一类以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例D、操作步骤：连查、装、定、点、收、离、熄。 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，假设水中导管口有气泡冒出，证明装置不 漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 装入药品：按粉末状固体取用的方法药匙或纸槽 固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部 加热药品：先使试管

19、均匀受热，后在反响物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 收集气体：a、假设用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上密度比空气大防止气体逸出b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部为了排尽瓶内空气c、用排水法收集时，导管放在集气瓶口 先将导管移出水面再停止加热E、易错事项：a.试管口要略微向下倾斜：防止冷凝水回流，使试管底部破裂。b.导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c.用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管d.排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有

20、利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。e.实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。F、 收集方法： 排水法不易溶于水向上排空法密度比空气大G检验、验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，假设木条复燃，证明已满。3、催化剂触媒：在化学反响中能改变其他物质的反响速率加快或变慢，但本身的化学性质和质量在反响前后没有发生变化的物质。特点：两不变质量、化学性质、一改变反响速率注意：催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反响的进行催化剂不是反响物、又不是生成物催化剂仅针对某一反响，并不是所有反响的催化剂某一反响

21、的催化剂可能不只一种二氧化锰在一些反响中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末。4 、反响类型： ：化合反响：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反响。可表示为：A+ B+ t E 简称“多合一 ：分解反响：由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响。可表示为：AB A+ B+ 。简称：“一变多石 ：氧化反响：物质与氧发生的化学反响。 有氧气参加的反响一定属于氧化反响。氧化反响不一定是化合反响蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质，化合反响不一定是氧化反响。一剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿

22、造、农家肥的腐熟共同点：都是氧化反响 都放热总结：1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反响并放出大量的热。在这些反 应中，氧气提供 氧，称为氧化反响。氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比。第三节氧气的制取制取氧气及常见问题汇总制取氧气实验室制取氧气三种方法的比较过氧化氢制取氧气氯酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气药品状态过氧化氢黑色固体，HzQ溶液、二氧化锰MnQ 不溶于水氯酸钾KCIQ3白色晶体、二氧化锰高锰酸钾KMnQ紫黑色晶体反响条件常温下，一.氧化锰作催化剂加热，二氧化锰作催

23、化剂加热氯酸钾MnO 2过氧化氢1 t水+氧气 氯化反响原一氧化锰士钾+氧气冋锰酸钾F锰酸钾 + 二H2O21 UTiiilHO + 02MnO 2氧化锰+氧气理KCIQ 3KCIK2MnO + MnO2 + 0 2+ 02KMnO-固液不加热型固固加热型固固加热型气体发生装置pmA11jHr2、实验步骤:实验步骤本卷须知查：检查装置气密性先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器 外壁，假设有气泡冒出，那么证明装置气密性良 好装：将药品装入试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1/3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品 的部位集中加热。先让试管均匀受热，防

24、止试管因受热不 均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热收：收集气体假设用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部离：收集完毕，将导管撤离水槽。熄：熄灭酒精灯3、收集方法：1排水法氧气不易溶于水2向上排空气法氧气密度比空气大4、检验方法：将带火星的木条深入到集气瓶中，假设木条复燃说明是氧气5、验满方法：1用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满2向上排空气法，用带火星的木条放在集气瓶口假设木条复燃证明集满。6、放置方法：盖上玻璃片并正放7、操作本卷须知a. 试管口应略向下倾斜防止冷凝的水倒流到试管底部，使试管炸裂b. 导管伸入试管内不宜太长便于气体排出c. 用排水法收集时，应注意

25、当气泡连续均匀冒出时再收集d. 停止反响，应先把导管从水槽中撤出，再熄灭酒精灯。防止水槽中水倒流，使试管炸裂e. 假设用高锰酸钾制氧气，试管口要放一团棉花防止高锰酸钾粉末堵塞导管二、催化剂在化学反响里能改变其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发生变化的物质叫做催化剂又叫触媒，催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用。特点：一变二不变解疑：“一变能改变加快或减慢化学反响速率“二不变一是化学反响前后本身的质量不变，二是化 学反响前后本身的化学性质没有变化.催化剂只改变化学反响速率，而不能使不发生化学反响的物质相互起反响，也不能增加生成物的产量， 另外,不同的催化剂只能各自改

26、变特定类型的化学反响速率，并不能改变所有类型的化学反响速率。三、问题全解1、怎样检查装置的气密性答：安装完毕，为防止装置漏气，使用前应检查装置的气密性，方法是：先将反响装置中的导管一端浸入水 里，用手掌紧贴反响容器的外壁，如果装置不漏气，容器里的气体受热膨胀导管口就有气泡逸出；容器冷却后， 又会有水升到导管内形成一段水柱；假设装置漏气，那么不会有气泡冒出。2、常见的几种收集气体的方法是什么答：常见的收集气体的方法分为两大类：1排水集气法：它适用于难溶或微溶于水的气体的收集。操作时要注意：集气瓶中要将水注满，不得有 气泡，否那么收集的气体不纯，导管不要伸入集气瓶内太长，以免收集满气体后，集气瓶不

27、容易从水槽中拿出，甚至使气体跑掉。从导管中刚刚冒出的气泡不要收集，它们可能是发生器中残留的空气。排水法收集的气体中都含有水蒸气。2排空气取气法：适用于密度与空气相差较大的气体，例如二氧化碳、氢气等。由于气体密度的不同又分为：向上排空气法：收集密度大于空气的气体。向下排空气法：收集密度小于空气的气体。操作时要注意：应将导管伸入到集气瓶底部，以使集气瓶中的空气顺利地完全排出，收集到较纯的气体，同 时集气瓶口应用玻璃片盖住， 无论用哪种方法收集好的气体， 在放置时要用玻璃片盖严集气瓶， 密度大于空气的 气体，集气瓶应正放；密度小于空气的气体，集气瓶应该倒放，以免气体逸散。3、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜答：目的是防止加热时药品所含的水分变成水蒸汽，到试管口冷凝成水滴到流，使试管炸裂。4