2020届高三化学140分突破精品资料第6讲

1、2021届高三化学140分突破精品资料第6讲单元同步自测题 第一卷选择题共48分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27K 39 Ca40 Fe56 Cu 64Ag 108一、选择题此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意。1.世界闻名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证讲：中国至少在距今3000年往常，就差不多使用玻璃了。以下有关玻璃的讲法不正确的选项是A制一般玻璃的原料要紧是纯碱、石灰石和石英B玻璃在加热熔化时有固定的熔点C .一般玻璃的成分要紧是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D .盛放烧

2、碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一 起2高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。以下表达中不正确的选项是 A .臭氧和氧气是氧的同素异形体B .臭氧可使潮湿的KI淀粉试纸变蓝C .臭氧的存在对人体有益无害D .臭氧是专门好的消毒剂和脱色剂3 .漂亮的 水立方Water Cube是北京奥运会游泳馆，设计灵感来自于有机细胞的天然图案以及肥皂泡 的形成。在那个中心的蓝色汽泡墙之内，钢结构的差不多单位是一个由12个正五边形和2个正六边形所组成的几何细胞。覆盖那个框架的 能为场馆内带来更多的自然光。依A .假设设想将一个结构单元钢棍 B .假设

3、设想将一个结构单元钢棍C . PTFE 的单体为：CF2=CF2D . PTFE在空气中易被氧气氧化是半透亮的汽泡，称为 PTFE膜聚四氟乙烯，它 照以上信息，以下讲法不正确的选项是焊成足球形状 碳笼，它与C24形状相似焊成足球形状 碳笼，需钢棍 相当于键36根4.四支试管分不充满 02、NO2、CI2、NH3四种气体，把它们分不倒立于盛有以下各种液体的水槽中，发 生的现象如以下列图所示，其中充满Cl2的试管是5.表中是食用碘盐包装上的局部讲明，以下讲法正确的选项是A.高温会导致碘的缺失B .碘酸钾可氧化氯化钠C .可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D .该碘盐中碘酸钾含量为20 mg/kg50 mg

4、/kg6实验室用浓盐酸与二氧化锰反响制取氯气，以下有关讲法中正确的选项是气体体积在标准状况下测定A .假设提供0.4 mol HCI， MnO2缺乏量，那么可制得氯气 2.24 LB 假设提供0.4 mol HCI , MnO2过量，那么可制得氯气 2.24 LC .假设有0.4 mol HCI参与反响，那么可制得氯气2.24 LD .假设有0.4 mol HCI被氧化，那么可制得氯气 2.24 L7.X、丫是以下浓度均为0 1moI/L的溶液中的某一种：混有少量盐酸的 MgS04溶液Al2SO43溶液 明矶溶液 Ba0H2溶液NaOH溶液。现向溶液 X中逐滴参加溶液 Y，得到的沉淀量与所加

5、Y溶液的体积的关系的局部图像如以下列图所示，那么符合该图像的共有 种组合*沆淀星vmA . 5 种B. 6 种 C. 8种 D . 10 种&以下物质的检验，其结论一定正确的选项是A 某溶液中参加BaCl2溶液，产生白色沉淀，参加 HN03后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，讲明该溶 液中一定含有SO42-B 某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，讲明该溶液中一定有SO32-C.取少量久置的 NqSQ样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加 BaCl2溶液，假设加HCI时有气体 产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，讲明 NqSQ样品已局部被氧化D 能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变

6、蓝的一定是CI2二、选择题此题包括6小题，每题4分，共24分。每题有一个或两个.选项符合题意。假设正确答案只包 括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给总分值，但只要选错一个该小题就为0分。9. AB3是短周期两种元素形成的化合物，B原子比A原子多一个电子层，且 AB3分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，那么以下讲法正确的选项是A . A是山A族元素B . AB 3是三氧化硫C . B的氢化物和A的氢化物都极易溶于水D . B原子比A原子多10个电子10 .在容积为672 mL的烧瓶里充满 NO、NQ2的混合气体，将其倒立在

7、水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反响，且水充满烧瓶气体体积都折合成标准状况下。以下有关表达中，正确的选项是A .总反响为 NO+NO 2+O2+H2O=2HNO 3B .总反响为 4NO+8NO 2+5O2+6H2O=12HNO 3C .生成HNO3的物质的量浓度接近 0.03 mol L-1D .生成HNO3的物质的量浓度约为 0.045 mol L-111 .能正确表示以下反响的化学方程式是高温A.黄铁矿煅烧：2FeS2+5O22FeO+4SO2高温B .石英与石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3C .氨的催化氧化：催化剂4NH3+5O24NO+6H 2OD.氯气与石灰乳

8、反响:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCI 2+CaCIO 2+2H2O其中在12. 在实验探究课上，同学们积极摸索，共设计岀如下列图的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性, 理论上可行的是坡販*唯麻酸抽璋橙戯4(D塾|蓉吹IA .B .C .D .13. 11.9g金属锡跟100mL12molL1HNO3共热一段时刻。完全反响后测定溶液中c(H+)为8mol L1，溶液体积仍为100mL。放出的气体在标准状况下体积约为8.96L。由此推断氧化产物可能是A . SnO2 4H2OB . Sn(NO3)4C. Sn(NO3)2D. Sn(NO3)2和 Sn(NO3)414. 把一定量的Na2O2和

9、NaHCO3混合粉末分为两等份，将其中一份参加到100mL稀盐酸中恰好完全反响，生成枯燥的气体2.24L(标准状况)，再将此气体通入到另一份混合物中，充分反响后，气体减少为2.016L(标准状况)，那么原混合粉末中 Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是ABCDNa2O2和NaHCO3的物质的量 之比8:19:21:82:9原稀盐酸的物质的量浓度mol/L3.41.11.81.3第二卷非选择题，共 72分三、此题包括2小题，共22分15. (10分)某化学爱好小组在做实验时，将AgNO3溶液和KI溶液混合，觉察有黄色沉淀生成，振荡后迅速消逝。大伙儿经查阅资料后，觉

10、察可能的缘故是发生了以下反响：Agl+|-L=.Ag|2。(1) 甲同学设计了两个简单的实验方案来进行验证，请你协助他完成实验。实验1:向浓KI溶液中滴加 AgNO3溶液，现象为 。实验2:向AgNO3溶液中滴加稀KI溶液，有黄色沉淀生成；再 。(2) 乙同学在实验所得的溶液中滴加硝酸溶液，结果又显现了沉淀。请讲明显现沉淀的原因。(3) 丙同学在实验所得的溶液中滴加氯水也能够看到沉淀，但由于溶液为黄色，分不清沉淀的颜色。大伙儿通过查阅数据，分析认为产生的沉淀不可能是AgCl，所查阅的数据 是;请设计简单的实验讲明可不能产生AgCl沉淀：浓硫酸(加热)16. (12分)实验室常用草酸(H2C2O

11、4)和浓硫酸反响(加热)制取CO: H2C2O4H2O + CO2 +CO。现进行CO的制取和复原氧化铜，并证明CO的氧化产物及测定铜的相对原子质量的实验，有关装置图如下所示：DEF试答复：(1) 假设按气流从左到右，每个装置都有用到而且只能用一次，那么各仪器之间的连接顺序为(用字母编号)；(2) 装置A中的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管所的作用是 ;(3) C装置导管先通入一倒置在水中的漏斗然后点燃的缘故是 ；假设实验成效到达预想要求的话，E装置内的现象应为； G装置的作用为；(5)假设测知反响物 CuO的质量Mcuo和反响前后B管、D管、E瓶、G瓶的质量差(分不用Mb、Md、Me、 Mg表

12、示)，且CuO全部参加反响，请将求算 Cu的原子量的数据组合和表达式填入下表(不一定填满)：数据组合Cu的相对原子质量的表达式(6)假设去掉D装置，那么应选用(5)中哪组数据组合求得的铜的相对原子质量较精确?。四、此题包括2小题，共20分17. (12分)海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCI、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图：请答复：(1) 在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，精制时所用的试剂为：A .盐酸B .氯化钡溶液C 氢氧化钠溶液D 碳酸钠溶液那么参加试剂的顺序是(填编号)。(2) Mg(OH) 2

13、中参加盐酸后，要获得MgCI 2 6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为 A .蒸馏B .灼烧 C .过滤D .蒸发E.冷却结晶(3) 利用MgCl2 6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是 。(4) 目前工业上要紧采纳离子交换膜法电解饱和食盐水，以下关于离子交换膜电解槽的表达错误的选项是。A精制饱和食盐水进入阳极室B .纯水(加少量NaOH)进入阴极室C阴极产物为氢氧化钠和氢气D电解槽的阳极用金属铁网制成(5) 母液中常含有 MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，可进一步加工制得一些重要的产品。假设将母液加热升温到60C以上，随着水分的蒸发，会逐步析岀晶体，此晶体的要紧成分是 ;过滤

14、上述晶体后，将滤液降温到 30 C以下，又逐步析岀晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比拟纯洁的 晶体。18. 8分生铁中一样含有化合物B,它的含量、形状、分布对生铁性能阻碍专门大，使生铁硬而脆，不宜进行机械加工。：1E、F、H、I、P常温下为气体，H、I、P为单质，E是一种经棕色气体。2反响 均为制备理想的绿色水处理剂Na2FeO4的方法，其中反响在生成各物质之间的转化关系如以下列图所示图中局部生成物没有列出。Na2FeO4的同时还生成 NaN02和 出0。请填写以下空白:写出F的电子式。2反响的离子方程式为 ;3反响的化学方程式为。五、此题包括2小题，20分19. 12分空气中的SO

15、2含量和可吸入颗粒的含量可用g/cm3表示差不多上重要的空气质量指标。在工业 生产上规定：空气中二氧化硫的最大承诺排放浓度不得超过0.02mg/L。SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如以下列图所示的实验装置：为测定某地点的空气中应用上述装置测定空气中的 SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速单位: 要测定。cm3/min丨夕卜，还需：碘单质微溶于水，KI能够增大碘在水中的溶解度。请你协助甲同学完成 100mL5 10-4mol/L碘溶液的配制：第一步：准确称取1.27g碘单质参加烧杯中， ;第二步：;第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻

16、度线。2乙同学拟用以下简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取50mL5X 10-4mol/L的碘溶液，注入以下列图所示广口瓶中，加23滴淀粉指示剂，现在溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数n。 假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为 次，方可讲明该地空气中的 S02含量符合排放标准。 假设乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)提岀合理假设： 。 丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作苦恼。与乙讨论后，决定将抽气次数降到1

17、00次以下，请你设计合理的改良方案： 。(3) 改变适宜的吸取液，乙同学使用的装置还能够测定新装修的居室空气中甲醛的浓度，吸取剂最好选用(选填：浓硫酸、银氨溶液、新制的氢氧化铜、酸化的高锰酸钾溶液)。20. (8分)由 A、D、E、G四种微粒组成的盐可表示为xAaDd yE2DzG(其中x、y、z均为系数)。取该盐4.704克溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质的质量为3.408克。同质量的该盐与 5.13克Ba(OH)2充分混匀后加热，生成的气体用足量的铝盐溶液充分吸取得Al(OH) 3为0.624克，加热后的残渣用水溶解后过滤，滤液以酚酞为指示剂用 0.400摩/升的H2SO4滴定至终点，

18、用去 H2SO4为15.0毫升，滴定完毕后，溶液检测不 岀任何金属离子和酸根离子，滤渣用HNO3洗涤时局部溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，依据推理、运算，将结果填入以下空格内。(1) A、D、E、G四种微粒分不为 ;(2) 推算 x、y、z之比为;推算a、d之比值为;(4) 该盐的化学式为。六、此题包括1小题，共10分21. Na2S2O3 5H2O俗称海波是照相业常用的一种定影剂，常采纳下法制备：将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热，生成硫代硫酸钠 Na2SO3+S Na2S2O3,滤去硫粉，再将滤液浓缩、冷却，即有Na2S2O3 5出0晶体析出。该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3和NaO4

19、的杂质。为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分不参加相同浓度的H2SO4溶液20 mL,充分反响后滤出硫，并将滤液微热(假定生成的SO2全部逸出)，测得有关实验数据如下(标准状况)：第一份第二份第三份样品的质量/g12.6018.9028.00二氧化硫的体积/L1.121.682.24硫的质量/g1.281.922.56(1) 样品与硫酸可能发生反响的离子方程式为 (2) 依照上表数据分析，该样品 填选项字母A .只含有Na2S2O3B .含有Na2S2O3和Na2SO3两种成分C .含有 Na2S2O3、Na2SO3 和 Na2SO4三种成分试运算该样品中各成分的物

20、质的量之比。(4) 求所加硫酸溶液的物质的量浓度是多少？配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515 mg/kg储存方法密圭寸、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后参加碘盐2021届高三化学140分突破精品资料第 6讲参考答案1. B 玻璃是混合物，无固定的熔沸点，应选项 B错。2. C 03和02是0元素组成的不同单质，互为同素异形体。03有强氧化性，能氧化 KI、有机色素等，因此03能使潮湿的KI淀粉试纸变蓝，也可用作消毒剂、脱色剂等。空气中的微量03能刺激中枢神经，令人产生爽快和振奋的感受，但当空气中03的含量超过10-5%(体积分数)时，就会对人体、动植物以及其他暴露在空气中的物质造成危害。

21、3. D C24分子中应有12个正五边形和2个正六边形，棱边数为 24X3/2=36，选项A和B正确。聚四氟乙 烯的单体是四氟乙烯，性质确信专门稳固，不易老化。4. C 依照溶解度可判定出 A中为氨气，B中为N02，D中为02。5. A 在高温条件下碘酸钾易分解生成碘化钾，碘化钾被02氧化生成单质12, |2受热易升华，因此选项 A正确。假设碘酸钾能氧化氯化钠，那么加碘食盐中不能加碘酸钾作为添加剂，关于选项C,淀粉只能检验I2的存在，而不能检验碘酸钾，包装上的讲明是碘含量而不是碘酸钾的含量，选项D也错。因此只有选项A正确。6. C 实验室制取氯气是用二氧化锰与浓盐酸反响，与稀盐酸是不反响的，浓

22、盐酸在反响一段时刻后变稀就不能再与二氧化锰反响了，因此当 HCI的物质的量为0.4 mol时，不管如何都不可能完全反响生成0.1mol氯气。提供的HCI分为3局部没有参加反响的、参加反响且被氧化的和参加反响但没有被氧化的。7. B由于题中图像中间局部未给出，给我们解题时提供了信息：即没有必要研究反响的中间过程，只 需考虑反响的始终态即可，即反响一开始即有沉淀生成，最终溶液中沉淀未完全溶解即可。因此满足条件 的有以下几种组合，共 6组。选B o& C A选项中，参加稀 HNO后，假设有SO2-与Ba2+生成的BaSO沉淀，也会变为 BaSO沉淀而不溶解。B 选项中参加盐酸，CO2-、SO2-都可

23、能生成无色气体，并使澄清石灰水变浑浊。C选项中，加盐酸后，SO2-会与H+反响生成气体，假设再加 BaCl2，溶液中已无SQ2-，因此再生成沉淀，确实是SQ2-与Ba2+生成的沉淀。D选项中除CI2外，Br2等也可使潮湿的KI淀粉试纸变蓝。9. CD该题要点是B原子比A原子多一个电子层，且 AB3分子中所有原子的最外层都满足8电子结构， 由规律：化合价=8-最外层电子数，可知因此 A是N元素，B是CI元素，即AB3是NCI3，因此C、D两项 正确。10. BD此题考查NO、N02的混合气体与氧气在水中反响的比例关系。不管是N0依旧N02都能在水中 与氧气按一定比例反响生成 HN03，同温同压下

24、，气体物质的量之比等于体积之比， n(NO+NO 2) : n(O2)=672:280=12 : 5。因此由电子守恒可知恰好反响时总反响为4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3。能够生成0.03moI HNO 3,容器容积为 672 mL，因此硝酸溶液浓度 =0.03 moI/0.672 L=0.045 moI L-1。高温高温11 . C黄铁矿煅烧：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。石英与石灰石共熔：SiO2+CaCO3 =CaSiO3+CO2 f。氯气与石灰乳反响：2CI2+2Ca(OH) 2=CaCI2+Ca(CIO) 2+2H 2O012. A 中置于空气中的浓硫酸

25、因吸取空气中的水而放热，故可从温度计读数来验证；放置一段时 刻后，局部胆矶晶体外表会因失去结晶水而显现变白现象；放置一段时刻后饱和硝酸钾溶液会因失去一 局部水而析出晶体；中会因浓硫酸吸取烧瓶水蒸气而使其压强变小，试管中的水会在导管中上升一段水 柱。13. A反响前硝酸的物质的量为 1.2moI，完全反响后测得溶液中 c(H+)为8moI LM，因此可得剩余HN03的物质的量为0.8mol，设放出的气体为 NO和N02的混合气体，那么n(N)=n(NOx)=0.4mol，依照氮守恒可 得生成的气体中不可能含有N2O4、金属锡的氧化产物也不可能是硝酸盐，因此可判定出只有选项 A符合题意、。14.

26、AD Na2O2和NaHC03参加到稀盐酸中生成的气体是02和C02,共O.lmol，把混合气体通入到另一份固体混合物中，发生的反响是2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,是一个体积减小的反响，假设反响中过氧化钠过量，那么2.016L 0.09mol气体是纯洁的 。2，假设反响中过氧化钠缺乏，那么2.016L气体是CO2和O2的混合气体，因此此题有二个解。15. (1)没有沉淀生成在所得的黄色沉淀中滴加浓 KI溶液，黄色沉淀溶解参加硝酸溶液后，HNO3将|-氧化，使I-浓度减小，平稳 Agl+I-hAgl 2逆向移动(3) Agl、AgCl的溶解度在黄色的AgI沉淀中滴加NaCI溶液，

27、沉淀未转化为白色16. 答案(1)a- ij -gh-fe-cb-kl-d 使漏斗中与烧瓶中的压强相等，以便使漏斗中的液体能顺利下滴使点燃气体的操作更加平安(4)无沉淀产生除去二氧化碳并证明 CO的氧化产物(5)数据组合Cu的相对原子质量的表达式McuO与 Mb16血。%Mcuo与 Mg(6)McuO与 Mb解析：(1)本实验的目的是要证明 CO的氧化产物CO2,因此必须先把草酸分解产物中CO2除尽，然后再还原CuO，在所提供的试剂中能完全吸取CO2气体的有浓NaOH和饱和Ba(OH)2,考虑到本实验的目的还要测定铜的相对原子质量，因此反响前应用浓NaOH溶液吸取CO2气体，再用石灰水检验 C

28、O2是否已除尽，在复原CuO之前用碱石灰枯燥 CO气体，反响后生成的CO2气体用饱和Ba(OH)2溶液吸取，有白色沉淀生 成讲明CO的氧化产物为CO2，通过测定G瓶反响前后的质量差运算金属铜的相对原子质量。由此可得装 置的连接顺序。(3)此装置防止气体爆炸的原理是使不纯的气体不与燃着气体直截了当接触(用水隔绝)，实验时烧杯中水量的要埋住漏斗。(5)依照(1)的分析Md和Me二组数据是没有用的，运算金属铜的相对原子质量可选用Mb和Mg。(6)假设去掉D装置，那么反响前的 CO气体没有枯燥，混有的 H2O(g)将被G瓶吸 取，因此数据Mg的误差较大，应选用 Mcuo与Mb来运算铜的相对原子质量较精

29、确。17. (1)BDCA 或 CBDA 等(2)E、C(3)在 HCI 气流中脱水，防止 MgCI 2水解 (4)D(5)MgSO 4 和 NaCI KCl解析：(1)能够先除M&+、也能够先除去SQ2，然后再用碳酸钠溶液除去过量的Ba2+和Ca2+，最后再用稀盐酸滴定除去过量碳酸钠。Mg(OH)2中参加盐酸后，要获得MgC2 -6F2O晶体，考虑MgCb水解的因素，能够采纳降温结晶的方法；(3)为防止MgC2水解，必须在HCI气流加热脱水；离子交换膜电解槽的阳极为金 属钛网制成；由溶解度曲线可知，蒸发水分，在60C以上析出的晶体要紧是MgSO4、NaCI，30C以下析出的晶体要紧是 MgC

30、I 2和KCI，用冷水洗涤该晶体，由于 MgCI 2的溶解度较大，最后可得到比拟纯洁的KCI晶体。18. 答案：(2)2C+2H2OE=2OH-+H2f +C2T(3) Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O解析：常温下F是一种气体且能和 Na2O2反响生成单质H，那么H为O2, F为CO2，N为Fe2Oa，红棕色 气体E为NO2,应是氧化性酸 HNO3的复原产物，可考虑 A为HNO3,化合物B应是由元素Fe和C构成 的化合物(此题中由于条件缺乏，咨询题中没有让学生答复未知物的化学式)，和HNO3发生氧化复原反响，D应是H2O, C可能是Fe(NO3)2

31、或Fe(NO3)3,由于G的水溶液电解生成 2种气体I和P,因此G是NaCI, 产物J能和HNO3反响，因此J是NaOH , I是CI2, P是H2, K是NaNO3。19. (1)溶液蓝色恰好褪去所需的时刻，吸取前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量同时参加少量碘化钾固体，用适量水使之完全溶解将第一步所得溶液全部转入1000mL的容量瓶中，定容，摇匀(2)800抽气速度过快，或装置气密性较差将50mL5K 10-4mol/L的碘溶液的体积减小为 5mL ,并将广口瓶改为试管(3)解析：要配制 100mL5254g/mol=0.127g，称取 1.27g 碘 单质，要转移到1000mL的容量瓶

32、中。SO2 |250mL5x 10-4mol/L50mL5x 10-4mol/Ln(SO2)=2. 5XlO-5mol, m(S6)=1 . 6mg空气中二氧化硫的最大承诺排放浓度不得超过0.02mg/L，那么空气体积至少要 80L，每次抽气100mL ,因此为 80/0.1=800。20. (1)Fe2+SO42-NH4+H2O(2)1:1:6(3)a:d =1:1(4)FeSO4 (NH 4)2SO4 6H2O 或Fe(NH4)2(SO4)2 6H2O解析：先求得4.704克该盐中含水0.072mol;参加的氢氧化钡为 0.03mol，由它带入氢氧根离子与钡离 子的物质的量分不为 0.06mol和0.03mol，其中氢氧根离子有 0.024mol用于同溶液中的铵根离子作用放出 氨气，那么可知溶液中含有铵根离子的物质的量为0.02