第三课时_铁的重要化合物

1、化化 学学学习目标：1.了解铁的氧化物的种类和化学 性质； 2.掌握铁的氢氧化物的制备和相 互转化过程； 3.掌握铁盐和亚铁盐之间的相互 转化。学习重点：铁的氢氧化物及Fe3+的检验学习难点：Fe2+和Fe3+的转化，Fe(OH)2 的制备一、铁的氧化物1、铁的氧化物的性质比较、铁的氧化物的性质比较氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁化学式化学式俗俗 称称色、态色、态化合价化合价水溶性水溶性与盐酸反应与盐酸反应 黑色粉末黑色粉末+2不溶不溶FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4 FeOFe2O3磁性氧化铁磁性氧化铁铁红铁红黑色晶体黑色晶体红棕

2、色粉末红棕色粉末+2 、+3+3不溶不溶不溶不溶油漆、涂料、炼铁原料油漆、涂料、炼铁原料用用 途途两支洁净的试管各取两支洁净的试管各取2mLFeCl3、FeCl2溶液，然溶液，然后向两支试管分别加入后向两支试管分别加入NaOH溶液观察现象。溶液观察现象。试管试管1 FeCl3 试管试管2 FeCl2加入加入NaOH溶溶液产生的现象液产生的现象离子方程式离子方程式二、铁的氢氧化物铁的氢氧化物实验实验1 铁的氢氧化物的制备铁的氢氧化物的制备红褐色红褐色Fe(OH)3试管试管1：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀白色沉淀 Fe(OH)2灰绿色灰绿色红褐色红褐色Fe(OH)3

3、试管试管2：Fe3+3OH=Fe(OH)3 Fe2+2OH=Fe(OH)2 学与问：学与问：Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2OFe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O Fe(OH)2和和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的化学方程式吗？们与酸反应的化学方程式吗？Fe(OH)2 + 2H+ = Fe 2 + + 2H2OFe(OH)3+ 3H+ = Fe3+ 3H2O加热加热Fe(OH)3受热可分解：受热可分解：2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O1. Fe3+的检验的检验实验实验2: 向向FeCl3和和Fe

4、Cl2溶液中分别滴入溶液中分别滴入KSCN 溶液观察现象溶液观察现象.滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液溶液呈溶液呈血红色血红色溶液颜色无变化溶液颜色无变化三、铁盐和亚铁盐三、铁盐和亚铁盐（1）观察颜色：）观察颜色：Fe 2+ Fe3+ .浅绿色浅绿色黄色黄色（2）KSCN法：滴入法：滴入KSCN溶液，呈溶液，呈_ 的溶液中含有的溶液中含有Fe 3+ 血红色血红色 （3）碱液法：碱液法： 分别加入碱液（或氨水），分别加入碱液（或氨水）， 生成生成 沉淀的溶液中含有沉淀的溶液中含有 Fe3+， 先生成先生成 沉淀，又迅速转变为沉淀，又迅速转变为 色，色， 最后最后

5、变为变为 沉淀的溶液中含有沉淀的溶液中含有Fe2+红褐色红褐色白色白色 灰绿灰绿红褐色红褐色 通过本节课的学习如何鉴别通过本节课的学习如何鉴别 FeCl3溶液和溶液和FeCl2溶液？溶液？讨论讨论: :2. Fe2+ 和和Fe3+的相互转化的相互转化实验实验FeCl3中加入中加入Fe粉粉、KSCN溶液溶液上层清液加氯水，振荡上层清液加氯水，振荡现象现象结论结论化学化学方程式方程式离子离子方程式方程式溶液不显溶液不显血红色血红色溶液中不含溶液中不含Fe3+2FeCl3 + Fe = 3FeCl22Fe3+ Fe = 3Fe2+溶液变成溶液变成血红色血红色原溶液中的原溶液中的FeFe2+2+转变成

6、转变成FeFe3+3+2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl32Fe2 + Cl2 = 2Fe3 2Cl思考思考: :怎样证明某溶液中只有二价铁离子而不含三价铁离子怎样证明某溶液中只有二价铁离子而不含三价铁离子? ?先加入先加入KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明不含有溶液，溶液颜色无明显变化，说明不含有Fe3+；再滴加氯水溶液变成血红色，说明有再滴加氯水溶液变成血红色，说明有Fe2+ 小结：小结：还原剂还原剂+氧化剂氧化剂(Cl2)+还原剂还原剂(Fe)氧化剂氧化剂Fe2+Fe3+课堂练习：1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液化钾溶液没有没有颜色变化的是：颜色变化的是： （ ） A. FeS B. Fe2O3 C. FeCl3 D. Fe2(SO4)3A课堂练习课堂练习: : 2. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质为除去杂质,提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质种物质 （ ） A锌粉锌粉 B 镁粉镁粉 C铁粉铁粉 D 铝粉铝粉C作业：练习册P61内容FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：弱氧化剂