2020年潍坊市高一教学质量检测高中化学

1、2021年潍坊市高一教学质量检测高中化学化学试题本试卷分第一卷 选择题 和第二卷 非选择题 两局部。第一卷 1至 4页，第二卷 5至8页。总分 值100分，考试时刻为 90分钟。可能用到的相对原子质量： H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Cu 64第一卷 选择题， 40分 本卷须知：1 答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型A涂写在答题卡上。考试终止时，将试题和答题卡一并交回。2每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦 洁净后，再选涂

2、其它答案标号，不能答在试题卷上。一、选择题此题包括5小题。每题2分，共10分。每题只有一个.选项符合题意1为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素人工合成元素命名为钔。该元素最稳固的一种原子能够表示为：120518 Md 该原子所含中子的数目为A 56B 157C 258D1012有5种微粒，它们分不是 1490X、1480Z、1490Q 、2400R 2 、2401M ，那么它们所属元素的种类有A 2种B 3种C 4种D 5种3以下各组中的两种微粒，互为同位素的是A H 2O 和 h2o2b . d2 和 t2c. 12c 和14 CD O2和 O34中新网 2

3、006年2月2日报道，中国科学家领先建成了世界上第一个全超导核聚变人造太 阳实验装置， 那个装置进入实验状态后， 内部将到达上亿度的高温， 氘和氚在其中发生高 密度碰撞，即发生核聚变反响。以下有关讲法不正确的选项是A 人造太阳实验装置发生的核聚变反响是化学变化B 人造太阳可为人类提供清洁的核聚变能源C.氘和氚在人造太阳装置中可发生核聚变反响D .太阳上的核聚变反响是不可操纵的，人造太阳实验装置可实现受控核聚变反响5以下微粒中，跟 NH 4 的电子总数和质子总数都相同的是A NeB FC CH 4D H 3O二、选择题 此题包括 10小题，每题 3分，共30分。每题只有一个选项符合题意 6以下关

4、于元素性质的有关表达中不正确的选项是A. C、N、0、F的原子半径依次减小B Na、K 、Rb、Cs 的失电子能力逐步增强C P、S、 Cl、Ar 的最高正价依次升高D Na、Mg、Al、Si 的最外层电子数依次增加7以下关于元素周期表的表达，不正确的选项是A .nA族中无非金属元素B .忸族中所含元素种类最多C. 0族中无金属元素D .金属元素的种类比非金属元素多8以下各数值表示有关元素的原子序数，它们所表示的各组原子中，能以共价键相互结合 形成稳固化合物的是A . 11 与 9B . 17与 17C. 16与8D . 2与89.某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反响的机理，做了如下四组实验

5、：将镁粉投入 冷水中，未观看到明显现象； 将镁粉投入到溴水中， 观看到只是开始时产生极少量的气泡， 但溴水会慢慢褪色； 将镁粉投入到液溴中， 未观看到明显现象； 向含有足量镁粉的液溴 中滴加几滴水， 观看到溴的红棕色专门快褪去。 以下关于镁与溴水的反响机理的表达中正确 的选项是A .镁粉只直截了当与溴水中的溴反响B .镁粉只与溴水中的酸反响C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反响得到的D .镁粉在水的催化下与溴发生反响10用锌粒与稀盐酸反响制取氢气时，以下措施不能使氢气生成速率增大的是A .升高反响体系的温度B .增加锌粒的用量C.不用锌粒，改用锌粉D .参加少量浓硫酸11以下讲法中，不正确的选

6、项是A .假设反响时形成新化学键开释的能量大于破坏旧化学键所吸取的能量，那么化学反响为 开释能量的反响B .假设反响物的总能量大于生成物的总能量，那么化学反响为开释能量的反响C. Ba(OH 8H2O晶体与NH4CI固体的反响是放热反响D. 化学反响在发生物质变化的同时，一定相伴着能量的变化12以下讲法正确的选项是A .共价化合物中一定不含离子键B .离子化合物中一定不含共价键C.金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是离子键D .全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物13将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关表达中正确的选项是yZn CliFiHtJ甲乙A甲装置

7、中电能转化为化学能C.甲装置中铜片外表有气泡生成14可逆反响到达化学平稳的标志是B乙装置中电能转化为化学能D.乙装置中铜片外表有气泡生成A .正、逆反响不再进行B.反响物的浓度为零C.正、逆反响都还在连续进行D .正、逆反响的速率相等15. 元素X能分不与元素B、N、0形成二元化合物即只含有两种元素的化合物，它们的相对分子质量依次为68、71和54,在这些二元化合物中 X元素的质量分数依次是：83.8%、 80.3%、70.3%。那么以下讲法正确的选项是A. X可能是氢元素B. X可能是钠元素C. X可能是氟元素D .仅依据上述条件还不能确定 X是何种元素 第二卷非选择题，60分 本卷须知：1

8、. 第二卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案直截了当写在试卷上。2. 答卷前先将密封线内的工程填写清晰。三、此题包括2小题，共20分16. 1写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号 。阴离子aXm与阳离子bYn具有相同的核外电子排布，那么a、b、m、n之间的关系为a=。3元素周期表中，所含元素超过 18种的周期是 17. 某同学探究同周期元素性质的递变规律， 并讨论阻碍化学反响速率的因素。 选用的试剂 如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制 Na2S溶液、新制氯水、0.5mol L 1盐酸、3mol L盐酸、酚酞试液其设计的实验方案及局部实验现象如下表:实验步骤实验现象将一小块金属钠放人滴有酚酞

9、试液的冷水中钠块浮在水面上，熔化成闪光的小球，做不定向移动，随之消逝，溶液变红色将外表积大致相冋的镁条和铝条(均 已用砂纸打磨过)分不投入足量的相同1体积的0.5mol L盐酸中镁条剧烈反响，迅速产生大量的无色气 体，而铝条反响不十分剧烈，产生无色 气体，镁条消逝比铝条快将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中将相冋质量的镁条(已用砂纸打磨过) 和铝粉分不投入到足量的相同体积的0.5mol L 1盐酸和3mol L 1盐酸中剧烈反响产动气体，但铝粉消逝比镁条 快请答复以下咨询题：(1) 实验的现象是 ，该反响的离子方程式为 (2) 由实验得出的实验结论是 (3) 由实验可得出决定化学反响快慢的要

10、紧因素是 实验中，因为铝粉消逝所用的时刻短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？(填是或否)。(5)通过实验讲明要加快化学反响速率可 或四、(此题包括2小题。共20分)18. (1)依照氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，有人提议可把氢元素放在周期表中的w A族。那么依照 NaH的存在，又可把氢元素放在 族。(2)某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g与足量氧气充分反响，可得 6g化合物XO2，那么该元素在元素周期表中的位置是 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如以下列图所示，那么：XYZ Y、Z元素的气态氢化物的稳固性 (填化学式)。 与Y元素同主

11、族且相邻的元素的单质与NaOH溶液反响的离子方程式为 19. A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间能够两两反响；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。(1)请写出B、D元素的名称：B, D(2) 画出C元素的离子结构示意图 (3) 写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反响的离子方程式 (4) A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为 (5) B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为 (用离子符号表示)。五、(此题包括2小题，共20分)20. 在50mlH 2O2水溶液中参加2g二氧化锰，在标准状况下放出气体的体积与时刻的关系 如下列图：V/mL |5 t/nLki)(1)该反响还可用 代替二氧化锰作催化剂加快反响速率。(2)A、B、C各点所表示的反响速率由快到慢的顺序为 。试讲明反响速率变化的缘故该H : O:水溶液的物质的量浓度为 21 某校化学爱好小组在加热条件下利用二氧化锰与浓盐酸反响来制取并收集氯气。(1)写出该反响的离子方程式