高中化学电解质在水溶液中的反应课件

1、高中化学电解质在水溶液中的反应第二课时第二课时 电解质在水溶液中的反应第二章第二章 元素与物质世界元素与物质世界第二节第二节 电解质电解质高中化学电解质在水溶液中的反应菠菜豆腐汤是民间的传统家常汤菜，以清淡爽口而深得人们喜爱。有人说菠菜豆腐同煮会生成不溶性的草酸钙，不但会造成钙质流失，进入人体内还可能沉积成结石。也有人说这样可以避免草酸和体内的钙反应，防止人体内钙流失。有人提出，可以先把菠菜在开水里焯一下就能同时避免上述两种情况，通过以上资料分析：通过以上资料分析：1 1、人体内的钙是以什么形式存在？、人体内的钙是以什么形式存在？2 2、菠菜中的草酸和豆腐中的钙反应生成草酸钙的、菠菜中的草酸和

2、豆腐中的钙反应生成草酸钙的反应原理是什么？反应原理是什么？高中化学电解质在水溶液中的反应1、指针读数如何变化？变化的原因？指针读数如何变化？变化的原因？2 2、你还观察到哪些反应现象？你能解释这些现象你还观察到哪些反应现象？你能解释这些现象产生的原因吗产生的原因吗？3 3、稀硫酸与稀硫酸与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中分别存在哪些离子？通过溶液中分别存在哪些离子？通过刚才实验，你对稀硫酸与刚才实验，你对稀硫酸与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液的反应有哪些新溶液的反应有哪些新的认识？该反应的实质是什么的认识？该反应的实质是什么? ? ？指针读数由大变小，说明溶液导电能力减弱，离子浓度减指

3、针读数由大变小，说明溶液导电能力减弱，离子浓度减小，离子有消耗，小，离子有消耗，有离子参加了化学反应。有离子参加了化学反应。滴有酚酞溶液的滴有酚酞溶液的Ba（OH）2溶液由红色变成无色，说明溶溶液由红色变成无色，说明溶液碱性减弱，液碱性减弱，证明证明 H+与与OH-发生了反应。发生了反应。生成白色沉淀，生成白色沉淀，说明说明Ba2+与与SO42-发生了反应发生了反应。高中化学电解质在水溶液中的反应H2SO4 = 2H + SO42 Ba(OH)2 = 2OH + Ba2+ +2H2H2 2O O + +BaSOBaSO4 4该反应的实质该反应的实质:电解质在溶液中电离出的四种离子相互间反应生成

4、了水和BaSO4新物质.高中化学电解质在水溶液中的反应 1、NaOH溶液（滴加酚酞）与盐酸的反应溶液（滴加酚酞）与盐酸的反应2、NaOH溶液与溶液与CuSO4溶液的反应溶液的反应3、Na2CO3溶液与盐酸的反应溶液与盐酸的反应各组实验反应的现象？反应的实质？实实验验探探究究讨论讨论思考思考 1、电解质在溶液中发生离子反应需具备哪些条件？、电解质在溶液中发生离子反应需具备哪些条件？ 2、与初中学过的复分解反应的条件有何区别及联系？、与初中学过的复分解反应的条件有何区别及联系？ 3、电解质溶液中的离子是否全部都参加了反应？、电解质溶液中的离子是否全部都参加了反应？质疑质疑高中化学电解质在水溶液中的

5、反应结合生成结合生成H2O 。结合生成结合生成 Cu（OH）2沉淀沉淀结合生成结合生成H2O和和CO2H+和和OH-1. 反应实质：反应实质：OH- 和和Cu2+3.反应实质：反应实质：CO32-和和H+2. 反应实质：反应实质：高中化学电解质在水溶液中的反应 结合上述反应的实结合上述反应的实质，讨论溶液中质，讨论溶液中酸、酸、碱、盐之间发生离子碱、盐之间发生离子反应的条件反应的条件。高中化学电解质在水溶液中的反应酸、碱、盐间离子反应发生的条件酸、碱、盐间离子反应发生的条件生成沉淀（难溶物质）生成沉淀（难溶物质）生成气体（挥发性物质）生成气体（挥发性物质）生成生成弱电解质弱电解质（难电离物质）

6、（难电离物质）高中化学电解质在水溶液中的反应【随堂练习随堂练习】1.判断下列物质间能否发生离子反应。 Ca(OH)2与与HNO3 KCl与与NaOH NaCl与与AgNO3 BaCl2溶液与溶液与CuSO4溶液溶液能否能能高中化学电解质在水溶液中的反应解析解析： 能生成Cu (OH)2沉淀反应前后未变化实质实质：Na+OH- | Cu2+SO42-上式即为上式即为NaOH与与CuSO4之间反应的离子方程式之间反应的离子方程式以NaOH溶液和CuSO4溶液的反应为例Cu2+2OH- =Cu(OH) 2高中化学电解质在水溶液中的反应讨论学习教材第讨论学习教材第4 45 5页页 “方法导引方法导引”

7、所介绍的离子方程式的书写方法，所介绍的离子方程式的书写方法，交流所得认识。交流所得认识。CaCO3与盐酸的反应与盐酸的反应巩固练习：巩固练习：写出下列反应的离子方程式2、Fe放入放入CuSO4溶液中溶液中高中化学电解质在水溶液中的反应离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤1 1、写：、写：写出化学方程式：写出化学方程式：例：例：CaCOCaCO3 3 + 2HCl = CaCl + 2HCl = CaCl2 2+ CO+ CO2 2+H+H2 2O O2、拆：、拆： 把易溶于水、易电离的物质（把易溶于水、易电离的物质（强酸、强强酸、强碱、可溶性盐碱、可溶性盐）写成离子形式（）写成离子形式（拆

8、拆），难溶），难溶物或难电离（弱电解质）的物质以及气体、物或难电离（弱电解质）的物质以及气体、单质、氧化物等仍用化学式表示（单质、氧化物等仍用化学式表示（不拆不拆）。）。CaCOCaCO3 3 +2H+2H+ +2Cl+2Cl- - = Ca = Ca2+2+2Cl+2Cl- -+ CO+ CO2 2+H+H2 2O O高中化学电解质在水溶液中的反应CaCOCaCO3 3 +2H +2H+ +2Cl+2Cl- - = Ca = Ca2+2+2Cl+2Cl- -+ CO+ CO2 2+H+H2 2O O3 3、删：、删： 删去方程式两边形式相同的离子：删去方程式两边形式相同的离子：4 4、查：、

9、查： 整理方程式并整理方程式并检查检查两边各元素的两边各元素的原子个原子个 数和电荷总数数和电荷总数是否相等。是否相等。CaCOCaCO3 3 +2H +2H+ + = Ca = Ca2+2+ CO+ CO2 2+H+H2 2O O高中化学电解质在水溶液中的反应反馈反馈练习练习A.铁跟盐酸反应：铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.氯气跟水反应：氯气跟水反应：Cl2+H2O=H+Cl-+HClOC.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2+SO42-=BaSO4D. 铁片放入铁片放入FeCl3 溶液中可反应生成溶液中可反应生成FeCl2， Fe + Fe

10、3+ = 2Fe2+能正确表示下列反应的离子方程式的是（能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）B高中化学电解质在水溶液中的反应离子方程式书写的基本原则：要符合反应事实要符合质量守恒定律要符合电荷守恒原则 高中化学电解质在水溶液中的反应写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式1 1、 NaOHNaOH溶液与溶液与H H2 2SOSO4 4溶液的反应溶液的反应2 2、KOHKOH溶液与盐酸的反应溶液与盐酸的反应4 4、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液与溶液与NaNa2 2SOSO4 4溶液的反应溶液的反应讨论：通过对上述各反应离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别和联系吗?迁移应用高中化学电解质在水溶液中的反应 1、H2SO4 + NaOH 2、KOH + HClH+OH-=H2OBa2+SO42-=BaSO4 3、BaCl2 + Na2SO4 4、Ba(NO3)2 + Na2SO4高中化学电解质在水溶液中的反应小试牛刀小试牛刀 1、在下列化学方程式中，不能用离子方在下列化学方程式中，不能用离子方程式程式Ba2+ + SO42- = BaSO4 表示的是表示的是（ ）A.Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 +2HNO3B.BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 +2N