高中化学选修四期末复习选择题专项训练122题

1、期末复习选择题专项训练1下列离子方程式书写正确的是（ ）a鸡蛋壳在醋酸溶液中溶解有气泡产生：caco3+2h+=ca2+h2o+co2b向氯化铁溶液中通入硫化氢气体：fe3+h2s=fe2+s+2h+ c向烧碱溶液中加入少量明矾：4oh-+al3+=alo2-+2h2o d碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：nh4+oh= nh3h2o2,4,62某酸式盐naha的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（ ）anaha的电离方程式：naha na+h+a2bha的水解方程式：ha+h2oh3o+a2c该溶液中离子的物质的量浓度关系： c（na+）c（ha）c（oh）c（h+）c（a2）d该溶液中离子的

2、物质的量浓度关系： c（na+）+ c（h+）= c（oh）+ c（a2）+ c（ha）3下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）a已知c(石墨, s)=c(金刚石, s); h0，则金刚石比石墨稳定b已知c(s)+o2(g)=co2(g);h1 c(s)+1/2o2(g)=co(g);h2，则h2h1c已知2h2(g)+o2(g)=2h2o(g);h=-483.6kj/mol，则氢气的燃烧热为241.8kj/mold已知naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l)h=-57.3kj/mol，则含20gnaoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kj/mol4下

3、列各溶液中的离子组能大量共存的是（ ）aph=0的溶液中：k+、fe2+、c1-、no3 - b强碱性溶液中：na+、k+、a1o2-、co32-cc（h+）=c（oh-）的溶液中：na+、ba2+、c1-、so42- d使蓝色石蕊试液变红的溶液中：na+、k+、so32-、hco3-5将足量的so2气体持续通入下列各溶液，最终有沉淀生成的是（ ）aba（no3）2bbac12cba（oh）2dnahco36铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为放电充电pb+pbo2+4h+2so42- 2 pbso4+2h2o，则下列说法正确的是（ ）a放电时，电流方向由b过m到ab充电时，铅蓄电池

4、的正极应与充电器电源的负极相连c放电时，正极反应是pb2e-+so42- pbso4d充电时，阳极反应是pbso42e-+2h2o pbo2+so42-+4h+7在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠固体，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是（ ）a溶液的ph不变，有氢气放出b溶液的ph增大，有氧气放出c溶液中na+数目减小，有氧气放出d溶液中c（na+）增大，有氧气放出8常温下，下列反应均能自发地向右进行：2d+a2=d2+2a；2b+d2=b2+2d；2a+c2=a2+2c。由此得出的正确结论是（ ）aa、b、c、d离子中，还原性最强的是c b反应2a+b2=a2+2

5、b不能自发向右进行ca2、b2、c2、d2单质中，氧化性最强的是a2 d反应2c+b2=c2+2b能够自发向右进行9温度为a、压强为1.0110pa条件下，某密闭容器中，反应a（g）+b（g） 3c达到化学平衡，此时测得c（a）=0.022mol/l；保持温度不变，压缩容器使压强增大到2.02106pa，第二次达到平衡时测得c（a）=0.05mol/l；若保持温度不变，继续压缩容器使压强增大到4.04107pa，第三次达到平衡时测得c（a）=0.75mol/l。下列关于c物质状态的推测中正确的是（ ）ac为气态b第二次达到平衡时，c为气态c第三次达到平衡时，c为气态dc为非气态10.下列说法正

6、确的是（ ）a草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1moll1khc2o4溶液中：c（c2o）c（h2c2o4）b在小苏打水溶液中：c（na+）+c（h+）=c（hco）+c（co）+c（oh）c相同温度下，1 moll1氨水溶液与0.5moll1氨水溶液中，c（oh）之比是2:1d当氨水与盐酸恰好完全反应时，c（nh）c（cl）c（h+）c（oh）11下图是198k时n2与h2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 （ ）a该反应的热化学方程式为： n2 + 3h2 2nh3 h =92kjmol1b向一密闭容器中加入1moln2和3molh2充分反应后，放出92kj热量cb曲线是加入催化剂时的

7、能量变化曲线d加入催化剂可增大正反应速度，降低逆反应速率12下列反应的离子方程式正确的是 （ ）anahco2溶液中加入盐酸：co32+ 2h+ = co2+ h2ob紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：h2s 2h+ + s2c将nahso4溶液滴入ba(oh)2溶液中至ph=7 2h+ + so42+ 2oh+ ba2+ = baso4+ 2h2o电解d电解cuso4溶液：cu2+ + 2h2o cu + o2+ 4h+13对室温下ph相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）a加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的ph均减小b温度下降10，两溶液的ph均不变c

8、分别加水稀释10倍，两溶液的ph仍相等d用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同14将2 molx和2moly充入2l密闭容器中发生如下反应：x（气）+3y（气） 2z（气）+aq（气）2min达到平衡时生成0.8molz，测得q的浓度为0.4mol/l，下列叙述错误的是（ ）aa的值为2 b平衡时x的浓度为0.2mol/lcy的转化率为60% d反应速率v（y）=0.3mol/（lmin）1,3,515下列离子浓度关系正确的是（ ）a0.1mol/l的nh4c1溶液中c（nh4+）=c（c1-）b同为0.1mol/l的甲酸和氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中c（oh-）=c（h+）c向nh4c1

9、溶液中滴加氨水至ph=7时，c（nh4+）0下列叙述正确的是（ ）a减少少量w，逆反应速率减小b 当容器中气体的平均分子量不变时，反应达到平衡c降低温度 ，平衡正向移动d平衡后加入z，上述反应的h减小17下列叙述正确的是（ ）a室温时10ml 0.02moll1hcl溶液与10ml 0.02moll1ba（oh）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20ml，则溶液的ph=12b0.1moll1氨水中，c（oh）c（nh）b溶液的ph变化：增大，不变c电极上析出物质的质量：d电极反应式：中阳极2cl 2e = cl2中负极 2h+ + 2e = h220右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意

10、图。下列说法不正确的是a从e口逸出的气体是h2b从b口加入含少量naoh的水溶液以增强导电性c标准状况下每生成22.4 lcl2，便产生2 mol naohd电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度 21已知某溶液中存oh、h+、nh4+和c1四种离子，其浓度大小有如下关系：c（c1）c（nh4+）c（h+）c（oh）c（c1）c（h+）c（nh4+）c（oh）c（c1）=c（nh4+）且c（oh）=c（h+）c（oh）c（h+）c（c1）c（nh4+）c（h+）c（oh）c（c1）c（nh4+）其中可能的是abcd22某密闭容器中进行如下反应：2x(g)+y(g)2z（g)，若要使平衡

11、时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用x、y作反应物，则x、y的初始物质的量之比的范围应满足 a. 13 b. c. 4 d. 质子交换膜质 子氧气ba乙醇23一种新型的乙醇电池（defc）用磺酸类质子溶剂，在200c左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：。下列说法正确的是（ ）aa极为电池的正极b电池正极的电极反应为： 4h+o2+4 e=2h2oc电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极d设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6 naq厍仑的电量（na代表阿佛加德罗常数）24一定温度下，在体积为 vl 的密闭容器中加入1molx和1mol

12、y进行如下反应：x(g) + y(g ) 2z(g )+ w(s) ； h 0达到平衡，下列判断正确的是（ ）a向平衡混合物中加入少量w，正、逆反应速率均增大b平衡后加入x，上述反应的h增大c温度不变，将容器的体积变为2vl，z的平衡浓度变为原来的1/2d当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态25、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是a利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境b凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用c为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术d提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染26反应n

13、2o4(g) 2no2(g)；h=+57kj/mol在温度为t1t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ） aac两点的反应速率：ac bbc两点的反应速率：b=cc由状态b到状态a，可以用加热的方法 dac两点气体的颜色：a深，c浅2725，某未知浓度的氨水与ph=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应。已知此氨水的密度为0.90gcm-3，则该氨水质量分数为 abc d28有关如图所示装置的叙述不正确的是 a该装置内可发生原电池反应b该装置中pt为正极，电极反应为：o2+2h2o+4e-=4oh-c该装置中fe为阴极，电极反应为：fe2e-+2oh-=fe

14、(oh)2d溶液中会出现红褐色的沉淀29下列各离子浓度的大小比较，正确的是 a同浓度的下列溶液中：(nh4)2fe(so4)2(nh4)2co3(nh4)2so4，c(nh+4)由大到小的顺序是：b常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，ph=7，则c(nh+4)c(cl-)c0.2mol/l na2co3溶液中：c(oh-)=c(hco-3)+c(h+)+c(h2co3)d0.1mol/l的nh4cl溶液与0.05mol/l naoh溶液等体积混合显碱性：c(cl-)c(na+)c(nh+4)c(oh-)c(h+)30氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池

15、的总反应为h2+nio(oh)ni(oh)2，据此判断，下列叙述中正确的是（ ）a电池放电时，h2是正极b电池放电时，镍元素被氧化c电池充电时，氢元素被还原d电池放电时，电池负极周围溶液的ph不断增大31下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）a使石蕊试液变红色的溶液中：k+、na+、b在酸性高锰酸钾溶液中：na+、i、brcc(h+)=10-1 moll的溶液中：cu2+、al3+、d水电离出的c(h+)=10-12 moll的溶液中：na+、mg2+、cl、32某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：x(g)+2y(g)2z(g)。平衡时，x、y、z的物质的量分别为

16、1 mol、1 mol、2 mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1 mol、1 mol、2 mol的x、y、z，则下列叙述中正确的是（ ）a刚充入时，反应速率v(正)减小，v(逆)增大b达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大c达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍d达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同33“在火星上找到水存在的证据”位居science杂志评出的2004年的十大科技突破之首。下列关于水的说法中不正确的是（ ） a纯水在90oc时ph值等于7 bhcl通入水中，将仰制水的电离 cnh4cl加入水中，将促进水的电离 d钠加入水中，将促进水的电离34常温下，以下

17、四种溶液的c(oh)最大的是（ ） 35.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）36.如下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是（ ） ax是正极，y是负极，cuso4溶液的ph逐渐减小 bx是正极，y足负极，cuso4溶液的ph保持不变 cx是负极，y是正极，cuso4溶液的ph逐渐减小 dx是负极，y是正极，cuso4溶液的ph保持不变37向容积为2l的密闭容器中充入2molx气体和lmo1y气体，在一定条件下发生如下反应：2x(g)+y(g)= 3r(g)；经2s后达到平衡，测得r气体的浓度为0.6mol/l。下列说法中错误的是

18、（ ） a用物质x表示该反应在2s内的平均反应速率为0.2 mol/（ls） b其他条件不变，向容器中再加入l mol r气体，达到新的平衡后，r的体积分数不变 c其他条件不变，加压缩小容器体积时平衡不移动，气体密度和平均相对分子质量均增大 d平衡时物质x与y的转化率相等38、下列水溶液中可能大量共存的离子组是（ ）a、无色透明溶液：cr2o72-、co32-、i-、k+b、c(oh-)=10-14 mol/l的溶液：no2-、fe2+、na+、cl-c、水电离的c(oh-)=10-14 mol/l的溶液：nh4+、mg2+、so42-、al3+d、与铝反应放出氢气的溶液：no3- 、cu2+

19、、fe3+、br-39、ph=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pha，则该电解质可能是（ ）a、naohb、h2so4c、agno3d、na2so440、已知0.1moll1的二元酸h2a溶液的ph=4.0，则下列说法中正确的是（ ）a、在na2a、naha两溶液中，离子种类不相同。b、在溶质物质的量相等的na2a、naha两溶液中，阴离子总数相等。c、在naha溶液中一定有：c(na+)+c(h+)=c(ha-)+c(oh-)+2c(a2-)d、在na2a溶液中一定有：c(na+)c(a2-) c(h+)c(oh-)41按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入

20、电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是 （ ） ccucuso4溶液efy/molo2x/mol4甲乙ae表示生成铜的物质的量be表示反应消耗水的物质的量cf表示反应生成氧气的物质的量df表示生成硫酸的物质的量 42某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2e(g)f(g)x g(g)；h0。若起始时e浓度为a moll，f、g浓度均为0，达平衡时e浓度为0.5a moll；若e的起始浓度改为2a moll，f、g浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（ ）a升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢b若xl，容器体积保持不变，新平衡下e的体积分数为50c若x2，容器体积保持不变，

21、新平衡下f的平衡浓度为0.5a moll1d若x2，容器压强保持不变，新平衡下e的物质的量为a mol43、中新网2009年12月7日电联合国气候变化框架公约第15次缔约方会议暨京都议定书第5次缔约方会议在丹麦首都哥本哈根召开，这一会议也被称为哥本哈根联合国气候变化大会。减排成为国际社会热议的话题。下列说法正确的是： （ ）推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量。乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一。乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾。太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源。乙醇属于一级能源 a、 b、

22、 c、 d、 44、不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的已知 （ ）h2o(g)h2o(l)；h1q1 kjmol1 c2h5oh(g)c2h5oh(l)；h2q2 kjmol1 c2h5oh(g)3o2(g)2co2(g)3h2o(g)；h3q3 kjmol1若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 aq1q2q3 b05(q1q2q3)c05q115q205q3 d15q105q205q345、下列推论正确的是（ ）a.s(g)+o2(g)=so2(g) h1，s(s)+o2(g)=so2(g) h2；则：h1h2b.c(石墨，s)=c(金刚石

23、，s) h=+1.9kj/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定c.naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l) h=-57.4kj/mol，则：含20gnaoh的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kjd. caco3(s)=cao(s)+co2(g) h0，s0，则：该反应任何温度下都能自发进行46、下列说法中正确的是 （ ）a、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的b、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 c、熵增加且放热的反应一定是自发反应 d、非自发反应在任何条件下都不能实现47、下列各组物质中，都是强电解质的是(

24、 ) ahbr、hci、baso4 bnh4cl、ch3cooh、na2scnaoh、ca(oh)2、nh3h2o dhclo、naf、ba(oh)248、用惰性电极进行电解，下列说法正确的是：（ ）a、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液ph不变b、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗oh，故溶液ph减小c、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2d、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:149、把0.05 molnaoh固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电性基本不变的是 （ ）a自来水 b0.5 moll1盐酸 c0.5 moll1醋酸 d0.5

25、 moll1氨水50、下列电离方程式中正确的是（ ）a、na2hpo4溶于水：na2hpo4=2na+h+po43 b、nahso4熔化：nahso4=na+h+so42 c、hf溶于少量水中：2hfh+hf2一 d、（nh4）2 so4溶于水：（nh4）2 so42nh4+so4251、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ） a. 加热 b. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸c. 滴加少量cuso4溶液 d. 不用铁片，改用铁粉52、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，ph值最小的是 （ ）abcd53、用来表示可逆反应：2a（g）b（g）3c（g）（正反应放热

26、）的正确图象是下图中的（ ） a b c d54、在醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度i随加入氨水的体积v变化曲线图是 55、 高温下，某反应达平衡，平衡常数k=。恒容时，温度升高，h2 浓度减小。下列说法正确的是（ ）a该反应的焓变为正值 b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小 d该反应化学方程式为co h2 co2 h2 56、常温下，ph=9的ba(oh)2溶液与ph=12的koh溶液，按41的体积比混合，则混合溶液中h+浓度为（单位：moll1） （ ）a、(4109+11012) b、(8109+11012) c、51010 d、51

27、01257、x、y、z、m代表四种金属元素。金属x和z用导线连接放入稀硫酸中时，x溶解，z极上有氢气放出；若电解y2+和z2+离子共存的溶液时，y先析出；又知m2+离子的氧化性强于y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )axzym bxyzm cmzxy dxzmy58、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是。 根据此反应式判断，下列叙述中正确的是：（ ）a电池放电时，电池负极周围溶液的ph值不断增大 b电池放电时，镍元素被氧化c电池充电时，氢元素被还原d电池放电时，h2在负极发生还原反应59、用石墨电极电解500mlnano3

28、和cu(no3)2的混合溶液。通电一段时间后，阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2l和8.4l，求原溶液中cu2+的物质的量浓度（假设溶液的体积不变） （ ） a1.25 moll1 b2.5 moll1 c0.50 moll1 d1.0 moll160、有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/l的2种溶液混合而成：ch3coona和hcl；ch3coona和naoh；ch3coona和nacl;ch3coona和nahco3 ；列各项排序正确的是（ ）aph： bc(ch3coo-)：c溶液中c(h+)： dc(ch3cooh)：61、在na2s溶液中，下列关系式不正确的是

29、：( )a c(na+)+c(h+)=c(hs-)+2c(s2-)+c(oh-) b c(na+)=c(h2s)+c(hs-)+c(s2-) c c(oh-)= c(h+)+c(hs-)+2c(h2s) d c(na+) c(s2-) c(oh-) c(hs-) 62、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） a. 0. 1 moll-1na2co3溶液：c（oh-）=c（hco3-）c（h）c（h2co3） b. 0. 1 moll-1 nh4cl溶液：c（nh4+）c（cl-） c.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c（na）c（ch3coo-）c（h）c（oh-

30、） d.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph=5的混合溶液： c（na+）=c（no3-）63、向cr2(so4)3的水溶液中加入naoh溶液，当ph =4.6时，开始出现cr(oh)3沉淀，随着ph的升高，沉淀增多；但当ph13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（cro22-）。其平衡关系如下： cr3+3oh-=cr(oh)3=cro22- + h+ + h2o（紫色） （灰绿色） （亮绿色） 向0. 05mo1l-1 cr2(so4)3溶液50ml中，加入1.0moll-1naoh溶液50ml，充分反应后，溶液中可观察到的现象是（ ） a.溶液为紫色 b.溶液中有灰绿色沉淀 c.溶液为

31、亮绿色 d.无法判断64、 某溶液中只含有na、h、oh、a四种离子，下列说法正确的是a、若溶液中c（a） c（na），则溶液一定呈中性b、溶液中不可能存在：c（na） c（a） c（oh） c（h）c、若c（oh） c（h），溶液中不可能存在：c（na） c（oh） c（a） c（h）d、若溶质为naa、ha，则一定存在：c（a） c（na） c（h） c（oh）65、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）ac（cl-）c（nh4+）c（h+）c（oh-）bc（nh4+） c（cl-）c（h+）c（oh-）cc（cl-）=c（nh4+）c（h+）=c（oh-）dc（nh4+）= c（cl-

32、）c（h+）c（oh-）66、将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的先后顺序是 （ ） 20 10ml 5.4mol/l的na2s2o3溶液和20ml 1.5mol/l盐酸 20 10ml 4.0mol/l的na2s2o3溶液和10ml 2.0mol/l盐酸 30 15ml 3.5mol/l的na2s2o3溶液和10ml 2.5mol/l盐酸 30 20ml 3.0mol/l的na2s2o3溶液和10ml 3.0mol/l盐酸 a b c d 67、在一个固定体积的密闭容器中加入2 mol a和1 mol b发生反应2a(g)+b(g) 3c

33、(g)+d(s)，达到平衡时，混合气体中c的体积百分含量为a%，若维持容器的容积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，c的体积百分含量不可能为a%的是（ ）a4 mol a+2 mol b b3 mol c+1 mol d+2mol a+1 mol bc3 mol c+0.8 mol d d1.6 mol a0.8 mol b0.6 mol c0.3 mol d68已知在1105 pa，298 k条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kj热量，下列热化学方程式正确的是（ ）ah2o（g） h2（g） o2 （g） h 242 kj/molb2h2（g） o2 （g） 2h

34、2o （l） h 484 kj/molch2 （g） o2 （g） h2o （l） h 242 kj/mold2h2 （g） o2 （g） 2h2o （g） h 484 kj/mol69. 下列说法正确的是（ ） a熵增大的反应一定可自发进行 b熵减小的反应一定可自发进行ch0的反应可能自发进行 dh0的反应不可能自发进行70. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ach3coohbso2 c（nh4)2co3 d cl271. 下列推论正确的是( )a.s(g)+o2(g)=so2(g) h1，s(s)+o2(g)=so2(g) h2；则：h1h2b.c(石墨，s)=c(金刚石，

35、s) h=+1.9kj/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定c.naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l) h=-57.4kj/mol，则：含20gnaoh的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kjd. caco3(s)=cao(s)+co2(g) h0，s0，则：该反应任何温度下都能自发进行72. 已知某温度下的热化学方程式：2so2（气）+o2（气） 2so3；h= -197kj/mol，在同温同压下，向密闭容器中通入2molso2和1molo2，达平衡时放出热量q1kj；向另一相同的密闭容器中通入1.5molso2，0.75molo2

36、和0.5molso3，达平衡时放出热量q2kj。下列关系正确的是( )aq1=q2=197bq1=q2197cq1q2197dq2q1197t1p1tb%t1p2t2p273. 已知某可逆反应ma（g）+ nb（g） pc（g）;h?。在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度t和压强p与反应物b在混合气体中的百分含量b%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( ) a、t1p2、m+np1，h t2、p1p1、h 0；c、t1p2、m+np1，h t2、p1p2、m+n0；74、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ）a. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等b.

37、 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 c. 弱电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度一定相等d.电离平衡是相对的、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动75、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ( )a. 水的离子积变大、ph变小、呈酸性 b. 水的离子积不变、ph不变、呈中性c. 水的离子积变小、ph变大、呈碱性 d. 水的离子积变大、ph变小、呈中性76、常温下ph=4的fecl3溶液和ph=10的k2co3溶液中，水的电离程度（ ）a. fecl3溶液大 b. k2co3溶液大 c. 一样大 d. 无法确定77、在相同温度时，100ml0.01mo

38、ll-1的醋酸溶液与10ml 0.1moll-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）a. h+的物质的量 b. 醋酸的电离常数 c. 中和时所需naoh的量 d. ch3cooh的物质的78、已知cuso4溶液分别与na2co3溶液、na2s溶液的反应情况如下： (1) cuso4 +na2co3 主要反应：cu2+ + co32 + h2o = cu(oh)2+ co2 次要反应：cu2+ + co32 = cuco3(2) cuso4 +na2s 主要反应：cu2+ + s2 = cus 次要反应：cu2+ + s2+ 2h2o = cu(oh)2+ h2s则下列几种物质的

39、溶解度大小的比较中，正确的是 ( ) a. cu(oh)2cuco3cu(oh)2cuco3c. cu(oh)2cuco3cus d. cus cu(oh)2 c（a） c（oh） c（h+） c. 若c（oh） c（h+），溶液中不可能存在：c（na+） c（oh） c（a） c（h+）d. 若溶质为naa、ha，则一定存在：c（a） c（na+） c（h+） c（oh）80某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( )a镁 b铁 c铝 d铜81原电池产生电流的本质原因是（ ）a原电池中溶液能电离出自由移动的离子b有两根导线将两个活泼性不同的电极连接c电极上进

40、行的氧化还原反应的生成物为电子d电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移82. 在密闭容器中能入a、b两种气体，在一定条件下反应：2a(g)+b(g) 2c(g) h0达到平衡后，改变一个条件，下列量（y）的变化一定符合图中曲线的是 （ ）xya再加入ab的转化率b再加入ca的体积分数c增大压强a的转化率d升高温度混合气体平均摩尔质量83、对于反应n2+o2=2no 在密闭容器中进行，下列条件哪些能增大该反应的速率（假定温度不变）（ ）a缩小容器体积，使压强增大 b体积不变，充入n2使压强增大c体积不变，充入he使压强增大 d减小压强，使容器体积增大 84. 对于：2c4h10（g） 13o2

41、（g） 8co2（g） 10h2o（l） h5800kj/mol 叙述错误的是（ ） a该反应的反应热为h= 5800kj/mol，是放热反应。 b该反应的h与各物质的状态有关，与化学计量数也有关。 c该式的含义为：25、101kpa，2mol c4h10气体完全燃烧生成co2和液态水时放出热量5800kj。 d由该反应的热化学方程式可知丁烷的燃烧热为5800kj/mol85. 将al片和cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为 ( ) acu片、al片 b al片、cu片 cal片、al片 dcu片、cu片86. 将ph=3

42、的盐酸溶液和ph=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：( ) ac(nh4+)c(cl)c(h+)c(oh) bc(nh4+)c(cl)c(oh)c(h+) cc(cl)c(nh4+)c(h+)c(oh) dc(cl)c(nh4+)c(oh)c(h+)87、类似于水的离子积，难溶盐ambn也有离子积ksp且kspc（an+）mc（bm）n已知常温下baso4的溶解度为2.33104g，则其ksp为：( )a2.33104 b1105 c11010d1101288 2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和

43、少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）a左边为该电池的负极b该电池可在高温环境下使用c该电池负极反应为：h22e2h+d该电池正极反应为o24e2o289下列说法正确的是（ ）a电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2cl 2e=cl2 b电解水时为增强导电性可以加入少量的cucl2 固体c粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜d钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：fe2e = fe2+90已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”。关于标有“+”的接线柱，下列说

44、法中正确的是（ ）a充电时作阳极，放电时作正极b充电时作阳极，放电时作负极c充电时作阴极，放电时作负极d充电时作阴极，放电时作正极91用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ）a电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大ph变小b电解氯化钠溶液，溶液浓度减小ph不变c电解硝酸银溶液，要消耗oh溶液ph变小d电解稀硫酸，实质是电解水，溶液ph不变92下列事实不能说明al的金属活动性比cu强的是（ ）a常温下将铝投入cuso4溶液中b常温下将铝和铜用导线连接一起放入到稀盐酸溶液中c常温下将铝和铜不用导线连接一起放入到稀盐酸溶液中d常温下将铝和铜用导线连接一起放入到氢氧化钠溶液中93用pt作电极电解下列某种溶

45、液，当阳极生成112ml气体时，阴极上析出0.24 g金属，则该电解池中溶质可能是( )acuso4bmgso4cal（no3）3dna2so4942007年1月8日，国防科工委举行新闻发布会，明确承认“中国具备制造航空母舰的能力”.初步计划，预计国产大功率镍氢动力电池将在制造航空母舰中发挥作用。常见镍氢电池的某极是储氢合金lani5h6 （lani5h6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为 lani5h6 + 6nio（oh） 2 lani5 + 6ni（oh）3下列说法不正确的是（ ）a放电时储氢合金作负极b充电时储氢合金作阴极 c1mol lani5h6参加放电，能提供12mol电

46、子。d充电是将电能能转化为化学的过程。95用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol cu2 （oh）2co3后恰好恢复到电解前的浓度和ph（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中共转移的电子的物质的量为（ ）a0.4mob0.5molc0.6mol d0.8mol96金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的fe、zn、cu、ni等杂质，用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是（ ）a阳极发生还原反应，其电极反应式为：ni2+ +2e=ni b电解过程中，阳极质量减少与阴极质量的增加相等c电解后，溶液中存在的金属阳离子只有fe2+和zn2+d电解后，电解槽底部的阳极泥中只有cu和pt。97如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200ml