【月考试卷】2020-2021学年上学期高二化学月考试卷 内容：化学反应原理专题1、专题2

1、2020-2021学年上学期高二化学月考试卷内容：化学反应原理专题1、专题2考试时间：90分钟 总分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 第I卷（选择题50分）一、选择题（共20小题，1-10每题2分，1120每题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1下列描述中，符合生产实际的是（）A电解食盐水制得金属钠B电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极C一氧化碳高温还原铁矿石制得铁D电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极2已知：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O。若反应速率分别用v(NH3)、v(O

2、2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系式正确的是（ ）A3v(NH3) = 2v(H2O) B5v(O2) = 6v(H2O) C4v(NH3) = 5v(O2) D5v(O2) = 4v(NO)3某同学设计如下原电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）A该装置将化学能转化为电能B负极的电极反应是：Ag +I-e-=AgIC电池的总反应是Ag+ +I-=AgID盐桥（含KNO3的琼脂）中NO3-从左向右移动4H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是（）A反应、反应均为放热反应B反应、反应均为氧化还原反应C反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能

3、无关D反应、反应的焓变之和为H=218kJmol-15生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示，下列说法中不正确的是（）A两容器中负极反应均为Fe-2e-Fe2+B曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化C曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e-+2H2O4OH-D在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀6关于下列装置说法正确的是( )A装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成7下列关于热化学方程式和反应的

4、热效应的叙述中，正确的是（）A已知C（s、石墨）=C（s、金刚石）H=+1.9 kJ/mol，故石墨更稳定B500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g） 2MH3（g）H=-38.6kJmol-1C 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出287 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）HCl（aq） =NaCl（aq）H2O（aq）；H=57.4 kJ/molD需要加热才能发生的反应一定是吸热反应8下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A溴水中

5、有下列平衡Br2H2OHBrHBrO，当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B对2HI(g)I2(g)H2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C反应CONO2CO2NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动D合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施9对于反应：4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g) H1200 kJmol1，温度不同 (T2T1),其他条件相同时，下列图像正确的是（ ）ABCD10相同条件下，下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液中进行的)中，H1H2的是A2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H1； CaCO3(s)=C

6、aO(s)CO2(g) H2BC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1； C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H2CHCl(aq)NaOH(s)=NaCl(aq)H2O(l) H1； HNO3(aq)KOH(aq)=KNO3(aq)H2O(l) H2DCO2(g)=CO(g)1/2O2(g) H1； 2CO2(g)=2CO(g)O2(g) H211LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（ ） A电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路B该装置将化学

7、能最终转化为电能C电池放电后， OH的物质的量浓度减小D通入O2的电极发生反应：O2 + 4e 2O212随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如右图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2。下列说法不正确的是（）A据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过，放电时Li+从左边流向右边B放电时，正极锂的化合价未发生改变C充电时B作阳极，该电极放电时的电极反应式为：Li1-x CoO2

8、+ xLi+ xe= LiCoO2D废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收13下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）图 图 图A图，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B图，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀C图，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀D图，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀14碱性硼化钒（VB2）空气电池工作时反应为：4VB2+ 11O2= 4B2O3+ 2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（）AV

9、B2电极发生的电极反应为：2VB2+ 11H2O - 22e-= V2O5+ 2B2O3+ 22H+B外电路中电子由c电极流向VB2电极C电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，b电极有气泡产生D若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1mol/L15在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3 h后测定NH3的生成量，所得数据如下表：实验级别实验1实验2实验3实验4温度/K3033133

10、23353NH3生成量/106mol4.85.96.02.0下列说法不正确的是A温度为303 K时，在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4107molL1h1B实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为4:5C分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率D353 K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢16中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。化学键H2O中HO键O2中OO 键H2中HH键H2O2中OO键H2O2中OH键键能kJ/mol463496436138463已知：几种

11、物质中化学键的键能如下表所示。若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是（）A总反应为2H2O2H2+O2B过程I吸收了926 kJ能量C过程II放出了574 kJ能量D过程属于放热反应17一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) xC(g)+D(s)HV（逆）C25时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO（g）的平衡常数为2105 (molL-1)3D80达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度2 mol/L。20科学家提出如下光分解法制备氢气：2Ce4(aq)H2O(l)=2Ce3(aq)12O

12、2(g)2H(aq)H1Ce3(aq)H2O(l)=Ce4(aq)12H2(g)OH(aq)H2H2O(l)=H(aq)OH(aq)H32H2O(l)=2H2(g)O2(g)H4下列说法正确的是()ACe4能够增大水分解反应的活化能，提高反应速率BCe3是反应和反应的催化剂C上述反应中，H42H14H24H3D通常条件下，反应中生成H2、O2的速率之比为12第卷（非选择题 50分）二、填空题（本题包括5小题，共50分）21（9分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H，据此回答以下问题：(1)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时

13、N2、H2分别为0.1mol、0.3mol 时，平衡后混合物中氨的体积分数(p) 如图所示：其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是_，其原因是_。若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)_vB(N2) (填“”、 “”“” “”）24 （10分）CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。(1)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H3131.3 kJmol1则反应CO(g)H2(g)O2(g)=H2O(g)CO2(g)的H_kJmol1。标准状况下的煤气(CO、H

14、2)33.6 L与氧气反应生成CO2和H2O，反应过程中转移_mol电子。(2)密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)；CO的转化率()与温度、压强的关系如图所示（见下页）。若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10 L，则该温度下的平衡常数K_；此时在B点时容器的体积VB_10 L(填“大于”“小于”或“等于”)。若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA_tC(填“大于”“小于”或“等于”)。25(10分）甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应和来制备甲醇。(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100 L)，在一定条件下发生反应：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)。CH4 的转化率与温度、压强的关系如图。已知100