铁和铁的重要化合物复习

1、铁和铁的重要化合物铁和铁的重要化合物HClHCl药片药片FeFe2+2+O O2 2（振荡）（振荡）KSCNKSCN溶液溶液HClHCl药片药片FeFe2+2+ KSCN KSCN溶液溶液 O O2 2（振荡）（振荡）主体内容问题一问题二Fe2+ Fe3+ O2Fe3+ Fe2+ 维生素维生素C C维生素C对比实验Fe2+ Fe3+升高 氧化反应 氧化剂降低 还原反应 还原剂久置久置 补铁产品Fe2+为何补铁是补Fe2+而非Fe3+ ？原因：含有Fe2+的血红蛋白具有携氧功能原因原因【血红蛋白分子】【血红蛋白分子】药片外观【性状】本品为薄膜衣片，除去薄膜衣后呈暗黄色说明书思考：补铁药片外层的薄

2、膜衣有何作用？思考：补铁药片外层的薄膜衣有何作用？建议与维生素C同时服用说明书思考：为什么要与维生素思考：为什么要与维生素C C同时服用？同时服用？四川省宜宾市城区的南门大桥四川省宜宾市城区的南门大桥钢铁钢铁生锈生锈造成大桥造成大桥断裂断裂！断裂断裂铁锈斑斑铁锈斑斑Fe+O2+H2O Fe2O3XH2OFe2O3+CO Fe+CO2地壳中元素含量示意图地壳中元素含量示意图陨石：游离态的铁陨石：游离态的铁含铁元素的矿物含铁元素的矿物黄铁矿磁铁矿赤铁矿（主要成分为（主要成分为FeS2） （主要成分为（主要成分为Fe2O3）（主要成分为（主要成分为Fe3O4 ）元素化元素化合价合价0+2+3氧化物氧

3、化物氢氧化物氢氧化物盐盐FeO黑黑色色Fe2O3红棕色红棕色Fe(OH)3红褐色红褐色FeCl2浅绿浅绿FeSO4FeCl3棕黄棕黄Fe2(SO4)3交流 研讨一、铁的位置、结构、性质 1、你能说出铁元素在周期表中的位置吗？、你能说出铁元素在周期表中的位置吗？ 26Fe铁第四周期 第VIII族Fe金属中含量第二，金属中含量第二，应用最广泛应用最广泛一、铁的位置、结构、性质 1、你能说出铁元素在周期表中的位置吗？、你能说出铁元素在周期表中的位置吗？ FeFe位于第四周期，第位于第四周期，第族。是过渡元素的族。是过渡元素的代表。代表。 一、铁的位置、结构、性质 1、你能说出铁元素在周期表中的位置吗

4、？、你能说出铁元素在周期表中的位置吗？ FeFe位于第四周期，第位于第四周期，第族。是过渡元素的族。是过渡元素的代表。代表。 2、从、从Fe元素在周期表中的位置分析，元素在周期表中的位置分析，Fe 的原子结构有什么特点？的原子结构有什么特点？ 3、根据、根据Fe的原子结构特点分析，的原子结构特点分析，Fe单质单质应有哪些化学性质？应有哪些化学性质？ 结构特点结构特点 性性 质质 最外层仅有最外层仅有2个电子个电子 次外层不饱和（次外层不饱和（与主族元素的最大区别与主族元素的最大区别） 过渡元素原子结构特点过渡元素原子结构特点 -2e-2e- -（弱氧化剂）（弱氧化剂）+2+2价（价（FeFe2

5、+2+）-3e-3e- -（强氧化剂）（强氧化剂）+3+3价（价（FeFe3+3+）偏移偏移6e6e- -+6+6价价(FeO(FeO4 42-2-) )形成络形成络 合合 物物如：如：H H+ +、CuCu2+2+、FeFe3+3+、S S、I I2 2 如：如：ClCl2 2、BrBr2 2、 HNOHNO3 3、浓、浓H H2 2SOSO4 4、KMnOKMnO4 4羰基铁用于汽油抗爆剂羰基铁用于汽油抗爆剂 Fe(CO)5Fe(SCN)6 3-Fe(C6H6O)6 3-三、铁及其重要化合物之间的转化关系：三、铁及其重要化合物之间的转化关系：123456789101112 1314 151

6、617 182021FeS Fe FeCl2FeSO4 FeO Fe2O3 FeCl3 Fe(SCN)3Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe3O41922分析分析 Fe反应后形成的产物呈何价态，一般由下列因素来决定反应后形成的产物呈何价态，一般由下列因素来决定思考思考1：Fe为什么可表现为为什么可表现为2或或3价？价？ 由哪些因素决定其价态？由哪些因素决定其价态？(1)氧化剂的氧化性强弱氧化剂的氧化性强弱.强氧化剂强氧化剂 Fe3Fe2Fe S、I2、H、Cu2、Fe3等等弱氧化剂弱氧化剂 H2O(g)、O2Fe2 Fe3Cl2、Br2、热浓、热浓H2SO4、HNO3等等注意注意:钢铁发生电化

7、腐蚀时，钢铁发生电化腐蚀时，Fe参与电极反应的产参与电极反应的产物为物为Fe2，后与，后与OH反应生成反应生成Fe(OH)2；因其不稳定，；因其不稳定，又转变成又转变成Fe(OH)3失去部分水变成失去部分水变成Fe2O3nH2O.(2)反应条件或反应物之间的量反应条件或反应物之间的量 FeHNO3(浓浓) 钝化钝化 Fe4HNO3(过量过量)Fe(NO3)32H2ONO 3Fe(过量过量)8HNO33Fe(NO3)24H2O2NO 常温常温要注意要注意Fe2+是是Fe3+和过量的和过量的Fe反应的产物。反应的产物。化化 学学 式式FeOFe2O3Fe3O4名名 称称价价 态态（稳定性）（稳定性

8、）颜色、状态颜色、状态溶溶 解解 性性铁的氧化物性质比较铁的氧化物性质比较氧化亚铁氧化亚铁三氧化二铁三氧化二铁 四氧化三铁四氧化三铁 +2（不稳定）（不稳定） +3（稳定）（稳定）+2、+3（稳定）（稳定）黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末 黑色晶体黑色晶体不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水化学式化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜颜 色色状状 态态溶解性溶解性稳定性稳定性与与 H+反反 应应转转 化化 关关 系系 白色沉淀白色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀难溶于水难溶于水难溶于水难溶于水很不稳定，易氧化很不稳定，易氧化稳定稳定Fe(OH)2+2H+= Fe2+2H2OFe(OH)3

9、+3H+= Fe3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 铁的氢氧化物性质比较铁的氢氧化物性质比较Fe、Fe2、Fe3的相互转化的相互转化“铁三角铁三角”关关系系FeFe3Fe2+S、I2、H+、Cu2+、Ag+Cl2、Br2、O2、浓、浓H2SO4、HNO3Fe2O3：C、CO、H2、Al Fe3+：Al、Fe等还原等还原FeO：C、CO、H2、Al Fe2+：Al、Fe等还原等还原Cl2、Br2、O2、浓、浓H2SO4、HNO3酸性酸性KMnO4、Na2O2、H2O2等等Fe、Cu、I等等例例一一 H 是是一一种种气气体体单单质质，A、B、C、D、E、F、G 都都是

10、是含含有有同同一一种种元元素素的的物物质质，这这 7 种种物物质质的的相相互互关关系系是是：（1） 写写出出下下列列物物质质的的名名称称： A_ ,B_,E_,G_ ,H_。（2） 写写出出下下列列变变化化过过程程的的化化学学方方程程式式 F G: _. D E: _. _. 铁铁硫化亚铁硫化亚铁氧化铁氧化铁氢氧化铁氢氧化铁 氯气氯气4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 +3HCl2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O铁三角的应用铁三角的应用 加热灼烧加热灼烧考点三：考点三： FeFe2 2、FeFe3 3的检验方的检

11、验方法法 思考思考2：Fe3+有哪些方面的化学性质？有哪些方面的化学性质？易水解、弱碱的阳离子、做氧化剂、发易水解、弱碱的阳离子、做氧化剂、发生络合反应。生络合反应。1、将、将FeCl3配成配成FeCl3溶液时需注意些什么？溶液时需注意些什么？为了抑制为了抑制FeCl3水解，将水解，将FeCl3固体溶于较浓的盐酸固体溶于较浓的盐酸中，中，然后用蒸馏水稀释至所需要的浓度。然后用蒸馏水稀释至所需要的浓度。1、将、将FeCl3配成配成FeCl3溶液时需注意些溶液时需注意些什么？什么？2、将、将FeCl3溶液加热得无水溶液加热得无水FeCl3固体固体时需注意些什么？时需注意些什么？为了抑制为了抑制Fe

12、Cl3水解水解,将将FeCl3固体溶于固体溶于较浓的盐酸较浓的盐酸中，然后用蒸馏水稀释至所需要的浓度。中，然后用蒸馏水稀释至所需要的浓度。要想得到无水要想得到无水FeCl3固体，需要抑制固体，需要抑制FeCl3水解，水解，可以将可以将FeCl3结晶水合物在结晶水合物在干燥的干燥的HCl气流气流中蒸干。中蒸干。 探讨：Fe3+的水解有哪些用途？3、如何配制、如何配制Fe(OH)3胶体？胶体？可以利用可以利用FeCl3的水解反应，向溶液中加入的水解反应，向溶液中加入氧化镁、碳酸镁等，消耗氧化镁、碳酸镁等，消耗FeCl3水解产生的水解产生的HCl，促进促进FeCl3水解，生成水解，生成MgCl2，这

13、样既不引入新，这样既不引入新的杂质，又能将的杂质，又能将FeCl3转化为转化为Fe(OH)3沉淀除去。沉淀除去。将将1-2 mL饱和饱和FeCl3溶液滴入溶液滴入20 mL沸水中，沸水中，继续加热至红褐色为止。继续加热至红褐色为止。4、如何除去、如何除去MgCl2溶液中少量的溶液中少量的FeCl3？ 5、Fe3+的双水解反应的双水解反应(2)(3)启迪归纳：启迪归纳：本题考查铁和氧化性酸、非本题考查铁和氧化性酸、非氧化性酸反应的差异，同时也考查隐蔽氧化性酸反应的差异，同时也考查隐蔽性性HNO3的氧化性。的氧化性。 1、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有

14、三价铁生成的是（物质，会有三价铁生成的是（ ）。）。 A.硫酸硫酸 B.氯水氯水 C.硝酸锌硝酸锌 D.氯化铜氯化铜BC2.在浅绿色的在浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：溶液中存在如下平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+，若向该溶液中，若向该溶液中滴加足量的盐酸，则溶液的颜色滴加足量的盐酸，则溶液的颜色( ) A.变黄变黄B.绿色更深绿色更深 C.绿色更浅绿色更浅D.无变化无变化A回顾练习回顾练习:下列图象是表示铁跟一定量下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（量（mo1）的关系，其中正确的是）的关系，其中正确的是 长滴管

15、长滴管 NaOH 溶液溶液 新制新制 FeSO4 溶液溶液Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2 (白色白色) (白色白色) 灰绿色灰绿色 （红褐色（红褐色）4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 白色沉淀，迅速变白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成灰绿色，最后变成红褐色。成红褐色。三：氢氧化亚铁的制备三：氢氧化亚铁的制备1：实验中为什么要用新制的硫酸亚铁溶液？：实验中为什么要用新制的硫酸亚铁溶液？ 2.为什么要将滴管尖端插入试管里溶液底部？为什么要将滴管尖端插入试管里溶液底部？ 防止防止FeSO4被空气中的被空气中的O2氧化而影响实验效果。氧化而影响实验效果。 预防带

16、入空气预防带入空气,氧化氧化Fe(OH)2 ，看不到白色沉淀。，看不到白色沉淀。 稀硫酸、铁屑、稀硫酸、铁屑、煮沸煮沸避免生成的避免生成的Fe(OH)2沉淀接触氧气沉淀接触氧气一轮复习书（P52例7)铁屑、铁屑、 稀硫酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液检验试管检验试管II出口处排出的氢气的纯度，若氢气纯净再夹紧止水夹出口处排出的氢气的纯度，若氢气纯净再夹紧止水夹试管试管I中反应生成的氢气充满了整个体系，外界氧气不易进入。中反应生成的氢气充满了整个体系，外界氧气不易进入。与KSCN与苯 酚与 铜 片与淀粉KI试纸 浅 绿 色 棕 黄 色血 红 色不显红色不显紫色 显 紫 色无明显现象 Cu被腐蚀溶

17、液变蓝色试纸不变蓝 试纸变蓝色白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀 直 接 观 色显色反应 利 用利用沉淀颜色利用沉淀颜色与与OHOH- -作用作用氧化性 利用 的Fe3+还原性 利用 的Fe2+与 KMnO4溶液紫色褪去 溶液紫色不褪四、四、FeFe3+3+、 FeFe2+2+的检验的检验四四.Fe2+和和Fe3+的检验方法的检验方法Fe3+的检验的检验方法一：向溶液中加入方法一：向溶液中加入 溶液，若显溶液，若显 色，则色，则 含有含有Fe3+方法二：向溶液中加入方法二：向溶液中加入 溶液，若生成溶液，若生成 1 沉淀，则含有沉淀，则含有Fe3+Fe2+的检验的检验方法一：向

18、溶液中加入方法一：向溶液中加入 溶液，无变化，再加溶液，无变化，再加 几滴几滴 ，若变，若变 色，则色，则 含有含有Fe2+方法二：向溶液中加入方法二：向溶液中加入 溶液，若生成溶液，若生成 沉沉 淀，很快变成淀，很快变成 色，最后变成色，最后变成 色，色，则含有则含有Fe2+KSCN红红NaOH红褐色红褐色KSCN氯水氯水红红NaOH白色白色灰绿灰绿红褐红褐FeFe、FeFe2 2、FeFe3 3的相互转化的相互转化“铁三角铁三角”关系关系FeFe3Fe2+弱氧化剂弱氧化剂S、I2、H+、Cu2+、Fe3+Cl2、Br2、O2、浓、浓H2SO4、HNO3Fe2O3：C、CO、H2、Al Fe

19、3+：Al、Zn等还原等还原FeO：C、CO、H2、Al Fe2+：Al、Zn等还原等还原强氧化剂强氧化剂Cl2、Br2、O2、浓、浓H2SO4、HNO3酸性酸性KMnO4、Na2O2、H2O2等等Fe、Cu、I、S2-等等 1 1、在热的浓硝酸中加入铜粉和过、在热的浓硝酸中加入铜粉和过量铁粉，充分反应后，溶液中大量量铁粉，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是存在的金属阳离子是 A A、FeFe2+2+ B B、FeFe3+ 3+ C C、FeFe2+2+、FeFe3+3+ D D、FeFe3+3+、CuCu2+2+2 2把金属铁、铜置于把金属铁、铜置于FeClFeCl3 3溶液中溶液中充

20、分反应后，下列情况不能成立的充分反应后，下列情况不能成立的A A铁、铜都剩余，溶液中有铁、铜都剩余，溶液中有FeFe2+2+ B B铁、铜都不剩余，溶液中可能有铁、铜都不剩余，溶液中可能有FeFe3+3+，一定有，一定有FeFe2+2+和和CuCu2+2+C C铁剩余，铜不剩余，溶液中一定铁剩余，铜不剩余，溶液中一定有有FeFe2+2+ D D铁不剩余，铜剩余，溶液中一定铁不剩余，铜剩余，溶液中一定有有FeFe2+2+ 4 4、将单质铁、铜与氯化铁、氯化亚铁、将单质铁、铜与氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液一起放置于同一容器中，根氯化铜溶液一起放置于同一容器中，根据下述不同情况填写金属或者金属离子据

21、下述不同情况填写金属或者金属离子符号。符号。(1) (1) 充分反应后，若铁有剩余，则容器充分反应后，若铁有剩余，则容器里不可能有里不可能有_；(2) (2) 充分反应后，若容器内有充分反应后，若容器内有FeFe3+3+大量大量剩余，则还有剩余，则还有_ _ ，一定没有，一定没有_；(3) (3) 充分反应后，若容器内有充分反应后，若容器内有CuCu2+2+剩余剩余和相当量的和相当量的CuCu，则容器里不可能有，则容器里不可能有_。 3 3将适量铁粉放入将适量铁粉放入FeClFeCl3 3溶液中，溶液中，完全反应后，溶液中完全反应后，溶液中FeFe3+3+和和FeFe2+2+的浓的浓度相等，则

22、已反应的度相等，则已反应的FeFe3+3+和未反应和未反应的的FeFe3+3+的物质的量之比为的物质的量之比为 A A2 2：3 B3 B3 3：2 2 C C1 1：2 D2 D1 1：1 15.5.某溶液中有某溶液中有NHNH4 4+ +、MgMg2+2+、FeFe2+2+、AlAl3+3+四种阳离子，四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠并微热搅拌，再加若向其中加入过量的氢氧化钠并微热搅拌，再加入盐酸，溶液中大量减少的阳离子是入盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A A、NHNH4 4+ + B B、MgMg2+2+ C C、FeFe2+2+ D D、AlAl3+3+6.6.某溶液中加入铝粉

23、产生氢气，则下列离子某溶液中加入铝粉产生氢气，则下列离子组合中，可能能大量共存的是组合中，可能能大量共存的是 A AFe Fe 2 2 + + 、NHNH4 4+ +、 ClCl- - 、NONO3 3- - B B Fe Fe 3 3 + + 、 NaNa+ +、ClCl- -、HCOHCO3 3- - C CFe Fe 3 3 + +、NHNH4 4+ +、I I- -、SOSO4 42-2- D DK K+ +、NaNa+ +、ClCl- -、 SOSO4 42-2-1 1、下列、下列4 4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCNKSCN溶液没有颜色变化，再加

24、氯水呈红色的溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（是（ ） A.Fe(OH)A.Fe(OH)3 3 B.Fe B.Fe2 2O O3 3 C.FeCl C.FeCl3 3 D.FeSO D.FeSO4 4D2 2、在空气中，不因氧化还原反应而变质的、在空气中，不因氧化还原反应而变质的是（是（ ） A A、Fe(OH)Fe(OH)2 2 B B、NaNa2 2O O2 2 C C、NaOH DNaOH D、H H2 2O O2 2C3、久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈、久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是（黄色的是（ ）A.浓浓HNO3 B.氯化亚铁溶液氯化亚铁溶液 C.溴苯溴苯 D

25、.溴化银溴化银 4. 4. 要除去要除去FeClFeCl2 2溶液中的少量溶液中的少量FeClFeCl3 3，可行的办法是，可行的办法是 A.滴入滴入KSCN溶液溶液 B.通入氯气通入氯气 （ ） C.加入铜粉加入铜粉 D.加入铁粉加入铁粉 BD5、硫酸亚铁在空气中易被氧气成硫酸铁，实验室、硫酸亚铁在空气中易被氧气成硫酸铁，实验室保存硫酸亚铁溶液时，为防止溶液中混入其它杂质，保存硫酸亚铁溶液时，为防止溶液中混入其它杂质，可在溶液中加入下列物质中的可在溶液中加入下列物质中的( ) ANaOH B稀稀HCl C铁粉铁粉 D铝粉铝粉闯关训练6、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，、现榨的苹果汁

26、在空气中会由淡绿色变为棕黄色， 其原因可能是其原因可能是 ( ) A 苹果汁中的苹果汁中的Fe2+变成变成Fe3+ B苹果汁中含有苹果汁中含有Cu2+ C苹果汁含有苹果汁含有OH- D苹果汁含有苹果汁含有Na+CA闯关训练7随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（ ） A无水硫酸铜无水硫酸铜 B硫酸亚铁硫酸亚铁 C 食盐食盐 D 生石灰生石灰8铁片放人下列溶液中，反应时无气体放出，取铁

27、片放人下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是（出后铁片质量减轻，则该溶液是（ ）A稀稀H2SO4 B浓盐酸浓盐酸 CAgNO3 溶液溶液 DFe2(SO4)3溶液溶液BD闯关训练10把铁、铜、把铁、铜、FeCl3、FeCl2和和CuCl2溶液混在一起，溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是（铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是（ ） H B. Cu2 CFe3D. Fe29、要鉴定某溶液中所含的一种阳离子为、要鉴定某溶液中所含的一种阳离子为Fe2+（且未被氧化），最好的方法是（且未被氧化），最好的方法是（ ）A加人加人NaOH溶液溶液 B先加入先加入KSCN溶液再加氯水溶液再加氯水C先加氯水再加先加氯水再加KSCN溶液溶液 D加入锌片加入锌片BDB C11将将Na2O2投入投入FeCl3溶液中溶液中, 可观察到的现象可观察到的现象 是是 （ ） A生成白色沉淀生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀 C有气泡产生有气泡产生 D无变化无变化12某运输用铁船，在水中行驶，最易生锈的某运输用铁船，在水中行驶，最易生锈的部位是（部位是（ ）A水面上的船头部分水面上的船头部分 B水面附近的船体部分水面附近的船体部分 C水面下