2021-2022学年高考化学复习 6单元检测六　化学反应与能量变化

1、单元检测六化学反应与能量变化考生注意：1本试卷共4页。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1(2020浙江高三开学考试)化学与社会、环境密切相关，下列说法正确的是()A光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济BCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成C人造棉、蚕丝、棉花、涤纶的主要成分都是纤维素D向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变2下列叙述正确的是()A升高温度可降低活化能B废电池需回收，主

2、要是要利用电池外壳的金属材料C乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”D推广使用太阳能、风能、地热能、氢能，有利于缓解温室效应3中国化学家研究的一种新型复合催化剂碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是()AC3N4中C的化合价为4B反应的两个阶段均为吸热过程C阶段中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂D通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化4.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如下图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H(氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的OH(羟基自由基)。

3、下列说法错误的是()A无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe2e =Fe2B不鼓入空气时，正极的电极反应式为H e = HC鼓入空气时，每生成1 molOH有2 mol电子发生转移D处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，上端开口应打开并鼓入空气5以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：反应：SO2(g)I2(g)2H2O(l)=2HI(aq)H2SO4(aq)H1213 kJmol1反应：H2SO4(aq)=SO2(g)H2O(l)O2(g)H2327 kJmol1反应：2HI(aq)=H2(g)I2(g)H3172 kJmol1下列说法不正确的是()

4、A该过程实现了太阳能到化学能的转化BSO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C总反应的热化学方程：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H268 kJmol1D该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的H不变6原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中正确的是()A由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu2e=Cu2B由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为：Cu2e=Cu2C由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al4OH3e=AlO2H2OD由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中，负极反应式为：Al3e=Al37验证牺牲阳极的

5、阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是()A对比，可以判定Zn保护了FeB对比，K3Fe(CN)6可能将Fe氧化C验证Zn保护Fe时不能用的方法D将Zn换成Cu，用的方法可判断Fe比Cu活泼8化学与生活、生产有着密切关系，下列叙述正确的是()A钢铁发生析氢腐蚀时，H得电子释放出H2，钢铁被腐蚀B钢铁发生吸氧腐蚀时，OH失电子释放出O2，钢铁被腐蚀C船底镶嵌锌块，锌发生还原反应而被消耗，以保护船体D外加电源的正极连接在海水中的钢铁闸门上，可保护闸门91,3丁二烯和2丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如

6、下：CH2=CHCH=CH2(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)H236.6 kJmol1CH3CCCH3(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H272.7 kJmol1由此不能判断()A1,3丁二烯和2丁炔稳定性的相对大小B1,3丁二烯和2丁炔分子储存能量的相对高低C1,3丁二烯和2丁炔相互转化的热效应D一个碳碳三键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小10常温下，0.01 molL1 MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)H2SO4(aq)=M2SO4(aq)2H2O(l)H124.2 kJmol1；H(aq)OH(aq)=H2O(l)H257.3 kJmol

7、1。则MOH在水溶液中电离的H为()A33.1 kJmol1 B45.2 kJmol1C81.5 kJmol1 D33.1 kJmol111利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO，下列说法正确的是()A该过程是将太阳能转化为化学能的过程B电极a上发生还原反应C该装置工作时，H从b极区向a极区移动D该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O212一种新型微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示。下列说法正确的是()Aa为电池的正极B海水淡化的原理：电池工作时，Na移向左室，Cl移向右室C处理NO的电极反应：2NO6H2O10e=N212OHD若C6H

8、12O6表示有机废水中的有机物，每消耗1 mol C6H12O6转移6 mol e13全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池。其工作原理如图所示。下列叙述正确的是()A电子由Y极流出，经质子交换膜到X极B放电过程中，电解质溶液pH降低CY极反应式为V2e=V3D每转移1 mol电子，理论上有2 mol H由交换膜右侧向左侧迁移14利用反应NO2NH3N2H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。下列说法不正确的是()Aa电极反应式是2NH36e6OH=N26H2OB消耗标准状况下4.48 L NH3时，被消除的NO2的物质的量为0.15 molC若离子交换膜是阳离子交换膜，装置右室中

9、溶液的碱性增强D整个装置中NaOH的物质的量不断减少15根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：Ca(OH)2(s)CaO(s)H2O(g)510 510 510 H3H4 H5Ca(OH)2(s) CaO(s)H2O(l) 25 25 25 下列说法正确的是()AH50BH1H20CH3H4H2DH1H2H4H5H3016HBr被O2氧化依次由如下、三步反应组成：.HBr(g)O2(g)=HOOBr(g)；.HOOBr(g)HBr(g)=2HOBr(g)；.HOBr(g)HBr(g)=H2O(g)Br2(g)1 mol HBr(g)被氧化为Br2(g)放出12.67 kJ热量，其能量与反

10、应进程的关系如图所示：下列说法正确的是()A反应、均为放热反应B的反应速率最慢CHOOBr比HBr和O2稳定D热化学方程式为：4HBr(g)O2(g)=2H2O(g)2Br2(g)H12.67 kJmol117工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN，装置如图所示，依次发生的反应有：CN2e2OH=CNOH2O2Cl2e=Cl23Cl22CNO8OH=N26Cl2CO4H2O下列说法正确的是()A铁电极上发生的反应为Fe2e=Fe2B通电过程中溶液pH不断增大C除去1 mol CN，外电路至少需转移5 mol电子D为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl18中国是一个严重缺水的国家，污

11、水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法不正确的是()A电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极BB极为电池的阳极，电极反应式为CH3COO8e4H2O=2HCO9HC当外电路中有0.2 mol e转移时，通过质子交换膜的H的个数为0.2NADA极的电极反应式为2eH= Cl二、非选择题(本题包括3小题，共46分)19(14分)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活中主要的能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下，H88.6 kJmol1，则M、N相比，较稳定的是_。(2)已知CH3OH

12、(l)的燃烧热H726.5 kJmol1，CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)Ha kJmol1，则a_(填“”“”或“”)726.5。(3)将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s)H1 176.0 kJmol1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_。(5)已知：C(s)O2(

13、g)=CO2(g)H1393.5 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566 kJmol1TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g) H3141 kJmol1则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H_。(6)已知拆开1 mol HH键，1 mol NH键，1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为_。20(18分)某校学习小组探究不同条件对电解FeCl2溶液产物的影响。所用实验装置如图所示，其中电极为石墨电极。查阅文献.Fe2、Fe3在

14、溶液中通过与Cl结合分别形成FeCl、FeCl，可降低正电荷。.电解过程中，外界条件(如电解液pH、离子浓度、电压、电极材料等)会影响离子的放电能力。实验记录序号实验条件实验现象阴极阳极pH01 molL1FeCl2溶液电压1.5 V电极上产生无色气体湿润的淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝；取阳极附近溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红pH4.91 molL1FeCl2溶液电压1.5 V未观察到气泡产生，电极表面有银灰色金属光泽的固体析出；电解结束后，将电极浸泡在盐酸中，观察到有大量气泡产生湿润的淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝；阳极附近出现红褐色浑浊。取阳极附近浊液于试管中，先用盐酸酸化，再滴加KS

15、CN溶液，溶液变红(1)结合阴极实现现象的分析实验中阴极的电极反应式为_。用化学用语表示实验中产生阴极现象的原因：_。对比实验、的阴极现象，可以获得的结论是_。(2)结合阳极实验现象的分析甲同学认为实验中Cl没有放电，得出此结论依据的实验现象是_。阳极附近溶液滴加KSCN溶液变红，依据此现象分析，阳极反应可能是Fe2e=Fe3、_。对比实验、的阳极现象，解释产生差异的原因：_。实验讨论(3)有同学提出，改变条件有可能在阳极看到“湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝”的现象，可能改变的条件是_，对应的实验方案是_。21(14分)(1)用惰性电极电解200 mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图甲所示，电解过

16、程中的实验数据如图乙所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。下列说法正确的是_(填字母)。A电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生Bb电极上发生的电极反应式为4OH4e=2H2OO2C从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 gmol1DOP段表示H2和O2混合气体的体积变化，PQ段表示O2的体积变化如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子的物质的量为_mol。(2)PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

17、基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总电极反应为PbSO42LiClCa=CaCl2Li2SO4Pb。放电过程中，Li向_(填“负极”或“正极”)移动。负极反应式为_。电路中每转移0.2 mol电子，理论上生成_g Pb。(3)过二硫酸钾可通过“电解转化提纯”方法制得，电解装置如图所示。常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。在阳极放电的离子主要是HSO，阳极区电解质溶液的pH范围为_，阳极的电极反应式为_。答案精析1A2.D3.C4.C5.C6.C7.D8.A9.D10.B11A12.C13.C14.D15D

18、H2O(g)H2O(l)是放热过程，因此H50，故A错误；因为反应物和生成物温度不同，因此H1H20，故B错误；根据盖斯定律H3(H1H2H4H5)，故C错误；根据能量守恒定律，H1H2H4H5H30，故D正确。16B第一步反应反应物总能量低于生成物的总能量，所以为吸热反应，故A错误；第一步反应需要的活化能最大，即反应的反应速率最慢，故B正确；HOOBr的总能量比HBr和O2的总能量高，能量越高，物质越不稳定，故C错误；根据题意，1 mol HBr(g)被氧化为Br2(g)放出12.67 kJ热量，则热化学方程式为4HBr(g)O2(g)=2H2O(g)2Br2(g)H50.68 kJmol1

19、，故D错误。17C铁电极为电解池的阴极，得电子，则只能是水提供的氢离子得电子，A错误；根据电极反应式，阴极为2H2O2e=H22OH，阳极CN2e2OH=CNOH2O，2Cl2e=Cl2，3Cl22CNO8OH=N26Cl2CO4H2O，得失电子数相等时，消耗氢氧根离子，pH减小，B错误；根据反应：3Cl22CNO8OH=N26Cl2CO4H2O，除去1 mol CN，消耗1.5 mol氯气，转移电子3 mol，根据CN2e2OH=CNOH2O，转移电子是2 mol，所以外电路至少需转移5 mol电子，C正确；根据电极反应的离子，为了使电解池连续工作，需要补充氢氧化钠，若有氯气逸出，则需要补充

20、氯化钠，D错误。18B原电池工作时，电流从正极经导线流向负极，即电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极，故A正确；B极为电池的负极，失去电子，电极反应式为CH3COO8e4H2O=2HCO9H，故B错误；根据电子守恒可知，当外电路中有0.2 mol e转移时，通过质子交换膜的H的个数为0.2NA，故C正确；A为正极，得到电子，正极有氢离子参与反应，电极反应式为2eH=Cl，故D正确。19(1)M(2)(3)2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290.0 kJmol1(4)98.0 kJ(5)80 kJmol1(6)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.0 kJmol1解析(1)有机物M经过太阳光光照转化为N的过程吸收能量，则N能量高，比M活泼，较稳定的化合物为M。(2)甲醇燃烧生成C