二轮专题八电解质溶液

1、专题八电解质溶液考点1弱电解质的电离【考纲导引】1. 了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2. 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3. 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。【考点突破】一、强电解质与弱电解质1. 强电解质与弱电解质区别2.常见的强弱电解质(1) 强电解质：强酸：HBr、HI、HMnO4强碱：Ca(OH) 2 KOH 大部分盐：(2) 弱电解质： 弱酸：女D H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO 等。H3PO4、H2SO3从其酸性强弱 看属于中强酸，但仍属于弱电解质。 弱碱：NH3H2O，多数不溶性的碱如Fe(OH)3、Cu(OH

2、)2等、两性氢氧化物如AI(OH) 3、Zn(OH) 2等。个别的盐：如 HgCl2, HgBr?等。【例1】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH 3COOHB.Na2OC.H2SO4【变式1】(玉溪一中高2013届高三上学期8月月考) 往苯酚钠溶液中加入醋酸可得苯酚 醋酸钠溶液呈碱性 可以用食醋清除热水瓶内的水垢 pH = 2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5 常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和A.B.C.D.【变式2】.(山东省北镇中学 2012-2013学年上学期)下列溶液暴露于空气中，开始一段时间其 pH变小的是(不考虑溶质挥发)(

3、H2S H2SO3 Na2SA .B .水D.SO2能说明醋酸是弱电解质的是()Ca(OH)2 氯水C. Na2SO3D .强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中(或 都能导电，与溶解度无关Z熔融状态下)都能电离，不 同 点键型离子键或极性键极性键电离程度完全部分表示方法电离方程式用等号电离方程式用可逆号电解质在溶液中粒子形式水合离子分子、水合离子离子方程式中表示形式离子符号或化学式化学式二、外界条件对电离平衡的影响对CH3COOH三=H*+ CH3COO-的电离平衡，小结如下:条件变化平衡移动电离度K离子数目离子浓度加热稀释加冰醋酸加盐酸加醋酸钠电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度和

4、浓度等的影响，其规律遵循夏特列原理。【例21某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOHpOH=-lgc(OH )与pH的变化关系如图所示，则A . M点所示溶液导电能力强于Q点B . N 点所示溶液中 c(CH 3COO ) c(Na+)C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D . Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积3,【变式3】(2012学年第一学期温州八校”联考)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度 近似为1g/mL )，所得溶液的密度为 P g/mL质量分数为 3,物质的量浓度为 c mol/L，则下列 选项不正确的是A

5、. P =(17V+22400 )/ (22.4+22.4V)B 用水稀释该溶液，OH 的物质的量增加C.该溶液中共有6种微粒D .若向该溶液中加入少量的NH4CI固体，则溶液的pH值一定会减小【变式4】(江西省丰城中学2013届高三阶段测试)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,法正确的是A . a、b、c三点溶液的溶液的导电能力变化如右图所示，下列说导电能力pH : CV av b加水体积cv av bB . a、b、c三点醋酸的电离程度：av bv cC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏大D . a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积:

6、三、电离平衡常数(1) 在电离平衡常数计算公式中，离子浓度都是平衡浓度；(2) 电离平衡常数的数值与温度有关，与浓度无关；弱电解质的电离是吸热的，一般温度 越高，电离平衡常数越大。(3) 电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用Ka表示弱酸的电离平衡常数，用Kb表示弱碱的电离平衡常数。Ka越大，弱酸的酸性越强； Kb越大，弱碱的碱性越强。(4) 多元弱酸是分布电离的，每一级电离都有相应的电离平衡常数(用Ka1、Ka2等表示)，且电离平衡常数逐级减小。【例3】已知某温度下，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.6 X 10-5。该 温度下向 20mL0.01 mol L-1CH3COOH 中滴

7、加 0.01mol L-1 KOH 溶液， 溶液pH变化的曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列问题：(2)b点溶液中离子浓度大小顺序为序为C点时加入 V(KOH)/=mL(溶液体积可加和，保留两位小数),溶液中离子浓度大小顺(3) a、b、c三点中水的电离程度最大的是，滴定过程中宜选用作指示剂。a点溶液中c(H+)为考点2:水的电离和溶液的酸碱性【考纲导引】1. 了解水的电离、离子积常数2. 了解溶液pH的定义3. 了解测定溶液pH的方法。能进行pH的简单计算4. 能根据实验试题要求，分析或处理实验数据，得出合理结论。 【考点突破】一.影响水的电离的因素以及水电离出的c(H+)或c(OH_

8、)的计算【例4】下列液体均处于 25 C，有关叙述正确的是c(H +)的 100 倍C.A 某物质的溶液pH c(CH 3COO)pH = 5.6 的 CH3COOH 与 CHsCOONa 混合溶液中，5】.(陕西省汉中市中学 2012-2013学年上学期高三模拟)有等体积、等pH的Ba(OH) 2、A . V 3V 2V 1B . V3=V2=V1C. V3V2=V1D . V1=V2V3Vi、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V2、V3,则三者的大小关系正确的是二、关于pH的计算(1)强酸溶液按 3 c(H+)7pH(2)强碱溶液按C7 c

9、(OH- ) 7c(HKw,)=7 pHCOH -【例题5】求下列溶液的pH:100 倍;(1)某HSQ溶液的浓度是0.005mol/L :求此溶液的pH;用水稀释到原来体积的再继续稀释至104倍(2) pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合(3) PH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合(4) pH=12的NaOH和pH =4的HCI等体积混合【变式6】(四川省仁寿一中2013届高三)在25C时，向V mL PH= a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL,所得混合溶液中c(C)=c(Na+)，则此时(a+b)为A.15B.14C.13D. 不能确定三、酸碱中和滴定的误差

10、分析1原理依据原理c(标准) V(标准)=c(待测) V(待测)，所以c(待测)=H标卅D - H标褓)H待测)，因c(标准)已确定，因此只要分析出不正确操作引起V(标准)与V：待测)的变化，即分析出结果.【例6】用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中.中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取 )().碱式滴定管未用待测碱液润洗.酸式滴定管未用标准盐酸润洗滴定过程中滴定管内不慎有标准液体溅出D .滴定前俯视读数，滴定后读数正确考点3:盐类的水解【考纲导引】3. 了解盐类水解的应用。1. 了解盐类水解的原理。2. 了解影响盐类水解程度

11、的主要因素。【考点突破】 一、溶液中微粒浓度的大小比较1.电解质溶液中的守恒关系(1) 电荷守恒：女0 NaHCO溶 液中：n( Na+) + n (H+) = n (HCO-) + 2n( CQ2-) + n(OH)如 NaCO溶液中：c(NaJ + c(H J = 2c(CQ2)+ c(OH) + c(HCO)(2) 物料守恒：如 NaHCO溶液中 n(Na+) : n(c) = 1 : 1，推出：c(Na+) = c(HCO-)+ c(CQ2-) + c(H2CO)如 HAc 溶液中：c(HAc)总=c(HAc) + c(Ac);(3质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H)的

12、物质的量应相等。例如在NHHCO溶液中hO、HCO为得到质子后的产物；NH、OH、CO2-为失去质子后的产物，故有以下关系：+ -2-c(H3O)+c(H 2CO)=c(NH3)+c(OH )+c(CO3 )。如在 0.1mol LT 的 Na2S 溶液中：c(OH)= c(H +) + c(HS)+ 2c(H2S)。2. 解题指导（1）首先必须有正确的思路:单一瘩液电解质落液,混合溶液酸或碱落液一一考虑电离盐溶菠芳虑求誦不反应一一同吋韦虑电离和水解r 畐一J生成議或碱一一考虑电离 和車柱成盐-考虑水解 过量一一根据过量程度考虑电离或水解反应（2）要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒

13、（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认 真总结，形成技能。【例7】用物质的量都是 0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO一）c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是【A. C（H J C（OH）B.c(CH3C00H) + c(CH3C00 ) = 0.2 mol/LC. c(CH3COOH) c(CH3COO)D. c(CH 3COO) + cQHj = 0.2 mol/L【变式7】（陕西省东方中学 2013高三）某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/

14、LCH 3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确的是（）B. c(CH3CO0)c(Na+)c(H +)c(OH )A . c(CH3COO )c(CH 3COOH)C . c(Na+)=c(CH3COO )=0.01mol/LD. c(CH3COOH)+c(CH 3COO )=0.02mol/L【变式8】.（山西省成成中学2013届高三化学）某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性,则混合溶液中离子的物质的量浓度之间关系一定正确的是A. c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO 一)B.c(Na +) c(CH 3COO一) c(H+) c(OH 一)C

15、. c(CH3COO一)c(Na+)c(H+) c(OH 一)D .c(H +)=c(CH 3COO)一 c(Na+)+ c(OH)考点4:难溶电解质的溶解平衡【考纲导引】1. 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2. 了解沉淀转化的本质。【考点突破】一、沉淀溶解平衡的影响因素。【例8】医院中进行钡餐透视时，用信息： Ksp（BaSO）=1.1 X 10-10mol -Ba2剧毒；胃酸的酸性很强，二、溶度积的应用BaSO做内服造影剂，为什么不用-2-9L ; Ksp(BaCO)=5.1 X 10 mol - pH约为0.91.5 ;BaCO做内服造影齐U?L-2溶度积（Ksp ）的大小与难溶电解质性

16、质和温度有关，与沉淀的量无关。Ksp反映了溶解能力 。相同类型的难溶电解质的 Ksp越小，溶解度越小，越难溶。如：Ksp(AgCI) Ksp(AgBr) Ksp(Agl)。溶解度：AgCl AgBr Agl【例9】已知Ag2SO的Kw为2.0 X 10-3，将适量AgaSO固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和Sc2-浓度随时间变化关系如右图(饱和AgSQ溶液中c(Ag+) = 0.034mol L-1)。若t1时刻在上述体系中加入100mL.0.020mol L-1NaaSO溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和Sc2-浓度随时间变化关系的是(V一笙II.縱4心0 s

17、ot -0c, J期iI SOft3i三、沉淀溶解平衡的应用1.沉淀的溶解和生成2. 沉淀的转化【例10】：如果溶液中0.10 mol L-1,计算说明使Fe3+定量沉淀而使 Mg+不沉淀的pH条件是什么？Fe3 Mg+的浓度均为已知 Ksp(Fe(OH) 3)=4.0 X 10-39, Ksp(Mg(OH) 0=1.8 X 10-11【变式解平衡后,9】某温度下，Fe(OH)3、Cu(OH)2 )分别在溶液中达到沉淀溶改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示.据图分析,下列判断错误的是(A. KspFe(OH) 3 Agl Ag2SB .图b中实验现象是白色固体先变为黄色后变黑色，结论是:

18、C 图c表示实验现象是先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成红褐色沉淀。结论是 Fe(OH)3是比Mg(OH)2更难溶的电解质D .据图d,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量 CuO至pH在4左右附加练习1.(陕西省东方中学 2013届新高三)在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积 和pH都相等，向两烧杯中同时加入足量质量相等且同样的锌粒。下列说法正确的是A 反应结束后两烧杯中得到氢气的量相等B 反应结束后乙烧杯中得到的氢气多C 反应开始时两烧杯中化学反应速率相等D 反应开始后甲烧杯中化学反应速率快2.(2012海南中学)同温度下的两种氨水 a和b,a溶液的浓

19、度是c mol/L , b溶液中c(NH 4 )为c mol/L , 则下列判断正确的是()A.a溶液氨水的电离程度大于 b溶液氨水的电离程度B . a溶液的c(OH)大于B溶液的c(OH 一)C. a中水电离的c(OH)小于b中水电离的c(OH 一)D . a溶液的pH大于b溶液的pH(江苏泗阳致远中学 2013届高三)下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是(A . pH相同的 CH3COONa、 NaHCO3、 CeHsONa三份 溶液中的c(Na +):笑B . 0.1mol I/1某二元弱酸强碱盐 NaHA溶液中： c(Na )=2c(A2 )+ c(HA )+ c(H2A)C.右

20、图中pH = 7时：+ +c(Na )c(CH3COO ) c(OH )= c(H )D .右图中a点溶液中各离子浓度的关系是： + c(OH ) = c(H )+ c(CH3COO )+ 2c(CH3COOH)2012日照质检下列说法不正确.的是(A .在固定体积的密闭容器中发生可逆反应 不再改变时，说明已达到化学平衡状态B .对于反应 C(s) +CO2(g) 2CO(g)则反应速率也一定增大3.4.5.)V(CH 3COOH)/mL 用0.1 mol/L CH 3COOH溶液滴定20 mL 0.1mol/L NaOH 溶液的滴定曲线A(s) + B(g) C(g) + D(g)，当混合气

21、体的密度 H 0,改变某一条件，若化学平衡常数增大,C.向O.lmol L-1的NH3H2O中加入氯化铵固体，则溶液中D .常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入 MgCl2浓溶液后，溶液中c(NH；),c(Mg 巧 C(OH J 不变c(h+)2012宣城二模下列有关电解质溶液的推理中正确的是(A .在含有BaSO4沉淀的溶液中加入 Na2SO4固体，c(Ba2+)增大B . pH = 3的盐酸与pH = 11的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH4+ c(Cl ) c(OH ) c(H+)C.物质的量浓度相等的NH4CI溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等D .在有Agl沉淀的上清液中滴

22、加 NaCI溶液，可以观察到白色沉淀产生6. 2012淮南二模含Cd2+废水可通过如下反应转化为 CdS,以消除镉对环境的污染:2+Cd (aq) + H2S(g)、一、CdS(s)+ 2H (aq)件，下列示意图正确的是H 0该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条电解1*)BD溶液专题限时训练1.(江苏省连云港2012届高三化学摸底试题)下列有关水的叙述正确的是 A .水是一种非电解质*2B .25C, pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者C .由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D .纯水中c(H+)随着温度的升高而降低pH132. pH=13的两种碱溶液 M、N各1m

23、L,分别加水稀释到 lOOOmL,其pH与溶液体积(V/mL) 的关系如图所示，下列说法正确的是NA . M、N两种碱溶液的物质的量浓度一定相等B .稀释后，M溶液的碱性比N溶液强C.加碱中和，需要 NaOH溶液多的碱性强D .若10a13，贝U M、N都是弱碱3. (江苏省连云港 2012届摸底试题)25 C,在20 mL 0.1 mol L-1-氨水了pHab7歼2(&血*溶液中逐滴加入0.1 mol L-1 HCl溶液，其pH与所加盐酸溶液体积(V/mL ) 的关系如图所示，下列说法正确的是A .在 C 点：c(NH 4+)+ c(NH3 H2O) = c(Cl)B .在 C 点，V1

24、c(CI ) c(OH ) c(H +)D .已知25C时0.1 mol L-1氨水电离度为1.33%，贝U ba 124. 已知苯酚钠溶液中通入CO2,充分反应后只能生成苯酚和碳酸氢钠；而偏铝酸钠溶液中通入CO2时，可生成氢氧化铝和碳酸钠，则下列说法正确的是()A .结合氢离子的能力:HC0 3 22 0 CO 2- AIO 2某温度时,(B .酸性：苯酚氢氧化铝碳酸钠碳酸氢钠苯酚钠 D .相同条件下，溶液的pH:碳酸氢钠苯酚钠碳酸钠偏铝酸钠5.(丰台区2012 -2013学年度第一学期期末)下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A取两只试管，分别加入 4 mL 0.01 mol/L

25、 KMnO 4酸性 溶液，然后向一只试管中加入 0.1 mol/L H 2C2O4溶液2 mL,向另一只试管中加入 0.1 mol/L H 2C2O4溶液4 mL,记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率 越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量 BaC12固体， 溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水 解平衡C向 1mL 0.2 mol/L NaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1 mol/LMgCl 2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，溶解度Mg(OH) 2 Fe(OH)3D测定等物质的量浓度的 Na2SO3与Na2CO3溶液

26、的pH, 后者较大证明非金属性SC6 . 2012 东省冲刺卷硫化汞(HgS )难溶于水，在自然界中呈 红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A .向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的B .图中a点对应的是饱和溶液C .向c点的溶液加入 0.1 mol L1 Hg ( NOs)D .升高温度可以实现 c点到b点的转化Ksp减小2?则c (S2)减小7. 25 C时，有c(CH3COOH)+c(CH 3COO )= 0. 1 mol L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH sCOOH)、c(CH3COO )与pH的关系如图

27、 7所示。子浓度关系的叙述正确的是pH=5. 5的溶液中:c(CH3C00H)c(CH 3COO)c(H + )c(OH -)W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H + )= c(CH 3C00H)+c(0H)pH = 3. 5的溶液中：+ + - c(Na ) +c(H ) -c(0H ) +c(CH3C00H)= 0. 1mol L-05O0 55 20 0 仇PND .向W点所表示的1. 0 L溶液中通入0. 05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)： c(H +)= c(CH 3C00H)+c(0H)题号1234567答案8.的重要化合物 NaH2PO4、Na2HPO4和Nas

28、PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如右图所示。为获得尽可能纯的NaH2 PO4，pH应控制6关系为；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的 CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是(用离子方程式表示 )考号:姓名:分数:9.1某温度下，溶液中的 pH与pOH ( P指运算-Ig)的关系如图所示。在此温度下，PH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。(1)若所得溶液呈中性，且a+b=14，则Va:Vb=(2)若a=11, Va=0.1L的Na

29、OH溶液与等浓度 H2SO4溶液反应后pH降低1,则所加H2SO4溶液体积为mL(结果保留一位小数)【例题21 C【变式31 A 【变式41 B，加入bL氨水后呈中性，则10.( 1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100C时水的电离达平衡时的离子浓度.100C时1mol?L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+) =1X10-12 mol?L-1,1010亠-iQ-f* LKw (25C)Kw( 100C)(填、”、N”或“= 之一).25Cii (3)25 C下，将amol/L醋酸溶液与O.lmol/LNaOH溶液等体积混合，此时溶液呈

30、中性，该溶液中离子浓度大小顺序为用含a的代数式表示醋酸的电离平衡常数Ka= 25 C下，已知NH3H2O的Kb= m,现有amolNH 4NO3溶于水形成一定浓度的溶液，该溶液呈酸性，呈该原因的离子方程式为:所加氨水的浓度为:(用a、b、m表示)(填促(2) 已知三中弱酸电离平衡常数25 C时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为25 C时，等浓度的 CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性,则 c (Na+)c ( CH3COO-)(填、”、N”或化学式电离常数(25 C)HCN-10K=4.9 X0CH3COOHK=

31、1.8 X0-5H2CO37-11K1=4.3 W、K2=5.6 W“=之一).时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4CI固体，对水的电离平衡的影响是进”抑制”或不影响”).- + - ,haH +A2 已知二向NaCN溶液中通入少量 CO2，所发生反应的化学方程式为：11.( 99年全国)某二元弱酸 H2A的电离：H2A* H+ ha元弱酸的一级电离程度远远大于第二级电离的程度。设有以下四种溶液:C. 0.02 mol L-1 的 HCI 与 0.04 mol L-1 的 NaHA 等体积混合D . 0.02 mol L-l 的 NaOH 与 0.02 mol L-1 的 NaHA 等体积混合据此填空:c （H+）最大的是,最小的是c（ H2A ）最大的是，最小的是c （ A2）最大的是，最小的是改编1:某二元酸H2A，按下式电离：