浦东新区2015学年度第二学期高三化学综合练习

1、浦东新区2015学年度第二学期综合练习高 三 化学考生注意：1本试卷满分150分，考试时间120分钟。2本考试设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。3答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 N -14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 I-127 Ba-137一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1我国可再生能源

2、法倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）。下列做法与上述理念相违背的是A大力发展煤的气化及液化技术B加快石油等化石燃料的开采和使用C以CO2为原料生产可降解塑料D将秸秆进行加工转化为乙醇燃料2有关物质性质的应用正确的是A次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒B木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂C氧化铝具有两性，用于工业冶炼铝单质D氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板3关于氯元素及其化合物的表示正确的是287+17A质子数为17、中子数为20的氯原子：B氯离子(Cl-)的结构示意图：C氯分子的电子式：D氯乙烯分子的结构简式：H3C-CH2Cl4下列推断正确的是ANa2O和Na2O2组成元素相同，与C

3、O2反应产物也相同BSO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应CNO和NO2的密度均比空气大，都可用向上排空气法收集DC3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，分子间作用力相近，二者沸点也相近5历史上，对过氧化氢的分子结构有过不同观点，下图两种对结构的猜测中有一种正确，请选用合理实验加以证明猜想I：猜想II：A. 测定过氧化氢的沸点 B. 测定过氧化氢分解时吸收的能量C. 测定过氧化氢分子中的氢氧键与氧氧键键长D. 观察过氧化氢细液流在电场中是否发生偏转二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理

4、的是A由水溶液的酸性HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSB若X+和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期A和A族，碱性：CsOHBa(OH)27实验室保存下列药品的方法正确的是A氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里B盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发C氯水保存在无色玻璃瓶中，液氯贮存在钢瓶里D盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞8根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正

5、确的是A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低9已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3-，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是A向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色B能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存C向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2+Cl2 3Fe3+2Cl-D向NaClO溶液中通

6、入少量CO2的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O 2HClO+CO32-10下列装置能达到相应实验目的的是 水Na2O2苯和酒精水浓盐酸Na2SiO3溶液Na2CO3A验证碳酸的酸性强于硅酸B分离苯和酒精C制取少量O2D收集少量NO2气体11碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中错误的是I-I2IO3-途径途径途径适量Cl2足量Cl2NaHSO3A用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝B足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是：5Cl2I26H2O2HIO310HClC途径中若生成1 mol

7、I2，则反应中转移的电子数为10NAD由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IO3-12若以溴乙烷为主要原料制备乙二酸，则经过的最佳途径反应顺序为A消去加成取代氧化 B取代消去加成氧化 C消去取代加成氧化 D取代加成氧化消去13用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是A溶液pH2时，生铁发生析氢腐蚀 B析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快C在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 D两溶液中负极反应均为：Fe2eFe2+CO214物质的转化在给定条件下能实现的是ANaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)乙醛NaOH(aq)BC

8、uCl2 Cu(OH)2 CuNaOH(aq)通电HCl (aq)CAl NaAlO2(aq) NaAlO2(s)DAl2O3(s) AlCl3(aq) Al(s)15中国女药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素成果而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素和双氢青蒿素结构如图所示：关于青蒿素和双氢青蒿素的说法错误的OCH3H3COOOHCH3OOCH3H3COOOCH3OA青蒿素的分子式为C15H22O5B青蒿素和双氢青蒿素不是同分异构体青蒿素双氢青蒿素C青蒿素和双氢青蒿素都能发生酯化反应D青蒿素在稀硫酸催化条件下能发生水解反应16有关工业生产的叙述正确的是A合成氨生产中将NH3液

9、化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体17某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法错误的是A该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、

10、NO3-B若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色C若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色D若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18关于化学平衡常数K的叙述正确的是A与反应温度有关 B与反应物性质有关 C与反应物浓度有关 D与反应物接触面积有关19科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水。某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并将

11、所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是A用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明矿物X中含K+ B取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明矿物X中含Fe3+C取少量溶液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SOD取少量溶液，滴加NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含NH20合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A点a的正反应速率比点b的大

12、B点 c处反应达到平衡C点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)一样D其他条件不变，573K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大2125时，用0.0500 mol/LH2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol/LNaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O)= c(OH-)B点所示溶液中：c(HC2O)+2c(C2O)= c(Na+)C点所示溶液中：c(Na+)c(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)D滴定过程中可能出现：c(Na+)c(C2O)=c(HC2O)c(H+)c

13、(OH-)22向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。有关说法错误的是AFe2O3与FeO的物质的量之比为16 B硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L DFe2O3、FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol四、阅读下列材料，完成相应填空。（共12分）【1】合金是建造航空母舰的主体材料。如：航母舰体可由合金钢制造，航母升降机可由铝合金制造；航母螺旋

14、桨主要用铜合金制造。【2】FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。23Al原子最外层电子排布的轨道表示式是_； Fe原子核外电子排布式为，铁原子核外有_种能量不同的电子；铝所在周期的元素形成的简单离子中半径最小的是_。（填离子符号）24下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是_。aAl的导电性、导热性比Fe更好b可溶于NaOH溶液，不溶于NaOH溶液c相同质量的Al片和Fe片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al片产生氢气更多d在野外利用铝热剂焊接铁轨25航母在海洋中行驶时，若舰体发生电化学腐蚀，其类型为，其中正极发生的电极反

15、应式为。26FeCl3净水的原理是_；（用离子方程式表示）FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是_。（用离子方程式表示）27FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3+H2O Fe(OH)2+HFe(OH)2+H2OFe(OH)2+HFe(OH)2+H2OFe(OH)3+H通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3+yH2OFex(OH)y(3x-y)+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是_（填序号）。a降温 b加水稀释c加入NH4Cl d加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氧化铁的关键条件是_。五、（本题共12分）研究硫元素及其化合物的性

16、质具有重要意义。28在研究足量的铜与一定量浓硫酸反应制取SO2的实验中，某学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。他的依据是_。下列药品中能够用来证明反应结束后确有硫酸剩余的是_。（选填编号）a过量铁粉 b氯化钡溶液 c铜粉d碳酸氢钠溶液（9，1.310-5）（13，5.710-2）（7，6.810-8）（5，1.410-11）（1，1.410-19）c(S2-)/mol/L 10-1 10-310-510-710-910-1110-1310-1510-1710-190 1 3 5 7 9 11 13 pH2925，在0.10mol/LH2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调

17、节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_mol/L。30在KIO3溶液中滴加少量KHSO3溶液可以得到I2，反应中还原剂是_，还原产物是_(填物质的化学式)，若反应中有1.2041023个电子转移，可生成I2_克。31 25，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.310-21.0210-7H2CO34.210-75.610-11HSO3-的电离平衡常数表达式K=_。0.10 mol/LNa2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为（H+除外）_。在NaHCO3溶液通入少量的SO2，反应后生

18、成的盐是_。（填物质的化学式）NaOH溶液30%KOH溶液水MnO2浓盐酸温度计A B C D六、（本题共12分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验。32A中反应的化学方程式_，D中NaOH的作用是_。33制取实验结束后，取出B中试管经冷却结晶、_（填操作名称）、洗涤，实验操作过程中需要的玻璃仪器有烧杯，还有_。（填仪器名称）实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：试管编号12340.20

19、mol/LKI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0mol/LH2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水9.06.03.00实验现象34系列a实验的实验目的是_。35设计1号试管实验的作用是_。36若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量37该小组设计的实验方案为：使用图装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积，此方案你认为是否可行_。（填“是”或“否”）(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)38根据下列资

20、料，设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：_。资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂； ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。七、（本题共12分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下：滤渣NaOH调pH=12.5滤渣NH3H2O调pH=8浸取过滤蒸发、浓缩冷却、结晶BaCl22H2O过滤过滤毒重石15%盐酸滤渣H2C2O439毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_。Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.240加入NH3H

21、2O调节pH=8可除去_（填离子符号），滤渣中含_（填化学式），加入草酸是为了除去剩余的_（填离子符号）。利用滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2CrO42+2H+Cr2O72+H20 Ba2+CrO42BaCrO4步骤: 移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol/L盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。步骤：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol/L盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。41滴加盐酸标准液时应用滴定

22、管，“0”刻度位于滴定管的_（填“上方”或“下方”）。42滴定时，一手_，一手_，眼睛_。43BaCl2溶液的浓度为_mol/L，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将_（填“偏大”或“偏小”）。八、（本题共10分）含苯环的化合物称为芳香族化合物。I44根据有机化合物的命名原则，下列芳香族化合物命名错误的是_。a 甲酸苯酚酯 b 1，2二甲苯c 苯甲醚d 苯甲酸甲酯45水杨酸甲酯具有冬青味，故又名冬青油，主要用于制造杀虫剂、杀菌剂、香料、涂料等。用水杨酸与甲醇酯化而得的冬青油中往往会混有未反应完全的水杨酸，若要进行提纯，适宜的洗涤剂为_。aNaHCO3溶液bNaOH溶液cNa2CO3溶液dNaCl溶液 已知芳香族化合物A可进行如下转化： O OC COCH2CH2On H+催化剂对苯二甲酸NaOH溶液A(C11H12O5)B(C2H3O2Na)CDE涤纶完成下列填空：46 B的化学名称为_。47由C合成涤纶的化学方程式为_。48 E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为_。九、（本题共12分）有机物A只含碳、氢、氧三种元素，分子中碳、氢、氧原子个数比为7：10：3，A具有酸性；1molA需要1mol氢氧化钠完全中和；1molA可以和1molBr2加成，已测定A的相对分子质量不大于150。各有机物的转化关系如图所示，已知