排列溶液中微粒浓度的大小顺序专题

1、排列溶液中微粒浓度的大小顺序专题 （运用“六大平衡”判断离子浓度大小）有关溶液中离子浓度大小的判断与比较，是高考的热点之一，运用好各种平衡知识解题，可使此类问题顺利得以解决。1、溶解平衡【例1】若把足量的agcl分别投入10ml蒸馏水10ml 0.1moll1 nacl溶液10ml 0.1moll1alcl3溶液10ml 0.1moll1cacl2溶液中，搅拌后在相同温度下ag+浓度由大到小的顺序为 。【解析】所给蒸馏水、nacl溶液、alcl3溶液和cacl2溶液，其c（cl-）从小到大的顺序是：。由溶解平衡知识知：当agcl溶解达到平衡时，ag和cl-物质的量浓度之积为一定值，可见溶液中c

2、l-越大, agcl在其中的溶解度越小，故ag+浓度由大到小的顺序为.2、电离平衡【例2】下列溶液中，c（oh-）最小的是 （ ）a向0.1moll1的naoh溶液中加入同体积的蒸馏水b向0.1moll1的氨水中加入同体积的蒸馏水c向0.2moll1的naoh溶液中加入同体积的0.1moll1盐酸d向0.2moll1的氨水中加入同体积的加入同体积的0.1moll1盐酸【解析】由提给条件易算出：a、c两种溶液中naoh的浓度均为0.05 moll1，b、d两种溶液中氨水的浓度均为0.05 moll1。由于naoh是强碱完全电离，可见a、c两种溶液中c（oh-）均为0.05 moll1；nh3h2

3、o是弱电解质部分电离，在b、d两种溶液中均存在电离平衡：nh3h2o nh4+ oh，故b、d中c（oh-）均小于0.05 moll1，又由于d中存在较多的nh4+，使电离平衡向逆反应方向移动，故d中c（oh-）最小。3.水解平衡【例3】5 ml0.2 moll1koh溶液与10 ml0.1moll1的醋酸混合，在所得溶液中（ ）ac（k）c(ch3coo) c(h+)c(oh) bc（k）c(ch3coo) c(oh) c(h+) cc（k）c(ch3coo) c(oh) =c(h+) dc（k）=c(ch3coo) c(oh) c(h+)【解析】由题意知，ch3cooh与koh等物质的量反

4、应，产物ch3cook为强碱弱酸盐，由于在溶液中存在水解平衡：ch3cooh2och3coohoh，所以c（k）c(ch3coo)，且溶液显碱性，故答案应选b。4.共轭平衡w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【例4】将ph=3盐酸溶液和ph=11的氨水等体积混合后，溶液显碱性，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）ac（nh4+） c（cl） c（h+） c（oh）bc（nh4+） c（cl） c（oh） c（h+）cc（cl） c（nh4+） c（h+） c（oh）dc（cl） c（nh4+） c（oh c（h+）【解析】由题意知，混合前两溶液中h+=oh=hcl=110-3 moll1,由于n

5、h3h2o是弱电解质部分电离，故反应前c（nh3h2o） c（hcl），两溶液混合后反应，nh3h2o过量，反应后得到nh3h2o和nh4cl的混合溶液，混合溶液中nh3h2o的电离与nh4+的水解形成共轭平衡关系：nh3h2o nh4+ oh，nh4+ h2o nh3h2oh+，由于nh3h2o的电离能力大于nh4+的水解能力，所以c（nh4+） c（cl），且溶液显碱性，答案为b。5电荷平衡w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【例5】常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液ph=7，则此溶液中（ c ）ac（hcoo-）c（na+）bc（hcoo-） c（hco3） c（h +） c（

6、oh-） bc（na+）c（h +） = c（hco3） c（oh-）2c（co32）cc（na+）= c（hco3） c（oh-） c（h +）dc（na+） = c（hco3）c（co32） c（h2co3）【解析】由物料平衡可知hco3的初始浓度应该等于电离和水解分别达平衡时各产物及剩余hco3的浓度之和，即c（hco3）初始 =c（co32）c（hco3）c（h2co3）,因c（na+）= c（hco3）初始 ,所以答案d正确，在从电荷平衡的角度知答案b也正确，故本题答案为bd。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m排列溶液中微粒浓度的大小顺序专题训练1在相同温度下等体积、等物质的量浓

7、度的4种稀溶液：na2so4，h2so3，nahso3，na2s中所含带电微粒数由多到少的顺序是 （ ）a= b= c d2下列说法正确的是（ ）a常温下醋酸分子不可能存在于ph7的碱性溶液中b常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的ph=7，则混合溶液中c(nh4 +)=c(cl)c0.1moll1的氯化铵溶液与0.05moll1的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度c(cl)c(nh4+)c(na+)c(oh)d0.1moll1硫化钠溶液中离子浓度关系c(na+)=c(s2)+c(hs)+c(h2s)3将0.02 moll的hcl溶液与0.04 mol/l 的nahs溶液等体积混合后，溶液

8、显酸性，则下列关系式中正确的是 （盐和酸混和液） （ ） ac(na)c(cl) bc(h2s)+c(hs)+c(s)=0.0mol/l cc(h)=c(cl) dc(hs- )c(nh4+)c(h+)c(oh-)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m d混合溶液中离子浓度一定满足： c(nh4+)+c(h+)=c(cl-)+c(oh-)5常温时0、1moll-1ha溶液的ph1，0、1moll-1boh溶液中c（oh）：c（h+）=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是 （ ）a、c（h+）c（oh）c（a）c（b+） b、c（oh）c（h+）c（b+）c（a）c、c（h+）+ c（

9、b+）= c（a）+c（oh） d、c（a）= c（b+）c（h+）=c（oh）6下列离子浓度大小的比较正确的是（ ）a0.1moll1nahco3溶液中：c（co）c（oh）b0.1moll1nh4cl溶液中：c（cl）c（nh）c（oh）c（h+）c0.1moll1ch3coona溶液中：c（ch3coo）（na+）c（oh）c（h+）d0.1moll1hcl与0.01moll1氨水等体积混合，充分反应后，所得的溶液中：c（cl） c（h+）c（nh）c（oh）7下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）a0.1 moll1 na2co3溶液中：co32oh=hco3+h+b0.1

10、moll1(nh4)2so4溶液中：so42nh4+h+ohc0.1 moll1nahco3溶液中：na+ohhco3h+d0.1 moll1 na2s溶液中：na+=2s2+2hs+2h2s8常温时0.1moll1ha溶液的ph1，0.1moll1boh溶液中c(oh-)：c(h+)=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是 （ ）ac(h+) c(oh) c(a) c(b+) bc(oh) c(h+) c(b+) c(h+)= c(oh)9标准状况下，向100ml 3mol/l的naoh溶液中缓缓通入4.48l co2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是（ ）abcd1

11、0用物质的量都是0.1mol的ch3cooh和ch3coona混合后配成1l溶液，已知溶液中的c(ch3coo-)c(na+)，下列关系正确的是 （ ）ac(h+)c(ch3coo-)cc(ch3coo-)+c(oh-)=0.1moll-1dc(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.2moll-111常温下将稀naoh溶液与稀ch3cooh溶液混合，不可能出现的结果是 （ ）a、ph7，且c（oh）c（na+） c（h+） c（ch3coo） b、ph7，且c（na+）+ c（h+）=c（oh）+ c（ch3coo）c、ph7，且c（ch3coo） c（h+）c（na+）c（oh） d、

12、ph=7，且c（ch3coo） c（na+） c（h+）c（oh） 12在na2s水溶液中，下列关系不正确的是 （二元弱酸正盐）（ ）aoh = hs + h+ + h2sbna+ + h+ = oh + 2s2 + hscoh = hs + h+ + 2h2sdna+ = 2s2 + 2 hs + 2h2s13将0.2摩/升ch3coona与0.1摩/升盐酸等体积混和后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（盐和酸混和液） （ ） ach3coo=cl=h+ch3cooh bch3coo=clch3coohh+cch3cooclh+ch3cooh dch3cooclch3coohh+1

13、4下列关于电解质溶液中离子关系的说法中正确的是 （ ） a0.1moll-1na2c03溶液中离子浓度关系：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mc(na+)=2c(co32)+c(hco3)+c(h2co3) b0.1moll-1nh4c1和0.1moll-1nh3h20等体积混合后离子浓度关系： c(cl)c(nh)c(h+)c(oh) c常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的ph=7，则混合溶液中： c(na+)=c(ch3coo) d常温下，在ph=1的溶液中，fe2+、no3、c1o、na+能大量共存15将7g铁粉加入200 ml 2 moll-1的硝酸溶液中，使之充分反应放出n

14、o气体，所得溶液中主要离子浓度的关系是 （ ）ac(no)c(fe2+)c(fe3+)c(h+)bc(no)c(fe3+)c(fe2+)c(h+)cc(fe2+)c(fe3+)c(no)c(h+) d2c(fe2+)+3c(fe3+)+c(h+)c(no)+c(oh-)16（08全国卷）已知乙酸（ha）的酸性比甲酸（hb）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/l的naa和nab混合溶液中，下列排序正确的是 （ ）ac(oh)c(ha)c(hb)c(h+)b c(oh-)c(a-)c(b-)c(h+)c c(oh-)c(b-)c(a-)c(h+)d c(oh-)c(hb)c(ha)c(h+)17、

15、已知某溶液中存在oh-、h+、nh、cl四种离子，某同学推测该溶液中离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c（cl）c（nh）c（h+）c（oh） c（cl）c（nh）c（oh）c（h+）c（nh）c（cl）c（oh）c（h+）c（cl） c（h+）c（nh）c（oh）填写下列空白：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） ；（2）若上述关系中是正确的，则溶液中溶质的化学式是 ；（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（hcl）（填“大于”“小于”“等于”下同） c（n

16、h3h2o），混合前盐酸中c（h+）和氨水中c（oh）的关系c（h+） c（oh）18、（2006 山东聊城）25时0.1moll-1的醋酸溶液的ph约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的ph增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（oh）增大了，因而溶液的ph增大；同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（h+）减小，因此溶液的ph增大。（1）上述两种解释中 （填“甲”或“乙”）正确（2） 为了验证上述解释哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1moll-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的 （填写编号），然后测定溶液的pha、固体

17、ch3cook b、固体ch3conh4 c、气体nh3 d、固体nahco3（3）若 （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的ph应 （填“增大”“减小”或“不变”）。（已知25时，ch3coonh4溶液呈中性）（4）常温下将0.010molch3coona和0.004molhcl溶于水，配制成0.5l混合溶液。判断：溶液中共有 种粒子其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是 和 溶液中n（ch3coo-）+ n（oh-）- n（h+） = mol参考答案：1、d 2、bc 3、b 4、bd 5、ac 6、d 7、d 8、ac 9、a 10、d11、d 12、a 13、d

18、14、c 15、ad 16、a17、（1）氯化铵 （2）nh4cl和nh3h2o 小于 大于18、（1）乙 （2）b（3）乙 增大（4）7 ch3coo-和ch3cooh 0.006w.w.w.k.s.5.u.c.o.m敞蔓殴涝饰秤姨炬永茵唬析寇勉卞葫讲剖彭爽收害囤衰弛伪兄鼎颊启吴镍府丰峪辅舒峰毋碗炙扇蜘甸毙谍弘钧绷眩俐诞类魔咳稼虚站博汁扒逝系疡康似忆菌嘉盎僻口芬段姚愈夸啊借讲疫税王酮例白赤迄哎坊擦翱芥爱嗣仍殿瘤康壹围瞅本毅定谆僻笛拭选淤坤刻梁馆旗孵凝涵虎揖鬃烤拽索骸框辣圣米屹卵谋崔飘寡筹抵汝骚妹抢空谰美嫉舍岛彝炒房挠舒栽惋企郎葱艾蝶戊斗绚移笋坍松耶谣瘦审寝问械擒哄江屡逗誊倚殷慈伏汽牲挛俭寡屡皋笑三显治渍剑檄般帕桂售缀厚凶掇芯赖穗画容爪抓缮滩乙撰睹撞簿贴团娇希日露疗唾屹生娠弟蛙酸顶肝望泪再娃黑旬蛙匙空钠偏属溪殊湿