2021年年广东江门一中高一化学期末试题及答案

1、资料来源：来自本人网络整理！祝您工作顺利！2021年年广东江门一中高一化学期末试题及答案 在期末的时候，对于高一政治在期末复习要怎样做练习呢?还很困惑的话，那不妨和我一起来做份2021年广东江门一中高一化学期末试题，盼望对各位有关心! 2021年广东江门一中高一化学期末及答案 一、单项选择题(每题2分，共60分) 1.以下关于蒸馏操作的有关表达不正确的选项是() a.冷凝管进出水的方向是下口进、上口出 b.蒸馏操作用法的温度计的水银球应插入到液体内 c.在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸 d.蒸馏的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等 【考点】化学试验方

2、案的评价. 【分析】a.冷水下进上出在冷凝管中的停留时间长，冷却效果好; b.蒸馏时测定馏分的温度; c.加热液体易发生暴沸; d.蒸馏装置为 . 【解答】解：a.冷水下进上出在冷凝管中的停留时间长，冷却效果好，那么冷凝管进出水的方向是下口进、上口出，故a正确; b.蒸馏时测定馏分的温度，那么温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故b错误; c.加热液体易发生暴沸，那么蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸，故c正确; d.蒸馏装置为 ，那么蒸馏的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等，故d正确; 应选b. 2.已知甲和乙的某些性质如下表所示： 物质 熔点()

3、沸点() 密度(g/ml) 水中的溶解性 甲 98 37.5 0.93 可溶 乙 48 95 0.90 可溶 现有甲和乙的混合物，进展分别时，可采纳的方法是() a.蒸馏 b.蒸发 c.过滤 d.萃取 【考点】物质的分别、提纯和除杂. 【分析】分别两种互溶的液体采纳蒸馏法来实现. 【解答】解：依据题中信息可以看出，甲和乙两物质均易溶于水，互溶，但是沸点相差较大，可以采纳蒸馏的方法通过掌握沸点的不同来实现二者的分别. 应选：a. 3.除去以下杂质(括号内的物质)，以下做法不正确的选项是() a.nacl固体(cacl2)：溶解，加na2co3溶液、过滤后加适量盐酸，最终蒸发结晶 b.kcl固体(

4、mno2)：溶解、过滤、蒸发结晶 c.nacl溶液(i2)：加酒精，萃取、分液 d.kno3溶液(i2)：加四氯化碳，萃取、分液 【考点】物质的分别、提纯的根本方法选择与应用. 【分析】a.氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀;碳酸钠可与盐酸反响; b.二氧化锰不溶于水，可过滤分别; c.酒精与水混溶; d.碘易溶于四氯化碳溶液. 【解答】解：a.氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀;过滤后碳酸钠与盐酸反响，蒸发结晶得到氯化钠，故a正确; b.二氧化锰不溶于水，可过滤分别，蒸发结晶得到氯化钾，故b正确; c.酒精与水混溶，不能用于萃取剂，应用苯或四氯化碳等，故c错误; d.碘易溶于四氯化碳溶液，可用萃取的方法

5、分别，故d正确. 应选c. 4.以下化学反响中，属于氧化复原反响的是() a.na2co3+cacl2=caco3+2nacl b.fe+cuso4=cu+feso4 c.2nahco3 na2co3+co2+h2o d.cao+h2o=ca(oh)2 【考点】氧化复原反响. 【分析】氧化复原反响的特征是化合价的升降，从化合价的角度推断反响是否氧化复原反响. 【解答】解;a.各元素的化合价都没有发生改变，不属于氧化复原反响，故a错误; b.fe和cu元素的化合价发生改变，属于氧化复原反响，故b正确; c.各元素的化合价都没有发生改变，不属于氧化复原反响，故c错误; d.各元素的化合价都没有发生

6、改变，不属于氧化复原反响，故d错误. 应选b. 5.以下物质既是钾盐又是无氧酸盐的是() a.kcl b.k2so4 c.na2co3 d.koh 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其互相联络. 【分析】盐是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，既是钾盐又是无氧酸盐，说明含有钾离子，酸根离子不是含氧酸根离子; 【解答】解：a、kcl是钾盐也是无氧酸盐，符合题意，故a正确; b、k2so4是钾盐，是含氧酸盐，不符合，故b错误; c、na2co3是钠盐，不是钾盐，是含氧酸盐，不符合，故c错误; d、koh是碱不是盐，故d错误; 应选a. 6.以下说法正确的选项是() a.液态hcl、固体nacl均不

7、导电，所以hcl、nacl均不是电解质 b.nh3、co2的水溶液均能导电，所以nh3、co2均是电解质 c.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质 d.铜、石墨均导电，所以它们是电解质 【考点】电解质与非电解质. 【分析】在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物属于电解质，在此两种条件下均不能导电的化合物属于非电解质，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质，据此解答即可. 【解答】解：a、液态hcl、固体nacl均不导电，但是溶于水它们均能导电，且属于化合物，故hcl、nacl均是电解质，故a错误; b、nh3、co2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反

8、响的产物nh3h2o、h2co3电离的结果，故b错误; c、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质，是非电解质，故c正确; d、某物质是否为电解质的前提是此物质必需是化合物，故铜、石墨均不是电解质，故d错误; 应选c. 7.纳米材料是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中一种，假设将纳米碳匀称地分散到蒸馏水中，所形成的物质() 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后会析出黑色沉淀. a. b. c. d. 【考点】纳米材料;胶体的重要性质. 【分析】胶体粒子的微粒直径在1100nm之间，纳米碳其粒子直径为l100nm之间，将纳米碳分子分散

9、到水中，所形成的分散系为胶体分散系，利用胶体中分散质粒子的直径和胶体的性质来解答. 【解答】解：因纳米碳其粒子直径为l100nm之间，纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，不属于溶液，故错误; 纳米碳其粒子直径为l100nm之间，所形成的分散系为胶体分散系，故正确; 因形成的是胶体分散系，那么具有丁达尔效应，故正确; 溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，那么能全部透过滤纸，故正确、错误; 因形成的是胶体分散系，处于介稳定状态，那么不会形成黑色沉淀，故错误; 应选c. 8.向氢氧化铁溶胶中逐滴参加一种液体，首先使溶胶发生聚沉而沉淀，连续参加时沉淀消逝.这种液体是() a

10、.0.5moll1食盐溶液 b.0.5moll1nahso4溶液 c.0.5moll1氯化钾溶液 d.蒸馏水 【考点】胶体的重要性质. 【分析】胶体具有均一稳定性，参加电解质会使胶体发生聚沉，氢氧化铁胶体逐滴参加溶液，先产生沉淀后沉淀溶解，说明先胶体聚沉，后能溶解沉淀. 【解答】解：a.参加0.5moll1食盐溶液，是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，连续参加，氢氧化铁沉淀不会溶解，故a错误; b.0.5moll1nahso4溶液中，硫酸氢钠是电解质，能引起胶体聚沉，电离出的氢离子能溶解氢氧化铁沉淀，故b正确; c.0.5moll1氯化钾是电解质，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，故c

11、错误; d.蒸馏水不能使胶体聚沉，故d错误; 应选b. 9.以下有关物质的分类方法采纳的是穿插分类法的是() a.物质可分为纯洁物和混合物 b.碳酸钠既是钠盐也是碳酸盐 c.氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物 d.化合物分为电解质和非电解质 【考点】混合物和纯洁物;酸、碱、盐、氧化物的概念及其互相联络;电解质与非电解质. 【分析】穿插分类法就是根据物质一样点，把物质分成假设干类的方法.在给物质进展分类时，采纳穿插分类法能从不同角度对物质进展较全面的分析，给物质分类时由于标准不同往往会出现穿插分类法，树状分类法含义：对同一类事物根据某些属性进展在分类的分类法. 【解答】解：a.物质根据组成不同可

12、分为纯洁物和混合物，是树状分类，故a错误; b.碳酸钠既是钠盐也是碳酸盐，给物质分类时由于标准不同出现穿插分类法，故b正确; c.氧化物根据组成元素分类分为金属氧化物和非金属氧化物，数属于树状分类，故c错误; d.化合物根据水溶液、熔融状态导电性分为电解质和非电解质，属于树状分类，故d错误; 应选b. 10.以下反响中必需参加复原剂才能进展的是() a.cl2cl b.znzn2+ c.h2h2o d.cuocucl2 【考点】氧化复原反响. 【分析】改变中某元素的化合价降低，发生复原反响，那么一般需要参加复原剂才能实现氧化复原反响.留意通过分解反响可以实现的，不肯定需要参加复原剂. 【解答】

13、解：a、cl2cl氯元素化合价由0价降低为1价，发生复原反响，需参加复原剂才能实现，故a正确; b、znzn2+锌元素化合价由0价上升为+2价，发生氧化反响，需参加氧化剂才能实现，故b错误; c、h2h2o氢元素化合价由0价上升为+1价，发生氧化反响，需参加氧化剂才能实现，故c错误; d、cuocucl2铜元素化合价未发生改变，不是氧化复原反响，可通过cuo与盐酸反响实现，故d错误; 应选：a. 11.以下反响中氯元素只被复原的是() a.5cl2+i2+6h2o=10hcl+2hio3 b.2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o c.mno2+4hcl=mncl2

14、+2h2o+cl2 d.2nacl+2h2o 2naoh+cl2+h2 【考点】氧化复原反响. 【分析】有元素化合价改变的反响为氧化复原反响，cl元素的化合价降低时cl元素被复原，以此来解答. 【解答】解：a.5cl2+i2+6h2o=10hcl+2hio3中cl元素的化合价由0降低为1，那么被复原，故a选; b.2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o中cl元素的化合价既上升又降低，那么既被氧化又被复原，故b不选; c.mno2+4hcl=mncl2+2h2o+cl2中cl元素的化合价上升，那么被氧化，故c不选; d.2nacl+2h2o 2naoh+cl2+h2中

15、cl元素的化合价上升，那么被氧化，故d不选; 应选a. 12.以下各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是() a.na+、mg2+、cl、oh b.h+、ca2+、co32、no3 c.cu2+、k+、so42、no3 d.na+、hco3、oh、ca2+ 【考点】离子共存问题. 【分析】依据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，那么离子大量共存，以此来解答. 【解答】解：a.mg2+、oh结合生成沉淀，不能共存，故a错误; b.h+、ca2+均与co32反响，不能共存，故b错误; c.该组离子之间不反响，可大量共存，故c正确; d.hco3、oh、ca2+反响生成沉淀和水，不能共存，故d错

16、误; 应选c. 13.nahco3和nahso4的溶液混合后，实际参与反响的离子是() a.h+和co32 b.hco3和hso4 c.na+、hco3和h+ d.hco3和h+ 【考点】离子反响的概念. 【分析】碳酸氢钠为强电解质，在水中电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：nahco3=na+hco3， 硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：nahso4=na+h+so42，据此解答即可. 【解答】解：碳酸氢钠为强电解质，在水中电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：nahco3=na+hco3， 硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离生成钠

17、离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：nahso4=na+h+so42， 两者混合实际参与反响的离子为：hco3和h+生成二氧化碳气体和水， 应选d. 14.以下表达中正确的选项是() 溶液都是纯洁物含氧的化合物都是氧化物 能电离出h+的化合物都是酸能电离出oh的化合物都是碱能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐酸和碱的中和反响都是复分解反响. a.全部 b. c. d. 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其互相联络. 【分析】依据纯洁物是只含有一种分子的化合物; 含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物是氧化物; 能电离出的阳离子全部是h+的化合物叫做酸; 电离出的阴离子全部是oh的化合物

18、叫做碱; 能电离出金属离子(或是铵根离子)和酸根离子的化合物都是盐; 中和反响属于复分解反响. 【解答】解：纯洁物是只含有一种分子的化合物，溶液属于混合物，故错误; 含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，含有氧元素的物质不肯定是氧化物，如氢氧化钠、硫酸钠等，故错误; 电离出的阳离子全部是h+的化合物叫做酸，能电离出h+的化合物不肯定是酸，如硫酸氢钠能电离出氢离子，属于盐，故错误; 电离出的阴离子全部是oh的化合物叫做碱，能电离出氢氧根的不肯定是碱，故错误; 能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐，故正确; 酸和碱之间的中和反响属于复分解反响，故正确. 应选b. 15.有关氧化复原反

19、响的以下表达正确的选项是() a.氧化剂发生复原反响，复原剂发生氧化反响 b.氧化剂被氧化，复原剂被复原 c.一个氧化复原反响中，氧化剂和复原剂肯定是两种不同的物质 d.氧化复原反响中，金属单质只作复原剂，非金属单质只作氧化剂 【考点】氧化复原反响. 【分析】从化合价改变的角度分析氧化复原反响，在化学反响中，氧化剂得电子被复原，复原剂得电子被氧化，结合物质的性质推断，能举出一些反例. 【解答】解：a.氧化剂具有氧化性，在反响中得电子被复原，复原剂具有复原性，失电子被氧化，发生氧化反响，故a正确; b.氧化复原反响中氧化剂被复原，复原剂被氧化，故b错误; c.在氧化复原反响中氧化剂和复原剂可以是

20、同一种物质，如cl2+h2o=hcl+hclo，故c错误; d.氧化复原反响中，如cl2+h2o=hcl+hclo，非金属既可作氧化剂，也可作复原剂，故d错误. 应选a. 16.将1mol co与1mol co2相比拟，正确的选项是() a.分子数相等 b.原子数相等 c.电子数相等 d.质子数相等 【考点】物质的量的相关计算. 【分析】1mol co与1mol co2相比具有一样分子式，二者分子中含有的电子数、原子数、质子数不相等，那么等物质的量二者含有的电子数、原子数、质子数不相等，据此进展解答. 【解答】解：a.1mol co与1mol co2中，依据n=nna可知二者含有的分子数相等，

21、故a正确; b.1mol co与1mol co2分别含有2mol、3mol原子，所以二者含有的原子数不相等，故b错误; c.1mol co与1mol co2含有电子的物质的量分别为14mol、22mol，含有电子数不相等，故c错误; d.1mol co与1mol co2分别含有14mol、22mol杂质，二者含有的质子数不相等，故d错误; 应选a. 17.用na表示阿伏伽德罗常数的值，以下表达中正确的选项是() a.含有na个氦原子的氦气在标准情况下的体积约为11.2l b.25、101kpa下，64g so2中含有的原子数为3na c.在常温常压下，11.2l cl2含有的分子数为0.5na

22、 d.标准情况下，11.2l h2o含有的分子数为0.5na 【考点】阿伏加德罗常数. 【分析】a、氦气为单原子分子; b、求出二氧化硫的物质的量，然后依据1mol二氧化硫中含3mol原子来分析; c、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol; d、标况下水为液态. 【解答】解：a、氦气为单原子分子，故含na个氦气原子的氦气的物质的量为1mol，那么在标况下为22.4l，故a错误; b、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子，故含3na个，故b正确; c、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol，故11.2l氯气的物质的量小于0.5mol，那么含有的

23、分子个数小于0.5na个，故c错误; d、标况下水为液态，故不能依据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故d错误. 应选b. 18.有na2so4和fe2(so4)3的混合溶液，已知其中fe3+的物质的量浓度为0.4mol/l，so42的物质的量浓度为0.7mol/l，那么此溶液中na+的物质的量浓度为() a.0.1 mol/l b.0.15 mol/l c.0.2 mol/l d.0.25 mol/l 【考点】物质的量浓度的相关计算. 【分析】na2so4和fe2(so4)3的混合溶液中肯定满足电荷守恒，即：3c(fe3+)+c(na+)=2c(so42)，依据铁离子、硫酸根离子的浓度

24、及电荷守恒计算出此溶液中na+的物质的量浓度. 【解答】解：na2so4和fe2(so4)3的混合溶液，含fe3+的物质的量浓度为0.4mol/l，so42的物质的量浓度为0.7mol/l， 依据电荷守恒有：3c(fe3+)+c(na+)=2c(so42)， 即30.4mol/l+c(na+)=20.7mol/l， 解得c(na+)=1.4mol/l1.2mol/l=0.2mol/l， 应选c. 19.在以下条件下，两种气体的分子数肯定相等的是() a.同温度、同体积的n2和o2 b.同压强、同体积的h2和ch4 c.同质量、不同密度的n2和co d.同体积、同密度的co2和n2 【考点】物质

25、的量的相关计算. 【分析】a.由于气体的压强不肯定一样，所以分子数不肯定相等; b.温度不同，那么气体分子之间的间隔 可能不同，其分子数不肯定相等; c.co、n2摩尔质量一样，那么等质量的两种物质的物质的量一样; d.同体积、同密度的二氧化碳和氮气其质量一样，因为摩尔质量不同，二者物质的量不一样. 【解答】解：a.影响气体体积的外因是温度和压强，由于气体的压强不肯定一样，所以分子数不肯定相等，故a错误; b.温度不同，那么气体分子之间的间隔 可能不同，因此其分子数不肯定相等，故b错误; c.co、n2摩尔质量一样，那么等质量的两种物质的物质的量一样，因此分子数肯定一样，故c正确; d.同体积

26、、同密度的二氧化碳和氮气其质量一样，因为摩尔质量不同，二者物质的量不一样，所以其分子数肯定不同，故d错误， 应选：c. 20.以下表达正确的选项是() a.将5.85gnacl晶体溶入100ml水中，制得0.1mol/l的nacl溶液 b.将25g无水硫酸铜粉末溶于水制成100ml溶液，其浓度为1mol/l c.将0.2mol/l稀硫酸与等质量的蒸馏水混合后，浓度大于0.1mol/l d.将1体积1mol/l的稀硫酸用水稀释到5体积，溶液的浓度为0.2mol/l 【考点】物质的量浓度的相关计算. 【分析】a.氯化钠溶于100ml水中，所得溶液体积不是100ml; b.无水硫酸铜的摩尔质量为16

27、0g/mol，25g无水硫酸铜的物质的量大于0.1mol; c.硫酸浓度越小，溶于密度越小，混合液体积大于原溶液的2倍; d.稀释过程中硫酸的物质的量不变，将1体积1mol/l的稀硫酸用水稀释到5体积，溶液浓度为原先的 . 【解答】解：a.将5.85gnacl晶体溶入100ml水中，所得溶液体积不是100ml，制得溶液浓度不是0.1mol/l，故a错误; b.25g无水硫酸铜粉末的物质的量为： = mol0.1mol，那么所得溶液浓度大于1mol/l，故b错误; c.将0.2mol/l稀硫酸与等质量的蒸馏水混合后，混合液质量为原先2倍，而混合液密度减小，那么所得溶液体积大于原先2倍，所得溶液浓

28、度小于0.2mol/l =0.1mol/l，故c错误; d.将1体积1mol/l的稀硫酸用水稀释到5体积，稀释过程中硫酸的物质的量不变，那么稀释后溶液的浓度为： =0.2mol/l，故d正确; 应选d. 21.试验室中需要配制2mol/l的nacl溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的nacl质量分别是() a.950ml，11.2g b.500ml，117g c.1000ml，117.0g d.任意规格，111.2g 【考点】溶液的配制. 【分析】试验室没有950ml的容量瓶，应用1000ml的容量瓶进展配制，依据n=cv以及m=nm进展计算. 【解答】解：试验室没有950ml的

29、容量瓶，应用1000ml的容量瓶进展配制， 那么n(nacl)=1l2mol/l=2mol， m(nacl)=2mol58.5g/mol=117g， 应选c. 22.不能用胶体的学问说明的现象是() a.豆浆中参加石膏做豆腐 b.一支钢笔用法两种不同牌号的墨水，易出现堵塞 c.向fecl3溶液中参加naoh溶液，会出现红褐色沉淀 d.在海水与河水交界处，易形成三角洲 【考点】胶体的应用. 【分析】a.胶体遇电解质发生聚沉; b.带相反电荷的胶体混合发生聚沉; c.fecl3溶液中参加naoh溶液生成沉淀; d.江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果. 【解答】解：a.豆浆是胶体，遇电解质发生聚

30、沉，故a错误; b.带相反电荷的胶体混合发生聚沉，故b错误; c.fecl3溶液中参加naoh溶液发生反响生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故c正确; d.江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故d错误. 应选c. 23.如图表示的一些物质或概念间的附属关系正确的选项是() x y z a 碳酸钠 碱 纯洁物 b 盐酸溶液 电解质 化合物 c 胶体 分散系 物质 d 非金属氧化物 氧化物 化合物 a.a b.b c.c d.d 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其互相联络. 【分析】a、纯洁物分为单质和化合物，化合物依据组成又分为酸、碱、盐、氧化物等; b、纯洁物分为单质和

31、化合物，化合物依据在水溶液或熔融状态下是否导电，可分为电解质和非电解质两类; c、混合物包括纯洁物和混合物，混合物包括溶液、胶体、浊液三大分散系; d、化合物依据组成分为酸、碱、盐、氧化物等，氧化物根据组成分为金属氧化物和非金属氧化物. 【解答】解：a、纯洁物包括单质和化合物两种，化合物包括酸、碱、盐、氧化物等，碳酸钠是盐不是碱，故a错误; b、纯洁物包括单质和化合物两种，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，盐酸是混合物，故不是电解质也不是非电解质，故b错误; c、混合物包括纯洁物和混合物，混合物包括溶液、胶体、浊液三大分散系，故c正确; d、化合物依据组成分为酸、碱、盐、氧化物等，

32、氧化物根据组成分为金属氧化物和非金属氧化物，故d正确. 应选cd. 24.以下离子能大量共存的是() a.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：na+、k+、so42、co32 b.无色透亮的溶液中：ca2+、k+、so42、no3 c.含有大量ba(no3)2的溶液中：mg2+、nh4+、so42、cl d.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：na+、k+、oh、no3 【考点】离子共存问题. 【分析】a.使无色酚酞试液呈红色的溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反响，都不与氢氧根离子反响; b.钙离子与硫酸根离子反响生成微溶物硫酸钙; c.含有大量ba(no3)2的溶液中含有大量钡离子，硫酸根离子与

33、钡离子反响; d.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中存在大量氢离子，氢氧根离子与氢离子反响. 【解答】解：a.使无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，na+、k+、so42、co32之间不反响，都不与氢氧根离子反响，在溶液中可以大量共存，故a正确; b.ca2+、so42之间反响生成硫酸钙，在溶液中不能大量共存，故b错误; c.含有大量ba(no3)2的溶液中含有大量钡离子，钡离子与so42反响生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故c错误; d.使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，oh与氢离子反响，在溶液中不能大量共存，故d错误; 应选a. 25.设阿伏伽

34、罗常数的值为na，标准情况下某种o2和n2的混合气体mg含有b个分子，那么ng该混合气体在一样情况下所占的体积应是() a. l b. l c. l d. l 【考点】气体摩尔体积. 【分析】先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最终依据标准情况下的气体摩尔体积求出体积. 【解答】解：依据其组分及其含量一样，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个， 质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x， x= = 个; ng该混合气体含有的物质的量为：n= = = mol， 其体积为：v=nvm= mol22.4l/mol= l， 应选a. 26.以下溶液中cl

35、浓度与50ml 1moll1 alcl3溶液中cl的物质的量浓度相等的是() a.150 ml 1 moll1的nacl溶液 b.75 ml 2 moll1 nh4cl溶液 c.150 ml 3 moll1的kcl溶液 d.75 ml 3 moll1的fecl3溶液 【考点】物质的量浓度的相关计算. 【分析】氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质化学式及物质的量浓度有关，如：50ml 1moll1 alcl3溶液中cl的物质的量浓度为：1mol/l3=3mol/l，据此对各选项进展计算. 【解答】解：50ml 1moll1 alcl3溶液中cl的物质的量浓度为：1mol/l3=3mol

36、/l， a.150 ml 1 moll1的nacl溶液中硫离子的浓度为1mol/l，故a错误; b.75 ml 2 moll1 nh4cl溶液中氯离子浓度为2mol/l，故b错误; c.150 ml 3 moll1的kcl溶液中氯离子的物质的量浓度为3mol/l，故c正确; d.75ml 3 moll1的fecl3溶液中氯离子的物质的量浓度为：3mol/l3=9mol/l，故d错误; 应选c. 27.将5mol/l的mg(no3)2溶液a ml稀释至b ml，稀释后溶液中no3的物质的量浓度为() a.5a/b mol/l b.10a/b mol/l c.b/5a mol/l d.a/b mo

37、l/l 【考点】物质的量浓度. 【分析】5mol/l的mg(no3)2溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为10mol/l，然后依据溶液稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变(c1v1=c2v2)计算出稀释后溶液中硝酸根离子的物质的量浓度. 【解答】解：原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c(no3)=5mol/l2=10mol/l，硝酸根离子不发生水解，所以稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，设稀释后溶液中硝酸根离子浓度为c，那么：10mol/la103l=b103lc，解得c= mol/l， 应选b. 28.打算气体体积的主要因素是：气体分子直径所含微粒数 气体相对分子质量 微粒间的间隔 () a.

38、只 b.只 c.只 d.全部 【考点】气体摩尔体积. 【分析】由于气体的分子间间隔 远大于分子本身大小，那么打算气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间间隔 ，以此解答. 【解答】解：由于气体的分子间间隔 远大于分子本身大小，那么打算气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间间隔 ，而气体的分子数目肯定时，气体分子间间隔 为影响体积大小的主要因素，与气体分子的质量、分子间作用力大小无关， 应选b. 29.标准试验操作是获得试验胜利的重要保证.以下化学试验操作正确的选项是() a. 读出液体的体积 b. 过滤 c. 熄灭酒精灯 d. 稀释浓硫酸 【考点】化学试验方案的评价;试验装置综合.

39、【分析】a.读数时，视线与凹液面的最低点相平; b.过滤需要玻璃棒引流; c.用嘴吹灭酒精灯，易发生失火; d.稀释浓硫酸，应将浓硫酸注入水中，并不断搅拌. 【解答】解：a.读数时，视线与凹液面的最低点相平，图中操作合理，故a正确; b.过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故b错误; c.用嘴吹灭酒精灯，易发生失火，操作不合理，应利用灯冒盖灭，故c错误; d.稀释浓硫酸，应将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，可准时散失产生的热量，防止液滴飞溅，图中操作不合理，故d错误; 应选a. 30.过滤后的食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4等杂质，通过如下几个试验步骤，可制得纯洁的食盐水：

40、正确的操作挨次是() 参加稍过量的na2co3溶液; 参加稍过量的naoh溶液; 参加稍过量的bacl2溶液; 滴入稀盐酸至无气泡产生; 过滤. a. b. c. d. 【考点】粗盐提纯. 【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，依据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在全部的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最终再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进展分析. 【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，参加过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫

41、酸根离子用钡离子沉淀，参加过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子参加碳酸钠转化为沉淀，但是参加的碳酸钠要放在参加的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反响剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进展过滤，最终再参加盐酸除去反响剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最终经蒸发操作得到较纯洁的氯化钠，所以正确的挨次为; 应选a. 二、填空题：(共36分) 31.按要求写出方程式. (1)碳酸钙和盐酸(写出离子方程式)caco3+2h+=ca2+h2o+co2 (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o

42、(3)fe2(so4)3(写出电离方程式)fe2(so4)3=2fe3+3so42 (4)h+ohh2o(写出对应的化学方程式)hcl+naoh=nacl+h2o (5)往碳酸氢钠溶液中参加ba(oh)2溶液至溶液中的碳酸氢根离子完全转化为沉淀(写出对应的离子方程式)hco3+ba2+oh=baco3+h2o (6)2kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o(写出离子方程式)2mno4+10cl+16h+=2mn2+5cl2+8h2o. 【考点】离子方程式的书写;化学方程式的书写;电离方程式的书写. 【分析】(1)反响生成氯化钙、水、二氧化碳，碳酸钙、水、二氧化碳在离子

43、反响中保存化学式; (2)反响生成硫酸钡和水，硫酸钡、水在离子反响中保存化学式; (3)为强电解质，完全电离生成铁离子和硫酸根离子; (4)表示强酸与强碱反响生成可溶性盐和水的反响; (5)碳酸氢根离子完全转化为沉淀，反响生成碳酸钡、水、naoh; (6)只有氯气、水在离子反响中保存化学式，遵循电子、电荷及原子守恒. 【解答】解：(1)碳酸钙和盐酸反响的离子反响为caco3+2h+=ca2+h2o+co2，故答案为：caco3+2h+=ca2+h2o+co2; (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸反响的离子反响为ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o，故答案为：ba2+2oh+2h+so4

44、2=baso4+2h2o; (3)fe2(so4)3的电离方程式为fe2(so4)3=2fe3+3so42，故答案为：fe2(so4)3=2fe3+3so42; (4)h+ohh2o表示强酸与强碱反响生成可溶性盐和水的反响，如hcl+naoh=nacl+h2o，故答案为：hcl+naoh=nacl+h2o; (5)碳酸氢根离子完全转化为沉淀，反响生成碳酸钡、水、naoh，离子反响为hco3+ba2+oh=baco3+h2o，故答案为：hco3+ba2+oh=baco3+h2o; (6)2kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o的离子方程式为2mno4+10cl+16h+

45、=2mn2+5cl2+8h2o，故答案为：2mno4+10cl+16h+=2mn2+5cl2+8h2o. 32.在kbro3+6hbrkbr+3br2+3h2o反响中， (1)请用双线桥法标出元素化合价升降、电子得失的数目和被氧化、被复原的状况 (2)氧化剂kbro3;复原剂hbr (3)氧化产物与复原产物的质量比为5：1. (4)br的化合价许多，在br、bro4、bro、bro3、br2中，不具有复原性的是bro4. 【考点】氧化复原反响. 【分析】kbro3+6hbrkbr+3br2+3h2o反响中，kbro3中溴由+5价降低到0价，而溴化氢中的溴由1价变成0价，由此分析解答. 【解答】

46、解：(1)kbro3+6hbrkbr+3br2+3h2o反响中，kbro3中溴由+5价降低到0价，而溴化氢中的溴由1价变成0价，转移5mole，所以用双线桥表示电子的转移为： ，故答案为： ; (2)kbro3中溴由+5价降低到0价是氧化剂，而溴化氢中的溴由1价变成0价，是复原剂，故答案为：kbro3，hbr; (3)氧化产物与复原产物的质量比为5：1，故答案为：5：1; (4)bro4中br的+7价，最高价态，不具有复原性，故答案为：bro4. 33.某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为m g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为na，那么： 该气体的物质的量为 mol. 该气体在标

47、准情况下的体积为 l. 该气体在标准情况下的密度为 g/l. 该气体所含原子总数为 个. 【考点】物质的量的相关计算. 【分析】依据n= = = 结合分子的构成计算. 【解答】解：(1)由n= 可知，该气体的物质的量为 = mol，故答案为： ; (2)该气体的物质的量为 mol，那么v=nvm= l，故答案为： ; (3)= = = g/l，故答案为： ; (4)该气体的物质的量为 mol，又是双原子分子，依据n= 可知原子数为 个，故答案为： . 34.质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度是(保存三位有效数字)18.4mol/l. 【考点】物质的量浓度的相关计

48、算. 【分析】先计算出1l该浓硫酸中含有硫酸的质量，然后依据n= 计算出硫酸的物质的量，从而可知该浓硫酸的物质的量浓度. 【解答】解：1l该浓硫酸中含有硫酸的质量为：1.84g/cm31000ml98%=18032.2g，含有硫酸的物质的量为： =18.4mol， 那么该浓硫酸的物质的量浓度为： =18.4mol/l， 故答案为：18.4mol/l. 35.海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物.海底有丰富的矿藏、石油、自然气等.此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生cl、br(溴离子)、so42、na+、mg2+、ca2+等，都是重要资源. (1)写出步骤、分别提纯的方法：蒸馏萃

49、取分液过滤 (2)步骤分别提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称分液漏斗、烧杯 (3)欲除去初步提纯后的粗盐中的mgcl2、cacl2和na2so4，应向该粗食盐水中依次参加稍过量 naoh溶液、bacl2溶液、na2co3溶液，然后过滤;向所得溶液中滴加稀盐酸至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体.请您说明na2co3 溶液滴加挨次是在bacl2 溶液之后而在盐酸之前的缘由na2co3 溶液滴加挨次是在加在bacl2溶液之后，是为了除去过量的bacl2，加在盐酸之前，可用盐酸除去过量的na2co3，确保得到的nacl不含杂质. 【考点】海水资源及其综合利用. 【分析】海水中还含有大量的电解质，它们电离产生cl、br(溴离子)、so42、na+、mg2+、ca2+等， 海水经过蒸馏，可得到淡水; 碘易溶于有机溶