2019-2020学年湖南省衡阳八中高三(上)摸底化学试卷(7月份)

1、H2 、 CO22019-2020 学年湖南省衡阳八中高三（上）摸底化学试卷（7 月份）一、单选题（本大题共7 小题，共42.0 分）1.古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、 制花露水等。 南宋张世南游宦纪闻 中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小瓶，实花一重，香骨一重，常使花多于香。窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之。”该装置利用的实验操作方法是()A. 蒸馏B. 过滤C. 萃取D.升华2.同分异构现象在有机物中广泛存在，如图为苯及其几种同分异构体的键线式，下列有关说法中正确的是A. b、 c 均与乙烯互为同系物B. a 和 d 的二氯代物均有3 种C. 4 种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

2、D. a 和 b 中所有原子可能共平面3. 中国学者在水煤气变换CO(g) + HO(g) ? CO (g) + H(g)H222中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子 )催化实现的。反应过程示意图如下：下列说法正确的是()A.B.C.D.过程 、过程 均为放热过程过程 生成了具有极性共价键的使用催化剂降低了水煤气变换反应的H图示过程中的H2 O均参与了反应过程第1页，共 14页4. 欲从含 Br - 的废液中提取溴单质，需经过一系列操作，实验装置及物质的性质如图表：Br 2CCl4 正十二烷密度 /g ?cm-33.121.590.753沸

3、点/58.7676.8215 217下列说法中正确的是()A. 可用装置甲氧化废液中的Br -B. 装置乙中选用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的密度更小C. 用装置丙进行蒸馏、先收集正十二烷再收集Br 2D. 用装置丁长期贮存液溴5.世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。下列说法正确的是()A. X 为电源负极B. 若该装置在高温下进行，则净化效率将降低C. 若有 1molNO -3 被还原，则有 6molH + 通过质子膜迁移至阴极区D. 若 BOD 为葡萄糖 (C6 H12 O6 )，则 1mol 葡萄糖被完全氧化时，理论上电极流出20 m

4、ol e-6. 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu 和 CuSO ，可生成 CuCl 沉淀除去 Cl- ，降低对4电解的影响，反应原理如下：Cu(s) + Cu2+ (aq) ? 2Cu+ (aq) H1= a kJ ?mol -1Cl- (aq) + Cu+ (aq) ? CuCl(s) H2 = b kJ ?mol -1实验测得电解液 pH 对溶液中残留 c(Cl -) 的影响如右图所示。下列说法正确的是 ( )第2页，共 14页A.B.C.溶液 pH 越大， Ksp (CuCl) 增大向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl- 的去除2+-11Cu2+ (aq) + Cl- (aq) ? CuCl

5、(s) 的H = (a + 2b) kJ ?mol -1D. 2Cu(s) +27. 前 20 号元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质 ;甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物，常温下乙为液体。下列说法正确的是()A. 简单离子半径：Z YB. 反应 为吸热反应C. 反应 为工业上制备漂白粉的反应原理D. X ， Y 分别与 Z 形成的化合物中，化学键类型一定相同二、简答题（本大题共3 小题，共34.0 分）8. 二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一(l) 目前工业上使用的捕碳剂有 NH3 和

6、 (NH 4) 2 CO3，它们与 CO2 可发生如下可逆反应：2NH 3(l) + H2 O(l) + CO2(g) ? (NH 4 ) 2CO3 (aq)K 1NH 3(l) + H2O(l) + CO2 (g) ?NH4 HCO3 (aq)K 2(NH 4 ) 2 CO3 (aq) + H2 O(l) + CO2 (g) ? 2NH 4 HCO3(aq)K 3则 K3 = _ (用含 Kl 、 K2 的代数式表示 ) (2) 利用 CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：方法一： CO2催化加氢合成乙烯，其反应为：2CO2 (g) + 6H2 (g) ? C2 H4(g

7、) +4H2 O(g) H = akJ.mol -1 起始时按 n(CO 2)： n(H 2) = 1： 3 的投料比充入 20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时H2和 H2 O的物质的量如图甲所示：a_0( 选填“ ”或“ ” ) 下列说法正确的是_( 填字母序号 ) A. 使用催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率B.其它条件不变时，若扩大容器容积，则U正 减小， v逆 增大C.测得容器内混合气体密度不随时间改变时，说明反应已达平衡 393K 下， H2的平衡转化率为_(保留三位有效数字) 第3页，共 14页 393K 下，该反应达到平衡后， 再向容器中按n(CO2 ) ：n(H 2 )

8、 = 1：3 投入 CO2 和 H2，则 n(H2)/n(C 2 H4 )将_( 填“变大”、“不变”或“变小”) 方法二：用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示?b电极上的电极反应式为 _ 该装置中使用的是_( “阴”或“阳” ) 离子交换膜9. Fritz Haber 在合成氨领域的贡献距今已经110 周年，氮族元素及其化合物应用广泛。在基态 13原子中，核外存在对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能(1)? N_级的电子云轮廓图为_形。(2) 根据价层电子对互斥理论， NH3 、NO-3 、NO-2 中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是 _，与 NO-

9、3 互为等电子体的分子为 _ 。液氨中存在电离平衡 2NH 3 ? NH4+ + NH2- ，根据价层电子对互斥理论，可推知NH 2- 的空间构型为_比 PH 更容易液化的3，液氨体系内，氮原子的杂化轨道类型为。 NH3原因为 _。(3) 我国科学工作者实现世界首次全氮阴离子(N 5- )金属盐 Co(N5 ) 2 (H 2 O)4 ?4H 2 O的合成，其结构如图1 所示，可知 N5- 的化学键类型有_。(4) 把特定物质的量之比的 NH4 Cl和 HgCl2 在密封管中一起加热时，生成晶体X ，其晶胞的结构图及晶胞参数如图2 所示。则晶体 X 的化学式为 _，其晶体密度为_( 设阿伏加德罗

10、常数的值为NA ，列出计算式 )g ?cm -3 。10. 化合物 J 是一种常用的抗组胺药物，一种合成路线如下：已知： C为最简单的芳香烃，且A 、 C 互为同系物。代表烃基 ) 。请回答下列问题：第4页，共 14页(1)A 的化学名称是_， H 中的官能团名称是_。(2) 由 D 生成 E 的反应类型是 _， G 的结构简式为 _。(3)B + C D的化学方程式为 _。(4)L 是 F 的同分异构体，含有联苯 () 结构，遇 FeCl3溶液显紫色，则L有_( 不考虑立体异构 ) 种。其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为3：2： 2： 2： 2： 1 的结构简式为 _。(5)写出用氯乙烷

11、和2 - 氯 -1 - 丙醇为原料制备化合物的合成路线 (其他无机试剂任选 ) 。三、实验题（本大题共2 小题，共 29.0 分）11. 苯甲酸是一种重要的化工原料。实验室合成苯甲酸的原理及装置示意图 ( 加热、夹持及辅助仪器省略 ) 和一些相关信息如下：+溶解熔点/沸点/性名称性状密度 (g/ML)乙水醇甲苯无色液体易燃易-95110.6不 互挥发0.8869溶 溶苯甲酸白色片状或针状112.4(100左右升微 易晶体华 )2481.2659溶 溶苯甲酸在水中的溶解度如表：温度/41875溶解度 /g0.20.32.2某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸， 并测定所得样品的纯度， 步骤如

12、下： .在 b 中加入 2.7 ML甲苯、100 ML 水和几片碎瓷片， 开动电动搅拌器， a 中通水。将b中的 液体加热至沸腾，分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约5 h，停止加热和搅拌，静置。 .在反应混合物中加入一定量草酸 (H 2 C2O4) 充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，再用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，冷水洗涤，干燥，得到粗产品。 .称取 m g 产品，配成100 mL 乙醇溶液，移取25.00 mL 溶液于锥形瓶，滴加 2 3 滴酚酞，然后用标准浓度KOH 溶液滴定。请回答下列问题：(1) 装置 a 的作用 _ 。(2) 分离提纯过程中加入的草酸是一种二元

13、弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成。加入 草酸的作用 _ ，请用离子方程式表示该反应原理 _。(3) 产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是_。(4) 选用下列 _( 选填字母 ) 操作，可以将粗产品进一步提纯。A. 溶于水后过滤B.溶于乙醇后蒸馏C.用甲苯萃取后分液第5页，共 14页D.升华(5) 测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是_ 。若 m = 1.200 g，滴定时用去 0.120 0 mol ?L-1标准 KOH 溶液 20.00mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数为 _。12. 过氧化钙 (CaO2 ) 难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业

14、、农业、环保等许多方面如图是以大理石( 主要杂质是氧化铁 )等为原料制取过氧化钙(CaO2 ) 的流程请回答下列问题：(1) 操作 应包括下列操作中的 _. ( 填序号 )A. 溶解B.过滤 C.蒸馏D.分液 E.蒸发结晶(2) 用氨水调节 pH 至8 9的目的是 _(3) 若测得滤液 C 中 c(CO23- ) = 10-3 mol/L ，则 Ca2+ _( 填“是”或“不” )沉淀完全 已知 c(Ca2+ ) 10-5mol/L 时即可视为沉淀完全； Ksp (CaCO3 ) =4.96 10 -9 (4) 若在滤液 C 中，加入 HNO3 使溶液呈酸性以得到副产物 NH 4NO3，则酸化

15、后溶液中 c(NH +4 ) _c(NO-3 )( 填“ ”、“ ”、“ ”或“ = ” )(5) 操作 是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH 至9 11，才出现大量沉淀写出该反应的化学方程式_；用简要的文字解释用氢氧化钠调节pH 至9 11 的原因_(6) 已知大理石含CaCO3的质量分数为am g大理石可以制得n gCaO2 ，请计算：，CaCO3 转化为 CaO2 过程中， Ca 原子的利用率 _第6页，共 14页答案和解析1.【答案】 A【解析】 解：题中食盐涉及液体的生成和贮存，并在加热条件下，而过滤、萃取无需加热，且

16、升华由固体直接变为气体，只有蒸馏符合。故选： A。文中“以泄汗液， 以器贮之”， 结合图可知实验在加热条件下， 涉及液体的生成和贮存，以此解答该题。本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养以及实验能力，难度不大。2.【答案】 B【解析】 【分析】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确有机物的结构及官能团是解答本题的关键，题目难度中等。【解答】苯、盆烯、杜瓦苯和棱柱烷的分子式均为 C6 H6，四者互为同分异构体， 结合有机物的结构和含有的官能团解答该题。A. 同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个

17、CH2 原子团的物质，这两种物质分子式均为 C6H6 ， c 含两个碳碳双键且为环状，b 虽只含一个碳碳双键但也为环状，与乙烯均不互为同系物，故A 错误；B. 苯的二氯代物有邻、间、对3 种，棱柱烷的二氯代物的数目可采用“定一移一”法进行判断，有，共 3 种，故 B 正确；C.苯和棱柱烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C 错误；D. 苯分子中所有原子一定共平面，盆烯中含有次甲基()，所有原子不可能共平面，故D 错误。故选 B。3.【答案】 D【解析】 【分析】本题以水煤气变换过程为载体， 考查反应热和焾变， 涉及催化剂的作用及对反应历程的理解，明确反应过程示意图中信息是解题关键，难度中等。第7页

18、，共 14页【解答】A. 根据反应过程示意图，过程是水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，故A错误；B. H2 中的化学键为非极性键，故B 错误；C.催化剂不能改变反应的H，故 C 错误；D. 根据反应过程示意图，过程 中水分子中的化学键断裂， 过程 也是水分子中的化学键断裂的过程，过程 中形成了水分子，因此 H2 O均参与了反应过程，故D 正确；故选： D。4.【答案】 D【解析】 解：A. 利用氯气氧化废液中的Br - ，集气瓶中导管应长进短出，否则会将液体排除，故A 错误；B. 比较图表数据， 溴单质和四氯化碳沸点相近， 萃取分液后蒸馏过程中不能得到纯净的溴，故 B 错误；C.溴单质沸

19、点低于正十二烷，用装置丙进行蒸馏、先收集Br 2 再收集正十二烷，故 C 错误；D. 液溴能腐蚀橡胶塞，储存时用玻璃塞且水封防止挥发，图中装置正确，故D 正确；故选： D。本题考查了海水提溴的过程、实验装置选择、试剂存放，主要是实验基本操作的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。5.【答案】 B【解析】 解： X 电极连接的电极上发生反应是微生物作用下BOD 、 H2O生成 CO2，Y 电极连接电极上，微生物作用下，硝酸根离子生成了氮气，氮元素化合价降低，发生还原反应，为电解池的阴极，则Y 为负极， X 为正极，A.Y 电极连接电极上，微生物作用下，硝酸根离子生成了氮气，氮元素化合价降低

20、，发生还原反应，为电解池的阴极，则Y 为负极， X 为正极，故 A 错误；B. 若该装置在高温下进行，催化剂微生物被灭活，则净化效率将降低，故B 正确；C.若有 1molNO 3- 被还原，阴极电极反应式得到：2NO3-+ 10e -+ 12H + = N2 +6H 2O，可知电子转移 5mol，则有 5molH + 通过质子膜迁移至阴板区，故C 错误；D. 若 BOD 为葡萄糖 (C6 H12 O6 ) ，则 1mol 葡萄糖被完全氧化时，碳元素化合价0 价变化为 +4 价，理论上电极上流出 = 4e- 6 = 24mole - ，故 D 错误；故选： B。从装置图中可知，X 电极连接的电极

21、上发生反应是微生物作用下BOD 、 H2 O生成 CO2 ，Y 电极连接电极上，微生物作用下，硝酸根离子生成了氮气，氮元素化合价降低，发生还原反应，为电解池的阴极，则Y 为负极， X 为正极，结合电极反应和电子守恒计算，质子膜允许氢离子通过，据此分析判断。本题考查了电解池原理和应用、依据电极上物质变化的元素化合价变化判断方式的反应来确定电解池电极名称和原电池电极名称，外电路和质子交换膜中通过的电量相同，不能依据实际消耗的氢离子计算，题目难度中等。6.【答案】 C【解析】解：A、温度升高， 吸热反应的 Ksp 越大，K 只受温度的影响， pH 越大，Ksp (CuCl)不变，故A 错误；B 、根

22、据图中信息：溶液的 pH 越大，氯离子的浓度越小，电解液中加入稀硫酸，不利于 Cl- 的去除，故 B 错误；第8页，共 14页C、反应达到平衡状态，增大c(Cu2+ ) ， K 不变，所以 c(Cl - ) 减小，故C 正确；D 、 Cu(s)+ Cu2+ (aq)?2Cu+ (aq) H1= a kJ ?mol -1 Cl - (aq) + Cu+ (aq) ?CuCl(s) H2 = bkJ ?mol -1 + 可得到： 1Cu(s) +1Cu2+ (aq) + Cl-(aq) ? CuCl(s) ，根据盖斯定律反应的 H =222(0.5a + b) kJ ?mol -1 ，故 D 错误

23、。故选： C。A 、温度升高，吸热反应的Ksp 越大， K 只受温度的影响；B 、根据图中信息：溶液的pH 越大，氯离子的浓度越小；C、反应达到平衡状态，增大c(Cu2+ ) ， K 不变；D 、 Cu(s)+ Cu2+ (aq)?2Cu+ (aq) H1= a kJ ?mol -1 Cl - (aq) + Cu+ (aq) ?CuCl(s) H2 = b kJ ?mol -11Cu(s) +1Cu2+ (aq) + Cl- (aq) ? CuCl(s) ，根据盖斯定律来计算即可。2 + 可得到： 22本题考查学生盖斯定律的应用以及平衡移动原理的应用知识，属于综合知识的迁移应用题，难度不大。7

24、.【答案】 C【解析】 【分析】本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、 元素周期表的关系， 试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力。【解答】前 20 号元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族，则 W 为 H、Z 为 Ca 元素，X 、Y 分别位于第二、 第三周期；常温下乙为液体， 应该为 H2 O，则 X 为 O 元素； Y 只能为 Al 、S、 P、Cl 元素中的一种， A 为 Y 元素组成的单质，结合丙不可能为酸或强碱溶液可知， Y 应该为 Cl 元素， A 为Cl2，甲为 Ca

25、O、丙为 Ca(OH) 2、丁、戊为氯化钙、次氯酸钙，A. 钙离子和氯离子都含有3 个电子层， 核电荷数越大离子半径越小，则离子半径 Z Y，故A错误；B.反应 为 CaO 与水生成氢氧化钙的反应，该反应为放热反应，故B 错误；C.反应 为氢氧化钙与氯气的反应，该反应是工业上制备漂白粉的反应原理，故C 正确；D.X 、 Y 、 Z 分别为 O、Cl 、 Ca 元素，氯化钙只含有离子键，Ca、 O 形成的 CaO 中除了含有离子键，还含有共价键，故D 错误。故选 C。8.【答案】K 2267.4%变小 2CO2 + 12H + + 12e -= C2H4 + 4H2O阳 AK 1【解析】 解：

26、(1) 反应 ： 2NH 3(l) + H2O(l) + CO2(g) = (NH 4 )2 CO3 (aq) H1反应 ：NH 3(l) + H2 O(l) + CO2(g) = NH 4HCO3(aq) H2根据盖斯定律 2 - 可得： (NH 4) 2 CO3(aq) + H2O(l) + CO2 (g) ? 2NH 4HCO3 (aq) H3 = 2 H2 - H1，所以 K3 = K22，K 1故答案为： K 22 ；K 1(2) 由图甲可知温度升高氢气的浓度增加，水蒸气的浓度减小，所以平衡逆向移动，所以正反应是放热，所以a 0 ，故答案为： ；第9页，共 14页 A. 使用催化剂，

27、可降低反应活化能，加快反应速率，故正确；B. 其它条件不变时，若扩大容器容积，则U正 减小， v逆减小，故错误；C.测得容器内混合气体密度一直不随时间改变而改变，所以不一定平衡，故错误；故选 A； 2CO2(g) + 6H 2 (g) ? C2H4 (g) + 4H 2O(g)初起： a3a00变化： 293a - 42 = 8714.558平衡： a - 2942 14.558变化量29所以 a = 43 ，转化率 = 初始量 100% = 43 100% = 67.4% ，故答案为： 67.4% ； 393K 下，该反应达到平衡后，再向容器中按n(CO2 )： n(H 2 ) = 1 ：

28、3 投入 CO2 和 H2 ，相当于增大压强，平衡正向移动，所以则n(H 2)/n(C 2 H4) 将变小，故答案为：变小； 电解时，二氧化碳在b 极上得电子发生还原反应生成乙烯，电极反应式为2CO2 +12H + + 12e - = C2 H4 + 4H 2O，故答案为： 2CO2 + 12H + + 12e - = C2 H4 + 4H2 O； 离子交换只允许氢离子通过，所以是阳离子交换膜，故答案为：阳(1) 根据盖斯定律，热化学方程式 2 - 热化学方程式 可得热化学方程式 ，从而得出目标反应 的焓变 H3；(2) 由图甲可知温度升高氢气的浓度增加，水蒸气的浓度减小，所以平衡逆向移动，由

29、此分析； A. 使用催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率；B. 其它条件不变时，若扩大容器容积，则U正 减小， v逆减小；C.测得容器内混合气体密度一直不随时间改变而改变；变化量100% ； 根据三行式求平衡时各物质的量，然后根据转化率等于初始量 393K 下，该反应达到平衡后，再向容器中按n(CO2 )： n(H 2 ) = 1 ： 3 投入 CO2 和 H2 ，相当于增大压强，平衡正向移动； 电解时，二氧化碳在b 极上得电子发生还原反应生成乙烯； 离子交换只允许氢离子通过，所以是阳离子交换膜本题为综合题，考查热化学方程式书写方法和盖斯定律的计算应用，化学平衡常数、反应速率的影响因素分析，

30、明确化学平衡相关规律、清楚图象含义是解题关键，题目难度中等9.【答案】 (1)2 ；哑铃 (纺锤 ) ；(2)NH3 ；SO3 或 BF3 ；V 形； sp3 ； 液氨存在分子间氢键，沸点高于 PH3，故 NH 3比 PH3更易液化；(3) 键、 键；(4) HgNH 4 Cl31 325.5；NA (a -10)2-10。10?c 10【解析】 解： (1) 氮原子的电子排布是1s 22s2 2p 3 ，可知核外存在 2 对自旋相反的电子，最外层为 p 轨道，电子云轮廓图为哑铃(纺锤 )形。故答案为： 2；哑铃 ( 纺锤 ) ；(2) 不难计算出 NH2- 的中心原子 N 的价层电子对数为

31、4，孤电子对数为2，可知空间构型为 V 形；NO3- 的原子总数为 4，价电子总数为24，与NO3- 互为等电子体的分子为 SO3 或 BF3 ，根据价层电子对互斥理论，可推知NH2- 的N 采用 sp2杂化，空间构型为V 型，液氨体系第10 页，共 14页内，氮原子的杂化轨道类型为sp3 ，为三角锥形，液氨存在分子间氢键，沸点高于PH3 ，故 NH3 比PH3 更易液化。故答案为： NH3 ；SO3 或 BF3 ；V 形；sp3；液氨存在分子间氢键， 沸点高于 PH3 ，故NH 3比PH3更易液化；(3) 由结构可知，存在的化学键为 键、 键。故答案为： 键、 键；(4) 由均摊法可知， 1

32、 个晶胞中 Hg 2+ 、 NH4+ 、Cl- 个数分别为 1、 1、3，晶体 X 的化学式为 HgNH4 Cl3，晶体密度 =ZM ，又 M(HgNH4Cl3 ) = 325.5g/mol ， V = (a 10 -10 )2 ?N A Vc 10 -10 cm 3，故 =1 325.5g ?cm-3 。N A (a -10)2-1010?c 10故答案为：1 325.5。-102?c -10N A (a 10)10(1) 氮原子的电子排布是1s 22s2 2p3 ，核外存在2 对自旋相反的电子，最外层为p 轨道；(2)NH 3中 N 原子价层电子对个数= 3+ 5-3=4 ， NO3- 的

33、原子总数为 4，价电子总数为224，据此分析判断等电子体，NO3- 中 N 原子价层电子对个数 = 3， NO2- 中 N 原子价层电子对个数 = 2+5+1-2 2 = 3 ；NH 3比 PH3的沸点高是因为氨分子间存在氢键；2(3) 根据图示可以确定物质中存在的化学键；(4) 由均摊法可知，1 个晶胞中 Hg 2+ 、NH 4+ 、 Cl- 个数分别为1、 1、 3.晶体密度 =ZMNAV，据此计算即可。本题考查电子排布式、 电离能、晶体构型、杂化类型的判断、 氢键以及有关晶体的计算，对晶胞计算要有一定的空间想象能力，题目难度中等，注意晶胞计算方法。10.醚键和氯原子氧化反【答案】 甲苯应

34、 CH2 OHCH2 Cl19【解析】 解： (1) 由A B的反应条件以及B 的组成可推知A 为：甲苯，由H 的结构简式可知， H 中的官能团为醚键和氯原子，故答案为：甲苯；醚键和氯原子；(2) 反应 D E属于去氢加氧的反应，所以其反应类型为氧化反应，由F+ GH的反应条件 (浓硫酸、加热 ) 以及产物中醚键的生成可知，该反应属于羟基间的脱水成醚，故G的结构简式为： CH2 OHCH2 Cl，故答案为：氧化反应； CH2 OHCH2Cl；(3)B 为一氯甲苯， C 为苯，结合 D 的结构简式可得 B + C D的化学方程式为：，故答案为：；(4) 根据 F 的分子组成以及 L 遇FeCl3

35、溶液显紫色， 说明分子中有一个酚羟基和一个甲基，相当于用一个酚羟基和一个甲基分别取代联苯中的两个氢原子，可以用定一移一的方法分析，先用一个酚羟基取代联苯中一个氢的位置，可得三种结构，分别为、第11 页，共 14页、，这三种结构中苯环上氢的种数分别为7 种、 7 种、 5 种，说明甲基的取代位置有19 种，即 L 可能的结构有19 种。其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为3：2：2：2：2：1 的分子结构应该对称，结构简式为，故答案为： 19；(5) 先观察目标产物的结构特点，发现目标产物与合成路线中J 物质所含官能团相同，所以应结合题干中F H J的合成路线找出所需的反应物为HN(CH 2

36、CH3 )2、乙醇和 2 -氯 -1- 丙醇，其中 2 - 氯 -1- 丙醇为原料， 乙醇可以由氯乙烷水解得到，HN(CH 2 CH3 ) 2可由乙醇和氨反应得到(已知条件 )，再按 F H J的过程合成目标产物，合成路线为：，故答案为：。(1) 由 A B的反应条件以及B 的组成可推知 A 为甲苯；由 H 的结构简式可知， H 中的官能团为醚键和氯原子；(2) 反应 D E属于去氢加氧的反应，所以其反应类型为氧化反应；由F+ GH的反应条件 (浓硫酸、加热 )以及产物中醚键的生成可知，该反应属于羟基间的脱水成醚；(3)B 为一氯甲苯， C 为苯，结合 D 的结构简式可得 B + C D的化学

37、方程式；(4) 根据 F 的分子组成以及L 遇FeCl3溶液显紫色， 说明分子中有一个酚羟基和一个甲基，相当于用一个酚羟基和一个甲基分别取代联苯中的两个氢原子，可以用定一移一的方法分析。先用一个酚羟基取代联苯中一个氢的位置，可得三种结构，分别为OH、OH 、OH ，这三种结构中苯环上氢的种数分别为7 种、 7 种、 5 种，说明甲基的取代位置有19种，即 L 可能的结构有19 种。其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为3：2：2：2：2： 1 的分子结构应该对称，结构简式为H3COH；(5) 先观察目标产物的结构特点，发现目标产物与合成路线中J 物质所含官能团相同，所以应结合题干中 F H J

38、的合成路线找出所需的反应物为HN(CH 2 CH3 )2、乙醇和 2 -氯-1 - 丙醇，其中2 - 氯-1- 丙醇为原料， 乙醇可以由氯乙烷水解得到，HN(CH 2 CH3 ) 2可由乙醇和氨反应得到(已知条件 )，再按 F H J的过程合成目标产物。本题考查了有机物的合成过程分析判断、物质制备过程合成路线的设计、有机物的结构分析推断等，掌握基础是解题关键，题目难度较大。11.【答案】 冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰， 以便过滤除去2MnO 4- + 3H2 C2 O4 = 2MnO 2 +2HCO 3- + 4CO2+2H 2O苯甲酸在冷水中的溶解度较

39、小，用冷水洗涤可以减少产品的损失D溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色97.6%第12 页，共 14页【解析】 解： (1) 装置 a 为球形冷凝管，有机物易挥发，装置a 能冷凝回流蒸汽，防止甲苯的挥发而降低产品产率，故答案为：冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率；(2) 加入草酸将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去，反应过程中有酸式盐和无色气体生成，反应生成 MnO 2、KHCO3 、 CO2与水，反应离子方程式为： 2MnO -4 +3H2C O = 2MnO2+2HCO - + 4CO +2H2O，2432故答案为：将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去；2MnO4-

40、 + 3H 2 C2 O4 =2MnO2+2HCO -+ 4CO+2H2O；32(3) 由表中数据可知， 苯甲酸在冷水中的溶解度较小， 用冷水洗涤可以减少产品的损失，故答案为：苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失；(4) 苯甲酸中的杂质为氯化钾，由表中数据可知苯甲酸易升华，KCl 的熔沸点很高，不升华，所以提纯含有氯化钾的苯甲酸可以采用升华的方法，故选D，故答案为： D；(5) 苯甲酸与氢氧化钾反应生成苯甲酸钾， 苯甲酸钾水解显碱性， 所以滴定终点现象为：溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色；n(KOH) = cV = 0.02L 0.12mol ?L-1 = 0.00

41、24mol ，苯甲酸与氢氧化钾等物质的量恰好反应，则 n( 苯甲酸 ) = 0.0024mol ，则其总质量为0.0024mol 122g/mol 25.00mL100mL=1.1712g ，所以产品中苯甲酸质量分数为：1.1712g100%= 97.6% ，1.2g故答案为：溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色；97.6% 。(1) 装置 a 能冷凝回流蒸汽，防止甲苯的挥发而降低产品产率；(2) 加入草酸将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去，反应过程中有酸式盐和无色气体生成，反应生成 MnO 2、KHCO3 、 CO2与水；(3) 由表中数据可知， 苯甲酸在冷水中的溶解度较小，

42、用冷水洗涤可以减少产品的损失；(4) 苯甲酸中的杂质为氯化钾，由表中数据可知苯甲酸易升华，KCl 的熔沸点很高，不升华；(5) 苯甲酸与氢氧化钾反应生成苯甲酸钾，苯甲酸钾水解显碱性，溶液颜色由无色变为浅红色说明滴定到达终点；根据氢氧化钾的物质的量求出苯甲酸的物质的量，再根据m = nM 计算出苯甲酸质量，进而计算苯甲酸的质量分数。本题考查苯甲酸的制备实验方案设计，题目难度中等，涉及化学仪器、装置分析评价、物质的分离提纯、氧化还原反应配平、对数据的分析运用、滴定原理的应用等，清楚制备的原理是解答的关键， 注意掌握常见元素化合物性质， 试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。12.【答案】 A 、B、E除去 Fe3+是 CaCl2 + H2O2 = CaO2 +2HCl 加入 NaOH溶液使上述平衡向正反应方向，有利于CaO2沉淀的生成25n100%18am【解析】解：根据图示信息， 可得出：滤液 A 的成分有硝酸钙和硝酸铁以及剩余的硝酸，当 pH 至 8 -9范围段内时，三价铁可易形成沉淀，所以滤渣B 是