(浙江专用)高考化学二轮复习课时11化学反应速率与反应限度课件苏教版

1、第十一讲化学反应速率与反应限度知识条目学考要求1化学反应速率及其简单计算a2 影响化学反应速率的因素，控制反应条件在 生产和科学研究中的作用a3 化学反应的限度a4 化学平衡的概念a5 化学平衡状态的特征a四一、化学反应速率1 基本概念(1)定义:用来衡量化学反应进行的快慢的物理量。公式:单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加,心)=Ac(B)At(3)单位:mol-L1-min1或m olLs。计算规律:对于同一化学反应c/A(g)+bB(g)cC(g)+JD(g),v(A) : v(B) : v(C) : v(D)=a ; b : c : do(5)比较反应速率的方法:首先看单位是否

2、统一，若不统一,换算成 相同的单位;再将不同物质表示的速率换算成同一物质表示的速率， 再比较数值的大小。二 三 四典例1汽车尾气处理时发生反应4CO(g)+2NC2(g)U N2(g)+4CO2(g)o在不同条件下的化学反应速率不同，下列表示反应 速率最快的是()A. v(CO0.03 mol-L-s1B. v(NO2)=0.7 mol-L1-min1C. v(N2)=0.4 mol-L1-min1关闭 v(CO)=0.03 mol-L1-s_1=1.8 mol-L-1-miiT1。根据用不同物质表示的化学 反应速率与化学方程式中物质对应的化学计量数成正比，可以计算出B、 C、D三个选项都用C

3、O表示的化学反应速率分别为1.4 mol-L-1-min 关闭解析答案二 三 四2 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素规律内因反应物的性质反应物本身的性质是影响反应速率的 主要因素外因反应物的浓度浓度增大，反应速率增大反应温度温度升高，反应速率增大;温度降低，反 应速率减小反应时的压强（对于 有气体参加的反应）压强增大，反应速率增大;压强减小，反 应速率减小催化剂加入催化剂能显著地改变反应速率其他丿表面积增大,反应速率增大，固体颗粒 越小，反应速率越大四注意(1)对于有固体或纯液体参加的化学反应，改变它们的量不会 引起浓度的变化，对反应速率基本无影响。例如:C(s)+CO2(g) =

4、2CO(g),增加C的量，对此反应的反应速率 无影响(当然，这里不考虑固体表面积、颗粒大小等的变化)。(2)压强只对有气体参加或生成的化学反应速率有影响，压强对反 应速率的影响关键是看改变压强是否改变相关物质的浓度。二 三 四典例2化学反应速率的大小主要取决于（）A. 反应的温度B. 是否使用催化剂C. 反应物的性质D. 反应物的浓度关闭影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质,浓度、温度、压强和1 关闭C解析答案四二、化学反应的限度1可逆反应:在相同条件下既可以向正反应方向进行，又可以向逆 反应方向进行的反应，称为可逆反应。(1) 表示方法:用“”表示可逆反应。(2) 特征:正反应和逆反

5、应发生的条件相同;反应物和生成物同时 存在;可逆反应具有普遍性，大多数化学反应都是可逆反应。2化学反应的限度:同一条件下的可逆反应,反应物不能完全转化 为生成物,即可逆反应有一定的限度。一三 四典例3当可逆反应C比cooh+ch3ch2oh餐玺CH3COOCH2C比+比0达到一定限度后，向其中加入少量氏1*0。 经过一段时间后严0存在于（）a.ch3ch218oh h218oB.CH3CO18OH h218oc.ch3c18ooh h218oD.CH3CO18OCH2CH3 h218o关闭? 根据酯化反应的原理:酸脱鏗基醇脫龛基上的氢原子，加入少量OII关闭:三、化学平衡1定义可逆反应在一定条

6、件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应 速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变，反应达到化学平衡状 55 o2建立平衡过程的图像（从正反应开始）反I畧化学平衡率怎r徒）勺（逆）L反应时减四3化学平衡状态的特征(1) 动:达到平衡状态的可逆反应,化学反应并没有停止，只不过是 正反应速率等于逆反应速率，各种物质的浓度不再发生变化而已， 因此化学平衡是一种动态平衡。(2) 等:可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，即同 一物质的消耗速率与生成速率相等，即W正)=卩(逆)0。(3) 定:可逆反应达到平衡状态时，反应物的浓度和生成物的浓度 不再改变，即反应物和生成物中各物质的百分含量保持一定

7、。(4) 变:当影响化学平衡的外界条件发生改变时，原化学平衡状态 被破坏，一段时间后会达到新的平衡状态。四四、控制反应条件在生产和科学研究中的作用在生产和科学研究中不仅要从快慢（化学反应速率角度）、产率 （化学平衡角度）研究化学反应，还要综合考虑原料成本、设备成本、 环境影响等因素,确定合理的反应条件，使工业生产效益最大化。典例4在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，发生反 应:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)o不能说明该反应一定达到化学 僦曲.太.阳具/i关闭I该反应是一个反应前后气体分子数不相等反应，体系的体积不再发生变化 I说明已经达到化学平衡状态。因为(CO)=(H2),则灶(CO)=俭(HI逆(CO),说明该反应已经达到平衡状态。CO和Id?同为生成物，其物质的量 |的变化应该始终相等，因此生成门m