九年级化学下册 7.2 物质溶解的量精品教案2 粤教版

1、7.2 物质溶解的量教学目标 1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。 2.认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。 3.了解溶解度的概念。 4.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。 5.知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。 6.认识溶解量、溶解性与溶解度的关系。 7.感受用溶解度知识对一些问题的解释。教学重点 1.饱和溶液及溶解度的概念。 2.溶解度曲线绘制的探究。 3.气体溶解度及其影响因素。教学难点 1.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。 2.溶解量、溶解性与溶解度三者的关系。教学用具 烧杯、药匙、酒精灯、带铁圈的铁架台； 硝酸钾、蔗糖。教学课时 四课时教学过程第二课时教学目标 1.了解溶解度的概念。

2、 2.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。 3.知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。 4.认识溶解量、溶解性与溶解度的关系。 5.感受用溶解度知识对一些问题的解释。教学重点 1.溶解度的概念。 2.溶解度曲线绘制的探究。 3.气体溶解度及其影响因素。教学难点 溶解量、溶解性与溶解度三者的关系。教学用具 烧杯、蔗糖。教学过程复习提问讨论下列各题是否正确？ 1.某溶液一旦达到饱和，便无法再多溶原有的溶质了。（改变条件可多溶） 2.饱和溶液必定是很浓的溶液。（不一定） 3.在溶液中有固体长期存在，该溶液必定饱和。（该固体是什么？是什么物质的饱和溶液？） 4.在溶液中，物质被溶剂溶解了的量称为溶解量。引入

3、新课在前面几章的学习中，我们讲过氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，氢气、一氧化碳、碳酸钙、氢氧化铜难溶于水等，这说明不同物质在同一溶剂（水）里溶解的能力各不相同。我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。板 书一.溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。（物质本身的一种属性） 1.溶解性的大小跟溶质、溶剂的性质、结构有关。同一物质在不同溶剂里溶解性不同。讲 述如食盐易溶于水，却很难溶解在汽油中；油脂容易溶解在汽油中，却很难溶解在水中；碘容易溶解在酒精中，却很难溶解在水中。板 书2.不同物质在同一溶剂里溶解性不同讲 述如同温度下，等量的水中，蔗糖比食盐溶解的量多。板 书3.物质溶解性常

4、分为“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”等情况提 问“油脂的溶解性很差”，对吗？（不对，没指明在何种溶剂中）讲 述物质的溶解性用什么来衡量呢？也就是说以什么标准来比较物质溶解性大小呢？这个标准能精确的告诉人们在一定温度下，一定量的溶剂中最多能溶解多少物质，这就要用到溶解度这个概念。板 书二.固体的溶解度 1.定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。 条件：一定温度下 标准：100g溶剂里（一般指水） 状态：饱和状态 单位：克讲 解我们上节课学到大多数物质在温度升高的情况下在水中的溶解性会增大，也就是说在一定量的溶剂中温度不同

5、溶质所溶解的量不同，即温度变化时溶解度大小有影响，因此要指明在一定温度下。各种固体物质的溶解度需要对溶剂的量制定一个标准，即溶剂的量要一定，规定用“100g溶剂”作为标准。因为每种物质在同一温度下，在一定量的溶剂里达到饱和状态和不饱和状态时所溶解的溶质的质量不同，所以规定不同固体物质溶解度都应达到饱和状态下，即在100g溶剂里，固体物质溶解能力达到最大限度。固体物质的量的单位规定为克，与溶剂的量的单位一致。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水里的溶解度。例如：在20时，100克水里最多能溶解36克氯化钠，溶液达到饱和状态，我们就说氯化钠在20时在水里的溶解度是36克。又如在20时硝酸钾在

6、水里的溶解度是31.6克，那表示在20 100克水里溶解31.6克硝酸钾是溶液达到饱和状态，它同时还表示了溶剂质量为100克时，溶质及饱和溶液的质量。板 书2.固体溶解性与溶解度的关系溶解度/克（室温/20）10110.01溶解性分类易溶可溶微溶难溶 探究活动依据数据绘制溶解度曲线讨论交流完成教材空白讲 述由于溶液是否饱和与温度有关，因此在谈及物质的溶解度时，应指明温度。 板 书3.影响固体溶解度的因素：温度4.溶解度曲线是以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出的表示物质溶解度随温度变化的曲线。 意义：同一物质在不同温度是的不同溶解度数值。不同物质在同一温度时的溶解度数值。物质的溶解度受温度变化影响的大小。两条曲线的交点表示在交点所示温度下两种物质的溶解度相同。板 书二.气体物质的溶解度阅 读P.192板 书1.定义：某气体在压强为101.3kPa和一定温度时溶解在1体积的溶剂中达到饱和状态时的体积。 2.影响因素：气体的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。讨论交流P.194小 结1.溶解度与饱和溶液的关系：溶解度是对饱和溶液中溶质的溶解量的量度，如果溶液未饱