广东省北京师范大学东莞石竹附属学校2018_2019学年高三化学9月月考试题

1、广东省北京师范大学东莞石竹附属学校2018-2019学年高三化学9月月考试题相关元素原子量：H 1 C 12 N 140 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1. 化学与生产和生活、军事、科研产吊紧密相关，下列说法错误的是（）家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故B. 在牙膏中添入Na2P03F. NaF能防治龌齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治頻齿的作用是相同的C. 侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异D. 可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气2. 下列说法不正确的是（） 将

2、BaS0（放入水中其溶液不能导电，所以BaS04是非电解质 氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A. 仅B.仅 C.仅0.3. 下列情况不能用胶体知识加以解释的是（）A. 氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体B. 肾功能衰竭等疾病引起的.血液中毒，可利用血液透析进行治疗C. 水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染D. 牛油与烧碱溶液共热，向反应所得溶液中加入食盐，则冇固体析出4. 下列有关氧化还原反应的叙述

3、正确的是（）A. 化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应B. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化C. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性D. 在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原5. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3 Nlh Cl IrB. pH 值为 1 的溶液:Cu2 Na Mgz NO：/C. 水电离出来的 c （H+） =10_1mol/L 的溶液：K HC03 Br Ba2+D. 所含溶质为 Na2S04 的溶液：K HC（V、N0：、Al346相对分子质量为財

4、的某物质在室温下的溶解度为Sg,此时测得饱和溶液的密度为Q gcn）_3,则该饱和溶液的物质的量浓度是（）M、f_化 10SQ mo1 L厂 iosqJmol LM.r 1 000SQtB，M100 + 5) mo1L!财(100+9 1T_.D，1 000SQ mo1L7. 设凡为阿伏加徳罗常数的值，下列说法中正确的是（）A. 常温常压下，2.24 L比0中含有极性共价键的数目为0.2.MB. 0. 1 molNHQ溶液中含有NH；的数目小于0. 1加C. 100 mL 12 mol17】的浓IINO与过量Cu反应转移电子的数目为0. 6加D. 标准状况下，11.2L由CIh和CHi组成的混

5、合气体中含有氢原子的数目为2加8. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A. 向 FeBm溶液中通入过量的 CI2： 2Fe2+ + 2Br+2Cl2=2Fe3+ + Br2+4C1B. 用食醋除去水壶内的水垢：CaC03+2H* = Ca2+C02 f +H20C. KIICO3与足量澄清石灰水反应：HCO：厂+C/+OH一二CaCON+出0D. 在强碱性溶液中，次氯酸钠将M+氧化成MnO2： Mn2+C10_+H20=Mn02 I +C1_+2H+9. 某溶液中可能存在MF、Fe纤、Fe3+,加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论

6、正确的是（）A. 一定有 Fed 定没有 Fe3+ Mg2_B. 一定有 Fe3+, 一定没有 Fe2+ Mg2+C. 一定有Fe+,可能有Fe2+, 一定没有Mg*bID.定有Fe?+,可能有Mg2+, 一定没有Fe+10.铅丹（PbQ）可作防锈用涂料,已知铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4,且+2价稳定，+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成CL。则下列说法不正确的是（）A. PbsO可表示为2PbOPbO2B. 可用PbO在空气中加热制备铅丹，其n （氧化剂）：n （还原剂）=1:6C. 0. lmol PbQ与足量的浓盐酸反应，生成Cl20. 1 molD. a mol PbsO

7、i加强热分解生成PbO,则加热过程中转移电子数为2a Na11. 3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸 盐17. 4 g,则原硫酸的物质的量浓度为（）D. 2. 5 mol LA. 1 mo 1 IB. 1.5 mol L 1 C. 2 mo 1 L12. 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）NaOH溶液植物油/ FeSO4溶液rrS NaHCOs甘諾型和溶液IVIIIIIA装置I ：观察Fe（0H）2的生成B.装置II：除去CL屮的HC1C.装置III：除去CCh中的BeD.装置IV：加热分解NaHCO：.固体14-甲、乙、丙、丁.戊五种

8、物质屮,甲、乙、丙屮均含有某种相同的元素，它们Z间具有选项陈述I陈述IIA铝可以分别和NaOH溶液、盐酸反应铝既有金属性又有非金属性BNazCOs可以制胃药Na2C03可以和盐酸反应C硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点高DNa202A有强氧化性NaO可以作为漂白剂13.下列有关实验的选项正确的是（）如右图所示转化关系（反应条件及部分产物己略去）。下列有关物质的推断不正确的是选项假设结论A甲为 A1(OH)J丁町能是盐酸B甲为Na?CQ溶液戊可能是co2C甲为Fe丁可能是盐酸1)甲为戊可能是辄气15. 下列实验操作过程能引起结果偏高的是（） 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴泄管未

9、用标准液润洗 用量筒量取5.0 mL溶液时，俯视读数 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线 质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液A. B.C. D.二 填空题（本题包括5道题，共55分）16. （12分）化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表屮选择。阳离子K Na Fe2 Ba2 NHZ、Ca2+阴离子0H no3 i hco3 aio2 HSO/（1）若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生 不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝色的气体。 B的化学式为。 A、B溶液混合加热反应的离子方

10、程式o（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀 盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。 A的化学式为o 经分析上述过程小溶液变黄的原因可能有两种：I. 、II. 0 （用离子方程式表示） 请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因。17. （12分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。（1）下列生产、生活屮的事例屮没有发生氧化还原反应的是（填写字母代号）。A.铝的表面生成致密的薄膜B.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏C.食物腐败D.燃放烟花（2）过氧化氢水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤II。关于双氧

11、水，回 答下列问题：A. Na202+2HCl=2NaCl +H2O2 B. Ag2.0+H202=2Ag+02 t +H20C. 2比02=2出0+02 fD 3H202+Cr2（SOi）3+ 10KOH=2K2CrOi+3K2SO1+8H2O 上述反应中，比02仅体现氧化性的反应是（填代号，下同），氏02既体现氧化性又体现还原性的反应是。 出0?有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的孰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O = A+Nlh t，试指出生成物A的化学式为,(3) 氯化鞍常用于焊接金属。如：在焊接铜器时用氯化钱除去铜器表面的氧

12、化铜以便焊接，其 反应为 CuO+ NH.4C1 Cu+ CuCl，+ N2 t +出0。 配平此氧化述原反应方程式。 反应中若产生0.2 mol的气体，贝U有mol的电子转移。18. (8分)某化学研究性学习小组需配制含有NH；、Cr K+、SO厂的植物培养液450 mL,且 要求该培养液中C(cr)=c(K+) =c(S0D =0. 4 mol 实验室提供的药品有：NHQ、KCI、 (NHO-zSOi. K2SO4和蒸镭水；提供的实验仪器有：药匙托盘天平烧杯玻璃棒 胶头滴管量筒。请回答下列问题：(1) 该植物培养液中，NH；的物质的量浓度为o(2) 该研究小组配制该植物培养液吋，还须用到的

13、实验仪器是(填字母)。A. 450 niL容量瓶B. 500 mL容量瓶C.两个250 mL容量瓶(3) 甲同学用KC1和(NHi)2SO4两种物质进行配制,则需称取z(KCl) = g,(NHi) 2SOJ = go(4) 若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是(填选项)A. 将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B. 将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅岀容量瓶C. 用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高丁容量瓶刻度线D. 用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线19. (13分)硫铁矿烧渣是一种重要的化工产业屮I可产物，主要

14、成分是FeQ、FeA FeO和二 氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁甩2伽)(0山卡几的流程图：(1)实验室实现“操作I ”所用的玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯等。“操作III”系列操作名称依次为、过滤和洗涤。“酸溶”过程中FeQ溶解的化学方程式： （3）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是。（4）实验室检验“反应I ”已经完全的试剂是,现彖是。加入适量H2O2溶液的目的是氧化F/+,写出H2O2氧化+为的离子方程式：20. （10分）M是一种重要的有机高分子材料，结构简式为：H - OCH2CH2CH2-O - C合成M的一种途径如下：|sT|已知：炷A在标准状况下的密度是1

15、. 875g/L；CH3CH2CH=Cn2CH3CHBrCH=CII2；R-Cn=CII2+H20R-CH2CU20H O-CH K40-COOH回答下列问题：（1）G的结构简式为: D中所含官能团的名称为；（2）A分子中最多有个原子共平而；（3）D-E反应类型为 :（4）写出下列反应的化学方程式：B-*C： ；F+H-HI：；（5）满足以下条件的H的同分异构体有种。遇FeCL溶液显紫色可发生银镜反应 可与NaHCOs溶液生成C02高三年级第一次月考化学试题2018. 9.6彭本辉相关元素原子量一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1.答案C2.答案.D3.答案A4.答案.C5.

16、答案B6.答案B7.答案D&答案C9.答案D10.答案B11.答案B12.答案D13.答案A14.答案C15.答案B二 填空题（本题包括5道题，共52分）16.答案 Ba(0H)2 H+S024 +nh4 +Ba2+ + 20HuP7 = BaSO, I +NHb t +2H2OFeb6T + 2N03 + 8H+=3124-2N0 t +4IL0 21+Fe2+N03 + 4H+=I2+N0 t +2H2O+Fe3+或3Fe+NO?+4二二二NO t +2H2O+3Fe3+（只要有厂、Fe?4参与反应且配平即可） 取少量变黄溶液于试管中，滴加儿滴KSCN溶液，若变血红则II合理（其他合理即可）17.答案(1)0.8 mol (2)B(3) 14.9 26.4(4) (NH.S) 2SO4 XHC1 K，SO4 (5) ABC18.漏斗；蒸发浓缩、冷却结晶Fe30.