《常见的酸和碱》复习课导学案.doc

1、复习课：常见的酸和碱 复习目标：1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质。3、掌握酸的通性、碱的通性。新课导入：1、“寻错”游戏：在最短的时间内找出错误并更正FaO+HCI t FeCL+fOCO2+NaOH NaCOj +H2ONaOH+2SQf NaSO+HOCuO+H2SQ tCuSO+H2O2、 现有 H、OH、CO【归纳】1、浓盐酸的特性： 、浓硫酸的特性： 【练习】苯甲酸（QfCOOH可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推 测，不合理的是（）A、苯甲酸能使石蕊试液变红色B、苯甲酸不能使酚酞变色【思考】1、氢氧化钠固体敞口放

2、置质量会怎么样变化?2 、怎样鉴别NaOH和Ca（OH）2 ？3 、怎样判断NaOH和Ca（OH）2是否变质？当堂训练：1、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（）A:滴入酚酞试液B:滴入石蕊试液C:滴入氯化钡溶液D:通入二氧化碳气体2、 下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（）A:三氧化硫B:二氧化碳C:氧化镁D:稀硫酸3、 混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（）A : CO2 B: H2 C : SO 2 D : HCl4、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（）A:浓盐酸B:固体烧碱C:大理石D:浓硫酸5、下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发

3、生了反应的是（）、SO2-、Cf、Na+六种离子，请写出它们所能组成的酸、碱、盐的化 学式。自我检测1浓盐酸、浓硫酸的物理性质浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味其它自我检测2浓盐酸、浓硫酸的化学性质指示剂1. 使石蕊试液变2. 使酚酞试液变色 色1. 使石蕊试液变2. 使酚酞试液变色. 色.金属Zn+ HCI=Zn+ H2SO=金属氧化物FezQ + HCI =CuO+ HSQ=碱NaOH+HCI=NaOH+2SQ=盐总结：酸的通性C苯甲酸溶液的 pH7D苯甲酸溶液的 pH7自我检测3常见碱的物理性质的比较名称氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名颜色、状态溶解性露置在空气中的现象自我检测2常见碱

4、的化学性质指示剂1. 使石蕊试液变2. 使酚酞试液变色 色1. 使石蕊试液变2. 使酚酞试液变色. 色.非金属氧化物CO + NaOH =SO + NaOH =CO+Ca(OH)2 =酸NaOH+HCl=Ca(OH)2 +H2SC4=盐溶液总结：碱的通性A. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高B. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C. 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去D. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH7HbSQ至过量，有关溶液 pH和滴）【能力提升】7.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。（1）该反应的化学方程式为： （2 ）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为 ag时,所得溶液中的溶质为（写化学式）（4）当加入溶液的质量为 bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色。J图13&用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和 氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图 管顺序正确的是（A abcd B 、 dcba C 、 cdab D 、 bacdA、B两装置，气体通过两瓶的导6. 向装有一定量Ba（0H）2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀 入稀