晶体的结构及性质

1、选修选修3 物质结构与性质物质结构与性质选修选修3 物质结构与性质物质结构与性质一、晶体的常识一、晶体的常识1固体可分为晶体和非晶体两类固体可分为晶体和非晶体两类具有具有_的固体，叫晶体，不具有的固体，叫晶体，不具有_的固体，叫非晶体。的固体，叫非晶体。得到晶体的三条途径是得到晶体的三条途径是_；_；_。晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现_的有序排列的宏观表象。非晶体中粒子的排列则相对无的有序排列的宏观表象。非晶体中粒子的排列则相对无序，因而无自范性。晶体具有自范性的条件之一是序，因而无自范性。晶体具有自范性的条件之一是_。规则的几何外形规则的几何

2、外形规则规则的几何外形的几何外形熔融态物质凝固熔融态物质凝固气态物质气态物质冷却，不经液态直接凝固冷却，不经液态直接凝固(凝华凝华)溶质从溶液中析出溶质从溶液中析出周期性周期性晶体晶体生长的速率适当生长的速率适当选修选修3 物质结构与性质物质结构与性质2晶体的特点晶体的特点(1)晶体的外形和内部质点排列的晶体的外形和内部质点排列的_。(2)晶体表现晶体表现_。(3)晶体的晶体的_。(4)当单一波长的当单一波长的X射线通过晶体时，不同的晶体会得到不射线通过晶体时，不同的晶体会得到不同的同的X射线衍射图谱。射线衍射图谱。3晶胞晶胞(1)_叫做晶胞。叫做晶胞。一般来说，晶胞都是平行六面体。但基本的结

3、构单元只要一般来说，晶胞都是平行六面体。但基本的结构单元只要有完全等价的顶点、完全等价的平行面和完全等价的平行有完全等价的顶点、完全等价的平行面和完全等价的平行棱，且能代表晶体的化学组成，都可当作晶胞对待。棱，且能代表晶体的化学组成，都可当作晶胞对待。高度有序性高度有序性各向异性各向异性熔沸点固定熔沸点固定晶体结构的基本单元晶体结构的基本单元选修选修3 物质结构与性质物质结构与性质(2)晶体和晶胞的关系：整块晶体可以看成是数量巨大的晶晶体和晶胞的关系：整块晶体可以看成是数量巨大的晶胞胞“无隙并置无隙并置”而成。而成。无隙是指：无隙是指：_。并置是指：并置是指：_。(3)晶胞中粒子数的计算方法晶

4、胞中粒子数的计算方法晶胞任意位置上的一个原子晶胞任意位置上的一个原子A如果是被如果是被x个晶胞所共有，那个晶胞所共有，那么，属于该晶胞的就是么，属于该晶胞的就是1/x。以立方体晶胞为例：凡处于。以立方体晶胞为例：凡处于立方体顶点的微粒，同时为立方体顶点的微粒，同时为_个晶胞所共有，属于该晶胞个晶胞所共有，属于该晶胞的为的为_；凡处于立方体棱上的微粒，同时为；凡处于立方体棱上的微粒，同时为_个晶个晶胞所共有，属于该晶胞的为胞所共有，属于该晶胞的为_；凡处于立方体面上的；凡处于立方体面上的微粒，同时为微粒，同时为_个晶胞所共有，属于该晶胞的为个晶胞所共有，属于该晶胞的为_；凡处于立方体体心的微粒，

5、完全属于该晶胞。凡处于立方体体心的微粒，完全属于该晶胞。相邻晶胞之间没有任何间隙相邻晶胞之间没有任何间隙所有晶胞都是平行排列，取向相同的所有晶胞都是平行排列，取向相同的81/841/421/2选修选修3 物质结构与性质物质结构与性质二、四种常见晶体二、四种常见晶体1分子晶体中，分子内的原子之间以分子晶体中，分子内的原子之间以_结合，而结合，而相邻分子之间靠相邻分子之间靠_相互吸引。原子晶体里，相互吸引。原子晶体里，所有原子都以所有原子都以_相互结合，整块晶体是一个三维的相互结合，整块晶体是一个三维的_，又称，又称_。在金属晶体中，原。在金属晶体中，原子间以子间以_相互结合。离子晶体是由相互结合

6、。离子晶体是由_和和_通过通过_结合而成的晶体。结合而成的晶体。2(1)某些非金属单质，如硼、硅、锗等；某些非金属化合某些非金属单质，如硼、硅、锗等；某些非金属化合物，如碳化硅、氮化硼等；某些氧化物，如物，如碳化硅、氮化硼等；某些氧化物，如SiO2等，都属等，都属于于_晶体。晶体。共价键共价键分子间作用力分子间作用力共价键共价键共价键网状结构共价键网状结构共价晶体共价晶体金属键金属键阳离子阳离子阴离子阴离子离子键离子键原子原子选修选修3 物质结构与性质物质结构与性质(2)所有非金属氢化物，如水、所有非金属氢化物，如水、H2S、NH3、HCl、CH4等，部分非金属单质如等，部分非金属单质如X2、

7、O2、硫、硫、N2、白磷、白磷、C60等，部分非金属氧化物，如等，部分非金属氧化物，如CO2、P4O6、P4O10、SO2等，等，几乎所有的酸，如几乎所有的酸，如H2SO4、HNO3等，绝大多数有机物的等，绝大多数有机物的晶体，都属于晶体，都属于_晶体。晶体。分子分子选修选修3 物质结构与性质物质结构与性质考点一几种典型的晶体模型考点一几种典型的晶体模型1离子晶体离子晶体(1)NaCl型型在晶体中，每个在晶体中，每个Na同时吸引同时吸引6个个Cl，每个，每个Cl同同时吸引时吸引6个个Na，配位数为，配位数为6。每个晶胞含。每个晶胞含4个个Na和和4个个Cl。选修选修3 物质结构与性质物质结构与

8、性质(2)CsCl型型在晶体中，每个在晶体中，每个Cl吸引吸引8个个Cs，每个，每个Cs吸引吸引8个个Cl，配位数为，配位数为8。选修选修3 物质结构与性质物质结构与性质选修选修3 物质结构与性质物质结构与性质(3)晶格能晶格能定义：气态离子形成定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，单摩尔离子晶体释放的能量，单位位kJ/mol，通常取正值。，通常取正值。影响因素影响因素a离子所带电荷：离子所带电荷越多，晶格能越大。离子所带电荷：离子所带电荷越多，晶格能越大。b离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。与离子晶体性质的关系与离子晶体性质的关系晶格能越大

9、，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。高，硬度越大。选修选修3 物质结构与性质物质结构与性质2原子晶体原子晶体(金刚石和二氧化硅金刚石和二氧化硅)金刚石中，金刚石中，CC键键长为键键长为154 pm，键角为，键角为10928，每个最小的环上有，每个最小的环上有6个碳原子。个碳原子。SiO2晶体晶体(正四正四面体面体)中键角中键角(OSi键键)为为10928，每个最小的环上有，每个最小的环上有12个原子，其中，有个原子，其中，有6个个Si和和6个个O。选修选修3 物质结构与性质物质结构与性质3分子晶体分子晶体(干冰干冰)每个每个CO2分子周围

10、等距紧邻的分子周围等距紧邻的CO2分子有分子有12个。个。选修选修3 物质结构与性质物质结构与性质4金属晶体金属晶体(1)金属键金属键电子气理论电子气理论金属阳离子与自由电子间的强的相互作用。金属阳离子与自由电子间的强的相互作用。(2)金属晶体的几种典型堆积模型金属晶体的几种典型堆积模型堆积堆积模型模型采纳这种堆采纳这种堆积的典型代积的典型代表表空间利空间利用率用率配位数配位数晶胞晶胞简单简单立方立方Po52%6钾型钾型Na、K、Fe68%8选修选修3 物质结构与性质物质结构与性质堆积堆积模型模型采纳这种堆积采纳这种堆积的典型代表的典型代表空间利空间利用率用率配位数配位数晶胞晶胞镁型镁型Mg、

11、Zn、Ti74%12铜型铜型Cu、Ag、Au74%12选修选修3 物质结构与性质物质结构与性质(1)长方体长方体(正方体正方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。晶胞中不同位置的粒子数的计算。选修选修3 物质结构与性质物质结构与性质选修选修3 物质结构与性质物质结构与性质【思维深化思维深化】在计算晶胞中微粒个数过程中，不要在计算晶胞中微粒个数过程中，不要形成思维定势，任何形状的晶胞均可使用均摊法。不同形形成思维定势，任何形状的晶胞均可使用均摊法。不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共用，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面

12、心共用，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被依次被6、3、4、2个晶胞所共有。个晶胞所共有。选修选修3 物质结构与性质物质结构与性质【案例案例1】如图表示一些晶体中的某些结构，它们如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。某一种的某一部分。(1)其中代表金刚石的是其中代表金刚石的是(填编号字母，下同填编号字母，下同)_，其中每个碳原子与其中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于金刚石属于_晶体。晶体。选修选修3 物质结构与性质物质结构与性质

13、(2)其中代表石墨的是其中代表石墨的是_，其中每个正六边形，其中每个正六边形占有碳原子数平均为占有碳原子数平均为_个。个。(3)其中代表其中代表NaCl晶体的是晶体的是_，每个，每个Na周围周围与它最接近且距离相等的与它最接近且距离相等的Na有有_个。个。(4)代表代表CsCl晶体的是晶体的是_，它属于，它属于_晶晶体，每个体，每个Cs与与_个个Cl紧邻。紧邻。(5)代表干冰的是代表干冰的是_，它属于，它属于_晶体，晶体，每个每个CO2分子与分子与_个个CO2分子紧邻。分子紧邻。【解析解析】根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。所代表的物质。Na

14、Cl晶体的晶胞是简单的立方单元，每晶体的晶胞是简单的立方单元，每个个Na与与6个个Cl紧邻，每个紧邻，每个Cl又与又与6个个Na紧邻，但观察紧邻，但观察与与Na距离最近且距离相等的距离最近且距离相等的Na数目时要抛开数目时要抛开Cl，从，从选修选修3 物质结构与性质物质结构与性质空间结构上看是空间结构上看是12个个Na，即，即x、y、z轴面上各有轴面上各有4个个Na。CsCl晶体的晶胞由晶体的晶胞由Cs、Cl分别构成立方结构，但分别构成立方结构，但Cs组成组成立方的中心有立方的中心有1个个Cl，Cl组成立方的中心又镶入组成立方的中心又镶入1个个Cs，可，可称为称为“体心立方体心立方”结构。结构

15、。Cl紧邻紧邻8个个Cs，Cs紧邻紧邻8个个Cl。干冰的晶胞也是立方体结构，但立方体每个正方形面的中央都干冰的晶胞也是立方体结构，但立方体每个正方形面的中央都有一个有一个CO2分子也组成立方结构，彼此相互套入面的中心，每分子也组成立方结构，彼此相互套入面的中心，每个个CO2分子在三维空间里三个面各紧邻分子在三维空间里三个面各紧邻4个个CO2分子，共分子，共12个个CO2分子。金刚石的基本单元是正四面体，每个碳原子紧邻分子。金刚石的基本单元是正四面体，每个碳原子紧邻4个其他碳原子。石墨的片层由正六边形结构组成，每个碳原子个其他碳原子。石墨的片层由正六边形结构组成，每个碳原子紧邻另外紧邻另外3个碳

16、原子，每个碳原子为三个六边形共用，即每个个碳原子，每个碳原子为三个六边形共用，即每个六边形占有六边形占有1个碳原子的个碳原子的1/3，所以大的结构中每个六边形占有，所以大的结构中每个六边形占有的碳原的碳原选修选修3 物质结构与性质物质结构与性质【答案答案】(1)D4原子原子(2)E2(3)A12(4)C离子离子8(5)B分子分子12选修选修3 物质结构与性质物质结构与性质【即时巩固即时巩固1】已知已知X、Y、Z三种元素组成的化合三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是化学式正确的是 ()AZXY3 BZ

17、X2Y6CZX4Y8 DZX8Y12选修选修3 物质结构与性质物质结构与性质答案答案A选修选修3 物质结构与性质物质结构与性质考点二晶体的基本类型和性质特点考点二晶体的基本类型和性质特点类型类型比较比较分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体离子晶体离子晶体概念概念分子间靠分子间靠分子间作分子间作用力结合用力结合而成的晶而成的晶体体原子之间以原子之间以共价键结合共价键结合而形成的具而形成的具有空间网状有空间网状结构的晶体结构的晶体金属阳离金属阳离子和自由子和自由电子以金电子以金属键结合属键结合而形成的而形成的晶体晶体阳离子和阴阳离子和阴离子通过离离子通过离子键结合而子键结合而形成的晶体

18、形成的晶体结结构构构成构成粒子粒子分子分子原子原子金属阳离金属阳离子、自由子、自由电子电子阴、阳离子阴、阳离子粒子间粒子间的相互的相互作用力作用力分子间作分子间作用力用力共价键共价键金属键金属键离子键离子键选修选修3 物质结构与性质物质结构与性质(续表续表)类型类型比较比较分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体离子晶体离子晶体性性质质密度密度较小较小较大较大有的很大，有的很大，有的很小有的很小较大较大硬度硬度较小较小很大很大有的很大，有的很大，有的很小有的很小较大较大熔、沸点熔、沸点较低较低很高很高有的很高，有的很高，有的很低有的很低较高较高溶解性溶解性相似相溶相似相溶难溶于任何难溶

19、于任何溶剂溶剂难溶于常见难溶于常见溶剂溶剂大多易溶大多易溶于水等极于水等极性溶剂性溶剂导电、导电、传热性传热性一般不导一般不导电，溶于水电，溶于水后有的导电后有的导电一般不具有一般不具有导电性导电性电和热的良电和热的良导体导体晶体不导晶体不导电，水溶电，水溶液或熔融液或熔融态导电态导电延展性延展性无无无无良好良好无无选修选修3 物质结构与性质物质结构与性质类型类型比较比较分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体离子晶体离子晶体物质类别物质类别及举例及举例大多数非金属大多数非金属单质单质(P4、Cl2)、气态氢、气态氢化物、酸化物、酸(盐盐酸、硫酸酸、硫酸)、非金属氧化物非金属氧化物(S

20、O2、CO2、SiO2除外除外)、绝、绝大多数有机化大多数有机化合物合物(CH4，有，有机盐除外机盐除外)一部分非金一部分非金属单质属单质(金金刚石、硅、刚石、硅、晶体硼晶体硼)，一部分非金一部分非金属化合物属化合物(SiC、SiO2) 金属单金属单质与合金质与合金(Na、Al、Fe、青铜青铜)金属氧化物金属氧化物(K2O、Na2O)、强、强碱碱(KOH、NaOH)、绝大部分盐绝大部分盐(NaCl)【特别提醒特别提醒】四种晶体中只有分子晶体含分子；物四种晶体中只有分子晶体含分子；物质状态变化过程中，只有分子晶体化学键没有破坏。质状态变化过程中，只有分子晶体化学键没有破坏。选修选修3 物质结构与

21、性质物质结构与性质【案例案例2】有下列有下列8种晶体：种晶体：A.水晶、水晶、B.冰醋酸、冰醋酸、C.氧化镁、氧化镁、D.白磷、白磷、E.晶体氩、晶体氩、F.氯化铵、氯化铵、G.铝、铝、H.金刚金刚石。用序号回答下列问题：石。用序号回答下列问题：(1)属于原子晶体的化合物是属于原子晶体的化合物是_，直接由原子，直接由原子构成的晶体是构成的晶体是_，直接由原子构成的分子晶体是，直接由原子构成的分子晶体是_。(2)由极性分子构成的晶体是由极性分子构成的晶体是_，含有共，含有共价键的离子晶体是价键的离子晶体是_，属于原子晶体的单质是，属于原子晶体的单质是_。(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的

22、是在一定条件下能导电而不发生化学变化的是_，受热熔化后化学键不发生变化的是，受热熔化后化学键不发生变化的是_，需克服共价键的是需克服共价键的是_。选修选修3 物质结构与性质物质结构与性质【解析解析】做此类题一定要注意选项的做此类题一定要注意选项的“关键词关键词”如如(1)中属于原子晶体的化合物，则不能选中属于原子晶体的化合物，则不能选H，因为金刚石为，因为金刚石为单质；直接由原子构成的晶体不仅有原子晶体，还要注意单质；直接由原子构成的晶体不仅有原子晶体，还要注意分子晶体中稀有气体的特殊性分子晶体中稀有气体的特殊性稀有气体为单原子分稀有气体为单原子分子；子；(2)中注意选项中的中注意选项中的“定

23、语定语”即关键词，如极性分子、即关键词，如极性分子、含有共价键、单质等，只有注意到这些词，才能不犯低级含有共价键、单质等，只有注意到这些词，才能不犯低级错误。错误。【答案答案】(1)AA、E、HE(2)BFH(3)GB、D、EA、H选修选修3 物质结构与性质物质结构与性质【规律方法规律方法】晶体类型的判断方法：晶体类型的判断方法：依据组成晶体的晶格质点和质点间的作用判断。依据组成晶体的晶格质点和质点间的作用判断。离子晶体的晶格质点是阴、阳离子，质点间的作用是离子晶体的晶格质点是阴、阳离子，质点间的作用是离子键；原子晶体的晶格质点是原子，质点间的作用是共离子键；原子晶体的晶格质点是原子，质点间的

24、作用是共价键；分子晶体的晶格质点是分子，质点间的作用为分子价键；分子晶体的晶格质点是分子，质点间的作用为分子间作用力，即范德华力；金属晶体的晶格质点是金属阳离间作用力，即范德华力；金属晶体的晶格质点是金属阳离子和自由电子，质点间的作用是金属键。子和自由电子，质点间的作用是金属键。选修选修3 物质结构与性质物质结构与性质依据物质的分类判断。依据物质的分类判断。金属氧化物金属氧化物(如如K2O、Na2O2等等)、强碱、强碱(NaOH、KOH等等)和绝大多数的盐类是离子晶体；大多数非金属单质和绝大多数的盐类是离子晶体；大多数非金属单质(除除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外

25、)、气态氢化物、非金、气态氢化物、非金属氧化物属氧化物(除除SiO2外外)、酸、绝大多数有机化合物、酸、绝大多数有机化合物(除有机盐除有机盐外外)是分子晶体；常见的原子晶体单质有金刚石、晶体是分子晶体；常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等；金属单质与合金是金属晶体。硅等；金属单质与合金是金属晶体。依据晶体的熔点判断。依据晶体的熔点判断。离子晶体的熔点较高，常在数百至离子晶体的熔点较高，常在数百至1 000余度；原子余度；原子晶体熔点高，常在晶体熔点高，常在1 000度至几千度；分子晶体熔点低，度

26、至几千度；分子晶体熔点低，常在数百度以下至很低的温度；金属晶体多数熔点高，但常在数百度以下至很低的温度；金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。也有相当低的。选修选修3 物质结构与性质物质结构与性质依据导电性判断。依据导电性判断。离子晶体水溶液及熔化时能导电；原子晶体一般为非离子晶体水溶液及熔化时能导电；原子晶体一般为非导体；分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质导体；分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要主要是酸和强非金属氢化物是酸和强非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电；金属晶体是电的良导体。形成自由离子也能导电；金属晶体是电的良导体

27、。依据硬度和机械性能判断。依据硬度和机械性能判断。离子晶体硬度较大或略硬而脆；原子晶体硬度大；分离子晶体硬度较大或略硬而脆；原子晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆；金属晶体多数硬度大，但也有较低子晶体硬度小且较脆；金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。的，且具有延展性。选修选修3 物质结构与性质物质结构与性质【即时巩固即时巩固2】有有A、B、C三种晶体，分别由三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如下：进行实验，结果如下：熔点熔点()硬度硬度水溶性水溶性导电性导电性水溶液与水溶液与Ag反应反应A8

28、11较大较大易溶易溶水溶液水溶液(或熔融或熔融)导电导电白色沉淀白色沉淀B3 550很大很大不溶不溶不导电不导电不反应不反应C114.2易溶易溶液态不液态不导电导电白色沉淀白色沉淀选修选修3 物质结构与性质物质结构与性质(1)晶体的化学式分别为：晶体的化学式分别为：A_，B_，C_。(2)晶体中微粒间的作用分别为：晶体中微粒间的作用分别为：A_，B_，C_。【解析解析】由晶体的性质可知由晶体的性质可知C为分子晶体，且能溶于为分子晶体，且能溶于水又与水又与Ag生成白色沉淀，则应为生成白色沉淀，则应为HCl，其微粒间相互作用，其微粒间相互作用力为范德华力。力为范德华力。A水溶液或熔融状态能导电则为

29、离子晶体，水溶液或熔融状态能导电则为离子晶体，又与又与Ag生成白色沉淀，则应为生成白色沉淀，则应为NaCl，其微粒间相互作用力，其微粒间相互作用力为离子键。为离子键。B由其性质可知应为原子晶体，由提供的元素推由其性质可知应为原子晶体，由提供的元素推测测B只能为金刚石，微粒间的相互作用力为共价键。只能为金刚石，微粒间的相互作用力为共价键。【答案答案】(1)NaClC(金刚石金刚石)HCl(2)离子键共价键分子间作用力离子键共价键分子间作用力(或范德华力或范德华力)选修选修3 物质结构与性质物质结构与性质考点三晶体熔、沸点高低的判断考点三晶体熔、沸点高低的判断1不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律

30、不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律原子晶体原子晶体离子晶体离子晶体分子晶体。分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等沸点很金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等沸点很高，而汞、镓、铯等沸点很低。高，而汞、镓、铯等沸点很低。2原子晶体原子晶体在原子晶体中，原子半径小的键长短、键能大，晶体在原子晶体中，原子半径小的键长短、键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石的熔、沸点高。如熔点：金刚石石英石英碳化硅碳化硅硅。硅。3离子晶体离子晶体一般来说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，一般来说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越则离子间的作用力

31、就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：高，如熔点：MgOMgCl2NaClCsCl。选修选修3 物质结构与性质物质结构与性质4分子晶体分子晶体(1)分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常地高。如氢键的分子晶体，熔、沸点反常地高。如H2OH2TeH2SeH2S。(2)组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如大，熔、沸点越高，如SnH4GeH4SiH4CH4。(3)组成和结构不相似的物质组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近相对分子质量接近)，分，分子的极性

32、越大，其熔、沸点越高，如子的极性越大，其熔、沸点越高，如CON2，CH3OHCH3CH3。选修选修3 物质结构与性质物质结构与性质(4)同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。如如CH3CH2CH2CH2CH35金属晶体金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：NaMg离子晶体离子晶体分分子晶体；金属晶体子晶体；金属晶体(除少数外除少数外)分子晶体；金属晶体熔沸点分子晶体；金属晶体熔沸点有的很高，如钨；有的很低，如汞有的很高，如钨；有的很低，如汞(常温下是液体常温下是液体