化学常见考题富源六中朱恩会

1、班级_姓名_组号_日期_周周测 化学四大专题二化学反应原理（一） 2016.12.5-2016.12.61催化还原co2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在cu/zno催化剂存在下，co2和h2可发生两个平行反应，分别生成ch3oh和co。反应的热化学方程式如下：co2（g）+3h2（g） ch3oh（g）+h2o（g）h1=-53.7kjmol-1ico2（g）+h2（g） co（g）+h2o（g）h2ii某实验室控制co2和h2初始投料比为1:2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：【备注】cat.1:cu/zno纳米棒；cat.2:cu/zno纳米片；甲醇

2、选择性：转化的co2中生成甲醇的百分比已知：co和h2的标准燃烧热分别为-283.0kjmol-1和-285.8kjmol-1h2o（l）h2o（g）h3=44.0kjmol-1请回答（不考虑温度对h的影响）：（1）反应i的平衡常数表达式k=；反应ii的h2=kjmol-1。（2）有利于提高co2转化为ch3oh平衡转化率的措施有。a使用催化剂cat.1 b使用催化剂cat.2 c降低反应温度d投料比不变，增加反应物的浓度 e增大co2和h2的初始投料比（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对co2转化成ch3oh的选择性有显著的影响，其原因是。（4）在图中分别画出反应i在无催化剂、

3、有cat.1和有cat.2三种情况下“反应过程能量”示意图。（5）研究证实，co2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是。【答案】（1） +41.2（2）cd（3）表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。（4）（5）阴 co2+6h+6e=ch3oh+h2o【解析】试题分析：（1）根据平衡常数的公式，生成物的浓度幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，书写平衡常数为。已知热化学方程式：a:co（g）+o2（g）=co2（g）h= -283.0kjmol-1 b：h2（g）+o2（g）=h2o （l）h=

4、-285.8kjmol-1 c: h2o（l） h2o（g） h3=44.0kjmol-1根据盖斯定律分析，b-a+c即可得热化学方程式为：co2（g）+ h2（g） co（g）+h2o（g）h2=-285.8+283.0+44=+41.2 kjmol-1。（2）反应中a、使用催化剂，平衡不移动，不能提高转化率，错误；b、使用催化剂，平衡不移动，不能提高转化率，错误；c、降低反应温度，平衡正向移动，提高二氧化碳的转化率，正确；d、投料比不变，增加反应的浓度，平衡正向移动，提高二氧化碳的转化率，正确；e、增大二氧化碳和氢气的初始投料比，能提高氢气的转化率，二氧化碳的会降低，故错误。故选cd。（3

5、）从表格数据分析，在相同的温度下，不同的催化剂，相同的反应时间内，其二氧化碳的转化率也不同，说明不同的催化剂的催化能力不同；相同催化剂不同的温度，二氧化碳的转化率不同，且温度高的转化率大，因为正反应为放热反应，说明表中数据是未到平衡数据。所以答案为：表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。（4）从表中数据分析，在催化剂cat.2的作用下，甲醇的选择性更大，说明催化剂cat.2对反应的催化效果更好，催化剂能降低反应的活化能，说明使用催化剂cat.2的反应过程中活化能更低，故图为：（5）二氧化碳变甲醇，碳元素的化合价降低，得到电子，说明其

6、在阴极反应，其电极反应为： co2+6h+6e-=ch3oh+h2o【考点定位】平衡常数，盖斯定律，平衡移动原理，催化剂的作用，电解池的工作原理和电极反应的书写。【名师点睛】掌握盖斯定律是分析和计算反应热常用的工具。根据化学方程式的加减确定反应热的加减，同时注意反应热的正负号。掌握平衡移动原理，注意只有浓度、温度和压强影响平衡，注意催化剂的使用只能改变反应速率，影响到达平衡的时间，但不影响平衡进行的程度。当增大一种反应物的浓度时，平衡正向移动，另一种反应物的转化率会提高，但本身转化率会降低。本题考查了平衡常数和盖斯定律，平衡移动的影响因素，和催化剂对反应的影响等知识，综合性较强。化学实验（二）

7、 2016.12.7-2016.12.817（11分）工业上，向500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。回答下列问题： （1）制取无水氯化铁的实验中，a中反应的化学方程式为 ，装置b中加入的试剂是 。 （2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置a用来制取 。尾气的成分是 。若仍用d的装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。 （3）若操作不当，制得的fecl2 会含有少量fecl3 ，检验fecl3常用的试剂是 。欲制得纯净的fecl2 ，在实验操作中应先 ，再 。工艺流程（三） 2016.12.9-2016.12.10

8、1.铝是一种应用广泛的金属，工业上用al2o3和冰晶石(na3alf6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是al2o3和sio2等。从铝土矿中提炼al2o3的流程如下：以萤石(caf2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式：_。(2)滤液中加入cao生成的沉淀是_，反应2的离子方程式为_。(3)e可作为建筑材料，化合物c是_，写出由d制备冰晶石的化学方程式_。(4)电解制铝的化学方程式是_，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_。解析本题主要考查硅、铝及其化合物的性质等，意在考查考生的分析推理能力。(1)因为铝土矿的主要成分为二氧化硅、氧化铝，前者与

9、naoh反应生成硅酸钠，后者与naoh反应生成偏铝酸钠(naalo2)。(2)cao与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙电离出的ca2与sio反应生成casio3；反应2为偏铝酸钠与co2反应生成氢氧化铝。(3)浓硫酸与萤石反应生成hf和硫酸钙，故c为浓硫酸，d为hf，e为硫酸钙；结合制备冰晶石的反应物hf、碳酸钠和氢氧化铝及生成物na3alf6，由元素守恒可知该反应的生成物中还有二氧化碳和水。(4)工业上通过电解熔融的氧化铝可制得单质铝，并有氧气生成；阳极生成物氧气可与石墨反应，生成碳的氧化物。答案(1)2naohsio2=na2sio3h2o、2naohal2o3=2naalo2h2o(2)casio32aloco23h2o=2al(oh)3co(3)浓h2so412hf3na2co32al(oh)3=2na3alf63co29h2o(4)2al2o34al3o2o2、co2(co)有机推断（四）2016.12.1126（10分）化合物x是一种有机合成中间体，z是常见的高分子化合物，某研究