高三一轮复习：《盐类水解的应用》课件解析汇编

1、o盐类水解的所有应用盐类水解的所有应用o链接链接11、12各地高考相关试题各地高考相关试题盐类水解的应用盐类水解的应用(定性定性)(一) 某些盐溶液的配制与保存：FeCl3 ：加少量稀盐酸FeCl2 ：加少量稀盐酸和铁屑加相应的酸或碱，以抑制水解。配制FeCl2加入Fe是为了防止Fe2氧化成Fe3+:4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2OFe + 2Fe3+ = 2Fe2+试剂瓶的选用：思考：Na2CO3、Na2SiO3、Na3PO4等溶液的保存能否在磨口试剂瓶中?并说明原因?NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶。(二) 某些物质的用途(1)用盐作净水剂：明矾、FeCl3 等Al3+3H2O A

2、l(OH)3 (胶体) + 3H+ Fe3+3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3H+ 胶体可以吸附不溶性杂质。 +6价的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性。Cl2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClONa2FeO4、氯气和绿矾混合作消毒杀菌剂。 (2)用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa 等CO32 -+H2O HCO3 - +OH-C17H35COO -+H2O C17H35COOH+OH-加热：平衡右移，碱性增强，去污效果好。 (3)除杂：除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方

3、法？Fe3+3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3H+ (4)肥料的混用Ca(H2PO4)2、NH4+ K2CO3(酸性)(酸性)(碱性)NH3Ca3(PO4)2 过磷酸钙不宜与草木灰混合施用：K2CO3草木灰水解显碱性，使可溶的磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2转化为难溶的磷酸一氢钙或磷酸钙。(5)Na2SiO3和和NH4Cl混合：加速水泥凝结。SiO3 2- + 2NH4+ + 2H2O=H2SiO3 + 2NH3 H2O 草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？ “焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。(6)Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液反应： 双

4、水解反应-用于泡沫灭火器。Al3+ + 3HCO3 - =Al(OH)3 + 3CO2 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O=2Al(OH)3 + 3CO2 速度快速度快耗盐少耗盐少玻璃筒铁筒NaHCO3Al2(SO4)3 一些特殊情况分析 完成下列方程式： FeCl3+ AgNO3= CuSO4+ Na2S= ZnSO4+ Na2S =3Fe(NO3)3+3AgClNa2SO4+CuS Na2SO4+ZnS(三) 判断溶液的酸碱性(相同温度、浓度下)NaHCO3 Na2CO3 NaClO Na2SO4 Na2HPO4 NaH2PO4 NaHSO3 NaHSO4 AgNO3(四) 某些盐

5、的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取。AlCl3溶液溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl26H2OMg(OH)2MgOMgCl26H2O晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2。FeCl3 溶液溶液Fe2O3Fe(NO3)3 溶液溶液 Fe2O3Fe2(SO4)3 溶液溶液 Fe2(SO4)3Na2CO3 溶液溶液 Na2CO3Na2CO310H2O Na2CO3CuSO45H2O CuONa2SO3 溶液 Na2SO4Ca(HCO3)2 溶液 CaCO3(五) 溶液中微粒浓度以CH3COONa为例说明：1、一个不等式(除水外)：c(Na+ ) c(CH3COO

6、 - ) c(OH-) c(CH3COOH)c (H+) 2、三个守恒：(1)物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。在溶液中c(Na+ ) = c(CH3COO - ) + (CH3COOH)在晶体中 c(Na+ ) = c(CH3COO -)(2)电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数。整个溶液呈电中性。 c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO - ) +c(OH-)(3)水电离的H+ 与OH-守恒:CH3COONa溶液中c(OH-) =c(H+) + c (CH3COOH)在纯水中c(H+)=c(OH

7、-)c(Na+ ) =c(CH3COO-) +c(CH3COOH)c(OH-) =c(H+) +c(CH3COOH)c(Na+ ) +c(H+) =c(CH3COO-) +c(OH-)溶质物料守恒式：质子守恒式：电荷守恒式：注意：电中性不是c(H+) =c (OH-)，而是正电荷总数=负电荷总数小结小结:HCO3 - + H2O H2CO3 + OH- NaHCO3 Na+ + HCO3 - HCO3 - CO32 - + H+ c(Na+ ) =c(HCO3-) +c(H2CO3) +c(CO32 -)c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)c(OH-)

8、 = c(H+) + c(H2CO3 )H+守恒注意：c(CO32 -)和2c(CO32 -)不同:离子浓度、电荷浓度。NaHCO3溶液c(Na+ ) +c(H+) = c(OH-) +2c(S 2- ) +c(HS - )c(OH-) = c(H+) +c (HS - ) + 2c(H2S ) H+守恒守恒c(Na+ ) =2c(S 2- ) +2c(HS - ) +2c(H2S )Na2S溶液(六) 解释某些现象或事实:(1)某些氢前金属、不溶性盐溶于盐溶液产生气体。Mg + FeCl3 Fe3+3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Mg+2H+ Mg2+H2 或：3Mg +2Fe3+6H

9、2O 3Mg2+ + 2Fe(OH)3 +3H2 CaCO3+NH4ClNH4+H2O NH3 H2O+H+ CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2O(2) 不能用湿法制取弱酸弱碱盐2AlCl3+3Na2S+6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl2Al +3S Al2S3问：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？写出相应的 方程式。(3)弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存。Al3+与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、 S2 - 、 HS -Fe3+与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 。(4)注意：强酸与弱碱的反应情

10、况。HCl + NH3H2O = NH4Cl + H2O1mol 1mol 1mol“恰好完全反应”与“溶液呈中性”两句话的区别。pH=7碱肯定过量。(4) 有关指示剂的选择强酸强碱反应的终点：酚酞或甲基橙强酸 + 弱碱 ： 甲基橙弱酸 + 强碱 ： 酚酞例题分析1、在CH3COONa溶液中 滴加醋酸，溶液的酸碱性如何变化？解：碱性中性酸性。当n(CH3COO - ) : n(CH3COOH ) =1：1 时，一般以电离为主。pH=7时，c(Ac-)=c(Na+ ) 。2、某溶液可能含有Na+、Mg2+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-，加，加Al产生氢气，分析溶液组成情况。

11、2 Al+6H+ 2Al3+ +3H2分析：2Al+2OH-+2H2O 2AlO2- +3H2碱性：肯定有Na+ ，可能有Cl-、 OH-、NO3-酸性：肯定没有HCO3- 、 OH- 、 NO3- 、 Ag+3.现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中该离子水解呈碱性的是：(2)在水溶液中该离子水解呈酸性的是：S2-、SO32-、 HPO42-、 AlO2-、 HCO3-NH4+、Al3+、 Fe3+(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有：

12、(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有：Na+、SO42-、 ClHPO42-、 HCO3-回顾与归纳o1. 盐类水解的应用盐类水解的应用;o2.盐溶液离子浓度的比较盐溶液离子浓度的比较;链接高考o1（08年全国理综年全国理综I12）已知乙酸（）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为）弱，在物质的量浓度均为0.1 molL1 的的 NaA 和和 NaB混合溶液中，混合溶液中，下列排序正确的是下列排序正确的是oAc(OH)c(HA)c(HB)c(H)oBc(OH)c(A)c(B)c(H)oCc(OH)c(B)c(A)c(H

13、)oDc(OH)c(HB)c(HA)c(H)A链接高考o2（08年天津理综年天津理综9）醋酸溶液中存在电离）醋酸溶液中存在电离平衡平衡CH3COOH HCH3COO，下列叙，下列叙述不正确的是述不正确的是oA醋酸溶液中离子浓度的关系满足：醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)oB0.10mol/L的的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中加水稀释，溶液中溶液中c(OH)减小减小oCCH3COOH溶液中加少量的溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动固体，平衡逆向移动oD常温下常温下pH2的的CH3COOH溶液与溶液与pH12的的NaOH溶液等体积混合后，溶液的

14、溶液等体积混合后，溶液的pH7B链接高考o3（08年山东理综年山东理综13）NA代表阿伏伽德罗常代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是数，下列叙述错误的是oA10 mL质量分数为质量分数为98%的的H2SO4，用水稀，用水稀释至释至100 mL，H2SO4的质量分数为的质量分数为9.8%oB在在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成反应中，每生成32 g氧气，则转移氧气，则转移2 NA个电子个电子oC标准状况下，分子数为标准状况下，分子数为NA的的CO、C2H4混合混合气体体积约为气体体积约为22.4 L，质量为，质量为28 goD一定温度下，一定温度下，1 L 0.50 molL-1NH4Cl溶溶液与液与2 L0.25molL-1NH4Cl溶液含溶液含NH4物物质的量不同质的量不同A链接高考o4（08年上海化学11）常温下，某溶液中由水电离的c(H)=11013 molL1，该溶液可能是o二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液oA B C DA5.下列说法与盐的水解无关的是 ( )明矾可以做净水剂;实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸； 用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂; 在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气; D草木灰与氨态氮肥不能混合施用; 比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的