河北省新乐市第一中学2015-2016高中化学 4.2 富集在海水中的元素-氯课后练习

1、4.2 富集在海水中的元素-氯 时限：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。)1在氯水中加入下列物质能使氯水颜色变浅，甚至褪色的是()镁粉NaOHNa2CO3AgNO3铁粉ABC D2下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是()AFeCl3 BCuCl2CAlCl3 DFeCl23下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H) B新制氯水使红色布条褪色(HCl)C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)D向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl)4.下列关于氯水的叙述

2、，正确的是()A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱5把紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入过量Cl2时溶液由蓝变红，最后颜色慢慢消失，发生上述现象的原因是()Cl2本身有漂白性 Cl2与NaOH反应盐酸有酸性 HClO有漂白性NaClO有漂白性A BC D全部6已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。如表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现

3、象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH的溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊试液先变红后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液变为蓝色Cl2具有氧化性7(双选)如图，从A处通入纯净的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布逐渐褪色。则D瓶中装的是()A浓H2SO4 B. NaOH溶液C. H2O D饱和NaCl溶液8浓盐酸与次氯酸钙能发生反应Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是()CO2HClH2O(g)O2A BC D9用氯气消毒的自来水配制下列溶

4、液时，会使配得的溶液变质的是()NaOHAgNO3Na2CO3NaBrFeCl2A只有 B只有C只有 D全部10下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是()氯气液氯新制氯水敞口放置的久置氯水盐酸用盐酸酸化的漂白粉溶液A BC D112009年委内瑞拉发生氯气泄漏及爆炸事故，喷出的氯气造成了多人死亡。作为消防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是()及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远及时清理现场，

5、检查水源和食物等是否被污染常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A BC D12下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()ACuCl2 BFeCl2CFeCl3 DAlCl313某温度下将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO的浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()A215 B113 C31 D41课后作业1D。新制氯水中因含有Cl2而呈浅黄绿色，且存在：Cl2H2OHClHClO平衡，因此凡是能使该平衡右移的因素都会使氯水颜色变

6、浅，甚至褪色，而选项中5个因素都能使上述平衡右移，所以D项正确。2D。因Cl2化学性质很活泼，与可变价金属反应时生成高价态化合物，故Fe与Cl2反应不生成FeCl2；Cu、Al都能与Cl2反应生成CuCl2、AlCl3。3B。由于氯水中存在HCl，则发生反应NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，表现出酸性，即H的性质，A项正确；新制氯水使红色布条褪色是次氯酸的漂白作用，B项错误；氯气具有强氧化性，能把Fe2氧化为Fe3，Fe3遇KSCN溶液呈红色，C项正确；氯水中能发生反应HClAgNO3=AgClHNO3，表现出Cl的性质，D项正确。4B。氯水成分的多样性决定了氯水性质上的多样性。氯水中

7、主要含有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H、Cl、ClO、OH。新制氯水中含有H和HClO，蓝色石蕊试纸遇H变红，变红后的试纸被HClO氧化褪色。光照氯水，发生反应：2HClO光照,2HClO2，逸出的气体是O2，而不是Cl2。该反应进行后，弱酸HClO转化为强酸HCl，溶液的酸性增强。5B。本题要求应用氯气的性质对有关实验现象进行较深入的分析，这也是氯气性质应用的重要方面。紫色石蕊试液滴到NaOH溶液中显蓝色，若其中的NaOH消耗完，则蓝色将转为紫色(石蕊试液本身的颜色)，若溶液转为酸性，则溶液转为红色。而在具有漂白性物质的作用下，溶液颜色将慢慢消失。当过量Cl2通入该溶液时，由于

8、Cl2与NaOH反应，NaOH被消耗，继续通入的Cl2将与H2O反应生成盐酸和次氯酸，使溶液显酸性，最终在次氯酸分子的作用下，溶液褪色。发生上述变化的原因应为。Cl2、NaClO本身均不具有漂白性。6D。A项说明Cl2具有氧化性。B项是Cl2与H2O反应生成了有漂白性的次氯酸。C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性。D项的反应为Cl22KI=2KClI2，说明Cl2具有氧化性。7AB。先应判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气。根据B阀打开时，C褪色，说明A处Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D，看不到C处红布条有明显变化，说明D处溶液吸收了氯气或者是吸收了潮湿

9、氯气中的水蒸气。故应选AB。8A。反应时浓盐酸会挥发出HCl和水，而贮存很久的漂白粉会部分变质生成CaCO3，CaCO3会与浓盐酸反应生成CO2气体。9D。氯气消毒的自来水相当于新制氯水，因此配制溶液时，可能会使配得的溶液变质。Cl22NaOH=NaClNaClOH2OClAg=AgClNa2CO32HCl=2NaClH2OCO22NaBrCl2=2NaClBr22FeCl2Cl2=2FeCl310C。做此题应先弄清题目要求：干燥蓝色石蕊试纸先变红又褪色，即为有酸性和漂白性的物质的溶液。分析、为纯净物，只含Cl2，既无酸性，又无漂白性；中久置氯水，分解生成了盐酸，只具有酸性而无漂白性；中盐酸只

10、具有酸性而无漂白性；和既有酸性，又因有HClO而具有漂白性。11B。浓NaOH具有强腐蚀性，不能用它处理口罩，可用Na2CO3溶液；由于Cl2的密度比空气大，因此人群应往远处、高处走，避开氯气；Cl2在水中溶解度不大，因此不能仅用H2O来解毒，可用石灰水代替。12D。氯气跟金属反应，无论氯气是否过量，都可把金属氧化成最高价金属氯化物；而盐酸与铜不反应，与铁反应生成FeCl2。13D。氧化产物为ClO和ClO，还原产物为Cl，设ClO和ClO物质的量分别为x、3x，Cl物质的量为y，据电子守恒，有x53xy，y16x，则被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16x4x41。二、填空题(共

11、61分)14(12分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：(1)A是_、B是_、C是_(请填化学式) 。(2)反应的化学方程式为：_。(3)反应的化学方程式为：_。(4)反应的化学方程式为：_。15(10分)Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品。(1)中钢瓶上应贴的标签为_。A腐蚀品B爆炸品C有毒品 D易燃品(2)下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是_。A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉D漂白液的有效成分是Na2O2(

12、3)工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为_。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_。A硝酸银溶液 B酚酞溶液C碳酸钠溶液 D紫色石蕊溶液(4)将8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积是_L(标准状况)；被氧化的HCl的质量是_g。16.(12分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质。甲同学设计了如下图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)，按要求回答下列问题。(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况)总是小于

13、1.12 L的原因是_。(2)装置B中盛放的试剂名称为_，作用是_，现象是_。装置D和E中出现现象说明的问题是_。装置F的作用是_。写出装置G中发生反应的离子方程式_。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应放入_(填试剂或用品名称)。17(15分)某同学应用如图所示的方法研究物质的性质。其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：(1)该项研究(实验)的主要目的是_。

14、(2)浓硫酸的作用是_，与研究目的直接相关的实验现象是_。(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故表现是_，请在图中D框中以图的形式表明克服事故隐患的措施。18(12分)某研究性学习小组的成员经过学习得知，Cl2与H2O发生下列化学反应：Cl2H2O=HClHClO，并且HClO具有比Cl2更强的氧化性。为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验。先观察氯水的外观，然后用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得到无色溶液。请回答下列问题：(1)写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式_。(2)若不再进行更多

15、的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据_。(3)根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：_；_。(4)他们要通过实验进一步探究溶液红色褪色的原因究竟是上述中的还是，在此之前先做了实验预案的设计。请简述实验的方法、现象和结论_。课后作业14(1)FeCl2H2(2)2Fe3Cl22FeCl3(3)2HClFe=FeCl2H2(4)2FeCl2Cl2=2FeCl315解析：(1)Cl2有毒，贮存Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO，二者均是混合物，A、D项错误；制取漂白粉时，不用澄清石灰水，因氢

16、氧化钙的溶解度较小，一般用石灰乳，也可用氯气与稍湿的消石灰作用制得，C项错误。(3)久置氯水的成分为稀盐酸，新制氯水的成分为Cl2、HCl、HClO，新制氯水和稀盐酸均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，均与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液，溶液只变红色。(4)利用化学方程式进行计算。MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O87 g4 mol22.4 L87 gn(HCl)V(Cl2)解得V(Cl2)2.24 L，n(HCl)0.4 mol。被氧化的HCl为0.2 mol，质量为0.2 mo

17、l36.5 g/mol7.3 g。答案：(1)C(2)B(3)H2Cl22HClD(4)2.247.316解析：浓盐酸被氧化生成Cl2，浓盐酸反应一段时间后，浓度变小，反应就会停止。本实验要检验生成的Cl2中混有水蒸气和HCl气体，要先用无水硫酸铜检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在，为了验证Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，放置湿润的碘化钾淀粉试纸(或湿润的有色布条)。答案：(1)随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小，反应就会停止(2)无水硫酸铜证明有水蒸气产生白色变蓝色(其他合理答案也可)氯气无漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯气AgCl=AgCl(

18、3)FG湿润的碘化钾淀粉试纸(或湿润的有色布条)17解析：Cl2本身无漂白性，Cl2与H2O反应生成的HClO有漂白性，Cl2有毒，Cl2易与NaOH溶液发生反应：Cl22NaOH=NaClONaClH2O。答案：(1)比较Cl2与HClO谁有漂白性(2)吸收气体a中的水蒸气B中的布条不褪色，C中的布条褪色(3)Cl2污染空气如下图所示18解析：(1)由题中提供的Cl2与H2O反应的化学方程式可知，溶于水中的Cl2，一部分与H2O发生化学反应生成HCl和HClO，另一部分以Cl2的形态溶解于水中。(2)氯水因Cl2的存在而呈浅黄绿色，氯水呈浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据。(3)溶液的红色是酚酞与NaOH溶液相互作用的结果，若没有酚酞，NaOH溶液无色；若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色。由(1)中的分析可知，新制氯水中既含有以显强酸性为主的HCl，又含有以显强氧化性(漂白性)为主的HClO